2025-2026学年高一化学下学期第一次月考（上海专用，沪科版）

这是一份2025-2026学年高一化学下学期第一次月考（上海专用，沪科版），共20页。试卷主要包含了将答案写在答题卡上，测试范围，难度系数等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
2．测试范围：第4、5章（沪科版必修第二册）。
3．难度系数：0.65
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、电解饱和食盐水实验
1.【改编】人们常常将不同的物质溶解于水中，配制出具有特定功能的溶液，如5%的葡萄糖注射液，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），柠檬蜂蜜水（含柠檬酸），苏打水（含碳酸氢钠）。
(1)下列物质中属于非电解质的是___________。
A．葡萄糖B．氯化钠C．柠檬酸D．碳酸氢钠
(2)标记葡萄糖()是临床检测葡萄糖代谢速率的常用试剂。下列关于的说法正确的是___________。
A．与、互为同素异形体
B．与化学性质有显著差异
C．的相对原子质量为
D．的质子数为6，中子数为8，核外电子数为6
(3)碳元素有三种天然同位素，相关数据如下：
碳元素的相对原子质量约为___________。
A．12.000B．12.011C．12.500D．13.003
(4)苏打水可缓解胃酸过多引起的胃痛，写出该过程的离子方程式 。
(5)NaCl中正离子的结构示意图为 ，负离子的电子式为 。
(6)生理盐水的物质的量浓度约为 。(溶液密度按计，结果保留至小数点后3位。)
现代氯碱工业采用离子膜电解法电解饱和食盐水，装置如下图所示。
该离子交换膜只允许正离子通过，不允许负离子和气体通过。
(7)书写电解饱和食盐水的化学方程式 。
(8)气体a为 。
A． B．
(9)若使用以上装置进行电解，下列说法正确的是___________。(不定项)
A．能防止和混合发生爆炸B．可提高产品NaOH的纯度
C．从右池移向左池D．消耗更多电能
(10)电解槽中盛有10 L饱和食盐水，电解一段时间后产生11.2 L(标准状况下)，此时溶液中 。(溶液体积保持不变)
二、结构、晶体与物质的量
2.【新情景】Ⅰ.人类对原子结构的认识是一段充满智慧的探索历程。
(1)碳-13无放射性，医学上用标记的尿素呼气诊断幽门螺旋杆菌感染，该检验比呼气更安全。下列关于的说法正确的是_______。
A．和互为同素异形体B．也无放射性，主要用于考古断代
C．比多1个电子D．与是两种不同的核素
(2)某元素的一种核素的质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是_______。
A．B． ml
C．D． ml
(3)已知硅元素有三种核素：、、，硅元素的相关计算式为：。计算式中：“27.98”是指 ；“28.09”是指 。
(4)如果假设的相对原子质量为24，且以所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中不会因此而改变的是_______。(不定项)。
A．气体摩尔体积B．标准状况下氧气的密度C．的相对分子质量D．物质的量浓度
Ⅱ.X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质。已知：元素原子中只有一个质子；和元素原子的最外层电子数之和为11，且它们的单质均为空气重要的组成成分；元素原子的最外层电子数与相同；元素在自然界中通常以-1价离子形式存在。
(5)写出R元素的原子结构示意图 。
(6)X元素形成的单质晶体沸点低，其原因是 。
(7)设为阿伏加德罗常数的值，1 ml由X、Z和W形成的晶体中含有_______(不定项)。
A．个电子B．个离子C．个分子D．个共价键
(8)写出由X、Y、Z、W、R元素组成，且符合下列条件的物质的电子式(各一例)。
①含有离子键和非极性键的物质： 。
②不含金属元素的离子化合物： 。
③X和Y元素形成18电子的液态化合物： 。
(9)Z、W和R形成的简单离子的半径由大到小为： (填写离子符号)。
Ⅲ.很多气体可以在实验室进行制取。实验室快速制取氯气的反应原理为：。
(10)若使用与溶质为的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得气体的平均相对分子质量为 (计算结果保留1位小数)。
(11)将(标准状况)氯气通入溶液中，恰好完全反应生成水和三种含氯盐：、和X。X是_______。
A． B．
C． D．
三、生活中常见的消毒剂
3．【新题型】常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中双氧水是常用的“绿色氧化剂”，水溶液俗称双氧水；含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。
(1)理论分析的化学性质，预测既有氧化性又有还原性的理由为 。
(2)过氧化氢中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液很快褪色，并产生大量气泡。该反应体现了过氧化氢具有： 。
A．氧化性 B．还原性
(3)淀粉溶液加入稀硫酸，无明显现象，再加入双氧水，溶液立即变蓝。写出反应的离子方程式： 。
(4)长期暴露在空气中“84”消毒液容易失效，与此相关次氯酸的性质是：___________。(不定项)
A．不稳定性B．弱酸性C．强氧化性D．强酸性
(5)常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液，反应过程中可能生成。
现将氯气缓缓通入冷溶液，当溶液中含有的与的物质的量为时，为 ，写出此时溶液中存在的电荷守恒关系式： 。
(6)亚氯酸钠()也是高效的消毒剂，为便携式消毒除菌卡的主要活性成分。
“有效氯含量”是含氯消毒剂的一个重要指标，它的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克的氧化能力(氯元素均被还原至价)，则的有效氯含量为 。(保留两位小数)。
(7)高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示：
①过程①中活性菌表现了 。
A．氧化性 B．还原性
②与水反应产生胶体，将反应的离子方程式补充完整并配平 。
____________(胶体)+______+______
四、元素结构及其阿伏伽德罗定律
4．【改编】回答下列问题：
(1)某些原子的原子结构可用如图表示，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。下列有关叙述正确的是_______。
A．①②③是不同元素的原子B．①②③之间的转变是化学变化
C．①②③互为同位素D．①②③具有相同的质量数
(2)氢正离子是宇宙化学中的重要粒子，可以由任意三种氢核素组合而成。
①研究发现，含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，下列几种离子最稳定的是 。
普通 B．部分氘代
C． 部分氘代 D．全氘代
②已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98％、氘，丰度0.016％、氚，丰度0.004％，推测星际介质中比更 (填字母)，理由是 。
A．常见 B．不常见
(3)自然界中氧有三种核素——、、。
①自然界的水分子理论上有 种。
②由和组成的11克水中，含有中子的物质的量为 ml。
(4)Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下：
①原子核外能量最高的电子位于 层。
A．K B．L C． M D．N
②Si和C的化学性质相似，猜想主要是由于二者在原子结构上存在怎样的相似之处： 。
③Si元素的相对原子质量为 (计算结果保留两位小数)。
(5)“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是_______。
A．质子数之比为1：2：3
B．中子数之比为1：1：1
C．摩尔质量之比为8：9：10
D．化学性质不相同
(6)下列说法不正确的是_______。
A．28g 和CO混合气体中的分子数约为
B．含1ml氧原子的和混合气体的质量为16g
C．分子数为的和混合气体的物质的量为0.5ml
D．常温常压下，0.15ml 和混合气体的体积为3.36L
(7)下列叙述正确的是_______。
A．标准状况下，1L HCl和1L 的物质的量相同
B．1ml任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4L
C．标准状况下，1g 和14g 的体积相同
D．将1ml的NaCl溶于1L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为
(8)已知A、B、C、D、E为1～18号元素中五种，且原子序数依次增大，A原子核内无中子，B的最外层电子数为倒数第二层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数为倒数第二层电子数的一半，E的最外层电子数与C的最外层电子数相同，请回答下列问题：
①A、C形成的液态化合物X可以转化为A、C形成的另一种液态化合物Y，此反应的化学方程式是 。
②D原子的原子结构示意图为 。
③元素E简单离子的电子式为 。
④元素B和元素E按质量比3：16形成化合物的分子式为 。
(9)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量、的混合气体，向B中充入1ml ，此时活塞的位置如图所示。
①A室混合气体的物质的量为 ml。
②实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中的物质的量为 ml。
五、四氧化三铁的制备
5．【改编】四氧化三铁()俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。
Ⅰ.共沉淀法是目前制备的重要方法，其流程如下图：
(1)该制备方法的反应类型 氧化还原反应。
A．涉及 B．不涉及
该方法中和的物质的量之比最好应为_______。
(2)
A．B．C．D．
(3)而实际操作过程中两者的物质的量之比略大于该数值，其原因是： 。
(4)沉淀时，发生反应的离子方程式为 。
(5)若实验室无，可用硫酸铁溶液和铁粉制备，发生反应的离子方程式为 。
(6)若加入和的物质的量分别、，在上述条件下最终获得的四氧化三铁质量为，则产率为 。(已知产率的计算公式为：产率，计算结果保留1位小数)
Ⅱ.的另一种制备方法如下：
(7)步骤2发生反应的化学方程式为 。
(8)步骤3在不同时刻得到的粒径大小如下图所示。
实验过程中，不易形成沉淀，结合上图分析原因 。
(9)有多种方法可使较快形成沉淀，如加入可溶性电解质、剧烈搅拌或 。(写出一种方法即可)
碳的同位素
相对原子质量
丰度
12.000
98.89%
13.003
1.11%
14.003
核素符号
相对原子质量
丰度(％)
27.977
92.23
28.976
4.67
29.974
3.10