中考化学一轮复习专项巩固练习 溶液类计算问题专练汇总（十）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 溶液类计算问题专练汇总（十）（含答案解析），共16页。
（1）蔗糖中氢、氧两种元素的质量比为_____；
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为_____g；
（3）要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要加水的质量为_____g。
2．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。表为葡萄糖注射液的部分标签图，根据表回答下列问题：
(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6，一瓶这样的葡萄糖注射液中含碳___________g。
(2)每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出___________kJ的能量。
(3)现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖___________kg。
3．在150g烧杯中加入100g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4g。请完成下列分析及计算：
（1）二氧化锰在反应中起_____作用。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数_____。
4．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为 。
（2）计算该溶液中溶质的质量分数。（2H2O22H2O+O2↑）
5．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，
（1）若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为多少？
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成15% ，需向溶液中加入多少克氯化钠？
6．为测定实验室一瓶稀硫酸的质量分数，向一定质量的锌粒中逐渐加入该稀硫酸，产生气体质量与稀硫酸质量的关系如图所示：
（1）反应生成氢气的质量是_______g。
（2）请计算该反应中稀硫酸的溶质质量分数是多少？_______
7．某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将60g盐酸分6次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)m、n的值分别为____、____。
(2)计算所用稀盐酸溶质的质量分数___。（写出计算过程）
(3)向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液，（已知氯化钙溶液呈中性）在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 （填序号）
A．开始时溶液pH＝2是因为滤液中还有盐酸
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．c点表示此时溶液呈中性
D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
8．取Na2CO3和NaCl的固体混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请结合图像回答下列问题。
(1)如图所示生成沉淀的质量为___________。
(2)a点时，溶液中溶质主要成分为___________。(写化学式)
(3)计算碳酸钠与氯化钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_____(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)
9．某粗盐样品中除NaCl外还含有少量杂质MgC12。为了测定该粗盐样品中NaCl的质量进行了如下实验:取样品60.0g完全溶于水配成200g溶液,并向其中逐渐滴加80g的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成5.8g沉淀。请计算:
(1)该粗盐样品中氯化钠的质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
10．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：（杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水）
请计算：
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。
(2)实验所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
11．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、
NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。计算：
(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液，加入一定质量3．65％的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
12．已知某样品中含有NaOH和Na2CO3，为了测定该样品中NaOH的质量，某同学取一定质量的样品于锥形瓶中，加水全部溶解后，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
(1)当消耗150g稀盐酸时，溶液中的溶质为______（填化学式）。
(2)求该样品中NaOH的质量。
葡萄糖注射液5％GlucseInjecfin
【规格】500mL内含葡萄糖25g
【适应症】补充能量和体液等
次数
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
9.0
7.0
m
3.0
1.1
n
第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.4
参考答案：
1．（1）1：8；（2）12；（3）160
【详解】（1）蔗糖中氢元素、氧元素的质量比为（1×22）：（16×11）=1：8；
（2）配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为80g×15%=12g；
（3）设需要水的质量为x，则80g×15%=（80g+x）×5%，解得x=160g。
2．(1)10
(2)430
(3)0.5/12
【分析】(1)
葡萄糖的化学式为C6H12O6，一瓶这样的葡萄糖注射液中含碳的质量为：，故填10。
(2)
每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出的能量为：，故填430。
(3)
葡萄糖注射液浓度为5%，要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖的质量为：，故填0.5。
3．（1）催化；
（2）由质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为：150g+100g+2g-250.4g=1.6g。
设过氧化氢的质量为x。

解得：x=3.4g；
过氧化氢溶液中溶质的质量分数=。
答：过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为3.4%。
【详解】（1）二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，在反应中起催化作用。
（2）详见答案。
4．（1）0.48g
（2）设该溶液中溶质H2O2的质量为x，
x=1.02g
溶质过氧化氢的质量分数为
答：该溶液中溶质的质量分数为2%。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，当过氧化氢消耗后，氧气的质量保持不变，故完全反应后生成氧气的质量为0.48g。
（2）见答案。
5．（1）解：溶质质量分数=
答：溶质质量为20%。
（2）解：设：加入氯化钠的质量为x
解得x≈17.6g
答：需要向溶液中加入17.6g氯化钠。
【详解】（1）解：根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变
溶质质量分数=
（2）解：设：加入氯化钠的质量为x
变化后溶液的质量分数=
解得x≈17.6g
答：需要向溶液中加入17.6g氯化钠。
6．（1）0.2（2）10%
【详解】（1）根据图示可知，反应生成氢气的质量是0.2g；
（2）解：设该反应中稀硫酸中溶质的质量为x。

x=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数=×100%=10%
答：该反应中稀硫酸的溶质质量分数为10%。
7．(1) 5.0 1.1
(2)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
x=14.6%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%
(3)ACD
【解析】(1)
根据图表中的信息可知，前4次，每加入10g稀盐酸，大理石样品的质量都是减少2g，所以m的值是5.0；第5次加入10g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：3.0g-1.1g=1.9g，故第5次碳酸钙已经完全反应，故n的值为1.1；
(2)
见答案；
(3)
由表格中数据可知，上述反应后的滤液中的溶质为氯化钙和稀盐酸；碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A、开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余，符合题意；
B、ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，稀盐酸不断反应，溶液酸性减弱，pH升高，此时Na2CO3未与氯化钙发生反应，不符合题意；
C、c点表示碳酸钠恰好和氯化钙完全反应，此时溶液中只含有氯化钠，溶液显中性，符合题意；
D、d点时，pH＞7，此时碳酸钠过量，故此时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，符合题意。
故选ACD。
8．(1)5g
(2)NaCl、CaCl2
(3)设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y
，
解得：x=5. 3g，y=5. 85g
原混合物中NaCl的质量为：10g-5. 3g=4. 7g；
恰好反应完时所得溶液的溶质质量分数为：
【解析】(1)根据图示分析可知，生成沉淀的质量为5g；
(2)
a点时，沉淀的质量不在增加，且加入氯化钙的质量过量，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液中溶质的成分有氯化钠、氯化钙，其化学式为：NaCl、CaCl2；
(3)
见答案。
9．（1）解：设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=9.5g
y=1l.7g
样品中氯化钠的质量为:
（2）所得溶液中氯化钠的质量为:
所得溶液的质量为:
所得溶液中溶质质量分数为:
答：恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为22.7%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
10．(1)80%
(2)解：设5.0 g稀盐酸中溶质的质量为x。
稀盐酸的溶质质量分数=
答：实验所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】(1)
由表中数据可知，前三次每加入5.0 g稀盐酸，固体质量均减少0.5 g，则每加入5.0 g稀盐酸和0.5 g碳酸钙恰好完全反应，而第四次加入5.0 g稀盐酸，固体质量减少了0.5 g-0.4 g=0.1 g，说明第四次时碳酸钙反应完全，可以得出碳酸钙的质量为2.0 g-0.4 g=1.6 g，所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：，故答案为：80%；
(2)
见答案。
11．（1）混合液中氢氧化钠的质量分数为：。
（2）解：24g混合液中含氢氧化钠的质量为：，含氯化钠的质量为：
设所加稀盐酸的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x=20g
y=1.17g
答：所加稀盐酸的质量为20g。
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为：
答：24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
12．(1)NaCl
(2)解：100g稀盐酸与Na2CO3恰好完全反应生成CO2的质量为8.8g
设100g稀盐酸中溶质的质量为x
稀盐酸溶液的溶质质量分数为：×100%=14.6%
设样品中NaOH的质量为y
答：样品中NaOH的质量为8g。
【分析】向NaOH和Na2CO3混合物中滴加稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠反应完全，继续滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水。
(1)
根据图示可知，当消耗稀盐酸的质量为150g时，气体的质量不再增加，说明溶液中的氢氧化钠和碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，故溶液中的溶质为氯化钠，化学式为NaCl；
(2)
见答案。