海南省海口市部分学校2024-2025学年下学期九年级化学第二次月考模拟考试31

这是一份海南省海口市部分学校2024-2025学年下学期九年级化学第二次月考模拟考试31，共22页。试卷主要包含了5 C 12 O 16，下列生活中的做法错误的是等内容，欢迎下载使用。
命题人海南省农垦中学 陈良兴
可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 C 12 O 16
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分)
1.四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是
A．②①③④ B．③①②④
C．②③④① D．④②①③.
2.下列各组物质中，不能发生复分解反应的是
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca(OH)2和Na2CO3D．KCl和CuSO4
3.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是
A．Ca(OH)2、HCl、NaClB．HNO3、NH3·H2O、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D．KNO3、NaOH、HCl
4.下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系的是
A．；木炭可用于吸附色素
B．；生石灰可用作食品干燥剂
C．；天然气可用作燃料
D．；一氧化碳可用于冶炼金属
5.下列实验操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6.河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水能使紫色石蕊溶液变红，已知甲厂或乙厂废水中的和个数比为，则甲厂或乙厂废水中的和的个数比为（ ）
A．B．C．D．
7.金属钠是一种活泼的金属单质，它在常温下与氧气反应生成白色氧化钠（Na2O），在加热燃烧时生成淡黄色过氧化钠（Na2O2）。某化学兴趣小组用过氧化钠进行如下探究实验：
（1）向盛有2.0gNa2O2的试管中加入 10mL蒸馏水，有气泡产生，试管发热； 将带火星的木条伸入试管，木条复燃。待不再产生气泡时，将溶液平均分装在 A、B两支试管中。
（2）向A 试管中滴入两滴酚酞，溶液变红。放置一会，溶液红色逐渐褪去。
（3）向B 试管中加入少量 MnO2，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，MnO2未见明显变化。根据上述探究实验分析，下列相关叙述中不正确的是
A．实验（1）中发生反应的化学方程式为： Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
B．实验（2）中，溶液红色逐渐褪去的原因是 NaOH 与空气中 CO2反应逐渐被消耗所致
C．根据实验（3）可知， MnO2是 H2O2分解的催化剂。
D．实验（1）中，H2O2未分解完就不再产生气泡，可能是 H2O2浓度降低或溶液温度降低所致
8.实验室中区分下列各组物质的方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
9.下列生活中的做法错误的是
A．热水瓶内胆附着的水垢可以用食醋洗涤
B．可以用亚硝酸钠代替食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
C．钢铁表面用涂油、刷漆、镀铬等方法防锈
D．使用炉具清洁剂时要防止眼睛、皮肤等被它腐蚀
10.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．用生石灰制熟石灰 化合反应
B．实验室制取二氧化碳 复分解反应
C．用石灰水检验二氧化碳 复分解反应
D．用磁铁矿高炉炼铁 分解反应
11.某溶液能使无色酚酞溶液变红，下列离子能在该溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
12.下列应用和相应的原理正确的是
A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：
B．实验室制取二氧化碳：
C．铁丝在氧气中燃烧：
D．用氢氧化钠溶液检验二氧化碳：
13.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上清除污染。下列做法不符合“绿色化学”理念的是
A．工业废水直接排放B．研究开发利用新能源
C．合理施用农药化肥D．垃圾分类回收利用
14.依据一定的特点或规律对物质进行分类，，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是
A．NaOH HCl Mg(OH)2 MgCl2
B．CO2 H2CO3 CaCO3 K2CO3
C．H2O HNO3 Cu(OH)2 NH4Cl
D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
二、填空题(每空2分，共26分)
15.现有指定化合价的几种元素：请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：
(1)一种碱 ；
(2)生理盐水中的溶剂分子 ；
(3)一种酸 ；
(4)原子个数比为1：1的氧化物 。
16.我们的生活离不开化学。
(1)石墨具有良好的 性和润滑性，常用于作高铁上的电刷；
(2)我区农村还在饮用井水。要证明井水是硬水还是软水，可加入 进行检验，日常生活中要降低井水的硬度，同时对其进行消毒杀菌，常采用 的方法；
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效的多功能水处理剂。一定条件下会发生分解，反应的方程式为 4K2FeO4=2Fe2O3+4R+3O2↑，根据反应可以推断出R的化学式为 ；
(4)胃酸过多导致人体胃部出现疼痛、腹胀、烧心等症状，人们通常会服用胃药(含有氢氧化铝的药物)来缓解该症状，其原理是 (用化学方程式解释)。
17.某粗盐样品中除含有氯化钠外，还含有少量硫酸镁、氯化钙等杂质。若按如图所示流程进行操作，可把粗盐提炼成精盐。
(1)写出加入氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式 ；
(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是 ；
(3)该实验过程中共发生了 个复分解反应。
18.硝酸钾、硫酸铵、尿素，其中属于复合肥的是 、属于铵盐的是 (填化学式)。
三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)
19.下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题：
图中实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是什么？
20.茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，然后怎么操作？
四 、实验题(每空2分，共14分)
21.人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？
【查阅资料】
①蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
②浓硫酸具有吸水性。
【实验探究】
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中加入少许锌粉，观察到有无色气体产生，推测这种无色气体是 ；
(2)小亮同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是，其依据是 ；
(3)小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物提出猜想：
Ⅰ．该氧化物是；Ⅱ．该氧化物是。
他将蚁酸分解产生的气体通过如图实验装置进行验证：
实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想Ⅰ （填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是 ；装置丙中发生反应的化学方程式是 ；
【讨论交流】
(4)从环保角度分析，该装置存在的明显不足是 。
五、计算题(8分)
22.某Na2CO3样品中含有少量的NaCl，小阳同学取该样品26.5g全部溶解于133.5g水中，再逐滴加入稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算：
(1)产生的二氧化碳的质量是 克；
(2)样品中碳酸钠的质量；
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
答案解析
1.A
【详解】四种试剂中，氯化铁溶液显黄色，则能先鉴别出②，将②分别滴入剩余三种试剂中，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则能鉴别出①，将氢氧化钠分别滴入剩余两种试剂中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则能鉴别③④，故选A。
2.D
【分析】复分解反应发生的条件：互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。
【详解】A、HCl和Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意；
B、H2SO4和Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意；
C、Ca(OH)2和Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意；
D、KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。
故选D。
3.B
【分析】酸是指解离出阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指能解离出金属离子（或铵根离子）与酸根离子的化合物。
【详解】A、Ca(OH)2能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；HCl能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；NaCl能电离出金属离子和酸根离子，属于盐，故选项错误；
B、HNO3能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；NH3·H2O能电离出铵根离子和氢氧根离子，属于碱；NaCl属于盐，故选项正确；
C、H2SO4能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；Na2CO3能电离出金属离子和酸根离子，属于盐；Ba（OH）2能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；故选项错误；
D、KNO3能电离出金属离子和酸根离子，属于盐；NaOH能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；HCl能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；故选项错误；
故选：B。
4.A
【详解】A、木炭可用于吸附色素，是利用了木炭的吸附性，属于木炭的物理性质，C还原CuO利用的是C的化学性质（还原性），不具有对应关系，故A符合题意；
B、生石灰可用作食品干燥剂，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，具有对应关系，故B不符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则天然气可用作燃料，具有对应关系，故C不符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应生成对应的金属和二氧化碳，故一氧化碳可用于冶炼金属，具有对应关系，故D不符合题意。
故选A。
5.B
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，可以除去溶液中的硫酸铜，再通过过滤除去铁、铜，能达到实验目的；
B、Cu粉不能与稀硫酸反应，Fe粉能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸，会将Fe粉反应掉，不能达到实验目的；
C、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，CO不与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸可以干燥CO气体，能达到实验目的；
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，能达到实验目的；
故选B。
6.B
【详解】根据题中信息，甲厂的废水能使紫色石蕊溶液变红可知甲厂废水含氢离子且不含碳酸根离子，又甲厂废水中的氢离子和钡离子个数比为，则甲厂废水中含有钡离子且不含硫酸根离子，根据溶液呈电中性及两厂废水中各含三种离子可知，甲厂废水中含有硝酸根离子、钡离子、氢离子且氢离子和硝酸根离子的个数比为，即，乙厂废水中含有碳酸根离子、硫酸根离子、钾离子。
故选B。
7.B
【详解】A、实验（1）向盛有2.0g Na2O2的试管中加入 10mL蒸馏水，有气泡产生，试管发热； 将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有氧气生成；实验（3）向B 试管中加入少量 MnO2，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，MnO2未见明显变化，说明MnO2能加速试管中的物质反应产生氧气，实验（1）中反应物有Na2O2、H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知实验（1）中Na2O2与水反应生成了H2O2，然后H2O2分解生成水、氧气，可知实验（1）中发生反应的化学方程式为：、，A选项正确；
B、实验（2）中，酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH能与CO2反应生成Na2CO3、H2O，NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，因此溶液红色逐渐褪去的原因不是NaOH与空气中CO2反应逐渐被消耗，B选项错误；
C、根据实验（3），向B试管中加入少量MnO2，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，MnO2未见明显变化，可知MnO2是 H2O2分解的催化剂，C选项正确；
D、实验（3），向B试管中加入少量MnO2，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，可知实验（1）中H2O2未分解完。实验（1）中，H2O2未分解完就不再产生气泡，可能是H2O2浓度降低或溶液温度降低所致，D选项正确。
故选：B。
8.C
【详解】A、方法一：呼出气体和空气中加入氢氧化钠都没有明显的现象，不能鉴别，错误；方法二：燃着的木条在空气中继续燃烧，燃着的木条在呼出气体中熄灭，现象不同，可以区分，正确；故A错误；
B、方法一：水和稀硫酸中滴加酚酞都不会变色，不能鉴别，错误；方法二：锌粒和水不反应，无明显现象，锌粒和稀硫酸反应生成氢气，可观察到产生气泡，可以鉴别，正确；故B错误；
C、方法一：取样品，加热，颜色变黑的是黄铜（黄铜中的铜和氧气加热生成氧化铜），颜色不变的是黄金，现象不同，可以鉴别，正确；方法二：加入硝酸银，有银白色物质生成的是黄铜（锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银），没有明显现象的是黄金，现象不同，可以鉴别，正确；故C正确；
D、方法一：在实验室不能品尝任何药品的味道，错误；方法二：食盐和稀盐酸不反应，无明显现象，纯碱和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察到产生气泡，可以鉴别，正确；故D错误。
故选：C。
9.B
【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙，可以与酸反应（食醋中含有醋酸），从而除掉水垢，故正确；
B、亚硝酸钠是工业用盐，有毒，不能腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等食物，故错误；
C、钢铁表面用涂油、刷漆、镀铬，可以有效隔绝氧气，可以防锈，故正确；
D、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，具有腐蚀性，使用时要做好防护，故正确。
故选B。
10.A
【详解】A、用生石灰制熟石灰，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应，符合题意；
B、碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会附着在大理石或石灰石的表面，从而阻止反应的进行，所以不能用硫酸来制取二氧化碳，实验室中常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 ，该反应并不是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，不符合题意；
D、用磁铁矿高炉炼铁，磁铁矿主要成分为四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应不属于分解反应，不符合题意；
故选：A。
11.B
【分析】酚酞溶液遇碱溶液变红色，则该溶液中存在大量OH-。
【详解】A、H+和能结合为水和二氧化碳，且能和OH-结合为水，不能大量共存，该选项不符合题意；
B、四种离子及氢氧根离子相互之间不能结合为水、气体和沉淀，则能大量共存，该选项符合题意；
C、Al3+和OH-能结合为氢氧化铝沉淀，不能大量共存，该选项不符合题意；
D、Fe3+和OH-能结合为氢氧化铁沉淀，不能大量共存，该选项不符合题意。
故选B。
12.B
【详解】A、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，方程式没有配平，正确的为：，该选项不正确；
B、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，方程式书写正确，该选项正确；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式没有标条件，正确的为：，该选项不正确；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，实验室用石灰水检验二氧化碳，反应的方程式为：，该选项不正确。
故选B。
13.A
【详解】A、工业废水直接排放会造成水污染，不符合绿色化学理念；
B、研究开发利用新能源可以节约能源，从源头上减少污染，符合绿色化学理念；
C、合理施用农药化肥可以减少水污染，符合绿色化学理念；
D、垃圾分类回收利用可以减少污染，节约能源，符合绿色化学理念；
故选A。
14.C
【分析】根据概念结合物质的组成进行分析，氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。
【详解】A、NaOH含有三种元素，不是氧化物，HCl是酸，Mg(OH)2是碱，MgCl2是盐，A选项错误；
B、CO2是氧化物，H2CO3是酸，CaCO3是盐，K2CO3是盐，B选项错误；
C、H2O是氧化物，HNO3是酸，Cu(OH)2是碱，NH4Cl是盐，C选项正确；
D、SO3是氧化物，NaHCO3是盐，NaOH是碱，Na2SO4是盐，D选项错误。
故选：C。
15.(1)KOH/Cu(OH)2/NH3·H2O
(2)H2O
(3)HCl/H2CO3/HNO3
(4)CO/CuO/NO
【详解】（1）碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，题中元素能组成的碱有：KOH、Cu(OH)2、NH3·H2O。
（2）生理盐水中的溶剂分子是水分子（H2O）。
（3）酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质，题中元素能组成的酸有：HCl、H2CO3、HNO3等。
（4）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，题中元素能组成的原子个数比为1∶1的氧化物有：CO、CuO、NO。
16.(1)导电
(2) 肥皂水 煮沸
(3)K2O
(4)3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
【详解】（1）石墨具有良好的导电性和润滑性，常用于作高铁上的电刷；
（2）我区农村还在饮用井水。要证明井水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，产生泡沫较多是软水，产生泡沫较少的是硬水；日常生活中要降低井水的硬度，同时对其进行消毒杀菌，常采用煮沸的方法；
（3）由质量守恒定律可知，反应前有：8个钾原子、4个铁原子和16个氧原子；反应后有：4个铁原子、12个氧原子，所以4R中含有8个钾原子和4个氧原子，即R的化学式为K2O；
（4）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
17.(1)Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
(2)除去溶液中的氯化钙和氢氧化钡
(3)5个
【详解】（1）加入氢氧化钡溶液后，氢氧化钡与杂质硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，故反应的化学方程式写为：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。
（2）加入过量碳酸钠溶液后，碳酸钠既能够与杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能够与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，即加入过量碳酸钠溶液能够除去溶液中的氯化钙和氢氧化钡，故填除去溶液中的氯化钙和氢氧化钡。
（3）实验过程中，加入氢氧化钡溶液后，氢氧化钡与杂质硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠既能够与杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能够与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液乙中含有氢氧化钠和过量的碳酸钠，加入稀盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸还能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，上述反应都是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应，即该实验过程中共发生了5个复分解反应，故填5个。
18.KNO3 NH4SO4
【详解】复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的肥料。硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为KNO3
硫酸铵是一种无机物，化学式为(NH4)2SO4，无色结晶或白色颗粒，无气味。280℃以上分解。水中溶解度：0℃时70.6g，100℃时103.8g。其化学式为其化学式为NH4SO4 。
19.加快散热，加速溶解
【详解】浓硫酸溶于水时会产生大量的热，容易造成局部过热导致酸液飞溅，用玻璃棒不断搅拌的目的是：加快散热，加速溶解。
20.用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对照
【详解】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。所以操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照。
21.(1)氢气/H2
(2) 氢/H 化学反应前后元素种类不变
(3) 不成立 丙中红棕色固体变为黑色，丁中澄清石灰水变浑浊
(4)没有尾气处理装置
【详解】（1）甲酸属于酸，与锌反应生成氢气，故向盛有蚁酸溶液的试管中加入少许锌粉观察到有无色气体产生，推测这种无色气体是氢气；
（2）根据化学反应前后元素种类不变，蚁酸中含有氢元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是 H2O；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想Ⅰ不成立；一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是丙中红棕色固体变为黑色，丁中澄清石灰水变浑浊；丙中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；
（4）一氧化碳有毒，从环保角度分析，该装置存在的明显不足是没有尾气处理装置。
22.(1)8.8
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x
x=21.2g
答：样品中碳酸钠的质量为21.2g。
(3)解：设反应生成的NaCl质量为y
y=23.4g
反应前样品中NaCl的质量为：
所得溶液中NaCl的质量为：
所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）某Na2CO3样品中含有少量的NaCl，加入稀盐酸，NaCl与稀盐酸不反应，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑。根据图像，最终产生的二氧化碳的质量是8.8g。
（2）最终产生的二氧化碳的质量是8.8g，据此可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，详见答案。
（3）恰好完全反应时，加入的稀盐酸质量为135.8g。所得溶液的溶质是NaCl，分为样品中原有的NaCl和反应生成的NaCl，可分别计算出来。产生的二氧化碳的质量是8.8g，则所得溶液的质量为，最后根据计算所需结果，详见答案。
选项
实验目的
实验操作
A
除去溶液中的少量
加入足量铁粉，充分反应后过滤
B
分离粉和粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
除去气体中混有的
依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸
D
鉴别硝酸铵与氢氧化钠
分别取样，加入适量水溶解，测温度
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
呼出气体和空气
加入氢氧化钠溶液，振荡
伸入燃着的木条
B
水和稀硫酸
滴加酚酞溶液
加入锌粒
C
黄金和黄铜
加热观察
加硝酸银溶液，观察
D
食盐和纯碱
尝味道
加稀盐酸