中考化学一轮复习专项巩固练习 溶解度曲线问题汇总（一）（含答案解析）

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A．t2°C时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g a
B．t3°C时，分别将a、b饱和溶液降温至t2°C，析出的固体质量关系是：
C．分别将t1°C时a、c的饱和溶液升温到t2°C，均变为不饱和溶液
D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
2．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度
B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g
D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g
3．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．40℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C．20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定相等
D．甲、乙两种物质的饱和溶液，分别从40℃降温至20℃，得到的两种溶液中，溶质的质量分数相等
4．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为30
B．t2℃时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
C．甲中含有少量的乙，用蒸发溶剂的方法提纯甲
D．t1℃时，150g甲的饱和溶液中含有溶质甲75g
5．如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等
B．把t2℃时等质量A、B两物质的溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是A溶液
C．当A中含有少量B物质时，可采用恒温蒸发溶剂的方法提纯A物质
D．t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，充分搅拌，得到A物质的溶液的质量是150g
6．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
C．升高温度，可以将硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液
D．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
7．MgSO4和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是
A．甲为Na2SO4
B．t3℃应介于50℃～60℃之间
C．t4℃乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，一直有晶体析出
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
8．如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．B中含有少量A时，采用冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．t1℃时，A和B溶液溶质的质量分数一定相等
D．t2℃时，150g A物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量为10g
9．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述不正确的是
A．t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，50g水中加入30g甲可得到70g 饱和溶液
C．将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲=丙
D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，不是甲和乙
10．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说坛中正确的是
A．30℃时10g水中溶解5g甲物质得到15g溶液
B．甲、乙两种固体物质都属于微溶物质
C．30℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数比乙物质和溶液的溶质质量分数小
D．甲物质中含有少量乙物质时，可以用降温结晶方法提纯甲
11．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的有
A．t1℃时，100 g a 的饱和溶液中含有 20 g a
B．将 t2℃时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是 b＞a＝c
C．t2℃时，分别将 a 和 b 的饱和溶液降温至 t1℃，析出 a 的质量大于 b
D．t2℃时，将等质量的 a、b、c 三种物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量 a＜b＜c
12．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y
B．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是Y
C．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量XX>Z
13．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是
A．图1中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．图3中M表示乙的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃时溶质质量分数乙＞甲
14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．a、b、c三种物质中a的溶解度最大
B．t2℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b＞a＝c
C．其他条件不变，升高温度可使a的饱和溶液变成不饱和溶液
D．t1℃时，30克a物质加入100克水中，形成溶液质量为130克
15．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．0℃时，100g水中最多能溶解40gKCl
B．KCl的不饱和溶液升温后变成饱和溶液
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．KCl中混有少量的KNO3，适宜用降温结晶的方法提纯KCl
16．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．0℃时，100g甲的饱和溶液中含有40g的甲
C．乙的溶解度受温度影响较小
D．甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃，析出固体质量甲大于乙
17．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是C>B>A
B．当A中含少量B时，可通过降温结晶的方法提纯A
C．t2℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C>A
18．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变
B．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时的100g甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲(b﹣a)g
D．t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>丙>乙
19．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
B．将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙
C．将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数为20%
D．t3℃时，将20g乙加入50g水中充分搅拌后能完全溶解
20．t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出；甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中P点表示甲的溶解度为98
B．搅拌的目的是增大甲的溶解度
C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．甲溶于水的过程中一定放出热量
21．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g
B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
C．20℃时，100g甲溶液中含25g甲物质
D．甲的溶解度比乙大
22．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．0℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙在不同温度下的溶解度可能会相同
C．将 t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃，甲乙溶液均析出晶体
D．t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为 44.4%
23．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于丙物质的溶解度
B．将t1℃时甲的饱和溶液变为t2℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
C．将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D．t1℃时，乙物质的饱和溶液和丙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
24．20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1；加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)；甲、乙固体的溶解度曲线如图3.下列叙述不正确的是
A．图1中一定属于饱和溶液的是甲B．图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数相等
C．图3中表示乙物质溶解度曲线的是MD．图2中甲属于不饱和溶液
25．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙
B．升高温度可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
D．t1℃时，将甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
温度/℃
20
30
40
50
60
70
溶解度S/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
Na2SO4
19.5
40.8
48.8
47.5
45.3
44.8
参考答案：
1．D
【详解】A、t2°C时，b的溶解度为25g，则t2°C时，100gb的饱和溶液中含有b物质的质量为100g××100%=20g，故选项说法不正确；
B、由于未指明饱和溶液的质量，无法比较两者析出的固体质量大小，故选项说法不正确；
C、a物质的溶解度随温度升高而增大，c物质的溶解度随温度升高而减小，分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，a变为不饱和溶液，c变为饱和溶液，故选项说法不正确；
D、a物质的溶解度随温度升高而增大，b物质的溶解度受温度影响较小，则a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故选项说法正确。
故选D。
2．B
【详解】A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，说法错误；
B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确；
C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g，则50g水中最多溶解25.2g，所以50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，说法错误；
D、将50°C时NH4Cl饱和溶液150.4g冷却至0°C，析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g，如果将50°C时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0°C，析出晶体质量小于21g，说法错误；
答案：B。
3．D
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、40℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；
C、20℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质的质量无法比较，不符合题意；
D、甲、乙两种物质的饱和溶液，分别从40℃降温至20℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均是饱和溶液，20℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为30g，选项错误；
B、t2℃时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，t2℃时甲的溶度大于乙，t1℃时甲、乙两物质溶解度相同，故析出晶体的质量甲大于乙，选项正确；
C、甲中含有少量的乙，提纯甲，由于甲溶解度受温度变化影响更大，故应采用降温结晶提纯甲，选项错误；
D、t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水里最多能溶30g甲，故150g甲的饱和溶液中含有溶质甲的质量应小于75g，选项错误；
故选B。
5．D
【详解】A、由图可知，t1℃时A、B两种物质的溶解度曲线相交，则t1℃时A、B物质的溶解度相同，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，选项中没有明确两种物质的饱和溶液的质量关系，所以t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中含有的溶质质量的关系无法确定，选项错误；
B、由图可知，t2℃时A的溶解度大于B的溶解度，t1℃时A、B两种物质的溶解度曲线相交，则t1℃时A、B物质的溶解度相同，把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是A溶液，选项中没有明确两种物质的溶液的状态，所以不能确定两种无的溶液降温后析出晶体的质量关系，选项错误；
C、由图可知，A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度收温度影响较大，则当A中含有少量B物质时，可采用降温结晶的方法提纯A物质，选项错误；
D、由图可知，t2℃时，A的溶解度为50g，t2℃时将90gA物质投入到100g水中，充分搅拌，只能够溶解50gA物质，得到A物质的溶液的质量=100g+50g=150g，选项正确，
故选D。
6．D
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，不符合题意；
B、40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，即100g水溶解63.9g硝酸钾，此时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，硝酸钾溶解度增大，可以将硝酸钾的饱和溶液转变为不饱和溶液，不符合题意；
D、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，但硝酸钾的溶解度变化更剧烈，故可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，符合题意；
故选D。
7．D
【详解】A、根据溶解度表，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后减小，所以甲为MgSO4，乙为Na2SO4，错误；
B.t1℃、t3℃，MgSO4和Na2SO4的溶解度相等，根据溶解度表，20℃～30℃之间，40℃～50℃之间，两种物质溶解度有相等值，所以t3℃应介于40℃～50℃之间，错误；
C.t4℃乙的饱和溶液，降温到t3℃的过程中，乙物质溶解度随温度降低而增大，没有晶体析出，继续降温至t2℃，乙物质溶解度随温度降低而减小，不饱和溶液变为饱和溶液，再降温才会有晶体析出，错误；
D.b、c点乙物质溶解度相等，乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，因为a点甲物质溶解度比b、c点乙物质溶解度小，正确。
故选D。
8．C
【详解】A、比较物质的溶解度大小，必须指明温度，故A说法错误；
B、由图可知，A物质溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，降温时溶液中A物质更容易析出，所以B物质中含有少量A时，采用冷却热饱和溶液的方法提纯 A，故B说法正确；
C、t1℃时，A、B物质溶解度相等，但不知溶液状态（是否饱和)，所以A 和 B 溶液溶质的质量分数不一定相等，故C说法错误；
D、A物质的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，150g A 物质的饱和溶液降温到 t1℃时，溶液仍是饱和溶液，t2℃时，A物质的溶解度为50g，故150g A 物质的饱和溶液中溶剂质量为100g，溶质质量为50g，t1℃时，A物质的溶解度为40g，所以析出晶体的质量为 50g-40g=10g，故D说法正确；
故选：C。
9．C
【详解】A、t1℃时，乙、丙的两种物质的溶解度相等，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故选项说法正确；
B、t3℃时，甲的溶解度是40g，50g水中加入30g甲形成溶液的质量为：20g+50g=70g，即可得到70g 饱和溶液，故选项说法正确；
C、将t3℃时，甲物质饱和溶液的质量分数大于丙物质饱和溶液的质量分数，甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，丙的质量分数不变，还是最小，两种溶液中溶质的质量分数：甲＞丙，故选项法错误；
D、如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，因为生石灰溶于水放热，丙的溶解度随温度的升高而减少，故选项说法正确。
故选：C。
10．D
【详解】A、30℃时，甲物质的溶解度为30g，即100 g水中最多溶解30g甲物质，10 g水中最多溶解3g甲物质，所以30℃时，10g水中不能全部溶解5g甲物质，只能溶解3g，得到13g溶液，故A错误；
B、20℃时，甲、乙两物质的溶解度都大于10g，因此两种物质都属于易溶物质，故B错误；
C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙，所以甲物质饱和溶液的溶质质量分数比乙大，故C错误；
D、甲乙的溶解度均随温度的升高而升高。甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，甲物质中含有少量乙物质时，可以用降温结晶方法提纯甲，故D正确。
故选D。
11．D
【详解】A、t1℃时，a的溶解度为20g，即100 g水中最多溶解20 g a，故A错误；
B、a、b的饱和溶液降温后有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液；c的溶解度随温度的降低而增大，饱和溶液降温后，变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变；t1℃时b的溶解度大于a大于t1℃时c的溶解度，所以降温后，所得溶液的溶质质量分数关系是 b＞a＞c，故B错误；
C、a 和 b 的饱和溶液的质量不确定，无法比较析出晶体的质量，故C错误；
D、t2℃时，三种物质的溶解度大小为：a>b>c，所以等质量的 a、b、c 三种物质分别配制饱和溶液所需的水的质量关系是a＜b＜c，所配制饱和溶液的质量大小为：a＜b＜c，故D正确。
故选D。
12．B
【详解】A、Y物质的溶解度受温度变化影响较小，所以Y中含有少量X，用海水晒盐的原理蒸发结晶提纯Y，故A正确；
B、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故B错误；
C、t3℃时，X物质的溶解度大于Y物质的溶解度，所以等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y，故C正确；
D、t1℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，X、Y物质的溶解度增大，不会析出晶体，Z物质的溶解度减小析出晶体，所以溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z，故D正确。
故选B。
13．B
【详解】A、图1中乙溶液中的固体完全溶解，该溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项说法不正确；
B、由于将等质量的甲、乙完全溶解于等质量水中，且固体都完全溶解，则两溶液中溶质质量分数一定相等，该选项说法正确；
C、20℃时，将等质量的甲、乙加入等质量的水中，有部分甲固体没有完全溶解，而该温度下，M的溶解度小于N，则M对应的为甲，该选项说法不正确；
D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等；再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出，因此30℃时乙中一定也无晶体析出，因此图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，则它们的溶质质量分数相等，该选项说法不正确。
故选B。
14．C
【详解】A、比较溶解度大小，必须在相同温度下，故A不正确；
B、t2℃时三种物质的溶质质量分数关系为a＝b＞c，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度的影响较小，c物质的溶解度随温度的升高而减小，将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，a物质有晶体形成，b物质析出晶体较少，该温度下b溶解度比a溶解度大，因此b>a，c物质的溶质质量分数不变，如图，c降温前的溶解度小于a和b，则t2℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b＞a＞c，故B不正确；
C、a物质的溶解度随温度的升高而增大，其他条件不变，升高温度可使a的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；
D、t1℃时，a物质的溶解度为20g，30克a物质加入100克水中，最多只能溶解20g，形成溶液质量为，故D不正确。
故选C。
15．C
【详解】A、0℃时，KCl的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30gKCl，故A错误；
B、KCl的溶解度随温度的升高而增大，KCl的不饱和溶液降温后变成饱和溶液，故B错误；
C、60℃时，P点在硝酸钾的溶解度曲线下方，表示KNO3的不饱和溶液，还能继续溶解KNO3固体，故C正确；
D、KCl的溶解度受温度影响变化不大，提纯KCl适宜用蒸发结晶的方法，故D错误。
故选C。
16．C
【详解】A、溶解度的大小必须是在同一温度下比较才有意义，故A选项说法不正确；
B、20℃时，甲的溶解度是40 g，即100g水中最多溶解甲的质量是40g，形成140g甲的饱和溶液，故B选项说法不正确；
C、根据溶解度曲线可知，乙物质的溶解度受温度影响较小，故C选项说法正确；
D、甲、乙两物质的溶解度都是随着温度的增大而增大，当甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃，二者都有晶体析出，由于30℃时，甲、乙饱和溶液的质量大小不确定，无法比较溶液中析出固体质量的多少，故D选项说法不正确。
故选C。
【点睛】本题主要考查了溶解度的概念及溶解度曲线的意义，只有准确理解溶解度曲线的意义，才能进行有关问题的分析、判断。
17．C
【详解】A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，可知：在t1℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是：C＞B＞A，故说法正确；
B、由题中溶解度曲线可知：A的溶解度随温度的升高溶解度变化较大，B的溶解度随温度的升高溶解度变化不大，所以当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，故说法正确；
C、t2℃时，不知A、C两种物质的饱和溶液的质量多少，故无法判断所含溶质的质量多少，故说法错误；
D、从t2℃降温到t1℃时A和B的溶解度都减小，都会析出晶体，都还属于饱和溶液，因为饱和溶液的溶质质量分数计算方法是：×100%，所以饱和溶液中溶解度大的溶质质量分数就大，降温到t1℃时B的溶解度大于A的，所以B溶液的溶质质量分数大于A的，因为C降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃时A的溶解度小于C物质在t2℃时的溶解度，所以降温后溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B＞C＞A，故说法正确。
故选C。
18．B
【详解】A、t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，甲、乙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，析出固体，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；
B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项说法正确；
C、t2℃时甲的溶解度是bg，t1℃时的溶解度是ag，将t2℃时的(100g+bg)甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量是(b﹣a)g，该选项说法不正确；
D、t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>丙=乙，该选项说法不正确。
故选B。
19．D
【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶解度沉淀，都是25g，故A正确；
B、甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小；将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，故B正确；
C、t1℃甲的饱和溶液中溶质质量分数为=20%，将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，温度升高，但溶液的组成没有发生改变，溶液中溶质质量分数不变，仍为20%，故C正确；
D、t3℃时，乙的溶解度为30g，含义是t3℃时，100g水中最多溶解30g乙，溶液达到饱和状态；t3℃时，将20g乙加入50g水中，最多能溶解15g，充分搅拌后不能完全溶解，故D错误。
故选：D。
20．D
【详解】A、溶解度受温度影响，表述溶解度时要指明温度，图中P点表示在t1℃时，甲的溶解度为98g，故A错误；
B、搅拌的目的是加速溶解，并不能改变物质的溶解度，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度升高而升高，因此升温时甲的溶液能够溶解更多的甲物质，不能变成饱和溶液，故C错误；
D、甲物质的溶解度随温度升高而升高，根据题意，t2℃时，甲的溶解度是110 g，向10g水中加入13g甲物质完全溶解，当一段时间后，有固体析出，因此甲物质溶解于水的过程中一定放出热量，故D正确。
故选D。
21．A
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g，该选项说法正确；
B、50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，该选项说法错误；
C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以125甲饱和溶液中含25g甲物质，但是100g甲溶液的状态不能确定，溶液中含甲物质的质量也不能确定，该选项说法错误；
D、温度不同，甲乙的溶解度无法比较，该选项说法错误。
故选A。
22．C
【详解】A、由溶解度曲线可知：0℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故说法正确；
B、由溶解度曲线可知：0～t1℃，乙的溶解度是随温度的升高而增大，t1～t2℃，乙的溶解度是随温度的升高而减小，乙在不同温度下的溶解度可能会相同，故说法正确；
C、由溶解度曲线可知：将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，不会析出晶体，故说法错误；
D、t1℃时，甲的溶解度是80g，甲的饱和溶液溶质质量分数为，故说法正确。
故选C。
23．B
【详解】A、在一定温度下，100g溶解中达到饱和状态溶解固体物质的质量叫做该温度下的溶解度，没有给定温度，无法比较甲、丙物质的溶解度，说法错误；
B、将t1℃时甲的饱和溶液变为t2℃时甲的饱和溶液，升温至t2℃时，恒温蒸发溶剂，可以达到目的，说法正确；
C、甲、乙物质的溶解度随温度的减小而减小，丙物质的溶解度随温度的减小而增大，将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液温度降低到t1℃时会析出晶体，但丙物质没有晶体析出，说法错误；
D、t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等，但没有给出溶剂的质量，无法比较溶质的质量，说法错误；
答案：B。
24．C
【详解】A、20℃时，甲一定是饱和溶液，因为烧杯中有属于固体；正确；
B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；正确；
C、根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示甲的溶解度曲线；错误；
D、依据图3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此50℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，并且甲的溶解度大于乙的溶解度，依据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体，在50℃时，则甲溶液不饱和；正确；
故选：C。
25．D
【详解】A、溶解度随温度的变化而变化，题干信息未告知温度，则无法比较溶解度，故选项说法错误；
B、甲的溶解度随温度的升高而升高，则将接近饱和的甲溶液升高温度后，溶液还是不饱和溶液，故选项说法错误；
C、t2℃时，甲的溶解度为50g，则此温度下甲的饱和溶液中溶质质量分数=，故选项说法错误；
D、t1℃时，甲、乙的溶解度都为30g，则此温度下100g水中最多能溶解30g甲、乙，将甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故选项说法正确。
故选D。