初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）第二节 海水“晒盐”精品教学作业课件ppt

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2022年新课标要求学生了解海水晒盐的原理，包括蒸发结晶的过程和影响因素。学生需掌握海水晒盐的基本工艺流程，理解其中涉及的物理和化学知识。能够运用所学知识解释实际生产中提高晒盐效率和质量的方法。同时，培养学生的观察能力和实验探究精神，通过实验模拟海水晒盐过程，加深对结晶和溶解度曲线的理解。
微粒观:通过对饱和溶液和结晶过程的学习，帮助学生理解溶质在溶剂中的溶解和结晶是微粒运动和相互作用的结果，深化对微粒观的认识。变化观:使学生认识到海水晒盐过程中，水分蒸发、溶质结晶是物理变化，理解物理变化在物质分离和提纯中的应用。平衡观:了解饱和溶液中溶质溶解和结晶的动态平衡，认识到在一定条件下，溶液的饱和状态可以相互转化，培养学生的平衡思想。
模型认知:通过对海水晒盐原理的探究和实验，引导学生建立蒸发结晶的模型，能够运用该模型解释生活中的其他结晶现象。证据推理:培养学生基于实验现象和数据进行分析、推理，得出结论的能力，如通过对不同条件下海水晒盐效率的分析，推理出影响海水晒盐的因素。
提出问题:引导学生在学习海水晒盐的过程中，发现并提出与饱和溶液、结晶等相关的问题。设计方案:培养学生设计探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化、结晶方法等实验方案的能力。进行实验:让学生亲自动手进行模拟海水晒盐的实验或相关探究实验，培养其实验操作能力和观察能力。分析结果:能够对实验现象和数据进行分析和总结，得出结论。
科学态度:培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，在实验过程中严格遵守实验操作规程,如实记录实验现象和数据。社会责任:使学生认识到海水晒盐在工业生产和生活中的重要性，以及在晒盐过程中可能对环墇造成的影响，增强学生的环保意识和合理利用资源的意识，培养学生的社会责任感。
 理解海水晒盐的原理，即通过蒸发水分使盐溶液达到饱和进而析出晶体。
掌握海水晒盐的主要流程和操作要点，包括引入海水、蒸发浓缩、结晶分离等环节。
学习分析溶解度曲线的含义，学会溶解度曲线的在题目中中的应用。
任务二：海水“晒盐”的过程
目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老且至今仍广泛沿用的方法。使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂构筑盐田。
盐田分为两部分：蒸发池和结晶池。先将海水（或地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分，再导入结晶池，继续日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体是我们常见的“粗盐”。剩余的液体称为母液（也称“苦卤”），可从中提取多种化工原料。
模块一 海水晒盐的过程
贮水池 蒸发池 结晶池 食盐
【观察思考】蒸发结晶常温下，取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上，用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
实验现象及结论：向玻璃片上的不饱和氯化钠溶液吹热风时，溶液中水分加速蒸发，溶液浓度逐渐增大，持续吹风，有少量氯化钠晶体析出。对不饱和氯化钠溶液吹热风，加快了水分的蒸发，使得溶液的浓度升高，当达到一定程度时会有氯化钠晶体析出。这表明温度升高能加快水分蒸发，从而改变溶液的浓度和状态。
思考：1. 上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你根据什么现象判断溶液已经变饱和了？氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是加热使水分蒸发。根据溶液中有氯化钠晶体析出这一现象可以判断溶液已经变饱和。因为在一定温度下，当溶液不能再溶解溶质时，即为饱和溶液，有晶体析出说明溶液已无法溶解更多的氯化钠。
思考：2. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？1. 充足的日照：提供热量，加快海水蒸发。2. 较高的温度：使水分蒸发速度加快，提高晒盐效率。3. 少雨多风的天气：减少雨水对晒盐过程的干扰，风有助于加速水分蒸发。因为在这些条件下，海水能够更快地蒸发水分，从而使海水中的盐分结晶析出，有利于提高晒盐的产量和质量。
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。
像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程，便是蒸发结晶。蒸发结晶也是物质结晶的途径之一。
蒸发结晶 降温结晶
硫酸铜晶体 氯化钠晶体 硫酸亚铁晶体 明矾晶体
晶体通常呈现规则的几何形状
海盐是人类最早从海洋中获取的盐类物质之一。我国劳动人民在五千年以前就已经能够从海水中提取海盐。我国海盐年产量超过 3000 万吨，居世界第一位。较大的盐场有河北的长芦盐场、山东的莱州湾盐场等。我国的海盐大部分用于工业生产，只有一小部分用于精制食用盐。
河北的长芦盐场 山东的莱州湾盐场
井盐 湖盐 池盐在天气炎热干燥的地区，由于长期的水分蒸发，往往会形成一些盐井、盐湖和盐池等。我国的四川、云南常见盐井，山西、青海、新疆和内蒙古等地常见盐池或盐湖。我国劳动人民在古代就会从盐井、盐池和盐湖中汲取盐液，蒸发浓缩，制备粗盐。右图描绘的即为我国汉代井盐场情景（图片采自成都市郫都区出土的东汉制盐画像砖拓片）。
思考：有人这样解释盐井、盐湖、盐池的形成:高空降下的雨、雪溶解了地表的盐分，在流入低洼地带时变成了井水、湖水和池水，当这些水不再流出只能蒸发时，盐分就会在长期的只进不出中越聚越多，最终形成了盐井、盐湖和盐池。你同意这种解释吗？这种解释有一定的合理性，但并不完全准确。 一方面，雨水、雪水溶解地表盐分后流入低洼地带，在只蒸发不流出的情况下，盐分确实会逐渐聚集。然而，盐井、盐湖和盐池的形成往往还受到地质结构、地层岩性等多种复杂因素的影响。例如，特定的地质条件可能使得某些区域更容易聚集和保存盐分，而不仅仅是简单的水分蒸发和盐分积累。 所以，不能完全同意这种单一的解释，其形成是多种因素综合作用的结果。
例1、关于海水“晒盐”的叙述正确的是( )A. 利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
【答案】C【解析】食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发结晶的原理。故选:C。
例2、食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中正确的是（ ）A.用加碘食盐配制生理盐水B.用食盐水除铁锈C.用食盐水腌制咸鸭蛋D.用食盐代替小苏打蒸馒头
【答案】C【解析】生理盐水是由氯化钠配制而成的，A 错误;食盐水与铁锈不反应B 错误;食盐不能与馒头发酵产生的酸反应，D错误。故选C。
模块二 海水晒盐的原理
任务三：海水“晒盐”的原理
将海水蒸发到一定程度时能够析出食盐，说明食盐在水中的溶解是有限度的。许多物质在水中的溶解都是有限度的。一定温度下，一定量的水中所能溶解的物质的最大质量就是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。
定义：由此，我们规定在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
物质溶解度与溶解能力的对应关系
人们根据常温下(20℃)物质在水中溶解度的不同，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物等。
注：难溶，习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的。
气体的溶解度鱼能在水中生存，打开汽水瓶盖时常会冒出大量气泡，这都证实了气体能溶解在水里。气体的溶解度与压强和温度有关：在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，强越小气体的溶解度越小；在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大。
同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化,这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
【观察思考】认识溶解度曲线下图是根据几种常见物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线——溶解度曲线。
思考：1. 从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？- 溶解度随温度的变化趋势：曲线上升，表示物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；曲线平缓，说明溶解度受温度影响小，如氯化钠；曲线下降，意味着溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。- 溶解度数值：可查出某物质在不同温度下的溶解度，如在20℃时，从曲线上可得知硝酸钾的溶解度具体数值。- 物质溶解度的比较：同一温度下，曲线位置越高，对应物质溶解度越大。如60℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠。- 结晶方法的选择：对溶解度受温度影响大的物质，适合用降温结晶；对溶解度受温度影响小的物质，适合用蒸发结晶 。
陡升型：例硝酸钾 缓升型：例氯化钠下降型：例氢氧化钙
降温结晶观察硝酸钾的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。对于这样的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。工业上经常运用这种方法从溶液中提取化工原料和产品。
冷却热饱和溶液析出晶体
观察氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小。 为什么要用蒸发结晶的方法从海水中获得食盐，而不用降温结晶的方法？观察氯化钠溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响小。在0 - 100℃的温度范围内，其溶解度曲线较为平缓，溶解度随温度升高虽有增加，但幅度不大。从海水中获得食盐用蒸发结晶而不用降温结晶，原因在于：蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质。氯化钠就属于此类，通过蒸发海水，使溶剂不断减少，氯化钠便会结晶析出。而降温结晶适合溶解度随温度降低明显减小的物质，氯化钠溶解度受温度影响不大，降温时析出晶体量少，所以不用降温结晶法 。
例3、在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )
【答案】D【解析】海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合.
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。
1.溶解：取粗盐于烧杯中，加水溶解，用玻璃棒搅拌。在搅拌时玻璃棒不要碰到烧杯壁！
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。注意事项：“一贴”“二低”“三靠”。
3.蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多晶体时停止加热。
思考：1.在本次实验中你用到了哪些分离混合物的方法？2.蒸发时为什么不等蒸发皿中的水全部蒸干，再停止加热？3.溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起到什么作用？
利用余热蒸干剩余的水份，不能完全蒸干，防止液滴飞溅
①溶解：搅拌，加速溶解；②过滤：引流，防止液体溅出③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
化学方法除去食盐中可溶性杂质的微观图示
是重要的调味品和食品添加剂制造烧碱、氯气、纯碱等的基本原料广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料
从海水中提炼金属镁海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。在熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。
海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁
思考：1. 海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化为氯化镁？因为海水中氯化镁的浓度较低，直接从海水中提取氯化镁成本高且效率低。将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，有以下好处： ①富集镁元素：向苦卤中加入沉淀剂（如石灰乳），镁离子会转化为氢氧化镁沉淀，从而与溶液中其他杂质分离，起到富集镁元素的作用。②提高纯度：生成的氢氧化镁沉淀经过过滤、洗涤等操作后，可除去大部分杂质，提高镁化合物的纯度。之后将氢氧化镁重新转化为氯化镁，原因是：获得电解原料：工业上通过电解熔融氯化镁制取金属镁，氢氧化镁不能直接电解得到镁，需将其转化为氯化镁，才能为后续的电解提供合适的原料 。
思考：2. 海水中的含盐量虽远超陆地，但是分布非常分散，需要通过物理或化学方法进行“富集”才能提炼使用。想一想本单元你学习了哪些富集方法。- 沉淀法：如海水提镁时，向苦卤中加入石灰乳（氢氧化钙），使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，从而从海水中分离和富集镁元素。- 吹出法：海水提溴过程中，利用溴易挥发的性质，向酸化的海水中通入氯气置换出溴单质，再用空气将溴吹出，以达到富集溴的目的。
1. 固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫作结晶。海水“晒盐”是通过蒸发结晶实现的。2. 固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。3. 除去粗盐中难溶性杂质的步骤有溶解、过滤和蒸发。
例5、“粗盐提纯"实验不需要的仪器是( )
【答案】D【解析】A.烧杯用于完成溶解操作，过滤时用于盛放液体，故选项错误。B.蒸发皿用于完成蒸发操作，故选项错误。C.酒精灯用于完成蒸发操作，故选项错误。D.溶解、过滤、蒸发时均不需要使用试管夹，故选项正确。故选:D。
例6、有关粗盐提纯的实验操作合理的是( ）A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C.蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
【答案】C【解析】应该用研钵研磨大颗粒粗盐,A错误;过滤时要用玻璃棒引流,不可以将悬浊液直接倒入漏斗,B错误;将热的蒸发皿放在实验桌上,会烫坏桌面,D错误。故选C。
1、下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ ）A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
【答案】D【解析】食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。故选D。
2、将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是( ）A.过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度B.蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体C.配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤D.配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量简、烧杯、玻璃棒等
【答案】A【解析】A、过滤时搅拌漏斗中的液体不能加快过滤速度，说法错误;B、蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体防止液滴飞溅，说法正确;C、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液等步骤:说法正确;D、配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等，说法正确.故选A.