2025-2026学年高一化学下学期第一次月考（广东专用，人教版）

这是一份2025-2026学年高一化学下学期第一次月考（广东专用，人教版），共20页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。
5．难度系数：0.70
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是
2．中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是
A．首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的分子
B．海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为
C．建筑上使用的彩色玻璃属于新型无机非金属材料
D．逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁
3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”
B．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
D．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备B．干燥
C．收集D．吸收尾气
5．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
6．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是
A．B．、、Mg2+
C．D．
7．在探究新制SO2水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是
A．SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色
B．少量SO2可用于葡萄酒中作抗氧化剂
C．SO2水溶液中通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀
D．SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
8．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．NO是一种无色气体，不溶于水
B．NO转化为N2属于氮的固定
C．CO在该过程中发生氧化反应
D．该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染
9．以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是
A．①中的除杂试剂可以是溶液
B．②中加入过量溶液后，只有被除去
C．③中加入过量溶液的反应为
D．杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸
10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．Cu和稀反应：
B．向溶液中滴加稀盐酸：
C．向溶液中通入气体：
D．硫酸铝溶液中滴入过量氨水：
11．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA
B．0.01 ml/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 ml还原产物，转移电子数目为2NA
12．在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是
A．反应③中NO2为氧化剂
B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1
C．每转化需要标准状况下11.2LO2
D．整个反应历程的总反应为：
13．下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是
14．氮及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是
A．由a、b转化为的过程称为氮的固定
B．b、c都是大气污染物，可导致形成光化学烟雾
C．将铜丝插入足量d的浓溶液中可产生b
D．a与d形成的化合物是共价化合物
15．某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>W>X
B．最简单氢化物的稳定性：W>Y>Z
C．X最高价氧化物对应水化物具有强碱性
D．Z和W形成的常见化合物含有离子键
16．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性
B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同
第II卷（非选择题 共56分）
二、非选择题：共4题，共56分。
17．（12分）氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备氨气。请回答下列问题：
（1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为 ，制取气体的发生装置应选用装置 (填“A”或“B”)。
（2）装置E的作用是 。
（3）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，的催化氧化反应，化学反应方程式为 。
（4）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如图)的转化，
将过程④离子方程式补充完整 。
。
18．（14分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 。
（2）当有参与反应时，该反应转移的电子数是 。
（3）还原炉中发生的化学反应方程式为： 。
（4）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有 。
（5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。
（6）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式： 。
（7）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，
C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
19．（16分）I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）A装置发生的化学反应方程式为 。装置发生的化学反应方程式为 。
（2）甲、乙分别是 填标号。
a.硫酸、浓硫酸 b.碱石灰、无水氯化钙 c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若能够被还原，写出发生反应的化学方程式： 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
（5）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。
（6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式 。
（7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用 吸收。
20．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去溶解表面最脂和金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式 。
（2）“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是 至少写两条。
（3）“调pH”应控制的pH范围是 ，若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即
则“滤通③“中可能含有的杂质离子为 。
（4）为得到“系列操作”包括 过滤，洗涤，干燥。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作做镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式 。镍镉电池的总反应式为，写出正极的反应式： 。A．陶刻纹豆(商)
B．蓝玻璃杯(汉)
C．叶形银盘(唐)
D．花瓣瓷碗(宋)
选项
劳动项目
化学知识
A
实验操作：用SO2漂白纸浆
SO2具有漂白性
B
工业劳动：用溶液刻蚀玻璃
是酸性氧化物
C
生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸
铝遇浓硝酸钝化
D
家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢
酸性：醋酸>碳酸
选项
性质
用途
A
BaSO3不溶于水且不被X射线透过
BaSO3可用作钡餐
B
液氨常用作制冷剂
液氨汽化时会吸收大量的热
C
CaO可以和CO2反应
燃煤中加入氧化钙有助于双碳目标的实现
D
C2H5OH具有氧化性
在医药上可用75%的酒精进行消毒
金属离子
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH