海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学模拟试卷12

这是一份海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学模拟试卷12，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
命题人海南省农垦中学 陈良兴
可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64 S 32 O 16
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分)
1.下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
2.下列除杂(括号中的物质为杂质)所用除杂方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
4.下列图像与对应关系正确的个数为
A．1个B．2个C．3个 D．4个
5.关于铝、铜、银三种金属，下列说法正确的是
A．三种金属在空气中均容易锈蚀
B．三种金属均是生活中常用导线的材料
C．将三种金属分别放入稀盐酸中，都没有气泡产生
D．用铝、银和硫酸铜溶液可以验证三种金属的活动性顺序
6.北京时间2024年10月30日4时27分，神州十九号载人飞船乘夜色飞向浩瀚太空，发射取得圆满成功。神舟十九号航天员乘组顺利入驻“天宫”与神州十八号航天员乘组会师。液氢、液氧可用作神舟飞船运载火箭的推进剂，下列说法不正确的是
A．火箭升空是化学能转化为内能并最终转化为机械能的结果
B．用液氧来做推进剂是利用了液态氧的可燃性
C．液氢是高能清洁燃料，其本身无毒，燃烧产物是水，热值很大
D．运载火箭的铝合金外壳具有密度小、耐腐蚀、强度高的特性
7.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A． KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C． KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去 KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
8.下列实验操作中不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氧气可以支持燃烧，所以做助燃剂
B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C．铝的化学性质活泼，用于制作铝合金
D．铁有导电性，可用于湿法炼铜
10.下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是
A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．分别向等质量且足量的Mg粉和Zn粉中加入等质量、等浓度的稀硫酸
C．向一定量饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰
D．等质量不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸
11.A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t1℃时，A、B两物质配制溶液的情况如图乙所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等
B．由t1℃到t2℃的过程中，A溶液中溶质的质量分数减小
C．t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液
D．由t2℃降温到t1℃，B溶液底部未溶解的晶体质量增多
12.“福建舰”航母的飞行甲板采用特殊的合金钢材料。 下列有关合金钢的说法错误的是
A．含碳量比生铁低B．硬度比铁大
C．属于纯净物D．抗腐蚀性比铁好
13.下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
B．将水通直流电
C．高温煅烧一定量的石灰石
D．用两份等质量的过氧化氢制取氧气
14.向含有、和的混合溶液中加入铁粉，所得铜的质量随铁粉质量变化关系如图(R表示一种金属元素)。下列说法错误的是
A．金属R的活动性比铜弱
B．b点所得溶液中一定含有、
C．b点所得铜的质量为6.4g
D．a点时，所得溶液中含有3种溶质
二、填空题(每空2分，共26分)
15.学习小组对蒸汽眼罩（结构成分为铁粉、活性炭、食用盐水、无纺布、蛭石等）展开项目式学习，设计了以下项目任务。
任务一：初步认识蒸汽眼罩的发热原理
(1)小组同学查阅资料发现，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈，蒸汽眼罩内的粉末在使用后有红棕色物质产生，其主要成分是 （填化学式）;
任务二：证明蒸汽眼罩的粉末中含有铁粉
小组同学将某品牌“蒸汽眼罩”内的粉末处理后，得到黑色粉末。
(2)实验一：取少量黑色粉末于试管中，加入足量 ，观察到有气泡产生，溶液最终变为浅绿色;
(3)实验二：取少量黑色粉末置于试管中，加入足量硫酸铜溶液，观察到 ，溶液最终变为浅绿色，反应的化学方程式为 。
16.探究铁生锈速率的影响因素
【查阅资料】炭粉可加快铁的生锈，炭粉不与食盐和醋酸反应
实验：
小组同学设计如上图的实验进行分组实验，利用氧气传感器监测该过程中氧气浓度的变化判断铁生锈的情况。实验记录如下表：
(1)①中时氧气浓度没有变化的原因是 ;
(2)对比②④可以得出的结论是 ;
(3)小组同学猜想铁生锈的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜想是否正确，请设计实验进行验证。简述实验步骤，现象和结论。 。
17.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下
【交流与表达】
(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是 （填仪器名称）;
(2)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）;
A．0．2gB．1.2gC．2.8g
(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干;
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是 。
18.碘酒是临床上常用的一种消毒剂，其溶剂是 ,生理盐水是医疗上常用的一种溶液，若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有 性。
三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)
19.同学想知道炭粉的量对铁粉生锈快慢的影响，于是利用浓度为3.6%的NaCl溶液，2.0g铁粉与不同质量的炭粉混合进行如图所示实验，打开止水夹，记录烧杯中水开始倒吸进入烧瓶所消所耗的时间，如表：
分析实验数据，可得出的结论是什么？
20.如下图，若要寻找红磷或铁粉脱氧剂的替代物来测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是什么？(写两点)
四 、实验题(每空2分，共14分)
21.钢铁是使用最多的金属材料。某校化学小组的同学在老师指导下进行以下有关铁的项目式学习。
项目一：探究铁丝的燃烧
(1)如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，实验现象为铁丝剧烈燃烧， ，放出大量热;
(2)实验前，向集气瓶底放少量水的作用是 ;
项目二：探究铁生锈的条件
【实验内容】
取3段光亮无锈的铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。一段时间后，发现实验③中铁丝生锈。
【实验分析】
(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况;
(4)通过对比实验 (填序号)，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触;
【实验结论】
铁生锈实际上是铁与水和氧气发生反应的结果。
【拓展探究】兴趣小组的同学用控制变量法进行如图实验：
(5)一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面 (填“高于”或“低于”)右侧导管液面，证明食盐水可以加快铁生锈的反应速率;
项目三：探究用铁粉脱氧剂测定空气中氧气的体积分数
【查阅资料】脱氧剂利用铁粉与氧气发生缓慢氧化生锈而除去氧气，达到食品防腐的目的，铁粉脱氧剂中的其他成分对后面的实验无影响。
【进行实验】实验1和实验2分别用红磷燃烧和铁粉生锈的方法测定空气中氧气的体积分数。连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图甲、乙所示。
(6)实验2进行至30min后，待集气瓶冷却至室温，打开K，烧杯中的水能倒吸入集气瓶的原因是 ;
(7)依据图甲、乙中的信息， (填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确。
五、计算题(8分)
22.为测定某含铁的混合物样品（杂质不溶于水，也不与其它反应）中铁的含量进行了如下实验：
(1)滤液中含有的溶质为 （填化学式）；
(2)请计算出含铁的混合物样品中铁的质量。
答案解析
1.D
【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳与石蕊发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应，应设计对比实验，故方案不能达到目的；
B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，故方案不能达到目的；
C、装置敞口，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会逸出装置，导致天平失衡，无法验证质量守恒定律，故方案不能达到目的；
D、①试管中铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，②试管中银不能与硫酸铜反应，说明铜比银活泼，可比较铁、铜、银三种金属的活动性为铁＞铜＞银，故方案能达到目的；
故选D。
2.D
【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B、铁既能与HCl反应，也能与CuCl2反应，除去杂质的同时，也能把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
C、CO能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
D、在氧气流中加热混合物，碳燃烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
故选：D。
3.B
【详解】A、相同条件下，通过对比有二氧化锰和没有二氧化锰时过氧化氢溶液产生气泡的速率，可以探究是否可以催化H2O2溶液分解，能达到预期目的，不符合题意；
B、二氧化碳能够溶于水，塑料瓶变瘪，可能是由于二氧化碳溶于水导致的，不能确定二氧化碳能与水发生反应，不能达到预期实验目的，符合题意；
C、将高锰酸钾分别放入水和汽油中，可以比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，能达到预期目的，不符合题意；
D、铝丝伸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明铝的金属活动性比铜强；将铜丝伸入硝酸银溶液中铜丝表面覆盖一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银强，从而可以比较铝、铜、银的金属活动性，能达到预期目的，不符合题意；
故选B。
4.B
【详解】A、镁、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是镁、铁、铜，向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，反应的化学方程式为：Mg+CuCl2=MgCl2+Cu，参加反应的镁与生成的铜的质量比为24：64，反应后固体的质量增加，溶液质量减少，氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，反应的化学方程式为：Mg+FeCl2=MgCl2+Fe，参加反应的镁与生成的铁的质量比为24：56，反应后固体的质量增加，溶液质量减少，且溶液质量减少的幅度比镁与氯化铜反应减小的幅度小，选项错误；
B、木炭与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳气体，随着生成的二氧化碳的挥发，固体的质量逐渐减小，直至反应停止，选项正确；
C、向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量，两份稀盐酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，锌与生成的氢气的质量比为65：2，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁与生成的氢气的质量比为56：2，则生成等质量的氢气，消耗的锌的质量大一些，选项错误；
D、等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应，镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，参加反应的镁与氧气的质量比为48：32，则反应后氧气有剩余，选项正确，所以正确选项是BD，故选B。
5.D
【详解】A、铜能与空气中的水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应发生锈蚀，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝不易锈蚀，银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀，说法不正确；
B、铝、铜是生活中常用导线的制作材料，银价格偏高，一般在生活中不用做导线的制作材料，说法不正确；
C、铝的金属活动性比氢强，可以与稀盐酸反应产生气泡，铜、银的金属活动性比氢弱，不与稀盐酸反应，说法不正确；
D、铝的金属活动性大于铜大于银，铝可以与硫酸铜反应，说明铝的金属活动性大于铜，银不与硫酸铜反应，说明铜的金属活动性大于银，可以验证三种金属的活动性顺序，说法正确；
故选D。
6.B
【详解】A、液氢燃烧时，化学能转化为内能，内能并最终转化为机械能，从而推动火箭升空，故说法正确；
B、氧气具有助燃性，没有可燃性，故说法错误；
C、氢气燃烧生成水，无污染且热值大，本身无毒，是最清洁的能源，故说法正确；
D、铝合金具有硬度大、密度小、强度高、耐腐蚀等优点，可作制造汽车的特殊材料，可用于制作航天器外壳，故说法正确。
故选B。
7.D
【详解】A、未指明温度，不能比较KNO3、NaCl的溶解度大小，故选项说法不正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故选项说法不正确；
C、由图可知，KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故选项说法不正确；
D、KNO3的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，除去 KNO3中少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故选项说法正确。
故选D。
8.D
【详解】A、黄铜是铜的合金，其硬度比铜大，则相互刻划能比较黄铜和铜硬度大小，能达到实验目的，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则点燃气体，分别在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，无明显现象的是氢气，澄清石灰水变浑浊的是甲烷，能达到实验目的，不符合题意；
C、在燃着的蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，能验证石蜡中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意；
D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去二氧化碳中混有的一氧化碳，不能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
9.A
【详解】A、氧气支持燃烧这一性质决定了它可以作为助燃剂，在许多燃烧反应中，氧气起到帮助其他物质燃烧的作用，这种性质与用途的对应关系是正确的，故A符合题意；
B、酒精用于杀菌消毒是因为酒精能使蛋白质变性，而不是因为其具有挥发性，所以该选项中性质与用途不具有对应关系，故B不符合题意；
C、铝用于制作铝合金是因为铝具有良好的延展性、密度小等性质，而不是因为化学性质活泼，所以该选项中性质与用途不具有对应关系，故C不符合题意；
D、铁用于湿法炼铜是因为铁的金属活动性比铜强，能将铜从其化合物溶液中置换出来，而不是因为铁有导电性，所以该选项中性质与用途不具有对应关系，故D不符合题意；
故选：A。
10.C
【详解】A、相同条件下，气压越高，气体物质的溶解度越大；温度越高，气体物质的溶解度越小，A选项正确；
B、分别向等质量且足量的Mg粉和Zn粉中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg能与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，氢气来源于稀硫酸，稀硫酸完全反应，则最终产生的氢气质量相等；而Mg的金属活动性比Zn强，则Mg与稀硫酸的反应速率较快，相同时间内产生氢气的质量较大，对应曲线斜率较大，B选项正确；
C、向一定量饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量，同时消耗水，最终温度恢复室温后，溶剂质量减小，溶质质量分数不变，则会有氢氧化钠析出，溶质质量比初始值小，C选项错误；
D、等质量不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸，石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑。粉末状的石灰石与稀盐酸的接触面积更大，反应速率更快，相同时间内产生CO2的质量较大，对应曲线斜率较大；但CO2来源于石灰石，所以石灰石完全反应后，产生的CO2质量相等，D选项正确。
故选：C。
11.A
【详解】A、t1℃时，A和B的溶解度相等，都是30g，30g水中能够溶解9gA或B，因此两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等，都是3g，该选项说法正确；
B、A的溶解度随着温度的升高而增大，由t1℃到t2℃过程中，A不断溶解，溶质质量增加，溶液中溶质的质量分数增大，该选项说法不正确；
C、t2℃时，A的溶解度是50g，30g水中溶解15g恰好饱和，烧杯中的A溶液中含有12g溶质，是不饱和溶液，该选项说法不正确；
D、B的溶解度随着温度的降低而增大，由t2℃到t1℃，B的溶液中没有晶体析出，所以B溶液底部未溶解的晶体质量不变，该选项说法不正确。
故选A。
12.C
【详解】A 、生铁的含碳量约为2%-4.3%，钢的含碳量约为0.03%-2%，合金钢的含碳量比生铁低，说法正确，不符合题意；
B、合金的硬度一般大于纯金属，合金钢的硬度比铁大，说法正确，不符合题意；
C、合金钢是由铁和其他物质组成的混合物，不是纯净物，说法错误，符合题意；
D 、合金钢的抗腐蚀性比铁好，说法正确，不符合题意。
故选C。
13.B
【详解】A. 等质量的铁和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是镁产生的多，且镁的活动性大于铁，镁的斜率较大，故A错误；
B. 水通电分解生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为2:1，故B正确；
C. 高温煅烧一定量的石灰石，开始不会生成气体，一段时间后才生成气体，当反应完毕后二氧化碳的质量不再增大，为一定值，故C错误；
D. 催化剂不影响生成氧气的质量，只是使生成氧气的速率加快，故D错误。
故选：B。
14.C
【详解】A、由于金属活动性顺序：Al>Fe>Cu，则铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能和硝酸铝反应，但由图可知，刚开始时没有铜生成，说明开始时铁和RNO3反应，则说明金属R的活动性比铜弱，该选项说法正确；
B、b点表示铁和硝酸铜恰好完全反应，则此时溶液中的溶质为硝酸铝和硝酸亚铁，该选项说法正确；
C、由于，则5.6g铁完全和硫酸铜反应时，生成铜的质量为6.4g，但由图可知，刚开始时，铁和RNO3反应，则生成的铜的质量小于6.4g，该选项说法不正确；
D、a点时，表示铁和硝酸铜反应，但此时硝酸铜还未完全反应，则所得溶液中的溶质有硝酸铜、硝酸铝和硝酸亚铁，共三种，该选项说法正确。
故选C。
15.(1) Fe2O3
(2)稀盐酸/稀硫酸
(3) 出现红色固体 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
【详解】（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，所以铁生锈属于氧化反应，且反应进行的比较缓慢，不剧烈，所以属于缓慢氧化；铁生锈过程中生成的铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁呈红棕色，所以蒸汽眼罩内的粉末在使用后有红棕色物质产生，其主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；
（2）任务二为探究红色粉末中含有铁，根据现象，有气泡产生，溶液变为浅绿色可知，向粉末中加入的物质是稀盐酸（或稀硫酸），稀盐酸（或稀硫酸）与铁反应产生氢气，形成的氯化亚铁（硫酸亚铁）溶液呈浅绿色；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象为：出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
16.(1)铁粉未与水接触，没有生锈，氧气浓度不变
(2)食盐能加快铁的生锈
(3)将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈更严重。由此可得出氧气浓度越高，铁生锈越快
【详解】（1）铁生锈的条件是铁同时接触水和氧气，实验2的①中只有氧气，没有水，铁粉不会生锈，所以氧气的浓度没有发生改变，故填：铁粉未与水接触，没有生锈，氧气浓度不变；
（2）由表中数据可知，②中没有加食盐和稀醋酸，④中加了食盐，没有加稀醋酸，唯一的变量是是否加食盐，④中200s时氧气的浓度更低，说明铁消耗氧气的速率更快，由此可得出食盐可以加快铁生锈，故填：食盐能加快铁的生锈；
（3）若想证明铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，其实验方案为：将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈更严重。由此可得出氧气浓度越高，铁生锈越快
17.(1)玻璃棒
(2)B
(3)加热
(4)氯化钠的溶解度受温度影响不大
【详解】（1）粗盐提纯实验步骤及所需玻璃仪器为：量取一定体积的水需要用到量筒和胶头滴管，溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（酒精灯、玻璃棒），故还缺少玻璃棒，故填：玻璃棒；
（2）由图可知，称量的粗盐的质量为：1.2g，故选B；
（3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故填：加热；
（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，故填：氯化钠的溶解度受温度影响不大
18. 酒精 稳定
【详解】碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精；生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有稳定性。
19.炭粉的量越多，铁粉生锈速率越快
【详解】由表中内容可知，炭粉的质量越大，反应时间越短，铁粉生锈速率加快，故填：炭粉的量越多，铁粉生锈速率越快
20.只与空气中的氧气发生反应、生成物不能有气体
【详解】测定空气中氧气体积分数的原理是物质消耗空气中的氧气，导致装置内气压降低，根据相应的现象推断空气中氧气的体积分数。若要寻找红磷或铁粉脱氧剂的替代物来测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是：只与空气中的氧气发生反应、生成物不能有气体。
21.(1)火星四射，生成黑色固体
(2)防止高温生成物炸裂集气瓶底
(3)试管内液面高度变化
(4)①③
(5)高于
(6)铁粉生锈消耗氧气，导致集气瓶内气压降低
(7)实验2
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧，实验现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热。
（2）铁丝燃烧生成四氧化三铁，生成物温度很高，若直接接触集气瓶底，易导致瓶底炸裂，水可以吸收热量，因此，实验前向集气瓶底放少量水的作用是：防止高温生成物炸裂集气瓶底。
（3）铁生锈会消耗试管内的氧气，导致试管内气压降低，液面升高，因此可根据铁丝表面的铁锈和试管内液面高度变化两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（4）实验①中，植物油可以隔绝空气，干燥空气不含水分，铁丝只与氧气接触，不生锈；实验②中，除去了干燥空气中的氧气，铁丝只与水分接触，不生锈；实验③中，铁丝与氧气、水分同时接触，生锈。通过对比实验①③，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。
（5）实验结论是食盐水可以加快铁生锈的反应速率，因此左侧锥形瓶内细铁丝更快生锈，气压下降速度更快，一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面。
（6）根据资料，脱氧剂利用铁粉与氧气发生缓慢氧化生锈而除去氧气，实验2用铁粉生锈的方法测定空气中氧气的体积分数。根据图2，实验2进行至30min后，瓶内氧气体积分数已下降至1.7%，待集气瓶冷却至室温，打开K，烧杯中的水能倒吸入集气瓶，可知原因是：铁粉生锈消耗氧气，导致集气瓶内气压降低。
（7）根据图甲，红磷燃烧结束后瓶内氧气体积分数为8.6%，而使用铁粉时，反应结束后瓶内氧气体积分数为1.7%，后者能消耗更多的氧气，因此实验2的测定方法更准确。
22.(1)
(2)解：设该含铁混合物样品中铁的质量为x。
答：该含铁混合物样品中铁的质量为2.8g。
【详解】（1）由图可知，mg含铁的混合物样品与含有硫酸铜8g的硫酸铜溶液恰好完全反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，杂质不溶于水，也不与其它反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含有的溶质为硫酸亚铁，其化学式为；
（2）计算过程见答案。
目的
A．探究二氧化碳与水反应
B．探究不同催化剂的催化效果
C．验证质量守恒定律
D．比较铁、铜、银三种金属的活动性
方案
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
(CaO)
高温煅烧
B
除去溶液中的HCl
加入过量的铁粉、过滤
C
除去CO中少量的
将混合气体通过灼热的CuO
D
除去CuO中少量的C
在氧气流中加热混合物




①向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量
②高温灼烧木炭和氧化铁的固体混合物
③向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量
④等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应
选项
实验目的
实验操作
A
比较黄铜和铜硬度大小
相互刻划
B
鉴别氢气和甲烷
点燃，分别在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
C
验证石蜡中含有氢元素
在燃着的蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯
D
除去CO2中混有的CO
点燃
序号
其他试剂
初始时氧气浓度／％
时氧气浓度／％
水／
食盐质量／
醋酸／滴
①
0
0
0
20.8
20.8
②
1.0
0
0
20.8
15.2
③
1.0
0
5
20.8
12.7
④
1.0
1.0
0
20.8
8.0
炭粉的质量/g
0.5
1
2.0
2.5
……
时间/s
1468
376
212
162
……