初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）海水“晒盐”第2课时教学设计

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）海水“晒盐”第2课时教学设计，共6页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，板书设计等内容，欢迎下载使用。
一、教学目标
1.理解“溶解度”“降温结晶”等概念。
2.认识溶解度曲线，知道溶解度曲线的意义、类型、应用
二、教学重难点
1.理解“溶解度”“降温结晶”等概念。
2.认识溶解度曲线，知道溶解度曲线的意义、类型、应用
三、教学准备
教学PPT。
教学过程
五、板书设计
第二节 海水“晒盐”
第2课时
溶解度
溶解度曲线教学
环节
教师活动
学生
活动
设计
意图
环节一
创设情境
引入新课
【引入】
将海水蒸发到一定程度时能够析出食盐，说明食盐在水中的溶解是有限度的。许多物质在水中的溶解都是有限度的。
表中数据是氯化钠、硝酸钾在一定温度下，在100g水中溶解的最大量。这里的“最大量”指的是溶液达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。表中数据说明在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。
倾听
通过列举海水晒盐实例以及氯化钠和硝酸钾在水中溶解量的数据，让学生理解在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。继而引出溶解度的概念。
环节二
新课讲解
【讲述】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的溶解度。
按照这个概念，上表中数值就是氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度数值。
说明：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
【提问】“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的含义是？
【明确】20℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾，此时溶液恰好达到饱和状态。
【提问】观察表中数据，说一说影响固体物质溶解度的因素。
【明确】影响固体物质溶解度的因素：
①溶质、溶剂的种类
举例：20℃时，氯化钠的溶解度是36g，而硝酸钾的溶解度是31.6g，造成它们溶解度不同的原因是氯化钠和硝酸钾两种溶质本身的性质不同。
②温度
固体物质的溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质的溶解度只与温度有关。
【讲述】固体物质的溶解度概念中的四要素：
①“在一定温度下”固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，故指明温度时，溶解度才有意义。
②“在100g溶剂中”这是人为规定的，是控制溶剂质量的一种选择。
③“达到饱和状态”只有达到饱和状态，溶质溶解的质量才是一个确定的值，这个值能够代表物质在确定温度下，溶解能力的强弱。
④以“g”为单位。溶解度的单位是g。
【讲述】固体物质溶解度与溶解能力的对应关系
注意：绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫作“不溶”物质。
【讲述】鱼能在水中生存，证实了气体能溶解在水里。气体也有溶解度。由于称量气体的质量比较困难，所以气体的溶解度常用体积来表示。通常所说的气体的溶解度，是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。如压强为101 kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024。
【提问】请你阅读教材【多识一点】，说一说影响气体溶解度的因素。
【明确】
【提问】打开汽水瓶盖时，汽水为什么会自动喷出来？
【明确】打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小，会有较多二氧化碳气体逸出。
【讨论】有科学家提出，在高压下将二氧化碳气体封存在海洋深处，以解决大气中二氧化碳含量增大的问题。你认为这种方案可行吗？这对海洋生态会产生什么影响？
【明确】不可行。
将二氧化碳气体封存在海洋深处会对海洋生态产生严重的不良影响。解决大气中二氧化碳含量增大的问题需要探索更加可持续和安全的方法，如发展清洁能源、提高能源利用效率、加强森林保护和恢复等。
【过渡】同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
【讲述】在直角坐标系中，用纵轴表示溶解度，横轴表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
【提问】1. 固体物质的溶解度随温度变化有什么规律?
2. 从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息?
【明确】1.多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
2.①根据溶解度曲线，还可以查出某物质在不同温度时的溶解度，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。
举例：
A点：10℃时硝酸铵的溶解度是140 g。
B点：t1时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。
t2时，硝酸钾的溶解度大于硝酸钠的溶解度。
②根据溶解度曲线，
③根据溶解度曲线，可以判断溶液是否处于饱和状态。
举例：
曲线以下区域，表示溶液为硝酸钠的不饱和溶液。曲线以上区域，表示溶液为硝酸钠的饱和溶液且有未溶解的硝酸钠固体。
总结：溶解度曲线的意义
【提问】上节课我们学习了蒸发结晶，还有一种结晶方式：降温结晶。请你阅读教材【多识一点】，说一说降温结晶的适用范围。
【明确】适用于将溶解度随温度升高而增大且溶解度受温度变化影响较大的物质从其饱和溶液中析出。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
【提问】观察氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小。为什么要用蒸发结晶的方法从海水中获得食盐，而不用降温结晶的方法?
【明确】氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大。
对于氯化钠的饱和溶液，水分蒸发析出的晶体远多于降温结晶析出的晶体，所以要用蒸发结晶的方法从海水中得到盐，而不用降温结晶的方法。
【总结】结晶方法及应用
【讲述】溶解度曲线的应用：
①查物质在一定温度下的溶解度
举例：a物质在t1温度时的溶解度为25g。
②比较不同物质在同一温度时的溶解度
举例：t2温度时a物质的溶解度大于b物质的溶解度。
③判断溶液是否处于饱和状态
举例：曲线以下区域表示溶液为该物质的不饱和溶液。
④根据曲线变化趋势，选择结晶方法
举例：a物质，降温结晶；b物质，蒸发结晶。
⑤根据溶解度计算或比较饱和溶液溶质质量分数
举例：a物质在t1温度时的溶解度为25g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为
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理解
识记
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问题
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问题
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问题
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问题
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观察、
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问题、
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阅读、
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问题、
倾听
思考、
回答
问题、
总结
倾听、
理解
讲述固体溶解度的概念，用列表法展示氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度。
理解溶解度的含义。
理解影响固体溶解度的因素。
理解固体溶解度概念中的四要素。
了解固体物质溶解度与溶解能力的对应关系。
拓展：了解气体溶解度的概念。
阅读教材，归纳总结影响气体溶解度的因素。
进一步理解影响气体溶解度的因素
通过讨论，培养论述能力。
认识溶解度曲线
培养学生从图表获取信息、归纳总结的能力。
阅读教材，回答问题。理解降温结晶的适用范围、操作过程。
理解两种结晶方式的不同。
理解溶解度曲线的应用。
环节三
拓展延伸
家庭小实验——自制白糖晶体
课外
实验
拓展学生视野
环节四
课堂小结
展示PPT
倾听并理解
帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。