2025-2026学年高一化学下学期第一次月考（苏教版）

这是一份2025-2026学年高一化学下学期第一次月考（苏教版），共20页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题6（苏教版必修第二册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【热点】我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不利于碳达峰、碳中和的是
A．发展CO2捕集技术B．推广使用新能源汽车
C．推动风能、水能、光能等可再生能源发展D．工厂大量生产脱硫燃煤
2．【改编】化学与生产、生活密切相关。下列事实与反应速率无关的是
A．在食盐中加入KIO3
B．制取NH3时使用铁触媒催化剂
C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
D．真空包装食品以延长保质期
3．【改编】科学家已获得了极具理论研究意义的N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1mlN—N吸收193kJ热量，断裂1mlN≡N吸收941kJ热量，则
A．N4含有极性共价键
B．1mlN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量
C．N4与N2互为同位素
D．1mlN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应放热。下列说法正确的是
A．降低温度能加快反应速率
B．该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量(如右图)
C．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零
D．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
5．【新情境】如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是
A．该装置中锌片作负极
B．该装置能将化学能转化为电能
C．电流由锌片经外电路流向铜片
D．电池总反应方程式：
6．【新考法】工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH②，不一定说明比对分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，只能测定反应产生的气体体积无法测定生成一定体积气体所用的时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开注射器活塞，观察活塞是否回到原位
10．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示：
已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。
若反应过程中分解了2ml水蒸气，下列说法正确的是
A．过程I断裂了个极性键
B．过程Ⅱ释放了574kJ能量
C．过程Ⅲ属于放热反应
D．结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高
11．【新情境】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。
下列有关说法不正确的是
A．反应I的离子方程式为：
B．该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为：
C．和在流程中循环使用，作为反应的催化剂
D．反应I消耗时，反应Ⅲ生成标准状况下
12．如图是一种锂电池放电的装置图，其中是电解质、是溶剂，电池反应为。下列说法错误的是
A．a电极为负极B．b电极为正极
C．电子由b极通过导线移向a极D．b极上发生还原反应
13． 在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是
A．
B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态
C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3%
D．温度下，0~20 min内的反应速率为
14． 利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是
A．多孔电极为负极，电极反应式为Fe2++e-=Fe3+
B．烟气脱硫过程可表示为2Fe3++SO2+4H+=2Fe2++SO+2H2O
C．理论上,相同条件下吸收SO2和产生H2的体积相同
D．工作一段时间后，左室需要补充Fe2(SO4)3溶液
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）是重要化工原料。回答下列问题：
(1)属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。氨水吸收生成的离子方程式为______。
(2)水溶液在催化作用下发生反应，反应过程的能量变化如图所示。
该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
(3)焦炭催化还原生成的方程式为，在下，向2L恒容密闭容器中加入4ml焦炭与发生该反应，测得的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①a点时，______（填“＞”“＜”或“=”）。内，______。
②反应初始与平衡时容器内压强之比为______。
③某同学认为在b点时加入催化剂，可以实现完全转化，该观点错误的原因是______。
16．（12分）乙醇()是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。乙醇燃料电池具有很多优点，从而引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池：
(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______。
(2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应为_______。
(3)当酸性乙醇燃料电池工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，电极区域的会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知溶液的与相关，越大，溶液越小。结合化学用语解释说明_______。
(4)熔融盐乙醇燃料电池中，电极上发生的电极反应为_______。
17．（14分）【新情境】硼氢化钠()是一种较强的还原剂。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如下图所示：
查阅资料知：常温下，在水中易以形式结晶析出。
(1)已知整个反应过程中B元素化合价不变，由此推断中元素的化合价为_______。
(2)上述机理中的过程①可以表示为：_______。
_______＋_______。
(3)上述机理中，过程②的氧化剂是_______。(填化学式)
(4)若用代替与反应，则产物中应不含_______。
A． B． C．HD D． E.
(5)相同条件下测得平均每克催化剂使用量下，单位体积溶液中的含量和放氢速率的变化关系如下图所示。当大于一定数值时，随着含量的增大，放氢速率逐渐减小，用简要语言解释可能的原因_______。
18．（18分）氢气，二甲醚，乙醇都是极具发展潜力的绿色清洁能源。
Ⅰ．关于氢能，根据要求回答问题：
制备氢气常采用以下方法：①电解水法：
②水煤气法：，
③太阳能光催化分解水法：
(1)已知拆开1ml H-H、1ml O=O和1ml H-O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每3.6 gH2O (g) 完全分解，需______(填“放出”或“吸收”)能量______kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是______(填标号)。
A． B．
C． D．
Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3) 气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
(2)工业上可用水煤气合成二甲醚：。
①测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的平均反应速率 _______。
②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是_______。
A．及时分离出CH3OCH3，可以加快化学反应速率
B．恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变
C．容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度
D． ，说明该反应已达到平衡状态
Ⅲ．原电池是将化学能转化为电能的装置，其构成要素可用图来表示：
(3)下图是设计的一种原电池，工作原理如图所示。
①A是______(填“正”或“负”)极。
②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的为_____ml。
(4)如果以Mg、Al为电极材料，NaOH溶液为离子导体，设计成原电池，则Al电极上的电极反应式为_______。
(5)汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH=＋180.5 kJ·ml-1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1
CO2(g)=C(s)＋O2(g) ΔH=＋393.5 kJ·ml-1
则NO(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为_______。化学键
键能
463
496
436
138
组别
温度
时间/min
0
10
20
40
50
①
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
0.50
0.30
0.18
0.15
0.15