高中化学人教版 (2019)必修 第二册乙醇与乙酸课前预习ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册乙醇与乙酸课前预习ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了刺激性，冰醋酸，油状液体，酯和水，碳碳双键，C≡C，碳碳三键，碳卤键等内容，欢迎下载使用。
(一)乙酸1.物理性质乙酸俗称醋酸， 是有强烈_______气味的无色液体， 易溶于___和乙醇。当温度低于熔点时， 乙酸可凝结成类似冰的晶体， 所以纯净的乙酸又叫_______。2.分子结构
3.化学性质(1)酸的通性乙酸是一种重要的有机酸， 具有酸性。(2)酯化反应①实验探究
②酯化反应：酸与醇反应生成________的反应；反应特点是_____反应且比较慢。
[微提醒]　乙醇和乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂。储存时应将它们置于密闭容器中， 存放在阴凉、通风处， 并与氧化剂、易燃物等分开存放， 注意远离火种和热源。
(三)官能团与有机化合物的分类
1.下列有关乙酸性质的叙述错误的是 (　　)A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体， 易溶于水和乙醇B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸强， 它是一元酸， 能与碳酸盐反应D.在发生酯化反应时， 乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水解析：乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体， 易溶于水和乙醇， 含有一个羧基， 属于一元酸， 酸性强于碳酸， 沸点高于乙醇， 发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。答案：D
2.下列有机物中， 含有两种官能团的是 (　　)A.CH3COOCH3B.CH2==CHBrC. D. 解析：CH2==CHBr分子中含有碳碳双键和碳溴键两种官能团。答案：B
新知探究(一)　乙酸的酯化反应 [活动·探究]　　实验室用下图装置制取乙酸乙酯， 按操作过程思考以下问题。
(1)加入试剂时， 为什么不先加浓硫酸， 然后再加乙醇和乙酸?提示：浓硫酸的密度大于乙醇和乙酸的密度， 而且混合时会放出大量的热， 为了防止暴沸， 实验中先加入乙醇， 然后边振荡试管边缓慢地加入浓硫酸和乙酸。(2)加热前， 大试管中常加入几片碎瓷片， 目的是什么?提示：防止暴沸。
(3)用酒精灯加热的目的是什么?在酯化反应实验中加热温度为什么不能过高?如何对实验进行改进?(乙酸乙酯的沸点为77 ℃)提示：加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸出， 有利于乙酸乙酯的生成。加热温度不能过高是为了尽量减少乙醇和乙酸的挥发， 提高乙酸和乙醇的转化率。对实验的改进方法是水浴加热。(4)装置中长导管的作用是什么?导管末端为什么不能伸入饱和Na2CO3溶液中?提示：长导管起到导气、冷凝的作用。为了防止实验产生倒吸现象。(5)如何分离酯与饱和Na2CO3溶液?提示：通常用分液漏斗分离酯与饱和Na2CO3溶液。
[归纳·点拨]1.酯化反应的机理用含示踪原子18O的乙醇参与反应， 生成的产物中， 只有乙酸乙酯中含有18O， 反应的原理如下所示：
在反应中， 乙酸断裂的是C—O单键， 乙醇断裂的是O—H单键， 即“酸脱羟基醇脱氢”。
2.实验中的注意事项(1)试剂的加入顺序：先加入乙醇， 然后沿器壁慢慢加入浓硫酸， 冷却后再加入乙酸。(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中， 防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水， 造成溶液倒吸。(3)浓硫酸的作用：催化剂(加快反应速率)和吸水剂(提高反应物的转化率)。(4)饱和Na2CO3溶液的作用：①吸收挥发出来的乙酸；②溶解挥发出来的乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度， 有利于液体分层， 便于观察。
[应用·体验]1.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中(部分夹持装置已省略)， 下列操作未涉及的是(　　)
解析：A是生成乙酸乙酯的操作；B是收集乙酸乙酯的操作；C是分离乙酸乙酯的操作；D是蒸发操作， 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。答案：D
2.实验室采用如下图所示装置制备乙酸乙酯， 实验结束后， 取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管， 再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL， 发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关实验的描述错误的是 (　　)A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C.饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D.石蕊层的颜色分为三层， 由上而下是蓝、紫、红
解析：A项， 因为乙醇、乙酸都易挥发， 所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质， 正确；B项， 制取乙酸乙酯的实验中， 浓硫酸的作用就是催化剂和吸水剂， 正确；C项， 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度， 同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇与乙酸， 正确；D项， 紫色石蕊处于中间位置， 乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色， 所以上层为红色， 中间为紫色， 碳酸钠溶液呈碱性， 所以下层为蓝色， 错误。答案：D
新知探究(二)　羟基活性比较 [活动·探究]某有机物的结构简式如下图所示。
(1)1 ml该有机物分别和过量的金属钠、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应， 最多消耗的物质的量各是多少?提示：3 ml、2 ml、2 ml、2 ml。(2)1 ml该有机物分别和过量的乙醇、乙酸发生酯化反应， 最多消耗的物质的量各是多少?提示：2 ml、1 ml。
(3)能否用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键?能否将该物质在催化剂作用下氧化为含有—CHO的有机物?提示：该有机物中羟基和碳碳双键都能使酸性KMnO4溶液褪色， 无法用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键。该有机物中含有—CH2OH， 可以被氧化为—CHO。
[归纳·点拨]1.乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
2.定量规律(1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH， 反应关系为2 ml Na~2 ml羟基~1 ml H2或2 ml Na~2 ml羧基~1 ml H2。(2)能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH， 反应关系为1 ml NaHCO3~1 ml 羧基~1 ml CO2或1 ml Na2CO3~2 ml羧基~1 ml CO2。 
[应用·体验]1.茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质， 具有一定生理活性， 其结构简式如下图。关于该化合物， 下列说法错误的是(　　) A.可使酸性KMnO4溶液褪色B.可发生取代反应和加成反应C.可与金属钠反应放出H2D.分子中含有3种官能团
解析：由题干有机物的结构简式可知， 分子中含有碳碳双键和醇羟基， 故可使酸性KMnO4溶液褪色， A正确；分子中含有碳碳双键， 故可发生加成反应， 含有羧基和羟基， 故能发生酯化反应， 酯化反应属于取代反应， B正确；分子中含有羧基和羟基， 故能与金属钠反应放出H2， C正确；分子中含有碳碳双键、羧基、羟基和酯基四种官能团， D错误。答案：D
2.枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病， 其结构简式为 。下列物质中不能与枸橼酸乙胺嗪反应的是(　　)A.乙酸　　　　　　　　　B.乙醇C.碳酸钠溶液D.溴水解析：枸橼酸乙胺嗪中所含有的官能团是—COOH、—OH， 故能与乙醇、乙酸发生酯化反应；—COOH 能与Na2CO3溶液反应。答案：D
3.柠檬中含有大量的柠檬酸， 因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为 ， 则1 ml 柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应， 最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为(　　)A.2 ml、2 mlB.3 ml、4 mlC.4 ml、3 mlD.4 ml、4 ml
解析：由柠檬酸的结构简式可知， 1 ml柠檬酸分子中含有1 ml羟基和3 ml羧基， 羟基和羧基都能与金属钠发生反应， 因此1 ml柠檬酸最多消耗4 ml Na；羧基能与NaOH溶液反应， 而羟基不能和NaOH溶液反应， 故消耗NaOH的物质的量最多为3 ml。C项正确。答案：C
[归纳提升]乙醇、乙酸断键规律
(一)知识体系自主构建
(二)浸润素养典题精练1.下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是(　　)
解析：甲烷中混有杂质乙烯， 若用酸性高锰酸钾溶液洗气， 乙烯被氧化为CO2， 仍然存在杂质， A项错误；乙醇中混有水， 加入生石灰， 水反应后变为离子化合物， 熔、沸点高于乙醇， 应用蒸馏的方法分离， B项错误；乙醇中混有乙酸， 若加入氢氧化钠溶液， 会与乙酸发生反应变为乙酸钠， 但是乙醇能够溶于该溶液中， 不能使用分液的方法分离， C项错误；乙酸乙酯中混有杂质乙酸， 加入饱和碳酸钠溶液， 杂质发生反应变为易溶于水的物质， 而乙酸乙酯难溶于水， 分层， 因此可以用分液的方法分离提纯， D项正确。答案：D
2.肉桂酸(结构如图所示)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。下列有关说法正确的是 (　　)A.分子式为C9H10O2B.属于乙酸的同系物C.可与乙醇发生酯化反应D.1 ml肉桂酸含有4 ml碳碳双键
解析：由肉桂酸的结构简式知其分子式为C9H8O2， A错误；肉桂酸分子中含有苯环、碳碳双键和羧基， 与乙酸不互为同系物， 可与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应， B错误， C正确；苯环中不含有碳碳双键， 所以1 ml肉桂酸只含有1 ml碳碳双键， D错误。答案：C
3.已知二羟甲戊酸( )是生物合成青蒿素的原料之一， 下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是(　　)A.1 ml该有机物与NaHCO3溶液反应可生成3 ml CO2B.能发生加成反应， 不能发生取代反应C.在铜催化下可以与氧气发生反应D.标准状况下1 ml该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2
解析：A项， 二羟甲戊酸结构中只有—COOH与NaHCO3反应， 最多生成1 ml CO2， 错误；B项， 不能发生加成反应， 能发生取代反应， 错误；C项， 该物质含—CH2OH， 在铜催化下能与氧气发生氧化反应， 正确；D项， 1 ml 该有机物与足量金属钠反应可生成1.5 ml氢气， 错误。答案：C
4.设计实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱， 可以选用的试剂有NaOH溶液、Na2CO3、乙酸溶液、酚酞试剂、紫色石蕊试剂、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水等。仪器及装置任选。(1)利用提供的试剂， 写出能证明乙酸比H2CO3酸性强的化学方程式：________________。(2)实验装置如下图所示：
5.以乳酸( )为原料制成的高分子材料具有生物相容性， 而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途， 如它能与铁粉反应制备一种药物， 反应的化学方程式为：2 +Fe ( )2Fe+X(1)乳酸所含官能团的名称是_______________________________； 乳酸降解为二氧化碳的反应的化学方程式为____________________ 。 
(2)乳酸与铁的反应中， X的化学式为_____________________， 该反应中乳酸表现出酸性和____________________性。 (3)试从自然界物质循环的角度解释利用乳酸合成高分子材料对环境的重要意义。答案：(1)羟基、羧基　 +3O2 3CO2+3H2O　(2)H2　氧化(3)乳酸只含C、H、O三种元素， 其聚合后的高分子也只含C、H、O三种元素；乳酸聚合后的高分子容易降解， 由原子守恒可以知道， 该高分子降解后的产物应该是对环境影响较小的CO2和H2O， CO2和H2O在自然界中又可以通过光合作用形成葡萄糖等有机化合物， 葡萄糖等有机化合物还可以再转化为乳酸。这样就形成了对环境友好的C、H、O的自然循环。
6.烃A是一种重要的化工原料， 标准状况下密度为1.25 g·L-1。D是有芳香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：(1)化合物B所含的官能团是______________。 (2)B+C―→D的化学方程式是_________________________________。 
(3)下列说法正确的是　　　　(填字母)。 a.工业上通常用石油裂解生产Ab.A→C的反应类型是加成反应c.用碳酸钠溶液无法鉴别B、C和Dd.相同物质的量的B、C完全燃烧消耗氧气的质量相等
解析：根据题干信息， 烃A是一种重要的化工原料， 且标准状况下的密度为1.25 g·L-1， 则A的摩尔质量为1.25 g·L-1×22.4 L·ml-1=28 g·ml-1， 由烃只含有C、H两种元素， 则A的分子式为C2H4， 为乙烯(CH2==CH2)， A与CO、H2O发生反应可生成B， 则B为CH3CH2COOH， A与H2O发生加成反应生成C， 则C为CH3CH2OH， B和C在浓硫酸、加热的条件下生成D， D的分子式为C5H10O2， 则D为CH3CH2COOCH2CH3， 据此分析解答。
(1)根据上述分析可知， B为CH3CH2COOH， 所含有的官能团为羧基(—COOH)。(2)B+C―→D为CH3CH2COOH和CH3CH2OH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成CH3CH2COOCH2CH3， 则化学方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3+H2O。
(3)工业上通过石油裂解可得到CH2 CH2等小分子， a项正确；A→C为CH2 CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH， b项正确；碳酸钠溶液与B(CH3CH2COOH)可发生反应生成CO2气体， 与C(CH3CH2OH)互溶， 与D(CH3CH2COOCH2CH3)不互溶， 会发生分层， 因此可以鉴别B、C和D， c项错误；相同物质的量的B(CH3CH2COOH)和C(CH3CH2OH)含有的C原子的物质的量不相等， 含有的H原子的物质的量相等， 根据C~O2， 4H~O2可知， 两者消耗氧气的质量不相等， d项错误。答案：(1)羧基(或—COOH)(2)CH3CH2COOH+CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3+H2O　(3)ab
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