2025-2026学年高一化学下学期第一次月考（北京专用，人教版）

这是一份2025-2026学年高一化学下学期第一次月考（北京专用，人教版），共20页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，测试范围，难度系数等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：必修1第五章第三节、必修2第六章第一节(人教版)。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。
1．传统非金属材料，不包括( )
A．陶瓷 B．玻璃 C．晶体硅 D．水泥
2．【新情境】下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是( )
3．【新情境】“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是( )
4．如图所示装置，能够组成原电池的是( )
A． B． C． D．
5．二氧化硅(SiO2)是一种用途极广的无机化合物。下列生产中不以SiO2为原料的是( )
A．高炉炼铁 B．制光导纤维 C．工业制玻璃 D．工业冶炼硅
6．硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是
A．石英晶体的主要成分为硅 B．硅酸钠可用作黏合剂
C．半导体材料的成分是二氧化硅 D．光导纤维的成分是硅单质
7．【新情境】《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，证明了中国动画的全球竞争力。这部作品中还蕴含了多个化学知识点。例如，敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，与上述过程能量变化一致的化学反应是( )
A．浓硫酸稀释 B．生石灰与水反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．镁条与盐酸反应
8．【传统文化】中国传统艺术博大精深，陶瓷艺术就是一种最具中国特色，并将多种艺术集为一体的传统艺术形式。下列诗句中提及邢台邢州白瓷的是( )
A．泥澄铁镞丹砂染，此碗陶成色肖之。(《题宣德宝石红釉碗》清・乾隆皇帝)
B．宣窑薄甚永窑厚，天下知名昊十九(《赠昊十九》明・樊玉衡)
C．浮梁巧烧瓷，因官射利疾(《送许屯田诗》宋・彭汝砺)
D．雕镌荆玉盏，烘透内丘瓶。(《饮致用神曲酒三十韵》唐・元稹)
9．下列有关硅元素的叙述中，正确的是( )
A．光导纤维是以硅单质为主要原料制成的
B．硅在电子工业中是最重要的半导体材料
C．陶瓷、玻璃、二氧化硅都属于硅酸盐产品
D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在
10．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是( )
A．铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．碳酸钙受热分解 D．碳和二氧化碳在高温条件下的反应
11．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．Mg与盐酸的反应属于放热反应
C．能量变化是化学反应的基本特征之一
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量
12．单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为SiO2＋2CSi＋2CO↑，下列说法不正确的是( )
A．该反应为置换反应 B．SiO2是氧化剂
C．1ml C参加反应转移2ml电子 D．自然界中硅主要以游离态形式存在
13．【传统文化】中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是( )
A．建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应
B．因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色
C．产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱
D．高温烧结过程包含复杂的化学变化
14．下列关于无机非金属材料说法正确的是( )
A．用含铝的原料可以制作透光性好，折射率高的光学玻璃
B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧平面三角形结构
C．使用石膏可以有效调节水泥的凝固速率，再磨成细粉就是普通水泥
D．硅元素在自然界大多以硅离子的形态存在，造就了许多物品
15．【改编】稻壳制备纳米Si的流程图如下。
下列说法正确的是( )
A．纳米Si属于胶体
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯SiO2可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：SiO2+2Mg Si+3MgO
16．下图为石墨烯-硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是( )
A．自然界中存在游离态的硅
B．硅是应用广泛的半导体材料
C．二氧化硅可用来生产光导纤维
D．石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能
17．已知X+YM+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是( )
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应能量变化可如图表示
18．某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是( )
A．该装置可将电能转化为化学能
B．金属M为负极，发生氧化反应
C．若金属M为，则电极反应式为
D．实验结论：金属活动性
19．反应2NO2N2O4的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．1 ml N2O4(g)比2 mlNO2(g)能量更低
B．该反应是放热反应
C．E1表示断裂2 ml NO2(g)中化学键吸收的能量
D．2 ml NO2(g)的总键能大于1 ml N2O4(g)的总键能
20．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )
A．a电极是负极
B．电极的电极反应为：4OH--4e-=O2↑＋2H2O
C．电解液中的阴离子向a电极移动
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
21．根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是( )
A．电流表指针偏转，说明化学能转化为电能
B．锌片作原电池的正极
C．铜片上发生反应：2H＋＋2e-=H2↑
D．该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
22．(16分)无机非金属材料在生产生活中应用广泛。
(1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟⑤硅太阳能电池⑥光导纤维⑦计算机芯片，含有硅单质的是 (填序号，下同)，含有二氧化硅的是 。
(2)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，用氢氟酸雕刻玻璃时发生的化学反应方程式为 。
(3)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品。向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为 。
(4)氮化硅陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不是氮化硅陶瓷用途的是_______(填字母)。
A．作耐磨材料 B．作润滑材料 C．制切削工具 D．制耐高温材料
(5)工业生产粗硅的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi(粗硅)＋2CO↑。
①该反应中， 元素被还原，若转移电子，则生成的CO在标准状况下的体积为 L。
②工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：，若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产100.8吨纯硅，需纯度为75%的石英砂 (主要成分为SiO2)吨。
23．(13分)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括 、水泥和玻璃；下列物品含有SiO2的是 (填序号)。
①水晶项链 ②玛瑙 ③石英钟 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥计算机芯片
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应该用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是 (用化学方程式表示)。
(3)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
①流程①焦炭体现了 (填“氧化性”或“还原性”)。
②实验室模拟上述过程④制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 。
A．装置Ⅱ洗气瓶装的是浓硫酸
B．装置Ⅲ的烧杯中装的是热水
C．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K
D．为鉴定高纯硅中是否含微量铁单质，需要用的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液
③ SiHCl3遇水发生剧烈的水解反应，生成H2SiO3、HCl和一种可燃性气体单质，写出该水解反应的化学方程式 。
④在制备高纯硅的过程中都需隔绝空气，否则可能引起的后果是 (写出两条即可)。
24．(13分)化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，回答下列问题：
(1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1mlN-N键吸收akJ热量，生成1mlN≡N键放出bkJ热量，则1ml N4完全反应生成N2放出的能量为 kJ·ml-l。
(2)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
A．C+CO22CO B．Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3)某同学设计如图所示实验装置。
①装置中铁的作用是 ，硝酸银溶液的作用是 。
A．正极材料 B．离子导体 C．负极材料 D．电极反应物
②银片上的电极反应式为 。
③反应前铁片和银片质量相同，当外电路转移0.1ml e-时，铁片和银片的质量差是 克。
25．(16分)【新考法】现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
I．化学反应与热能
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，0.1ml N2(g)和0.1ml O2(g)完全反应生成0.2ml NO会 (填“吸收”或“放出”) kJ的能量。
(2)如下图所示，将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌。该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 。该反应的能量变化图是下图中图 (填标号)。
Ⅱ．化学反应与电能
(3)常见的锌锰干电池，若电池中转移电子1ml，则反应消耗负极材料的质量为 。
(4)某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计相同条件下如图1、图2的两个实验。
①图1中放电时向 (填“镁片”或“铝片”)移动。
②图2中铝电极上发生反应的类型为 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为： 。
A．陶瓷
B．普通玻璃
C．橡胶
D．硅太阳能电池
A．干冰升华
B．自热火锅发热包
C．风力发电机
D．太阳能电池