2025-2026学年高一化学下学期第一次月考（浙江专用，人教版）

这是一份2025-2026学年高一化学下学期第一次月考（浙江专用，人教版），共11页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，测试范围，难度系数，下列有关图像的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第六章(人教版必修第二册)。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。
1．下列可以用来表示化学反应速率单位的是( )
A．ml/L B．g/ml C．ml(L·s)-1 D．g/L
2．下列装置能构成原电池的是( )
A．B． C．D．
3．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 ml/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )
A．0.02 ml/(L•min) B．1.8ml/(L•min) C．1.2 ml/(L•min) D．0.18 ml/(L•min)
4．下列做法不属于调控化学反应速率的是( )
A．合成SO3时使用V2O5作催化剂 B．将食物储存在冰箱中
C．用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 D．合成氨气时增大反应物浓度
5．人类的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是( )
A．浓硫酸溶于水和碳酸钙分解，都属于吸热过程
B．锂离子电池放电时，电能转化为化学能
C．天然气燃烧时，化学能全部转化为热能
D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
6．向一个密闭容器中充入1 mlN2和3 mlH2，在一定条件下发生反应合成NH3，下列描述能判断该反应达到平衡状态的是( )
A．N2完全转化为NH3
B．正反应速率和逆反应速率都为零
C．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
D．单位时间内消耗a ml N2，同时消耗2a ml NH3
7．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A．v(A)=0.3 ml·L-1·s-1 B．v(B)=1.8 ml·L-1·s-1
C．v(D)=0.35ml·L-1·s-1 D．v(C)=1.5 ml·L-1·min-1
8．下列有关图像的说法错误的是( )
A．能量变化必然伴随发生化学反应
B．可以表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定
D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量
9．【新情境】一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是( )
A．海绵作为电解质 B．铝片得电子
C．将海水换成食盐水，电池也能工作 D．该装置能将电能转化为化学能
10．已知反应 A＋B=C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．A 的能量一定低于C的能量，B的能量一定低于D的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．A和B的总能量一定低于C和D的总能量
11．如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是( )
A．该装置中锌片作负极
B．该装置能将化学能转化为电能
C．电流由锌片经外电路流向铜片
D．电池总反应方程式：Zn+2H2SO4 == ZnSO4 +H2↑
12．【新情境】已知：简易氢氧燃料电池示意图如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．电流从b经导线流向a
B．电子从a经导线流向b
C．通入H2的石墨电极为负极，发生还原反应
D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能
13．合成CH3OH的一步重要反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关说法不正确的是( )
A．提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化
B．在上述条件下，CO2不可能100%地转化为CH3OH
C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
D．通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度
14．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体。下列图像表示产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )
A． B． C． D．
15．【改编】汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是( )
A．③④ B．①② C．②④ D．①③
16．催化氧化反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入10mlSO2和amlO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．工业上常用水做吸收剂吸收SO3制备硫酸
B．2min时的反应速率v(SO3)=0.5 ml·L－1·min－1
C．2min时，v正(O2)= v逆(O2)
D．反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=8
17．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.6ml(反应过程如图所示)。下列说法中正确的是
A．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
B．2s时，用A表示的反应速率为0.15ml•L﹣1•s﹣1
C．化学计量数之比b：c=1：3
D．12s时的压强与起始时的压强之比为8：13
18．某小组利用Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应探究反应条件对速率的影响，下列有关说法不正确的是( )
A．该反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓+H2O
B．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
C．①③两组实验可探究温度对反应速率的影响
D．若x=5，①②两组实验可探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响
19．在2L的密闭容器中投入CO2和H2在一定条件下发生反应：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g)。在一定温度下，测得CO2的物质的量如下表
下列说法不正确的是( )
A．反应20min时，测得CH4体积为22.4L(标准状况)
B．，生成H2O(g)的平均速率为
C．第15min时的瞬时速率大于第25min时的瞬时速率
D．第30min时反应到达平衡
20．【新情境】我校由高同学领导的浙工科研团于2024年成功升级了Zn-CO2电池，如图为该电池放电时的示意图，下列选项正确的是( )
A．Zn电极为正极，右侧电极为负极
B．右侧电极将CO2转化为CO，本质为氧化还原反应
C．该电池的电解质可以设置为[Zn(OH)4]2- 与H2SO4的混合物
D．该电池的电子路径为左电极→灯泡→右电极→电解液→左电极，如此完成一个循环
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4个小题，共40分。
21．(10分)【新考法】现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。
(1)下列化学反应过程中，伴随热量放出的有 (填序号)。
①炸药爆炸 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 ③碳酸钙受热分解
④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤稀盐酸与NaOH溶液反应 ⑥锌与稀硫酸反应
(2)合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下：

①工业合成氨的化学反应方程式为 。
②当生成2 ml NH3(1)时，该反应 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ(用含a、b、c的代数式表示)。
③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有 (任写两点)。
(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。

①电极 (填“M”或“N”)为正极。
②负极的电极反应式为 。
22．(10分)化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。
(1)下列措施的目的主要是减缓化学反应速率的是 (填标号)。
A．水果和蔬菜放在冰箱中
B．燃煤炉中鼓入空气
C．食品采用真空包装
D．工业合成氨使用铁触媒作催化剂
E．用锌片代替铁片与稀硫酸反应制取氢气
F．在月饼的包装袋中放入盛有碱石灰的干燥包
(2)某同学为了研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应容器中，记录获得相同体积的氢气所需的时间。
①完成此实验设计：V3= mL。
②t1 t2(填“>”“=”或“ t5，得出结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 。
23．(10分)【新考法】碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
(1)过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答：
①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，当2ml H2O(g)完全分解时需 (填“放出”或“吸收”)能量 kJ。
②能正确表示该过程能量变化的示意图是 。
A． B．C． D．
(2)利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。
①b处应通入的物质为 (填化学式)。
②c是 。(填“正极”或“负极”)
③d的电极反应式为 。
24．(10分)【实验探究】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①各时间段反应速率最大的是 (填“0～1”、“1~2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)min。
②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是 (填字母)。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(2)实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化 。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
①请完成此实验设计，其中：V4= ，V8= 。
②综上所述，结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因是： 。
选项
反应温度
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
①
25
10
0.1
10
0.1
0
②
25
5
0.1
10
0.1
x
③
50
10
0.1
5
0.2
5
④
50
10
0.1
10
0.1
0
0
10
20
30
40
2
1.6
1
0.5
0.5
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4ml/LH2SO4溶液/mL
30
30
V1
30
30
30
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V2
15
H2O/mL
V3
V4
17.5
V5
10
5
生成200mLH2所需时间
t1
t2
t3
t4
t5
t6
化学键
H-H
O=O
H-O
键能(kJ·ml−1 )
436
496
463
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL(标准状况)
100
240
464
576
620
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 ml·L-1H2SO4/mL
40
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
V6
15
30
H2O/mL
V7
V8
V9
22.5
V10
0