人教版（2024）九年级上册（2024）制取氧气教案及反思

这是一份人教版（2024）九年级上册（2024）制取氧气教案及反思，共12页。教案主要包含了教学目标，教学内容，教学重点，教学难点，教学活动等内容，欢迎下载使用。
1.掌握制取氧气的理论知识：了解氧气在自然和实验室的来源、物理和化学性质；
2.掌握实验操作技能：了解实验装置、仪器的选取与操作方法；
3.运用所学知识：利用掌握的知识和实验操作技能，实际操作制取氧气，并体会科学探究的过程；
4.提升科学探究能力和团队协作精神：通过实践操作，理解科学探究方法、加深理解科学工作方法的重要性；通过组队完成作业、实验，加强团队协作能力。
二、教学内容：
进一步了解实验室制取氧气的主要方法和原理，了解催化剂的作用，通过制取氧气的实验活动，引导学生初步规范操作，连接仪器装置，选择气体收集方法，参与到化学实验的整个过程，激发学习兴趣，提出问题，分析问题，解决问题，养成严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
三、教学重点：氧气的性质和实验室制法；对化合反应，氧化反应和分解反应的认识。
四、教学难点:化学反应文字表达式的书写和记忆；实验室制取氧气的原理和装置
五、教学活动：
教师活动
学生活动
学习评价
任务一：导入新课（课时1工业制氧气、实验室用高锰酸钾制氧气）
【知识回顾】上节课我们学习了氧气的性质，同学们还记得吗？填写以下表格。
氧气的物理性质我们已经回顾，那氧气还有哪些化学性质呢？
【引导】氧气不仅能够供给呼吸，参与光合作用，还应用在医疗急救、潜水、航天、气割气焊、炼钢等，在普通实验室中怎样才能比较容易的在实验室中制得比较纯净的氧气呢？
【板书】课题3制备氧气 课时1
学生思考、填写表格。
颜色
气味
状态
密度
溶解性
三态变化
学生思考、回答。
通过回顾旧知导入今天的课程，能准确填写表格。
任务二：新课讲授：课题3制备氧气 课时1实验室用高锰酸钾制取氧气
【讲述】课本P37页，总结实验制取氧气的方法。
【总结】实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
今天我们就先学习实验室用高锰酸钾制取氧气。
【板书】一、实验室用高锰酸钾制取氧气
【实验原理】高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
【提问】请同学们根据上述实验原理推测实验中需要用到的仪器，以及为什么要选用该仪器。
【实验装置】实验药品为固体，且反应需要加热，所以选用的反应容器为试管、酒精灯、集气瓶，铁架台和导管、水槽。
【板书】
【实验原理】高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
【讨论】气体的收集方法一般有排水法和排空气法，根据氧气的性质，收集氧气应该采用那种方法？
【总结】氧气不易溶于水且不与水反应可使用排水法收集，氧气的密度比空气大且不与空气中其他成分反应可使用向上排空气法。
【讲解】实验过程中的注意事项：
（1）试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管破裂。
（2）导管不能伸入太长，便于气体的导出。
（3）试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
【实验步骤】教师演示实验，并邀请同学一起连接实验装置，观察实验现象并填写表格。
【板书】
查、装、定、点、收、移、熄
【总结】加热高锰酸钾制氧气的主要实验步骤：
①查：组装仪器，检查装置的气密性；
②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部，管口塞一小团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口；
③定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；
④点：点燃酒精灯加热（记得预热）；
⑤收：用排水法收集氧气（等气泡连续均匀放出时再开始收集）；
⑥离：实验完毕，先把导气管从水槽中撤离水面（防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂）；
⑦熄：熄灭酒精灯。
【提问】收集气体时，我们如何得知氧气已经收集满了？
【验满方法】
（1）用排水法收集：当集气瓶中的水排完，集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已收集满。
（2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
学生阅读、回答。
学生思考并回答。
小组讨论、总结并回答。
排水法：
向上排空气法
向下排空气法
同学动手操作，观察实验现象并记录。
实验编号
现象
（1）
（2）
小组讨论并回答。
掌握实验室用高锰酸钾制取氧气原理方法，实验装置和步骤。
小组讨论积极，观察仔细。对实验现象进行归纳总结、交流。
展示时：思维清晰，表述准确。

掌握实验步骤并能实时操作，连接实验装置。
能根据物质性质选用合适的收集气体的方法。
任务三：新课讲授：氧气的工业制法
【阅读】我们学习实验室制取氧气，那在工业上，需要大规模的生产应用氧气，我们可以采用那些方法呢？阅读课本P40页。
【总结】氧气的工业制法
液态空气分离法；2.膜分离法。——两种方法皆为物理变化。
【播放科普视频】具体了解两种工业制取氧气的方法。
【板书】
二、氧气的工业制法
液态空气分离法；2.膜分离法。
学生阅读、总结、回答。
了解氧气的工业制法
任务四：新课讲授：课时2过氧化氢制氧气、分解反应
【回顾】上节课我们已经学习了实验室用高锰酸钾制取氧气的实验，请同学们说出实验原理，实验步骤以及气体收集方法。这节课我们来学习过氧化氢制氧气。
【板书】
课题3制备氧气 课时2
过氧化氢制氧气
【讲解】纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，其水溶液俗称“双氧水”，为无色透明液体。
【实验原理】
过氧化氢水 + 氧气
【思考】根据反应原理选择合适的实验装置并填写表格。
【实验装置】
【实验视频】过氧化氢制取氧气，了解实验操作过程。
【板书】
实验原理：过氧化氢水 + 氧气
实验装置：发生装置：固液加热
收集装置：排水法、向上排空气法
学生思考、回答。
发生装置
选择依据
收集装置
选择依据
学生思考并填写表格。
学生观看视频并记录观察现象。
掌握过氧化氢制氧气的原理方法。
能选用合适的实验装置。
准确表述实验现象
任务五：新课讲授：探究二氧化锰的作用
【提问】二氧化锰的作用是什么？它参与反应了吗？
【猜想】二氧化锰只加快了反应速度，并不参加反应。
【引导】过氧化氢分解时，速率缓慢；二氧化锰可以作为催化剂；催化剂可以改变反应速率。
【设计实验】
1.在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
2.向上述试管中加入少量二氧化锰（二氧化锰定量），把带火星的木条伸入试管，观察现象。
3.待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
【总结】二氧化锰能加快过氧化氢的分解，且反应前后二氧化锰的化学性质不变。
这种物质一般叫作催化剂或触媒。
【板书】
催化剂和催化作用
“一变”、“二不变”
【多媒体展示】催化剂和催化作用并引导学生总结。
1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
3. 催化剂的特点：
“一变”：能改变（加快或减慢）反应速率；
“二不变”：反应前后质量和化学性质不变。
【阅读】阅读课本P40页，了解催化剂在化工生产中的作用。
学生分小组讨论，提出猜想。查阅资料并设计实验验证猜想。
学生观察现象，并分析总结。
学生观看多媒体、总结。
学生阅读、总结。
小组讨论积极，观察仔细。对实验现象进行归纳总结、交流。
展示时：思维清晰，表述准确。
掌握催化剂和催化剂的作用。
任务六：新课讲授：分解反应
【讲解】实验室中还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气：氯酸钾氯化钾 + 氧气。
通过学习，总结实验室制取氧气的三种方法并观察它们有什么共同特点。
【总结】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点：一变多。
【板书】
分解反应：一变多
【练习】课本P41页第2题
学生思考、回答。
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
过氧化氢水＋氧气
氯酸钾氯化钾 + 氧气
学生练习。
能判断分解反应。
任务六：课堂小结，随堂反馈
【提问】学完本课题，你收获……
【反馈练习】课本P41页第2题
根据板书，小结本节课所学内容
课堂延伸 巩固所学
板书设计
课题3制备氧气 课时1
一、实验室用高锰酸钾制取氧气
实验原理：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
实验装置：发生装置：固体加热
收集装置：排水法
向上排空气法
实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄
二、氧气的工业制法
1.液态空气分离法；2.膜分离法。
课题3制备氧气 课时2
过氧化氢制氧气
实验原理：过氧化氢水 + 氧气
实验装置：发生装置：固液加热
收集装置：排水法、向上排空气法
补充：氯酸钾氯化钾 + 氧气
催化剂和催化作用：“一变”、“二不变”
分解反应：一变多
教学反思与改进
本节课主要是通过制备氧气的实验讲解，让学生初步掌握制取气体的一般思路，即：如何确定实验原理，如何确定实验发生装置，如何确定实验收集装置等，具备一定的实验基础。本课是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用。由于初次接触气体制备，学生在思维上和操作上都不熟悉。需要耐心引导和示范。更加要注意提醒学生化学实验基本操作的规范性和安全性。今后的课程中，多给学生动手操作的机会，将抽象的化学知识与实际生活结合的更加紧密。培养学生实事求是，严谨认真的科学精神。