海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学模拟试卷6

这是一份海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学模拟试卷6，共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
命题人海南省农垦中学 陈良兴
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分)
1.如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是

A．30℃和60℃时，M和N的溶解度相等
B．N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
C．M的溶解度随温度的升高而增大
D．将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
2.开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是

A．试管内溶液仍然饱和溶液
B．小木块浸入溶液内的体积变大
C．试管内溶液的溶质质量分数不变
D．试管内溶液的质量变小
3.“证据推理与模型认知”是科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．分子能保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子
C．化合物由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
D．溶液具有均一、稳定的特征，所以具有均一、稳定特征的液体一定是溶液
4.下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是

A．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大
B．℃时，25g乙加入50g水中，可以形成75g的饱和溶液
C．℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．℃时，甲、乙两种物质的溶液降温至℃，析出晶体质量甲大于乙5.下列实验设计能达到目的的是
A．证明二氧化碳与水反应生成碳酸
B．证明二氧化碳一般不可燃、不助燃、密度大于空气
C．证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
D．证明溶液浓度会影响氧气产生速度
6.如图所示，要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中，可以向装有水的瓶中加入的物质是

A．硝酸铵 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
7.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水时有水洒出 ④量取水的体积时量筒内有少量水珠
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
8.某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶质的质量分数
A．偏大 B．偏小 C．不变D．无法判断
9.下列说法正确的是
A．不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
B．打开汽水瓶盖，气体逸出，说明气体溶解度与压强有关
C．向澄清石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温度，溶质的质量减少
D．将5克纯净物投入95克水中，完全溶解，溶质的质量分数一定是5%
10.图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是
A．在某温度下，往接近饱和溶液中加入固体
B．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
C．在某温度下，向一定量饱和溶液中不断加入固体
D．在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铜有红色光泽，可用做电线
B．金刚石很坚硬，可用于切割玻璃
C．氧气有助燃性，可用作燃料
D．酒精有挥发性，可用于消毒杀菌
12.化学知识归纳整理的相关内容中完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
13.乙烯()完全燃烧的微观示意图如下所示。下列说法中合理的是
A．该反应属于置换反应
B．A、B参加反应的质量比为1∶3
C．生成物中物质C与物质D都是氧化物
D．反应前后，氧元素的化合价没有改变
14.如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液
B．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
C．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量不相等
二、填空题(每空2分，共26分)
15.金属材料在生产、生活中应用广泛，在提高人类生活质量等方面起着重要作用。
(1)金属铜被拉成细丝、制成导线主要利用了铜的 性和导电性；
(2)铝粉与氧化铁粉末在高温条件下发生置换反应，并放出大量热，反应的化学方程式为 。该反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等；
(3)铜和金是人类利用较早的金属。在考古挖掘中，出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是 ；
(4)了解金属锈蚀的条件，对于寻找防止金属制品锈蚀的方法非常重要。铁制品锈蚀条件的探究实验中，洁净无锈的铁钉在以下三种情况最易生锈的
是 (填序号)。
16.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)P点的含义是 ；
(2)℃时，将60g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量
为 g；
(3)℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。
17.兴趣小组为探究铁生锈的条件，做了如下实验。
(1)检查装置的气密性：打开弹簧夹， （填操作和现象），则装置气密性良好；
(2)实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开弹簧夹时，还能观察到的现象是 ；
(3)对比实验 （填序号），可以得出铁生锈需要水。
18.金属锰(Mn)的合金在建筑、工业领域应用广泛。
(1)已知铁的硬度为5，锰的硬度为6(数值越大，硬度越大)，可推知锰钢的硬度 (填“＞6”、“＜5”或“介于5～6之间”)；
(2)为探究锌、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，同学们用打磨后的锰片分别进行如图实验。
①小夏在实验过程中，观察到A实验中锰片表面有银白色固体析出，溶液始终为无色；B实验中 ，C实验中有气泡产生。由此可得出三种金属的活动性为：Mn＞Zn＞Cu；
②小华认为还需补充一组实验才能得出上述结论，该实验的化学方程式为 。
三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)
19.镍Ni是一种用途广泛的金属，可用作其他金属的保护层或用来生产耐腐蚀的合金钢、硬币及耐热元件。镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（NiSO4，易溶于水）和氢气，写出该反应的化学方程式,根据这一反应事实，可以得出镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序如何排列？
20.阅读下面的科普材料，回答问题。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，陆地上存在各种各样的金属矿藏。铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛。但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
(1)根据材料可知，工业上可以用什么矿石来冶炼金属铝？
(2)铝制品有较好抗腐蚀性的原因是什么？
四 、实验题(每空2分，共14分)
21.丙烷（）是家用液化石油气的主要成分之一。某化学兴趣小组的同学对丙烷燃烧的产物进行探究。
【提出问题】丙烷燃烧后生成了哪些物质？
【查阅资料】含碳的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成；无水遇水变蓝。
【猜想与假设】
(1)甲同学：、；
乙同学：、；
丙同学：、、；
丁同学：、、。
经大家讨论后，一致认为丁同学的猜想错误，理由是 。
【实验探究】为了验证上述几位同学的猜想与假设，将丙烷在一定量纯净的中燃烧的产物依次通过如图所示装置：
(2)①本实验中A、B装置的顺序不可颠倒的原因是 ；
②实验过程中观察到装置A中无水硫酸铜变蓝，B、D中石灰水变浑浊，C中 ，由此推断 同学猜想成立；其中D处发生的反应的化学方程式为 ；
③若C处玻璃管内1.6g固体完全反应，其质量会减少 g，实验过程中用纯净而不用空气的原因是 。
五、计算题(8分)
22.向80g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液中
(1)加入20g硝酸钾固体；所得溶液中溶质的质量分数 ；
(2)加入80g水；所得溶液中溶质的质量分数 ；
(3)加入120g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案解析
1.D
【详解】A、由图可知，30℃和60℃时，M和N的溶解度相等，选项正确；
B、由图可知，N的溶解度在40℃时最大，故N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大，选项正确；
C、由图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；
D、由图可知，N的溶解度在40℃大于60℃，将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，溶液有变为不饱和，不会有晶体析出，选项错误；
故选D。
2.C
【详解】A、将试管插入冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解性降低，会有硝酸钾晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，说法正确，不符合题意；
B、温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数减小，溶液密度变小，浮力不变，根据浮力公式F浮=ρ液gV排，溶液密度变小，排开液体的体积变大，所以小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确，不符合题意；
C、温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数变小，说法错误，符合题意；
D、温度降低，硝酸钾晶体析出，所以试管内溶液的质量变小，说法正确，不符合题意。
故选C。
3.C
【详解】A、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，故选项推理不正确；
B、分子能保持物质的化学性质，保持物质化学性质的不一定是分子，还可能是原子或离子，如保持铁的化学性质的粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的粒子是钠离子与氯离子，故选项推理不正确；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，一定不是化合物，故选项推理正确；
D、溶液具有均一、稳定的特征，但具有均一、稳定特征的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定特征的液体，属于纯净物，不是溶液，故选项推理不正确。
故选C。
4.C
【详解】A、根据甲乙两种物质的溶解度曲线图，甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度受温度变化的影响更大，故A错误；
B、t1℃时，乙的溶解度为60g，即100g水中最多能溶解60g乙物质，则50g水中最多能溶解30g乙物质，故25g乙加入50g水中，形成的溶液为75g的不饱和溶液，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙溶解度曲线交于一点，说明该温度下，二者溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D、将t2℃时甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，虽然甲的溶解度变化较大，但由于未指明原溶液的质量关系，因此无法确定二者析出溶质的多少，故D错误。
故选C。
5.B
【详解】A、图中实验倒入水后，软塑料瓶变瘪了，不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项不能达到实验目的；
B、图中实验倒入二氧化碳时，蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，故选项能达到实验目的；
C、图中实验，溶质的种类不同，变量不唯一，则不能比较同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项不能达到实验目的；
D、图中实验，过氧化氢溶液浓度不同，但一支试管中加入了二氧化锰，一支试管中没加，变量不唯一，则不能比较过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，故选项不能达到实验目的。
故选B。
6.A
【分析】要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中，则需要明显降低瓶内气压。
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，会导致瓶内气压明显下降，A选项正确；
B、氯化钠溶于水温度变化不明显，不会导致瓶内气压明显下降，B选项错误；
C、浓硫酸溶于水放热，会导致瓶内气压明显上升，C选项错误；
D、氢氧化钠溶于水放热，会导致瓶内气压明显上升，D选项错误。
故选：A。
7.A
【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，①正确；
②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，②正确；
③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，③错误；
④量取水的体积时量筒内有少量水珠对溶质质量分数无影响，④错误。
故选：A。
8.B
【详解】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时，仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，由溶质质量分数的计算式可知，则使所配制溶液的溶质质量分数偏小。
故选B。
9.B
【详解】A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数不一定变大，如采用降温至恰好饱和状态，溶液的组成没有发生改变，因此溶液中溶质质量分数不变，故选项说法错误；
B、打开汽水瓶盖有大量气体逸出，是由于打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，说明气体溶解度与压强有关，故选项说法正确；
C、若澄清石灰水是饱和溶液，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致部分氢氧化钙析出，温度降低至升温后，部分氢氧化钙溶于水，由于部分水参加了反应，导致溶质质量减小，若澄清石灰水是不饱和溶液，溶质的质量可能不变或增加，故选项说法错误；
D、当溶质与放入的物质相同，如氯化钠等，此时溶质的质量分数是5%；物质放入水中发生化合反应时溶质的量大于5g，例如氧化钠溶于水时会生成氢氧化钠，此时溶质质量分数会大于5%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于5g，如CuSO4•5H2O溶于水时溶质质量分数会小于5%，故选项说法错误。
故选B。
10.C
【详解】A、近饱和的NaCl溶液，溶质质量分数不为0，在某温度下，向其中加入NaCl固体，氯化钠会继续溶解直到饱和后溶质不再增加，A选项错误；
B、电解水时生成氢气与氧气的体积比约为2：1，质量比约为8：1，B选项错误；
C、在某温度下，向一定量饱和 KNO3溶液中不断加入 KNO3固体，KNO3不会再溶解，溶液的质量不变，C选项正确；
D、在密闭容器中铜与氧气反应，物质总质量不变，D选项错误。
故选：C。
11.B
【详解】A 、铜可用做电线，是因为铜具有良好的导电性，而不是因为铜有红色光泽，错误；
B、金刚石很坚硬，可用于切割玻璃，性质与用途对应，正确；
C、氧气有助燃性，可用作助燃剂，氧气不能用作燃料，错误。
D、酒精可用于消毒杀菌，是因为酒精能使蛋白质变性，不是因为酒精有挥发性，错误。
故选B。
12.B
【详解】A、①地壳中所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁，与数轴关系一致，故正确；②生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，与数轴关系不一致，故错误；故A不完全正确，不符合题意；
B、①氢气燃烧产物是水，对环境无污染，是最洁净的燃料，故正确；②金刚石是天然存在的最硬的物质，故正确；故B完全正确，符合题意；
C、①可燃性气体与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要先验纯后点燃，故正确；②CO还原CuO，应先通入CO后加热，以防止点燃时发生爆炸，故错误；故C不完全正确，不符合题意；
D、①化石燃料不完全燃烧会产生CO气体，故正确；②二氧化硫是造成酸雨的主要物质，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，不是导致酸雨的气体，故错误；故D不完全正确，不符合题意；
故选：B。
13.C
【分析】由反应的微观示意图可知，反应物是乙烯和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应的化学方程式是：。
【详解】A、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法不合理；
B、由化学方程式可知，参加反应的A、B两物质的分子个数比为1∶3，A、B参加反应的质量比为（12×2+1×4）∶（16×6）=7∶24，选项说法不合理；
C、生成物中C物质是二氧化碳，D物质是水，都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项说法合理；
D、该反应有单质氧气参加反应，氧元素的化合价一定发生变化，选项说法不合理；
故选C。
14.C
【详解】A、溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，P点位于溶解度曲线甲的下方，表示表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，A正确；
B、甲溶解度降温变化较大，乙溶解度降温变化较小，若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，B正确；
C、t1℃时甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数：，无法配置20%甲溶液，C错误；
D、甲溶解度降温变化较大，乙溶解度降温变化较小，故分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，甲结晶较多，乙结晶较少，最终均变为t2℃时饱和溶液，且溶液质量甲＜乙，又由于t2℃时甲乙的溶解度相同，故形成的饱和溶液质量分数相等，所以溶液中溶质质量甲＜乙，D正确；
故选：C。
15.(1)延展
(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(3)金的化学性质比铜更稳定
(4)A
【详解】（1）金属铜被拉成细丝、制成导线主要利用了铜的延展性和导电性。
（2）铝粉与氧化铁粉末在高温条件下发生置换反应，并放出大量热，反应的化学方程式为：。
（3）出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是金的化学性质比铜更稳定。
（4）铁与氧气和水共同接触时会生锈，试管A中铁钉放在了潮湿的环境中，试管B中铁钉放在有水但没有氧气的环境中，试管C中铁钉放在有氧气但没有水的环境中，因此洁净无锈的铁钉在以下三种情况最易生锈的是A。
16.(1)t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是20g
(2)150
(3)增加丙物质或恒温蒸发溶剂（合理即可）
【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，则P点的含义是：t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g；
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，将60g甲物质加入100g水中，只能溶解50g，所得溶液的质量为：50g+100g=150g；
（3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是：增加丙物质或恒温蒸发溶剂
17.(1)向右管中加水，若右管液面高于左管液面或上下移动右管，若两管液面始终不相平
(2)玻璃管中液面左高右低
(3)Ⅰ和Ⅱ
【详解】（1）检查装置的气密性时，打开弹簧夹，向右管中加水，若右管液面高于左管液面或上下移动右管，若两管液面始终不相平，说明装置气密性良好，故填向右管中加水，若右管液面高于左管液面或上下移动右管，若两管液面始终不相平，则装置气密性良好
（2）实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，铁丝与管中空气中的氧气、水发生锈蚀，管中的气体减少，压强碱性，打开弹簧夹时，观察到玻璃管中液面左高右低，故填玻璃管中液面左高右低。
（3）实验I中铁丝与氧气和水同时接触，一段时间后，铁丝发生锈蚀，实验II中，铁丝只与干燥的空气接触，不能接触水分，一段时间后，铁丝不发生锈蚀，则对比实验Ⅰ和Ⅱ，可以得出铁生锈需要水，故填Ⅰ和Ⅱ。
18.(1)＞6
(2) 锰片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu
【详解】（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以锰钢的硬度大于铁与锰的硬度，即锰钢的硬度＞6；
（2）①根据结论三种金属的活动性为：Mn>Zn>Cu ，所以锰与硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，现象为锰片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；
②要证明三种金属的活动性为：Mn> Zn> Cu，还需证明Zn>Cu，可以用锌与硫酸铜反应，化学方程式为：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu。
19. Ni+H2SO4= NiSO4+H2↑ 镍>铜
【详解】镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为：Ni+H2SO4= NiSO4+H2↑。金属活动性顺序中，氢前的金属稀硫酸反应生成氢气。镍能与稀硫酸反应，说明镍在氢的前面，而铜在氢的后面，可以得出镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序为镍>铜。
20.(1)铝土矿
(2)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化
【详解】（1）根据材料中信息，将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气，工业上可以用铝土矿来冶炼金属铝；
（2）常温下，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品有较好抗腐蚀性。
21.(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，而反应物中不含氮元素，所以不可能生成二氧化氮
(2) A、B装置如果颠倒，B中水蒸气会进入A中，就无法确定丙烷燃烧产物中是否含有水 红色固体变为黑色 丙 0.48 空气中含有二氧化碳和水，会干扰对反应产物的检验
【详解】（1）经大家讨论后，一致认为丁同学的猜想错误，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，而反应物中不含氮元素，所以不可能生成二氧化氮；
（2）①若将燃烧产物先通过装有澄清石灰水的B装置，则会带出水蒸气，再次通入装有无水硫酸铜的A装置，无水硫酸铜一定会变蓝，无法确定丙烷燃烧产物中是否含有水，故本实验中A、B装置的顺序不可颠倒的原因是：A、B装置如果颠倒，B中水蒸气会进入A中，就无法确定丙烷燃烧产物中是否含有水；
②实验过程中观察到装置A中无水硫酸铜变蓝，说明丙烷燃烧产物中含有水，B中石灰水变浑浊，说明丙烷燃烧产物中含有二氧化碳，D中石灰水变浑浊，说明丙烷燃烧产物中的物质能与C装置中的氧化铁反应生成二氧化碳，故丙烷燃烧后生成了水、二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故C中可观察到红色固体变为黑色；由此推断丙同学猜想成立；其中D处发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
③C处固体为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁变为铁，则固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，因此若C处玻璃管内1.6g固体完全反应，其质量会减少；实验过程中用纯净而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳和水，会干扰对反应产物的检验。
22.(1)28%
(2)5%
(3)
【详解】（1）加入20g硝酸钾固体，所得溶液中溶质的质量分数=；
（2）加入80g水，所得溶液中溶质的质量分数=；
（3）加入120g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液,所得溶液中溶质的质量分数=。
A．数轴表示
B．化学之最
①
②
①最洁净的燃料—氢气
②天然存在最硬的物质—金刚石
C．实验操作的先后顺序
D．化学与环境
①点燃可燃性气体-先验纯后点燃
②还原先加热后通入
①化石燃料不完全燃烧会产生气体
②造成酸雨的主要物质