初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）溶液组成的表示教学课件ppt

这是一份初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）溶液组成的表示教学课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了重难点，溶质质量分数表达式，×100%，溶质质量分数＝，水的体积＝，1计算依据，3注意事项，④最后要写答，2表达式，溶液的稀释等内容，欢迎下载使用。
1. 能够进行有关溶质质量分数的简单计算。
2.能运用实验方法配制一定溶质质量分数的溶液。
不同溶质质量分数的溶液，有不同的用途。
医用0.9%的生理盐水
农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种
进行定量分析时，我们可以依据溶质质量分数表达式进行计算，以确定溶质在溶液中的相对含量大小。
通常在配制一定溶质质量分数的溶液之前，应根据溶液质量和溶质质量分数之间的关系，确定实验所需溶质与溶剂的量。
溶液中溶质氢氧化钠的质量 = 50 g ×4% = 2 g 溶液中水的质量 = 50 g - 2 g = 48 g
例：在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制 50 g 溶质质量分数为 4% 的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中？（水的密度以1g·mL-1计）
实验室中浓硫酸的溶质质量分数是98%，但实验往往需要稀硫酸。
稀释得到的溶液的质量等于所用的浓溶液的质量与稀释所用的水的质量之和，而稀释前后溶质的质量不变。 溶液的质量也可以通过溶液的体积和密度进行计算。
例：实验室需配制10%的稀硫酸 200 g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84 g·mL-1的浓硫酸多少毫升？需要加多少毫升水？(水的密度以1 g·mL-1计，结果保留一位小数)
200 g×10%＝98%× 1.84 g·mL-1×V1 V1 ≈ 11.1 mL需要加水的质量：m ＝200 g－ 11.1 mL × 1.84 g·mL-1 ≈ 179.6 g
答：需要98%浓硫酸的体积为11.1 mL，需要加水的体积为179.6 mL。
解：设需要浓硫酸的体积为V1，需要加水的体积为V2，根据稀释前后溶质硫酸的质量不变，可以列出如下关系：
m × a% = ( m+c)× b%
溶液稀释前后溶质的质量不变。
①所设的物理量是质量；
②未知量x后不带单位；
③解题过程中数字后写单位；
稀释前溶液的溶质质量分数
(1)计算：计算所需浓溶液和水的体积。
(2)量取：用量筒量取所需浓溶液和水的体积。
(3)稀释：将量好的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
(4)转移：将配制好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。
A × a% +B=( A + B)× b%
(1)向原溶液中加入溶质。
现有90 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）若使溶液的溶质质量分数变为5%，则应加水________g。（2）若向溶液中加入10 g硝酸钠，全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为_____。
用固体配制溶液(以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液为例)
(1)计算：计算需要氯化钠的质量和蒸馏水的体积。
(2)称取氯化钠：用托盘天平称量氯化钠，并将称好的氯化钠倒入烧杯中。
(3)量取水：用量筒量取需要的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
(5)转移：将配制好的氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签。
以配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例。
按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量 。
＝50 g ─ 3 g
（已知：水的密度可近似看做1 g/cm3）
溶剂的体积：47 mL
用托盘天平称出所需氯化钠固体：3 g，放入烧杯中。
用量筒取所需的水：47 mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
将称量出的3 g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
1.标签上标有相对分子质量、密度等信息。
2.计算：设所需浓盐酸的质量为x。
x×37%＝50 g×5% 解得 x≈6.8 g
所需水的质量为50 g－6.8 g＝43.2 g
1.18 g·mL-1
完成教材第14页“学以致用”的相关计算。
3.配制步骤：计算、量取、稀释、转移。
不同的营养液有不同的配制要求，常用的一种是用硝酸钾、过磷酸钙、硫酸铵、硫酸钾和硫酸镁，按照配制要求加入一定量的水配制而成。
1. 用食盐固体配制100 g溶质质量分数为20%的食盐溶液，现有下列操作：①溶解；②称取食盐；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发。正确的操作顺序是( )A. ①②③④ B. ⑤②④① C. ①③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④①
解析：配制溶液的一般步骤是:计算、称量、溶解。
2．现有下列仪器： ①试管； ②酒精灯； ③量筒； ④烧杯； ⑤胶头滴管； ⑥药匙； ⑦托盘天平； ⑧玻璃棒。实验室配制50 g 10%的氯化钠溶液，上述仪器中不需要的是( ) A．①② B．③④ C．⑤⑥ D．⑦⑧
3. 实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．量取水时，用规格为l00 mL的量筒
解析：用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故A错误。
4. 把200克20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克？
解：设要加水的质量为x，
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
200 g×20%＝(200 g＋x)×10%
答：需要加水的质量为200 g。
用固体配制溶液用浓溶液配制稀溶液
第2节 溶液组成的表示
有关溶质质量分数的计算
有关溶质质量分数的计算有关溶液稀释的计算有关溶液增浓的计算