鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸碱中和反应教学设计及反思

这是一份鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸碱中和反应教学设计及反思，共5页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，板书设计等内容，欢迎下载使用。
1. 通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2. 初步学会判断物质是否发生化学反应。
3. 了解中和反应在生产、生活中的应用。
二、教学重难点
1. 认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2. 初步学会判断物质是否发生化学反应。
三、教学准备
教学PPT。
0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、蒸馏水、pH试纸、试管、滴管、玻璃棒等。
教学过程
五、板书设计
第四节 酸碱中和反应
第1课时
一、中和反应
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。

中和反应的应用
1.应用于医药卫生
2.改变土壤的酸碱性
3.处理工业废水
4.调节溶液的酸碱性
教学
环节
教师活动
学生
活动
设计
意图
环节一
创设情境
引入新课
【引入】同学们可能都有被蚊虫叮咬的经历，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛，这是因为肥皂中的碱与蚊虫分泌物中的酸发生了化学反应。那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？
【过渡】让我们通过实验探究酸和碱能否发生化学反应。
倾听
从日常生活实例切入课堂，激发学生的学习兴趣
环节二
新课讲解
中和反应
【合作探究】酸和碱能否发生化学反应
〔提出问题〕如图所示，用滴管向盛有约2 mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
答：无明显现象。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗?
答：（提出观点并说出理由）
〔收集证据〕
1. 用pH试纸分别测定蒸馏水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，观察并记录数据。
2. 分别量取2 mL蒸馏水和2 mL0.4%的氢氧化钠溶液于两支试管中，然后分别加入2 mL 0.4%的盐酸，充分振荡后，测定溶液的pH，观察并记录数据。
〔解释与结论〕你认为2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中加入2 mL 0.4%的盐酸后，溶液pH发生变化的原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？
解释：上述实验中，盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，这显然不是溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子(H2O)，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。在这个过程中，钠离子(Na⁺)和氯离子(Cl-)并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。
上述过程发生的变化可用化学方程式表示为：
【合作探究】寻找酸和碱反应的规律
其他的酸和碱之间也能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应。试着写出下列反应的化学方程式。
盐酸与氢氧化钾溶液反应：_________。
盐酸与氢氧化钡溶液反应：_________。
硫酸与氢氧化钠溶液反应：________。
硫酸与氢氧化钾溶液反应：________。
【明确】
酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成H2O，而其他离子结合成盐。
【讲述】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。
探究、
分析、
讨论
书写化学方程式
倾听、
理解
通过实验和分析讨论，探究酸和碱能否发生化学反应。
寻找酸和碱反应的规律。
认识中和反应的概念和实质。
中和反应的应用
【合作探究】酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
利用pH传感器实时监测酸碱混合过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。
某同学利用下图装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。
讨论：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？
【明确】当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7。
当滴入的盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7。
当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，
液呈酸性，pH