2025-2026学年高一化学下学期第一次月考（天津专用，人教版）

这是一份2025-2026学年高一化学下学期第一次月考（天津专用，人教版），共13页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数，、、是重要的非金属元素等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【新科技】2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是
A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝
B．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期
C．晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维
D．春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程
2．下列有关工业生产的说法不正确的是
A．用氯气与石灰乳反应制取漂白粉
B．用硫黄或其他含硫矿物制备硫酸
C．用氧化钠与水反应制取氢氧化钠
D．用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥
3．下列气体的实验室制法和工业制法的原料和条件都正确的是
4．量变引起质变是哲学基本原理，下列反应不涉及该原理的是
A．溶液中通入B．溶液中通入
C．检验管道是否泄漏D．通入溶液中
5．高纯硅是电子工业的核心原料，下图是纯硅制备的一种流程。已知：石英主要成分为；的非金属性大于。下列说法不正确的是
A．制粗硅的反应中，焦炭体现了还原性
B．粗硅中含杂质，生产时要控制原料用量比例
C．中元素的化合价为+2
D．高纯硅是制造芯片、太阳能电池的核心原料
6．【新角度】是主要的大气污染物之一，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是
A．过多排放到空气中，会造成硫酸型酸雨
B．过程和过程都发生了氧化还原反应
C．吸收，理论上需消耗(标准状况下)
D．双碱法对应的两种碱为和
7．氮及其化合物的部分转化关系如图所示(省略部分反应条件)，下列说法正确的是
A．转化为的过程属于氮的固定 B．、互称为同素异形体
C．通过水洗可以除去中混有的 D．与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
8．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是
A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性
C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性
D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性
9．、、是重要的非金属元素。下列有关说法正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将转化为
B．硫单质在空气中燃烧得到，在纯氧中燃烧得到
C．普通陶瓷是以黏土作为主要原料，经高温烧结而成的
D．瓷坩埚和石英坩埚均能用于苛性钠的熔融操作
10．【新考法】如图所示为探究铜与稀硝酸反应的微型实验，下列说法正确的是
A．Ⅰ→Ⅱ的过程中发生反应
B．抽入1 mL空气后，Ⅲ中NO全部转化为
C．Ⅲ中活塞不再移动时，再抽入空气，铜屑继续溶解
D．若将过量铜屑换成铁屑，最终溶液中的金属阳离子为
11．为空气的重要组成成分，可由如下方法制备：
方法①：
方法②：
方法③：
方法④：
下列说法正确的是
A．四种方法中，均只作氧化产物
B．方法①中的被还原
C．方法②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
D．方法③、④制备等物质的量的，转移电子数之比为36：7
12．【新角度】氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是
A．制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气
B．制备过程中有氢气生成
C．氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性
D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
13．【新角度】（12分）氨的合成与利用对人类生存和发展具有重要意义。
(1)利用与之间的相互转化制取的原理如下图所示。与C和(g)直接反应制相比，该过程制的主要优点是_______。
(2)在电解条件下，和可以转化为、、等物质。若生成和转移的电子数之比为3：1，则相同条件下生成和的体积之比为_______。
(3)与在催化作用下，经过“固氮、释氨”两步可实现化学链循环制，“固氮”时转化为。
①写出“释氨”时的化学方程式：_______。
②与电解法合成相比，化学链循环制的优点有_______。
(4)用、和为原料制备，再经煅烧制得纯碱。生成的化学方程式为_______。
(5)是一种常见的还原剂。用氨水和溶液制备时，正确的加料方式是_______。
14．（12分）二氧化硫在生活、生产中有重要用途，但使用不当会危害生态环境。
I.在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒所含还原性物质若被氧化，影响口感。人们发现可以解决这两大问题。
(1)在解决这两大问题中发挥的作用为_______。
(2)国标(GB 2760)规定葡萄酒中最大使用量为。取某葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出，并用将其氧化为，中和消耗溶液，则该葡萄酒中含量为_______。另一种检测方法用到碘水、淀粉溶液等试剂，该方法的原理为_______(用化学方程式表示)。
II.工业上脱除或利用的方法如下：
已知：物质A可以和碱反应：
(3)方法1中通入空气氧化时，溶液中有逸出的原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)方法2中若、、分别还原生成等量的S，理论上消耗、、的物质的量之比为_______。
(5)设计实验验证化合物A含有硫元素_______。
15．【改编】（14分）硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题：
(1)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，根据氮和硅的原子结构特点分析，氮化硅的化学式为_____。氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高。据此推测，下列可能不是氮化硅的用途的是_____(填字母)。
a．用作建筑陶瓷 b．制作坩埚 c．制切削工具 d．制耐高温轴承
(2)普通玻璃的主要成分是和，其生产原料为_____(填名称)、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了HF与的反应，相关化学方程式为_____。
(3)常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成。实验室检验气体X的方法是___________。常温时分解生成两种含硫的常见物质，请写出该分解反应的化学方程式___________。
(4)和为大气混合污染物，可用氢氧化钠溶液来吸收，产物中和的物质的量之比为_____。
16．（14分）硫酸和硝酸均是重要的化工原料，回答下列问题：
(1)工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。
①将黄铜矿“粉碎处理”的目的是___________。
②实验室里完成“煅烧”时需要的陶瓷仪器有___________(填名称)。
③“吸收”时，选用___________作为吸收剂。
(2)硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：
上述流程中，需要使用催化剂的反应是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，状态下，与足量水反应，转移电子数为___________。
(3)向含有和的混合物中滴加的稀硝酸溶液至时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下气体(纯净物)。反应过程中转移电子的物质的量是______________________。
气体
实验室制法
工业制法
A
硝酸铵和氢氧化钠固体加热
氮气和氢气点燃
B
HCl
氯化钠固体和浓硫酸加热
氢气和氯气点燃
C
硫在氧气中燃烧
黄铁矿和空气高温下反应
D
NO
铜和稀硝酸反应
氮气和氧气放电
实验①
实验②
实验③
方法1
用氨水吸收足量，再氧化为
方法2
用生物质热解气(主要成分为、、)将在高温下还原成硫单质，其他生成物均可直接排放
方法3
将催化氧化为，然后与甲醇()反应生成物质A()