海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考模拟考试化学试卷11

这是一份海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考模拟考试化学试卷11，共10页。试卷主要包含了5 C 12，下图是一个一次性加热杯的示意图等内容，欢迎下载使用。
命题人海南省农垦中学 陈良兴
可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 C 12
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分)
1.化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，则下列说法正确的是
A．金属X可能是铁
B．在金属活动性顺序中，X一定排在氢前
C．金属活动性：X>Y
D．反应后无色溶液中可能同时含有金属的化合物和金属的化合物
2.科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型属于置换反应
B．该反应生成物有三种
C．反应前后分子数目改变，原子的数目未发生改变
D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比是
3.铜粉在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热，容器内有关的量随时间变化的图像错误是
A．B．
C．D．
4.如图是以铁为中心的物质转化关系图，红棕色固体为，图中“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“—”表示两种物质能发生化学反应。下列说法不正确的是
A．通过反应①可以得到浅绿色溶液
B．转化②只能通过与CO反应实现
C．能实现转化③的金属，也能与稀硫酸反应
D．反应④可以通过Fe与稀盐酸反应实现
5.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．和固体分别溶于室温下足量的水中
B．电解水一段时间（忽略气体的溶解）
C．向固体粉末中不断加入溶液
D．在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量
6.下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
7.兴趣小组设计了验证金属活动性顺序的方案，不能得到正确结论的是
A．溶液、溶液
B．溶液、、
C．为溶液、、溶液
D．、溶液、
8.是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是
A．水是由水分子构成的，氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子
C．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同
D．钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等
9.A，B，C，D是四种金属单质，A能从B化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应，D、C均能与稀盐酸反应。D能从C的化合物溶液中置换出C，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．B．
C．D．
10.下列有关金属及合金的说法中正确的是
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气
11.有甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为
A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞乙＞甲＞丁
C．丙＞乙＞丁＞甲D．丁＞甲＞乙＞丙
12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．50℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
13.的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．将℃时，将加入至水中，可形成溶液
C．℃时，饱和溶液溶质和溶液的质量比为1：2
D．℃时向接近饱和的溶液中，可以得到饱和溶液
14.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系，如图所示。则下列情况与图像不符的是
A．曲线、分别表示锌、铁的反应情况
B．盐酸均反应完，锌、铁有剩余
C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D．完全反应后，最终所得溶液质量相等
二、填空题(每空2分，共26分)
15.如图所示装置可以检验某混合气体（无色无味）是否含有和CO。
请回答下列问题。
(1)A装置中的试剂是 ,B装置中的试剂是足量的氢氧化钠溶液，其作用是 （已知：NaOH能与反应）;
(2)证明原混合气体中存在的实验现象是 ,实验后确定有CO的依据是 。
16.小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
(1)、中的溶液溶质与溶剂的质量比 (填“相等”或“不相等”);
(2)x的值等于 ;
(3)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。
17.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。
(1)写出图1中E仪器的名称： ，称量过程中仪器的指针偏左，应进行的操作是 ,实验操作顺序为 (填字母);
(2)下列操作可能导致溶质质量分数偏小_____(填字母)。
A．称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码)
B．烧杯水洗后直接配制溶液
C．装瓶时，有少量溶液洒出
D．量取水的体积时，俯视读数
18.如图所示是甲、乙两固体的溶解度曲线。Р点的意义是： ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。将的乙的饱和溶液升温至时，溶液中溶质的质量分数将 （填“变大”“变小”或“不变”）。
三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)
19.根据图2、图3可知，配制的溶液溶质质量分数是多少？
20.若在还原氧化铜实验中通入的气体是H2或CO中的一种，怎样证明通入的气体是CO？写出用CO还原氧化铜的化学方程式
四 、实验题(每空2分，共14分)
21.如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)B装置玻璃管内发生反应的化学方程式为 ；
(2)从环保角度考虑，该装置可采取的一种尾气处理方法是 ；
(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，原因是 ；
(4)B装置中的现象是 ；
(5)设置C装置的目的是 ，该反应的化学方程式是 ；
(6)实验开始应先通入CO，然后再加热，目的是 。
五、计算题(8分)
22.把某纯碱样品(含少量氯化钠)放入烧杯中，加入稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为(产生的气体全部逸出)。
计算：(提示：)
(1)反应生成的二氧化碳质量为 。
(2)稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案解析
1.C
【详解】A.反应后为无色溶液，所以金属X不可能是铁，此选项错误；
B.由反应现象可知X的活动性大于Y，但是不能判断在金属活动性顺序中，X一定排在氢前，此选项错误；
C. 由反应现象可知，金属活动性：X>Y，此选项正确；
D.因银白色金属表面析出一层红色固体，可知Y的化合物溶液为铜的化合物的溶液，铜的化合物溶液为蓝色溶液，但反应后的溶液为无色溶液，所以反应后无色溶液中不可能同时含有金属的化合物和金属的化合物，此选项错误；
故选C。
2.C
【分析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
【详解】A、由可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故说法不正确；
B、由可知，该反应生成物有两种，故说法不正确；
C、由可知，该反应前后分子数目改变，原子的数目未发生改变，故说法正确；
D、由可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比是1:3，故说法不正确。
故选C。
3.B
【详解】A、锰可通过用一氧化碳与它的矿物反应冶炼而得，但铝是一种活泼金属，通常通过电解熔融的氧化铝来冶炼，而不是用一氧化碳还原，说法错误，不符合题意；
B、高炉炼铁中，焦炭既作燃料提供热量，又与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再作为还原剂还原铁矿石中的铁，说法正确，符合题意；
C、常见铁的矿物有赤铁矿、黄铁矿、磁铁矿，但明矾石并不是铁矿石，它主要成分是十二水合硫酸铝钾，常用于提取铝或制备明矾等，说法错误，不符合题意；
D、铝在地壳中的含量比铁的高，铝约占地壳总质量的7.73%，铁约占地壳总质量的4.75%，说法错误，不符合题意。
故选：B。
4.B
【详解】A、反应①为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色溶液，不符合题意；
B、转化②可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，也可以是氢气和氧化铁在加热的条件下反应生成铁和水，符合题意；
C、转化③为氯化亚铁转化为铁，能实现转化③的金属一定比铁活泼，则在金属活动性顺序里，该金属一定排在氢前，则该金属能与稀硫酸反应，不符合题意；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应④可以通过Fe与稀盐酸反应实现，不符合题意。
故选B。
5.D
【详解】A、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，但氯化钠溶于水，温度并不发生改变，选项错误；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比为2:1，选项错误；
C、向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，选项错误；
D、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，容器内压强先增大，后随着反应的进行，氧气被消耗，容器内压强逐渐减小，最终容器内压强一定比反应前小，选项正确。
故选D。
6.B
【分析】由信息可知此实验是水与固体混合后放出热量。
【详解】A、蔗糖溶于水时没有明显的热量变化，故A不正确；
B、氢氧化钠溶于水时会放热量，故B正确；
C、氯化钠溶于水无明显的热量变化，故C不正确；
D、硝酸铵溶于水时会吸收热量，故D不正确。
故选B。
7.B
【详解】A、铝能与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，说明金属活动性铝铜；铝能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，说明金属活动性铝铁；铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明金属活动性铁铜，由此可得金属活动性铝铁铜，不符合题意；
B、铁与硝酸铝不反应，说明金属活动性铝铁；铜与硝酸铝不反应，说明金属活动性铝铜，不能验证铁、铜的金属活动性顺序，符合题意；
C、铁与硝酸铝不反应，说明金属活动性铝铁；铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明金属活动性铁铜，由此可得金属活动性铝铁铜，不符合题意；
D、铝能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，说明金属活动性铝铁；铜与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性铁铜，由此可得金属活动性铝铁铜，不符合题意。
故选：B。
8.A
【详解】A、水是由水分子构成的，氯化钠是由氯离子与钠离子构成的，说法不正确；
B、根据图示，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，说法正确；
C、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同，说法正确；
D、氯化钠溶于水时，钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等，所以溶液的温度基本不变，说法正确；
故选A。
9.C
【详解】A能从B化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应，说明金属活动性H＞A＞B；D、C均能与稀盐酸反应。D能从C的化合物溶液中置换出C，说明金属活动性D＞C＞H，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>C>A>B。
故选：C。
10.B
【详解】A、合金是指金属与金属或非金属熔合而成，具有金属特征的混合物，即合金是在某种金属中熔合某些其他金属或非金属，而形成的具有金属特征的混合物，合金不仅是金属与金属的熔合，还可以是金属与非金属的熔合，说法错误，不符合题意；
B、合金比纯金属的性能更加优良，具有抗腐蚀、强度高、硬度大等特点，因此日常生活中用到的通常是合金而不是纯金属，说法正确，符合题意；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质不活泼，即使是在高温下，也不与氧气发生反应，而不是说明黄金的熔点高，说法错误，不符合题意；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说法错误，不符合题意。
故选：B。
11.B
【详解】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，由乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，可推出丙的活泼性大于乙，且都大于甲、丁；由甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，说明了甲的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：丙＞乙＞甲＞丁。
故选B。
12.C
【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，由于题目中没有说明温度，故无法比较，错误；
B、由溶解度曲线图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度时溶解度变大，乙的不饱和溶液仍然不饱和，错误；
C、由溶解度曲线图可知，20℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明在20℃时，两物质的溶解度相等，正确；
D、50℃时，甲的溶解度是40g，则它的饱和溶液中溶质的质量分数=≈28.6%，错误。
故选C。
13.D
【详解】A、由溶解度曲线可知，在温度高于℃时，的溶解度随温度的升高而减小，说法错误；
B、℃时，的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，将℃时，将30g加入至50g水中，可形成70g溶液，说法错误；
C、℃时，的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g，所以℃时，饱和溶液溶质和溶液的质量比为： 50g：（50g+100g）=1：3，说法错误；
D、增加溶质由不饱和溶液可以得到饱和溶液，说法正确；
故选D。
14.D
【分析】用质量相等的锌粉和铁粉，分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，每65份质量的锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气。
【详解】A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应所需的时间短，即曲线、分别表示锌、铁的反应情况，故A说法正确；
B、盐酸均反应完，因为稀盐酸相等，锌、铁均有剩余，由于氢气来自酸中的氢元素，所以生成的氢气相等，故B说法正确；
C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，每65份质量的锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，如果盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余，故C说法正确；
D、根据图像分析，生成氢气的质量相等，说明参加反应的盐酸质量相等，根据化学方程式可知，消耗金属的质量不相等，则完全反应后，最终所得溶液质量不相等，D说法不正确。
故选：D。
15.(1) 澄清石灰水 吸收
(2) A中澄清石灰水变浑浊 C中红色粉末变黑，D中澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置A是用来检验二氧化碳的，故A中的试剂为澄清石灰水；
B装置中的试剂是足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应，则B装置是用来吸收二氧化碳的；
证明原混合气体中CO2存在的实验现象是：A中澄清石灰水变浑浊；得用B装置吸收尽二氧化碳，若有一氧化碳存在，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色固体，转化成铁粉为黑色固体，产生的二氧化碳能使D中澄清石灰水变浑浊，故实验后确定有CO的依据：C中红色粉末变黑，D中澄清石灰水变浑浊。
16.(1)相等
(2)2.4g
(3)25%
【详解】（1）根据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等；
（2）B1溶液的质量=80g-10g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠质量=，水的质量=68g-10g=50g；则A1溶液中水的质量=50g+10g=60g，氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g；
（3）根据第(4)小题分析可知，A1溶液中水的质量=60g，氯化钠固体质量=20g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数=。
17.(1) 托盘天平 减少食盐至天平平衡 CEABD
(2)AB
【详解】（1）由图可知，图1中E仪器的名称为：托盘天平；称量药品要左物右码，称量过程中，发现指针偏左，说明此时的氯化钠质量大于要称取的质量，所以应减少氯化钠，直至天平平衡；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为CEABD；
（2） A、称量时，药品与砝码位置放反了，且过程中使用游码，砝码和食盐的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，符合题意；
B、烧杯水洗后直接配制溶液，会造成取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，符合题意；
C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，使溶质质量分数不变，不符合题意；
D、量取水的体积时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，不符合题意；
故选：AB。
18. t2 变小
【详解】根据溶解度曲线，P点是t2℃时甲、乙溶解度曲线的交点，则Р点的意义是：t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
乙的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃的乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量减小，而溶剂质量不变，因此溶液中溶质的质量分数将变小。
19.18%
【详解】称量氯化钠时，使用了10g、5g的砝码和3g的游码，称量的氯化钠的质量为10g+5g+3g=18g，量取水的体积为82mL，量取水的质量=82mL × 1g/mL=82g，配制的NaCI溶液溶质质量分数=。
20.将生成物通入澄清石灰水，若中澄清石灰水变浑浊，说明通入的气体是CO。： CO+ CuO Cu + CO2
【详解】氢气与CuO在加热条件下反应生成Cu、H2O，而CO、CuO在加热条件下反应生成Cu、CO2，H2O不能使澄清石灰水变浑浊，CO2能使澄清石灰水变浑浊，若C装置中澄清石灰水变浑浊，说明通入的气体是CO。：化学方程式为CO+ CuO Cu + CO2
21.(1)
(2)点燃尾气/用气球收集尾气
(3)A装置能吸收CO2，若没有A装置，则杂质中的CO2也能使C装置中的澄清石灰水变浑浊，对检验B装置中的气体生成物造成干扰
(4)固体由红色变为黑色
(5) 检验B装置中是否产生CO2 Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O
(6) 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
【详解】（1）B装置中，CO、Fe2O3在高温条件下反应生成Fe、CO2，化学方程式为：。
（2）尾气可能含有CO，CO会污染空气，从环保角度考虑，该装置可采取的一种尾气处理方法是点燃尾气或用气球收集尾气。
（3）A装置中NaOH可以吸收CO2，若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，原因是A装置能吸收CO2，若没有A装置，则杂质中的CO2也能使C装置中的澄清石灰水变浑浊，对检验B装置中的气体生成物造成干扰。
（4）B装置中，CO、Fe2O3在高温条件下反应生成Fe、CO2，现象是固体由红色变为黑色。
（5）B装置中会反应生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，设置C装置的目的是：检验B装置中是否产生CO2；
CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O。
（6）装置内含有空气，若加热CO与空气的混合物，可能引发爆炸。
22.(1)4.4
(2)设100g稀盐酸中溶质质量为x，则
解得x=7.3g
则稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g。
（2）见答案。