初中化学第2节 常见的酸和碱优质教学课件ppt

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以稀盐酸和稀硫酸为例，通过实验探究酸的化学性质；
能列举常见的酸的用途；
能运用金属活动性顺序预测和解释化学反应。
01 金属活动性顺序的应用
01 酸的化学性质
前面的学习中，有酸参与的化学反应有哪些？
优 点：显色明显、便于对比、节约试剂
在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。
1.酸能使紫色石蕊溶液变为____色，_______使无色酚酞溶液变色
共同现象是：金属_____________，并产生_________。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 色逐渐变为 色
回忆第6章所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应
2. 酸＋活泼金属 → _____＋_____
Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑
（1）铁在置换反应中一般表现为+2价（亚铁）
（2）含有Fe2＋的溶液呈浅绿色
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
运用金属活动性顺序预测和解释化学反应（1）判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）判断金属与酸的置换反应能否发生：排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
实验：氧化铜中加入稀硫酸，观察
CuO +H2SO4 = CuSO4 +H2O
三、酸与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
实验：氧化铁中加入稀盐酸，观察
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3. 酸＋金属氧化物 → _____＋_____
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
人们常用适量的稀盐酸或稀硫酸清除铁制品表面的锈层。除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？
不能，铁也会与酸反应，长时间浸泡会将铁腐蚀
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些共同的化学性质。
酸的水溶液具有一些共同的化学性质的原因？
工业上：用于溶解矿石原料、制备许多化合物必需的试剂
用于制造肥料、药物和炸药
常见的酸和碱（第2课时）
盐酸用于溶解矿石原料、制备化合物的试剂
硫酸和硝酸用于制造肥料、药物和炸药
1. 下列关于稀硫酸和稀盐酸的说法正确的是（　　） A．稀硫酸有较强的吸水性 B．稀硫酸能与铁反应生成硫酸铁 C．稀盐酸与金属氧化物反应有气泡产生 D．二者有相似化学性质的原因是都含有H＋
2. 下列关于硫酸化学性质的描述中，不属于酸的通性的是（　　） A．使紫色石蕊溶液变红 B．与镁反应放出氢气 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与氧化铁等金属氧化物发生反应
3. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 B．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 C．酸性溶液的pH都小于7，则pH小于7的溶液一定是酸性溶液 D．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐