高一化学月考卷（天津专用，人教版2019必修第二册第5~7章）-2024-2025学年高中下学期第三次月考

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 5~7 章（人教版 2019 必修第二册）。
5．难度系数：0.68
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法错误的是
A．“燃煤脱硫”技术可以有效减少二氧化硫的排放，改善环境质量
B．研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能
C．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
D．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
【答案】D
【解析】A．“燃煤脱硫”技术是减少二氧化硫的排放，改善环境质量，A 正确；
B．研制了高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能，B 正确；
C．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能吸收氧气，使氧气浓度降低，能显著延长茶叶的储存时间，C 正确；
D．冰变为水属于物理过程，不属于吸热反应，D 错误；
综上，答案是Ｄ。
2．下列主要用到有机高分子材料的是
A．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 B．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷
/
C．制作航天服的合成纤维 D．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆
【答案】C
【解析】A．镍钴铼合金属于金属材料，A 不符合题意；
B．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B 不符合题意；
C．合成纤维是由有机高分子制成，属于有机高分子材料，C 符合题意；
D．陶盆由陶土制成，属于陶瓷，是无机非金属材料，D 不符合题意；
故选 C。
3．下列有关物质用途不正确的是
A．碳酸氢钠受热易分解，故可用作焙制糕点
B． 不溶于水和酸，且不容易被 X 射线透过，常用作内服造影剂
C． 俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料
D． 具有漂白性，故 可以作食品添加剂
【答案】D
【解析】A．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，使得糕点疏松，可用于焙制糕点，A 正确；
B．X 射线对 穿透能力很差，且不溶于水和酸，可经人体排出体外，不会引起钡离子中毒，常用
作内服造影剂，B 正确；
C． 俗称铁红，为红棕色固体，常做作油漆、涂料的红色颜料，C 正确；
D． 具有漂白性，可用于漂白纸浆等，与 作食品添加剂无因果关系，D 不正确；
故选 D。
4．下列说法不正确的是
A． 属于取代反应
B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为乙烯和溴发生了加成反应
C．光照下，等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应的产物只有
D．乙烯一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯
【答案】C
【解析】A． 与氯气反应，氯气分子中的一个氯原子取代了甲基上面的一个氢原子，并且
没有发生改变，所以是取代反应，A 正确；
B．乙烯与溴单质发生反应： ，属于加成反应，B 正确；
C．光照下，等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应的产物除了一氯甲烷以外，还可以生成二氯甲烷、
/
三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢气体，C 错误；
D．乙烯一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为：
，D 正确；
故选 C。
5．下列分子中所有碳原子一定不共面的是
A． B．СH3СН=СH2 C．(CH3)3CH D．
【答案】C
【解析】A．苯为平面结构，单键可以旋转，则所有碳原子可能共面，A 不符合题意；B．乙烯为平面结
构，甲基的碳原子处于乙烯中 H 原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，B 不符合题意；C．饱和碳
原子四面体结构，则(CH3)3CH 中碳原子不共面，C 符合题意；D．苯为平面结构，单键可以旋转，则苯
环和乙基中所有碳原子可能共面，D 不符合题意；故选 C。
6．下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出 H2 的速率最大的是
选项 金属（粉末状）及其物质的量/ml 酸的浓度及体积 反应温度/℃
A Mg 0.1 8 ml·L-1 硝酸 10mL 30
B Mg 0.1 3 ml·L-1 盐酸 10mL 30
C Fe 0.1 6 ml·L-1 盐酸 10mL 30
【答案】D
【解析】A．Mg 的金属性比 Fe 强，但 Mg 与硝酸反应不产生 H2，A 不符合题意；B．Mg 的金属性比
Fe 强，3 ml·L-1 盐酸中 c(H+)=3 ml·L-1，温度都为 30℃，但 c(H+)比 6 ml·L-1 小，所以反应速率不如 D
选项中快，B 不符合题意；C．Fe 的金属性比 Mg 弱，反应速率不是最快的，C 不符合题意；D．Mg 的
金属性比 Fe 强，c(H+)=6ml·L-1，是最大浓度，温度都为 30℃，则此种情况下生成 H2 的反应速率最快，
D 符合题意；故选 D。
7．实验室制得物质中常含有杂质，影响其性质检验。下列除杂装置正确的是
选项 A B C D
实验 实验室制备 实验室制备乙酸乙酯 实验室制备无水乙醇 实验室制备
/
D Mg 0.1
3 ml·L-1 硫酸
10mL
30
除杂
装置
【答案】D
【解析】A．实验室制备二氧化碳的方法是使用稀盐酸与大理石，由于盐酸挥发，导致二氧化碳中混入
了氯化氢，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去，A 错误；
B．实验室制备乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠除杂，并且为了防止倒吸导管口应该在液面上方，B 错误；
C．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，C 错误；
D．浓硫酸和二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，D 正确；
故选 D。
8．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 ml Cu 与足量硫粉共热反应，转移的电子数为 NA
B．1 ml Na2O2 与二氧化碳充分反应，转移的电子数为 2NA
C．浓硝酸受热分解生成 NO2、N2O4 共 2.3g 时，转移的电子数为 0.5NA
D．100 mL 18.0 ml/L 的浓 H2SO4 与足量铜加热反应，可制备 SO2 的分子数为 0.9NA
【答案】A
【解析】A．Cu 与 S 在加热条件下反应生成 Cu2S，1mlCu 完全反应转移的电子数为 NA，A 正确；B．
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，每 2 mlNa2O2 与 CO2 完全反应转移的电
子数为 2NA，B 错误；C．NO2、N2O4 的最简式均为 NO2，NO2 中氮原子化合价均为+4 价，转移电子
=0.05ml，转移电子数为 0.05NA，C 错误；D．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）
=1.8ml，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应会停止，1.8mlH2SO4 不可能反应完，SO2 的分子
数小于 0.9NA，D 错误；故选 A。
9．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向无色溶液中滴加硝酸酸化的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有
C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸 没有白烟出现 浓氨水与浓硫酸不能反应
【答案】B
/
B
Cu 与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢
加入盛有冷水的烧杯中
溶液变蓝 证明反应生成了 Cu2+
D
向盛有某溶液的试管中滴加 1 滴 NaOH 溶液，将湿
润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝 原溶液中无
【解析】A．向无色溶液中滴加硝酸酸化的 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀为硫酸钡或氯化银，溶液中含
有 或 或 Ag+，故 A 错误；
B．Cu 与浓硫酸反应，反应后的溶液中硫酸浓度较大，冷却后，将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯
中稀释，溶液变蓝，证明含有 Cu2+，故 B 正确；
C．浓氨水与浓硫酸反应生成硫酸铵，故 C 错误；
D．向盛有某溶液的试管中滴加 1 滴 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，由于没有加热且
氢氧化钠不足，试纸不变蓝，不能说明原溶液中无 ，故 D 错误；
答案选 B。
10．甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因
此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。下列说法
错误的是
A．油酸甘油酯属于酯类
B．油酸甘油酯属于饱和脂肪酸甘油酯
C．油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应
D．油脂可以促进脂溶性维生素的吸收
【答案】B
【解析】A．油酸甘油酯中含有酯基属于酯类，A 正确；B．油酸甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油酯，B
错误；C．油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应生成相应的羧酸盐与醇，C 正确；D．脂溶性
维生素不溶于水，而溶解于脂类以及有机溶剂中，在脂类吸收的时候，脂溶性维生素才能被吸收。 所
以，脂肪能促进脂溶性维生素的吸收，D 正确；故选 B。
11． 某无色液体与足量的金属钠反应完全反应，得到 (标准状况下)，该物质可能是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】标准状况下得到 5.6L 氢气的物质的量为 n= =0.25ml，所以某无色液体为醇、酸、
水，存在n(一元醇)=n(一元酸)=n(水)=2n(H2)=2×0.25ml=0.5ml；故该无色液体的摩尔质量为M=
=46g/ml；满足该条件的只有 ；答案选 B。
12．乙酸乙酯样品中混有乙酸和乙醇，某兴趣小组设计如下方案分离与提纯该样品。
/
下列叙述错误的是
A．步骤 1 中，试剂 1 为 NaOH 溶液
B．步骤 1 得到的乙酸乙酯不溶于水
C．步骤 2 中，采用蒸馏操作
D．步骤 3 中，硫酸不能用盐酸替代
【答案】A
【分析】由分离提纯路线可知，试剂 1 为饱和碳酸钠溶液，乙酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸
钠，经步骤 1 分液得到乙酸乙酯和溶液 1（乙醇、乙酸钠和过量的饱和碳酸钠溶液）；步骤 2 为蒸馏，
得到乙醇和溶液 2（碳酸钠和乙酸钠溶液）；加入硫酸酸化，经过步骤 3 蒸馏得到乙酸。
【解析】A．由分析可知，步骤 1 中加入试剂 1 为饱和碳酸钠溶液，氢氧化钠会与乙酸乙酯反应，试剂
1 不能为氢氧化钠溶液，A 错误；B．乙酸乙酯是一种有机化合物，不溶于水，B 正确；C．溶液 1 含
乙醇、乙酸钠、碳酸钠，乙醇沸点低，采用蒸馏可分理出乙醇，C 正确；D．步骤 3 中加入酸与乙酸钠
反应生成乙酸，然后将生成的乙酸蒸馏出来，盐酸是挥发性酸，则乙酸中会混有杂质，不能用盐酸代
替硫酸，D 正确；答案选 A。
13．二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转化如图所示(吸附在催化剂表面的用“·”表
示)，下列说法错误的是
A． 从两种催化剂解吸为 能量变化不同
B． 经过还原反应得到
C．反应过程中存在极性键的断裂和生成
D．二氧化碳被催化剂吸附需吸热
【答案】D
【解析】A．从图中可知，·CO 在 NiPc 催化作用下生成 CO 放热，在 CPc 催化作用下生成 CO 吸热，A
正确；B．·COOH 得电子经过还原反应生成 CO，B 正确；C．CO2 生成 CO 的过程中有 C=O 等极性键
的断裂，也有 C-O 等极性键的生成，C 正确；D．从图中可知，在两种催化剂作用下 CO2 转化为·CO2
/
均是放热过程，D 错误；故答案选 D。
14．某有机物 M 的结构简式如图所示，下列叙述错误的是
A．该有机物存在芳香族化合物的同分异构体
B．分子有 3 种官能团
C．有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应
D．该有机物与 反应最多消耗二者的物质的量之比为
【答案】A
【解析】A．该有机物不饱和度为 3，而苯环的不饱和度为 4，则不可能存在芳香族化合物的同分异构
体，故 A 项错误；B．该分子含有羧基、碳碳双键、羟基共 3 种官能团，故 B 项正确；C．该有机物含
有羟基能发生取代、氧化反应，含有碳碳双键能发生加成、加聚反应，故 C 项正确；D．羟基、羧基
能与 Na 反应，1ml 该有机物可消耗 4mlNa，只有羧基能与反应，1ml 该有机物可消耗 1ml，两者
的物质的量之比为 4:1，故 D 项正确；故本题选 A。
15．氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型 燃料电池
构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是
A．通入 的电极 b 为电池的负极
B．电流由电极 a 通过导线流向电极 b
C．该电池工作时化学能转化为电能
D．转移 电子时消耗 和 物质的量之比为
【答案】C
【分析】电极 a 上 NH3 被氧化生成 ，则电极 a 为负极，NaOH 溶液作电解质溶液，电极反应为：2NH3-6e
-+6OH-=N2+6H2O；电极 b 为正极，O2 被还原生成 OH-，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此解答。
【解析】A．由分析可知，通入 的电极 b 为电池的正极，A 错误；
B．由分析可知，电极 a 为负极，电极 b 为正极，原电池中电流方向为：正极→导线→负极，则电流由
/
电极 b 通过导线流向电极 a，B 错误；
C．该新型 燃料电池属于原电池，则该电池工作时化学能转化为电能，C 正确；
D．由分析可知，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，则转移
电子时，负极消耗 NH3，正极消耗 O2，消耗 和 物质的量之比为 4∶3，D 错误；
故选 C。
16．某温度下 N2O5 按下式分解： 。测得恒容密闭容器内，N2O5 的浓度随时
间的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5
/(ml/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
下列说法不正确的是
A．4min 时，
B．5min 时，N2O5 的转化率为 83%
C．0～2min 内平均反应速率
D．其他条件不变，若起始 ，则 2min 时
【答案】D
【解析】A．由三段式分析可知， ， 4min 时，c
(NO2)=1.50ml/L，A 正确；
B．5min 时，N2O5 的转化率= ×100%= ×100%=83%，B 正确；
C．2min时消耗c(N2O5)=0.5ml/L，则2min时c(O2)=0.5ml/L÷2=0.25ml/L， (O2)= =0.125ml/
(L•min)，C 正确；
D．其他条件不变，若起始 c(N2O5)=0.50ml/L，浓度减小反应速率减小，则 2min 时 c
(N2O5)＞0.25ml/L，D 错误；
故答案为 D。
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。
17．（14 分）某小组同学制备并探究亚硫酸钠( )的性质。
（1）将 通入 NaOH 溶液中可制备 ，其离子方程式为 。
/
（2）探究 的性质。
实验装置 实验序号 试剂 X 实验现象
1 盐酸 产生无色气体
2 溶液 白色沉淀
3 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色
4 溶液 无现象
5 溶液 无现象
①将实验Ⅰ中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是 。
②写出实验 2 中 与 溶液反应的离子方程式 。
③实验 3 中， 转化为 的离子方程式为 。
④实验 4 中无现象，设计实验证明 与 发生了反应：向反应后的溶液和 溶液中分别
滴加 ，观察到 。
⑤向实验 5 的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊。对黄色浑浊产生的原因做出猜想。
猜想 1：酸性条件下， 氧化 ，产生 S。
猜想 2：酸性条件下，空气中 氧化 ，产生 S。
猜想 3：酸性条件下， ⁻氧化 ，产生 S。
设计实验证实了猜想 1 和 2 不是产生 S 的主要原因：向 溶液加入 ，产生有臭鸡蛋气味的
气体( )，溶液未变浑浊。
（3）实验反思：影响物质的氧化性或还原性强弱的因素可能有 。
【答案】（除标明外，每空 2 分）
（1）
（2）①红色褪去（1 分）
②
③
④盐酸和 溶液（1 分） 反应后溶液中的白色沉淀多于 溶液中的白色沉淀(或反应后溶
液中有白色沉淀， 溶液中无现象)
⑤稀硫酸
（3）溶液的酸碱性(或相同价态微粒的存在形式)
【分析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，能与强酸反应放出二氧化硫气体；亚硫酸钠中 S 元素显+4 价，可知
亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，用高锰酸钾溶液检验亚硫酸钠的还原性，用硫化钠溶液检验亚硫酸
/
钠的氧化性。
【解析】（1）将 通入 NaOH 溶液中生成 和水，反应的离子方程式为
；
（2）①实验Ⅰ中 和盐酸反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫气体通入品
红溶液，观察到的现象是红色褪去。
②实验 2 中 与 溶液反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为
。
③实验 3 中， 转化为 ， 被氧化为硫酸钠，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为
。
④实验 4 中无现象， 被 氧化为硫酸钠：向反应后的溶液和 溶液中分别滴加盐酸和
溶液，观察到反应后溶液中有白色沉淀， 溶液中无沉淀，则证明反应后的溶液中含有硫
酸根离子。
⑤向 溶液加入稀硫酸，产生有臭鸡蛋气味的气体( )，溶液未变浑浊，证明猜想 1 和 2 不是产
生 S 的主要原因。
（3）向 溶液滴加 溶液无现象，再滴加稀硫酸，酸性条件下 、 发生归中反应
生成 S 沉淀，说明影响物质的氧化性或还原性强弱的因素可能有溶液的酸碱性。
18．（13 分）甲醇( )不仅是一种重要的有机化工原料，又在燃料电池和医药领域有着重要作用。在
实验室中，可利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应合成甲醇，反应式为
。一定温度下，在体积为 的密闭容器中，充入 和
，实验中测得 和 的浓度随时间变化如图：
（1）前 内 的平均反应速率约为 (保留 2 位有效数字)， 末时 (填“”或“=”
)。
（2） 时， 的生成速率 0(填“等于”或“不等于”)。
（3）下列措施能加快反应速率的是___________(填标号)
A．往容器中充入
B．往容器充入
/
C．适当的提高反应温度
D．选择高效的催化剂
（4）反应达到平衡时， 的转化率为 。若起始气体压强为 P，请在下图中画出在反应过
程中气体的压强变化 。
（5）能说明反应已达平衡状态的是 。(填标号)
①容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
②体系的压强不再变化
③
④容器中 浓度与 浓度之比为
⑤混合气体的密度保持不变
⑥ 的生成速率是 生成速率的 3 倍
【答案】（除标明外，每空 2 分）
（1） >
（2）不等于（1 分）
（3）BCD
（4）
（5）①②⑥
【解析】（1） 时， ，前 内 的平均反应速率为
； 末时，反应正在向正反应方向进行中，未达到平衡，所以
。
（2） 时，反应达到平衡，但是是动态平衡， 的生成速率不等于 0。
（3）A. 恒容容器中充入 ，物质浓度不变，速率不变；B. 往容器充入 ，CO2 的浓度变大，速率
加快；C. 适当的提高反应温度，速率加快；D. 选择高效的催化剂，速率加快；故选 BCD。
（4）列三段式：
/
的转化率=变化/起始 。
由 可知恒温恒容中，压强之比等于物质的量(浓度)之比， ，平
衡时的压强 ，故图像为 。
（5）①由 可知均是气体时，质量守恒，n 不断减少，M 增大至平衡不变，正确；②体系的压强
一直减小至平衡不变，正确；③平衡是动态平衡速率不为零，错误；④容器中 浓度与 浓度
之比始终为 按化学计量数生成，错误；⑤混合气体的密度 始终保持不变，错误；⑥ 的生成速
率是 生成速率的 3 倍，正逆速率等于系数比，达平衡，正确。故选①②⑥。
19．（12 分）Ⅰ．按要求回答下列问题：
（1）等质量的甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧，耗氧量最大的是 (用结构简式作答，后同)，产
生 CO2 较多的是 。
（2）下列烃在 120℃、 条件下，某种气态烃与足量的 O2 完全反应后，测得反应前后气体
的体积没有发生改变，则该烃是 (填序号)
① ② ③ ④ ⑤
Ⅱ．苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：
（3）苯乙烯与 的 生成 B 的实验现象为 ，反应类型为 。
（4）苯乙烯生成高聚物 D 的化学方程式为 。
/
（5）已知： ，该反应为烯烃的臭氧化
反应，R′和 R″可以为任意烃基或者 H 原子。苯乙烯发生如上反应所得产物结构应
为 、 。
【答案】（除标明外，每空 2 分）
（1）甲烷 乙炔
（2）①②
（3）溶液的橙红色褪去且不分层（1 分） 加成反应（1 分）
（4）
（5） （1 分） （1 分）
【分析】由图中转化可知，苯乙烯与氢气发生加成反应生成 A 为 ，苯乙烯与溴水
发生加成反应生成 B 为 ，苯乙烯与水发生加成反应生成 C 为
或 ，苯乙烯发生加聚反应生成 D 为
，以此来解答。
【解析】（1）由 C~O2~CO2，4H~O2~2H2O 进行比较，消耗 1mlO2 需要 12gC，而消耗 1mlO2 需要 4gH，
可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的 O2 越多，甲烷、乙烯、乙炔中甲烷的含氢量最大，等质量时
消耗的氧气应最多，含碳量越多，产生 CO2 越多，甲烷、乙烯、乙炔中乙炔的含碳量最大，等质量时
产生 CO2 较多。
（2）烃燃烧的通式为： ，120℃、 条件下，某种气态烃
与足量的 O2 完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则 1+ =x+ ，解得 y=4，即该
烃分子式中含有 4 个 H 原子，该气态烃为甲烷或乙烯，故选①②。
（3）苯乙烯中含有碳碳双键，能够和 Br2 发生加成反应，且产物也能溶于四氯化碳，实验现象为：溶
/
液的橙红色褪去且不分层。
（4）苯乙烯中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成 ，化学方程式为：
。
（5）苯乙烯中含有碳碳双键，发生 反应
所得产物结构应为 、 。
20．（13 分）能量转化是化学变化的重要特征，按要求回答下列问题：
（1）已知： 键的键能为 ， 键的键能为 ， 键的键能为
则反应 中，理论上消耗 (填“吸收”或
“放出”) kJ 热量。
（2）把 a、b、c、d 四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、b 相连，a
为正极：c、d 相连，c 为负极：a﹑c 相连，c 上有气泡逸出：b、d 相连，b 质量减小，则四种金属的活
动性由强到弱顺序为： 。
（3）中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷( )燃料电池技术方面获得重大突破。甲烷燃料电池
工作的原理如图所示，甲烷燃料电池采用铂作电板催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子( )和水
分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：
① 的电子式为 ， 电极反应式为
②电解质溶液中的 向 (填“a”或“b”)极移动，电子流出的电极是 (填“a”或“b”)
极。
/
③该电池工作时消耗 (标准状况下)，假设电池的能量转化率为 80%，则电路中通过
ml 电子。
【答案】（除标明外，每空 2 分）
（1）吸收（1 分） 46
（2）
（3） b（1 分） a（1 分） 3.2
【解析】（1）根据热化学反应方程式： ，反应的焓变=反应物断键吸收的
总能量-生成物成键放出的总能量，所以该反应的焓变 ，消耗
吸收 92÷2=46kJ；
（2）a、b 相连，a 为正极，则活动性 b>a；c、d 相连，c 为负极，则活动性 c>d；a﹑c 相连，c 上有气
泡逸出，则 c 为正极，活动性 a>c；b、d 相连，b 质量减小，则 b 为负极，活动性 b>d；所以活动性顺
序：b>a>c>d；
（3）①C 原子最外层电子数为 4，O 原子最外层电子数为 6，CO2 的电子式为： ，该燃料电
池中，通入燃料的 a 电极为负极，通入空气(O2)的电极 b 为正极，负极上甲烷失电子，电解质溶液为酸
性，所以电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；
②a 电极为负极，电极 b 为正极，电解质溶液中的 向 b 电极移动，电子流出的电极为负极，由 a 电
极流出；
③电池工作时消耗 (标准状况下)，则参加反应的 CH4 的物质的量为 0.5ml，根据电极反应式：
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，转移电子数为：0.5ml×8=4ml，电池的能量转化率为 80%，则电路中通过
电子的物质的量为：4ml×80%=3.2ml。
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