化学沪教版（2024）溶液组成的表示第2课时教案

这是一份化学沪教版（2024）溶液组成的表示第2课时教案，共15页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
一、教学目标
1.能够进行有关溶质质量分数的计算。
2.能运用实验方法配制一定溶质质量分数的溶液。
二、教学重难点
重点：有关溶质质量分数的计算；配制一定溶质质量分数的溶液。
难点：有关溶质质量分数的计算；配制一定溶质质量分数的溶液。
三、教学准备
氯化钠、蒸馏水；托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。
四、教学过程
五、板书设计
第2节 溶液组成的表示
第2课时
溶质质量分数的相关计算
1.有关溶质质量分数的计算
2.有关溶液稀释的计算
稀释方法：加入溶剂(水)
计算依据：稀释前后溶质的质量不变
关系式：m × a% = ( m+c)× b%
3.有关溶液增浓的计算
A × a% +B=( A+B)× b%
一定溶质质量分数溶液的配制
用固体配制溶液的步骤：
计算、称量、量取、溶解、装瓶存放
用浓溶液配制稀溶液的步骤
计算、量取、稀释、转移
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一
创设情境
引入新课
【讲述】在人类的生活、生产中处处离不开溶液，不同溶质质量分数的溶液有不同的用途。例如医院用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，而用于农业选种的是溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
【过渡】如果利用溶质质量分数进行定量分析和配制一定溶质质量分数得溶液呢？这节课我们一起来学习一下。
倾听。
以溶液在生活中的应用创设情境，激发学生学习的积极性和主动性，同时让学生感受化学来源于生活、服务于生活。激发学生学习的兴趣。
引入新课。
环节二 新课讲解
有关溶质质量分数的计算
【讲述】进行定量分析时，人们可以依据溶质质量分数表达式进行计算，以确定溶质在溶液中的相对含量大小。
【回顾】请同学们回顾溶质质量分数的表达式：
【讲述】通常在配制一定溶质质量分数的溶液之前，应根据溶液质量和溶质质量分数之间的关系，确定实验所需溶质与溶剂的量。
【布置任务】请同学们根据溶质质量分数的相关知识完成练习。（请一名同学在黑板上板演）
【讲述】硫酸是实验室常用的试剂，实验室硫酸常为溶质质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常常需要稀硫酸。
【提问】如果实验室需要溶质质量分数为10%的稀硫酸，该怎么做呢？
【总结】需要对浓硫酸进行稀释。
【讲述】有时，稀溶液可由浓溶液加水稀释配制而成。稀释得到的溶液的质量等于所用的浓溶液的质量与稀释所用的水的质量之和，而稀释前后溶质的质量不变。
溶液的质量也可以通过溶液的体积和密度进行计算。
溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度
【布置任务】请同学们根据质量、体积、密度公式的相关知识完成下面例题。
例：实验室配制10%的稀硫酸200 g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84 g·mL-1的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？(水的密度是1 g·mL-1)
【讲述】这是计算步骤，同学们在计算的时候要注意不要漏掉单位。我们计算的依据是稀释前后溶质的质量不变。
【讲述】在进行有关溶液稀释的计算时，计算依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。关系为：
m × a% = ( m+c)× b%，m表示稀释前溶液的质量，a%表示稀释前溶液的溶质质量分数；c表示加入水的质量，b%表示稀释后的溶质质量分数。
【提示】同学们进行计算时要注意：①所设的物理量是质量；②未知量x后不带单位；③解题过程中数字后写单位；④最后要写答。
【过渡】将浓溶液稀释成稀溶液需要哪些仪器呢？操作步骤又是怎样的呢？
【讲述】实验所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
操作步骤：
(1)计算：计算所需浓溶液和水的体积。
(2)量取：用量筒量取所需浓溶液和水的体积。
(3)稀释：将量好的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
(4)转移：将配制好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。
【演示实验】下面老师将会按照上述步骤进行操作，请同学们仔细观察。
【过渡】在生产、生活中不仅需要将溶液稀释，有时候还要根据需要将溶液增浓。那增浓时的计算依据是怎样的呢？我们以向原溶液中加入溶质为例进行讲解。
【讲述】增浓的方法之一是向原溶液中加入溶质，若原溶液的质量为A，溶质质量分数为a%，加入质量为B的溶质后，变成溶质质量分数为b%的溶液，则有
A×a%+B＝(A+B) ×b%。
【过渡】现在老师要考考大家了，请同学们分组完成下列练习，看哪个组完成的快。
【展示】展示习题：现有90 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）若使溶液的溶质质量分数变为5%，则应加水________g。
（2）若向溶液中加入10 g硝酸钠，全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为_____。
倾听、理解。
知识回顾。
完成相关练习。
倾听。
思考、讨论。
倾听、思考。
计算。
倾听、理解并记忆。
倾听理解并记忆。
观察演示实验。
倾听、理解并记忆。
分组进行练习。
通过知识回顾，加深学生对溶质质量分数的理解与记忆，为下面溶质质量分数的计算做铺垫。
通过练习巩固所学知识。
以实验室常见的浓硫酸为例，引发学生思考如何由浓溶液得到稀溶液，激发学生的求知欲和学习兴趣。
通过讲述让学生理解并记忆如何根据体积和密度计算质量，为下面的计算奠定基础。
通过计算，培养学生的知识运用能力和计算能力。
通过讲述让学生记忆并理解有关溶液稀释的计算。
通过讲述让学生掌握用浓溶液配制稀溶液的步骤。
培养学生的规范操作能力和观察能力。
通过讲解让学生理解并记忆有关溶液增浓的计算。
利用习题巩固所学知识，培养学生的计算能力，同时活跃课堂气氛。
溶液的配制
【过渡】在实际生产中人们有时候还要根据需要用固体配制一定溶质质量分数的溶液，那如何进行操作呢？
【讲述】我们以配制一定量溶质质量分数的氯化钠溶液为例进行讲解。
【讲述】实验所需的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
实验步骤：
(1)计算：计算需要氯化钠的质量和蒸馏水的体积。
(2)称取氯化钠：用托盘天平称量氯化钠，并将称好的氯化钠倒入烧杯中。
(3)量取水：用量筒量取需要的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
(5)转移：将配制好的氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签。
【讲述】下面以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的为例。
【演示实验】老师根据实验步骤进行配制。
【布置任务】请你根据老师刚才的讲解完成教材“学以致用”的相关计算。
倾听、理解并记忆。
观察教师实验。
计算。
通过讲述让学生记忆并理解用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤。
培养学生规范操作能力。
进一步巩固所学知识。
环节四
课堂小结
见板书部分
倾听并理解。
帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。