中考化学一轮复习专项巩固练习 溶液类计算问题专练汇总（六）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 溶液类计算问题专练汇总（六）（含答案解析），共13页。试卷主要包含了过氧乙酸是一种常用的消毒剂等内容，欢迎下载使用。
1．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。
请计算：
（1）过氧乙酸溶液中溶质为__________________，溶剂为__________________。
（2）100g过氧乙酸溶液中含溶质为____________________g。
（3）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为？
2．将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。
3．农业常用16%的氯化钠溶液进行选种，某实验室现只有10%的氯化钠和30%的氯化钠两种溶液，请计算只用这两种溶液配置16%的氯化钠溶液所需的质量比______。
4．同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水)，取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
(1)45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g
(2)列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
5．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法:
（1）甲组同学的设想是:在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如图）请回答:图中a点表示的含义是________。b点溶液中含有的阳离子有_________（填离子符号）。
（2）乙组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答:
当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g,请计算乙组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示）。
6．为测定某硫酸的溶质质量分数，取50g含杂质的锌于烧杯中，将200g稀硫酸分为4等份，分4次加入盛有锌的烧杯中。测出每次反应后烧杯内物质的总质量，实验数据如下表：(锌中的杂质不与稀硫酸反应)
请根据实验数据计算该硫酸的溶质质量分数。
7．将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如下所示．
请计算：
①最终生成H2的物质的量是________ml．
② 该金属片中含铜的质量是_____________．
③ 100g硫酸溶液中溶质的质量分数是____________．
8．向一定量的碳酸钙中加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。请计算：
（1）所用碳酸钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
9．将NaCl和BaCl2的固体样品40g溶于103.3g水中，加入80g的Na2SO4溶液，恰好完全反应，过滤，得到滤液和23.3g沉淀。请计算：
（1）固体样品中BaCl2的质量分数；
（2）滤液中溶质的质量分数。
10．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小组同学欲测定其中Na2CO3的质量分数，进行了如图所示的实验。（不要求计算过程，直接在答题卡上填空）
请回答：
(1)Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比为___________。（填最简比）
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_________。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数为_________。
11．铝合金是汽车制造中的重要材料之一,查阅资料可知:氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠,反应如下: 。某学习小组取7.8 g该合金粉末加入200.0g过量的盐酸中(假设合金中的其他成分不参与反应),向充分反应后的物质中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液。整个实验过程的数据如图所示:
根据图示回答以下问题:
（1）b点时,溶液中的溶质为____________(写化学式)。
（2）该合金中铝的质量为____________g。
（3）加入盐酸的溶质质量分数为____________? (请写出计算过程)
12．某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15g该样品于烧杯中，加入50g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3g。请计算：
（1）硫酸钠样品中硫酸钠的质量；
（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量。
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量
50g
50g
50g
50g
反应后物质的总质量
99.8g
149.6g
199.4g
249.4g
硫酸溶液的质量/g
20
40
60
80
100
氢气的质量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.4
参考答案：
1．（1）过氧乙酸溶液中溶质为过氧乙酸，溶剂为水；
（2）100g15%=15g
（3）解：
所得溶液的溶质的质量分数为5%
【分析】溶质质量分数=
【详解】见答案。
2．解：设稀释后溶液的质量为x
100g×25%=x×10%
解得：x=250g
需要水的质量为：250g-100g=150g
答：稀释时需要水的质量为150g。
【详解】在用水稀释过程中，溶质的质量不变，因此用水稀释硝酸钾溶液前后，溶质硝酸钾的质量保持不变。具体解题过程见答案。
3．7:3
【详解】设：配制16%的氯化钠溶液所需10%的氯化钠和30%的氯化钠质量分别为x、y。
10%x+30%y=(x+y)16%，x：y=7：3。
4．(1)40；(2)30%
【详解】(1)由图示可知剩余的固体为5g，石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水，则碳酸钙的质量为45g-5g=40g；
(2)设：45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，生成的二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y
x=17.6g；
y=44.4g；
所得溶液中溶质的质量分数=。
答：(1)45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是40g；
(2)所得溶液中溶质的质量分数为30%。
5．（1）氢氧化钠和盐酸恰好中和；（2）Na＋、H＋；（3）1.6%
【详解】（1）图中a点pH=7，表示的含义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有反应生成氯化钠中的钠离子、过量的盐酸中的氢离子；
（2）反应的盐酸中氯化氢质量：7.3g×1%=0.073g，
设氢氧化钠的质量为x，

x=0.08g
这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=1.6%
答：乙组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是1.6%。
6．19.6%
解：由实验数据可知，第一次实验中硫酸恰好反应完全，根据质量守恒定律，产生H2的质量为50g+50g-99.8g=0.2g；
设50g硫酸溶液中H2SO4的质量为x。
硫酸铜溶液的溶质质量分数为
答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为19.6%。
【详解】见答案。
7．①0.2ml；②7g；③24.5%
【详解】①分析表中数据可以知道铜锌合金完全反应生成了氢气的质量为0.4g
其物质的质量为：0.4g÷2g/ml=0.2ml
②设样品中锌的质量为x，80g稀硫酸中溶质的质量为y
解得：x=13g y=19.6g
以该金属中铜的质量为：20g-13g=7g
③硫酸溶液中溶质的质量分数是：。
8．（1）解:设所用碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z，
x=10g
y=11.1g
z=4.4g
答：所用碳酸钙的质量为10g。
（2）根据质量守恒定律可知，反应后的溶液的质量=10g+100g-4.4g=105.6g，
则反应后所得溶液中溶质质量分数=≈10.5%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数是10.5%。
【详解】（1）由盐酸溶液的质量、盐酸的溶质质量分数可求出参加反应的盐酸的质量；根据题意写出反应的化学方程式，利用盐酸与碳酸钙的质量比，可计算出所用碳酸钙的质量，详解见答案；
（2）由于二者是恰好完全反应，且反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其中二氧化碳是气体，会逸出，而水是溶剂，故反应后的溶液是氯化钙溶液，要求反应后所得溶液中溶质质量分数，就要分别求出生成的氯化钙的质量，以及反应后溶液的质量，再利用溶质质量分数的计算公式进行计算即可，详解见答案。
9．解：设样品中BaCl2的质量为x，生成NaC1的质量为y
解得x=20.8g
解得y=11.7g
（1）固体样品中BaCl2的质量分数：
（2）滤液中NaCl的质量：
滤液的质量：
滤液中NaCl的质量分数.
答：固体样品中BaCl2的质量分数为52%，滤液中溶质的质量分数为15.45%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
10．(1)23:6:24
(2)79.5%
(3)7.3%
【详解】（1）Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比为(23×2):12:(16×3)=23:6:24，故填：23:6:24；
（2）解：10g样品中加入50g盐酸，产生二氧化碳的质量为10g+50g-57.8g=2.2g，再加入50g盐酸，产生二氧化碳的质量为57.8g+50g-106.7g=1.1g，说明碳酸钠已反应完全，盐酸有剩余，两次反应产生二氧化碳的总质量为2.2g+1.1g =3.3g，设参加反应的Na2CO3的质量为x，
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=79.5%；
故填：79.5%；
（3）解：分析可知，第二次加入50g盐酸，还有二氧化碳气体生成，说明第一次加入的50g盐酸已反应完全，生成二氧化碳的质量为2.2g，设50g盐酸中参加反应的HCl质量为y，
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%；
故填：7.3%。
11．（1）NaCl（2）5.4（3）14. 6%
【详解】（1）铝合金中加入过量的盐酸，反应后溶液中溶质的种类为氯化铝和氯化氢，0~a段发生的是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a~b段发生的是氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，因此b点时溶液中的溶质为氯化钠；
（2）根据化学反应前后原子种类、质量均不变，可知15.6g氢氧化铝中所含铝元素质量即为7.8 g合金中所含铝的质量，该合金中铝的质量为；（3）解：设氢氧化钠、铝分别消耗盐酸的溶质质量为x、y


x=7.3g


y=21.9 g
加入盐酸的溶质质量分数为
答：加入盐酸的溶质质量分数为14. 6%。
12．（1）14.2g；（2）125g
【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
【详解】（1）设硫酸钠样品中硫酸钠质量为x



故硫酸钠样品中硫酸钠的质量是14.2g。
（2）设反应生成的氯化钠的质量为y

设若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量为z
反应后溶液质量为


答：硫酸钠样品中硫酸钠的质量是14.2g，需要蒸发水的质量是125g。
【点睛】