2025-2026学年高一化学下学期第一次月考03（人教版）

这是一份2025-2026学年高一化学下学期第一次月考03（人教版），共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数，硫及其化合物部分转化关系如图等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是
B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
C．碳纳米管和足球烯的物理性质有较大差异
D．人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮
2．侯氏制碱法的原理：。下列说法正确的是
A．中子数为12的钠原子：
B．的电子式：
C．属于电解质
D．中含有共价键，属于分子晶体
3．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
4．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
B．工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3
C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅
5．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：
B．澄清溶液中：
C．稀硫酸中：
D．加入Al粉能放出氢气的溶液中：
6．某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是
A．固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水
B．0s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小
C．70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显
D．固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象
7．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的中原子总数为
B．反应①每生成，转移电子数为
C．常温常压下，中含有的共用电子对数为
D．与足量的S反应转移的电子数为
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中滴加溶液：
B．溶液与过量NaOH溶液反应：
C．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：
D．二氧化氮与水反应：
9．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是
A．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c
B．i在一定条件下均可以与a、b发生反应
C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收
10．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是
A．A和X生成B的反应是非氧化还原反应
B．B也可在Cl2作用下直接转化为E
C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3
11．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
12．烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物
C．过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份
D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
13．工业生产中产生的、直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和，同时获得连二亚硫酸钠和产品的工艺流程图如下(为铈元素)：
下列说法正确的是
A．装置II中每消耗装置II中可吸收
B．装置III中生成同时生成
C．向装置IV所得溶液中滴加稀的溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成
D．装置II中，在酸性条件下，生成等物质的量的和的离子方程式为：
14．某溶液中可能含有Cl⁻、、、、Na+、K+、Fe3+、Al3+中的某几种离子。为确认溶液组成进行如下实验：
（1）取100mL该溶液，加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L；
（2）向（1）的滤液中，通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤，质量为1.17g；
（3）向（2）的滤液中，加入足量BaCl2溶液，沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.50g，向沉淀中加入过量的盐酸，有无色无味气体产生，充分振荡后剩余2.33g沉淀，
下列说法正确的是
A．一定存在、、、Al3+，可能存在Cl⁻、Na+、K+
B．一定存在、、Al3+，一定不存在Fe3+、
C．c（）=0.1ml·L-1，c（） > c（）
D．如果上述8种离子都存在，则c（Cl⁻）>c（）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）、、的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的___________性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的___________性，熔融时，不能用瓷坩埚，其原因是_____________________________(用化学方程式解释)。
(2)为探究稀硝酸、稀硫酸的化学性质，某同学设计如图实验(夹持及加热仪器已省略)。
①滴加稀硝酸时，观察到的现象为_______________(尽可能描述完整)，该反应的离子方程式为___________。
②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，其原因是_____________________________。
(3)工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。
①写出反应③的化学方程式：_____________________________。
②反应①中若有二氧化硅发生反应，则生成的体积为___________(转化为标准状况)。
16．（14分）硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
Ⅰ．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。
(1)实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_____________(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。
(2)试管D中反应的离子方程式为___________________________。
Ⅱ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制取硫酸。
(3)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是________________________。
(4)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_____________________。
(5)“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是____________________。
Ⅲ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。
(6)“合成塔”中，N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下反应合成氨气。实验室用大试管、酒精灯等仪器也可制备NH3，则反应的化学方程式为：________________________。
(7)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_________________________。
17．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生硫单质；
②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。
(1)盛装浓H2SO4的仪器名称是___________。装置A中反应的化学方程式__________________________。
(2)试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________________________。
(3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置C中发生总反应的化学方程式：____________________________。
②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_________________________。
(4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有____________(填化学式)。
(5)制备完成后，请你完善简单的实验方案，检验硫代硫酸钠中的硫酸根杂质：取少量待测样品于试管中加水溶解，加入过量稀盐酸产生淡黄色浑浊物后取上层清液加入BaCl2溶液有_______________________生成，则证明Na2S2O3产品中含。
(6)用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。
步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。
步骤II：量取物质的量浓度为0.20ml/L的I2溶液50.0mL，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________________。
18．（14分）废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。
请回答下列问题：
(1)为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为：__________、___________。
(2)浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量多的反应的化学方程式_______________。
(3)写出过量的锌粉还原溶液生成金和的离子方程式______________________。
(4)金属A的名称是_______。
(5)操作X包括了________过滤、洗涤、晾干。
(6)上述过程产生的NO和等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理：
①氨气催化吸收法：已知1ml氨气恰好能将含NO和共0.9ml的混合气体完全转化为，则混合气体中的物质的量是_________________。
②酸化的溶液吸收法：NO能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在时，NO脱除率下降的原因是_________________________。
选项
劳动项目
化学知识
A
玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
是酸性氧化物
B
烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物
部分金属元素有特殊焰色
C
化学实验员：检验是否失效
D
制药工程师：以为原料制备抗酸药
能与胃酸反应且对人体的刺激性小
选项
实验操作
现象
结论
A
向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸
产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解
该溶液已变质
B
向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸不变蓝
该溶液中不存在
C
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
D
常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中
前者无明显现象，后者产生无色气体
氧化性：浓硝酸