2025-2026学年高一化学下学期第一次月考（新高考通用，15+4）

这是一份2025-2026学年高一化学下学期第一次月考（新高考通用，15+4），共11页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数，某小组同学用下列实验探究的性质等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【新情境】衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是
A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气时，可用浓硫酸作为尾气处理剂
B．古壁画颜料中所用铁红的成分为
C．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和
D．古陶瓷修复所用熟石膏的成分为
2．【传统文化】历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流、交往、交融。下列关于国宝级文物——莲花形玻璃托盏(呈天蓝色)的说法不正确的是
A．莲花形玻璃托盏的材质属于无机非金属材料
B．制作普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂
C．由玻璃原料到玻璃需经过复杂的物理和化学变化
D．在制玻璃的原料中，添加适量的，可使玻璃呈天蓝色
3．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是
A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同
B．“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收
C．将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀
D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮
4．下列关于氮气及氮的化合物的叙述错误的是
A．既可作氧化剂又可作还原剂
B．在雷雨天，空气中的与可反应直接生成
C．氮的固定是将转化成含氮的化合物
D．利用的还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄露
5．利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是
6．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是
A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性
C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性
D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性
7．可用于生产光导纤维，其与的水溶液反应的离子方程式为。下列说法错误的是
A．该反应中硅元素被氧化B．在水中能电离出阴、阳离子
C．的水溶液能导电D．难溶于水
8．某小组同学用下列实验探究的性质。
下列说法中正确的是
A．将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是品红溶液褪色
B．向实验2生成的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解
C．实验3中无现象，说明与不反应
D．向实验4的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊，说明具有氧化性
9．为空气的重要组成成分，可由如下方法制备：
方法①：
方法②：
方法③：
方法④：
下列说法正确的是
A．四种方法中，均只作氧化产物
B．方法①中的被还原
C．方法②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
D．方法③、④制备等物质的量的，转移电子数之比为36：7
10．只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
11．习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。
已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是
A．装置 B 中的试剂是饱和食盐水
B．实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞
C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化
12．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
13．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a与c、d、e都有可能反应生成bB．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗D．c通入溶液中，有沉淀产生
14．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是
A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．透明溶液中：、、、
D．碳酸钠溶液中：、、、
15．【新考法】某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是
A．固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水
B．0s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小
C．70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显
D．固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO，其中中Fe元素的化合价为+2价。②温度达到35℃以上，易分解。
回答下列问题：
（1）中铜元素的化合价为 价。
（2）“煅烧”步骤中生成的化学方程式为 。
（3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为 (填离子符号)。
（4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为 (填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。
（5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是 。
（6）检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中， 。
17．（13分）元素化合物的性质及其转化具有广泛的应用。
Ⅰ.硝酸
（1）早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。
（2）以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。
第I步反应的化学方程式为 。
Ⅱ.过氧化氢
（3）制备方法
①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。
②Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是 。
Ⅲ.尿素[CO(NH2)2]
（4）十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 。
（5）二十世纪初，工业上用CO2和NH3合成尿素。尿素样品含氮量(氮元素的质量分数)的测定方法如下。
已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定(通过滴加试剂进行测定)。
①消化液中的含氮粒子是 。
②步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有 。
18．（13分）某学习小组利用如图装置探究铜与浓的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
已知：①微量与过量NaOH溶液发生反应，溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
②CuO、和CuS均为黑色固体。
③稀硝酸具有强氧化性，能被还原为NO，NO极易与空气中的反应生成红棕色的。
④和CuS不与稀硫酸反应。
（1）A中主要反应的化学方程式为 。
（2）装置B的作用是 。
（3）为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验：
实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象；
实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硝酸并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。
①实验Ⅰ说明黑色固体中 (填“含有”或“不含有”)CuO。
②实验Ⅱ说明黑色固体可能为或CuS。出现黑色固体()的原因是 (用化学方程式表示)。
（4）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：
150℃取样：铜元素3.2 g，硫元素0.96 g。
230℃取样：铜元素1.28 g，硫元素0.64 g。
则230℃时黑色沉淀的成分是 。
（5）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程反应的化学方程式为 。
（6）由实验可知，Cu和浓除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓反应时应选择的实验方案是 (填标号)。
A．将烧瓶中的浓加热至150℃以上，然后加入适量铜片
B．将烧瓶中的浓加热至250℃以上，然后加入适量铜片
19．（16分）三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。
【资料】
ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；
ⅱ．制备原理为；
ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。
Ⅰ．制备
实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置A制取氯气，试剂X能选用的是 (填标号)。
a． b．KCl c． d．
（2）除去氯气中HCl气体的装置是 (填装置标号)；装置E的名称为 ，其作用为 。
（3）装置F中发生反应的化学方程式为 。
（4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 。
②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为 。
Ⅱ．与水反应产物的探究
取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验：
(查相关资料可知：与水反应产生的气体为)
[实验1]
[实验2]
（5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和 性。
（6）实验2中“红色不褪去”的原因为 。
（7）综上所述，与水反应的化学方程式为 。A．制备
B．验证与水反应
C．验证的氧化性
D．吸收
实验①
实验②
实验③
实验装置
实验序号
试剂
实验现象
1
盐酸
产生无色气体
2
溶液
白色沉淀
3
溶液
无现象
4
溶液
无现象
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性H2SO3＞H2CO3
编号
实验用品
实验现象
①
浓溶液
过量铜片
剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失
②
浓溶液
适量铜片
剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失