2025-2026学年高一化学下学期第一次月考01（人教版）

这是一份2025-2026学年高一化学下学期第一次月考01（人教版），共11页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数，制备并检验性质的装置如图所示等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【新科技】化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是
A．神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅
B．制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料
C．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料
D．碳纳米管的表面积大，具有相当高的强度和优良的绝缘性
2．【原创】物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．工业上可使用液氨作制冷剂
B．金刚砂熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料
C．氯气、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于饮用水的消毒
D．能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂
3．【改编】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NA
B．12.8gCu和6.4gS充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．0.1ml•L-1NH4NO3溶液中含有的NO数为0.1NA
4．下列实验原理或装置不能达到相应目的的是
A．图①用于实验室制取氨气
B．图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
C．图③用于验证二氧化硫的氧化性
D．图④用于比较、、的非金属性
5．下列离子方程式正确的是
A．向氨水中加入稀盐酸：
B．向氯水中通入少量：
C．铜与稀硝酸反应：
D．将通入到溶液中：
6．【原创】高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，下图是工业制备高纯硅的原理示意图：
下列叙述错误的是
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
B．反应②的产物为SiHCl3和H2
C．整个操作流程都需要隔绝空气
D．H2、HCl都能在该流程中循环利用
7．能用如图装置（烧杯和滴管内均为足量的NaOH溶液）进行喷泉实验的一组气体是
A．和B．和C．和D．和
8．下列现象或事实中不能用同一原理解释的是
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D．二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．制备并检验性质的装置如图所示。向中加入浓硫酸，下列分析正确的是
A．制备的化学方程式为，该反应属于氧化还原反应
B．紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色
C．品红溶液润湿的滤纸褪色。证明了具有氧化性
D．棉花用NaOH溶液浸泡，可以防止空气污染
10．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A．N2NO2HNO3
B．FeFeCl2溶液FeCl3溶液
C．NH3NOHNO3
D．FeS2SO2H2SO4
11．【改编】下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不能实现的是
A．NO(NO2)：水溶液
B．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液
C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液
D．SO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液
12．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．a处变蓝，说明是酸性氧化物
B．c处褪色，说明具有漂白性
C．试管底部可能会出现白色固体
D．铜丝和浓硫酸反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
13．【原创】下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．【新情境】NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中有极性键的断裂和生成
B．III、IV发生的是氧化还原反应
C．MnO2是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化
D．该过程总反应为：4NH3+6NO=5N2+6H2O
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。
(1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是 。
(2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为 。
(3)转化③的离子方程式为 ，当生成6.72L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为 ；
(4)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_______(填标号)。
A．KMnO4溶液B．CaCl2稀溶液C．H2O2溶液D．品红溶液
(5)实验室中，检验NH3的操作方法是 。
(6)将7.68g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为 ml。
16．（14分）氯化亚砜（）是一种重要的化学试剂，在农药、医药、染料等的生产中也起着非常重要的作用。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示装置，将、通入中制备。
已知：①是一种液态化合物，沸点为
②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生
请回答以下问题：
(1)装置c的名称是 ，进水口为 （填“a”或“b”），装置e中的试剂为 。
(2)该小组欲选用下列固体药品与反应制备，最不适合的是 。
A． B． C．
(3)写出制备的化学方程式 。
(4)制备的发生装置需要无水环境，原因是 （用化学方程式解释）。
(5)某同学提出干燥管中的试剂改为碱石灰更好，原因是 。
(6)若反应中向过量中通入的体积为1120mL（标况下），的体积为896mL（标况下），最后得到，则的产率为 。
17．（14分）【改编】以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、)为原料，制备硫酸亚铁晶体()和软磁性材料的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)写出提高“焙烧”效果的一种方法 。“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式 。
(2)尾气可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是 。
(3)滤渣的主要成分是硫和 。
(4)取粗产品m g，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的a ml/L 溶液至恰好完全反应，消耗溶液b mL(已知被还原为)，则的纯度为 。
(5)配制溶液时需要加入Fe粉，其目的是 。
(6)“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与溶液混合，生成沉淀，同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。在空气中高温煅烧可生成。写出生成沉淀的离子方程式为 。
18．（16分）【改编】某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。
资料：i．溶液能吸收，但不能吸收；
ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是 。
(2)写出装置①中反应的化学方程式： 。
(3)装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式： 。
(4)装置③中观察到 (填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
(5)装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用 (填字母)。
A．B．
C．D．
(6)实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因： (用化学方程式表示)。
(7)在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中 (填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是 。选项
操作
现象
结论
A
将浓氢氧化钠溶液滴入某溶液中并加热，湿润的蓝色石蕊试纸放在管口
试纸变红
证明该溶液中含
B
向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量
产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌
固体变成白色
体现浓硫酸的吸水性
D
将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶
溶液先变红色再褪去
二氧化硫具有漂白性