中考化学一轮复习专项巩固练习 溶液类计算问题专练汇总（二）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 溶液类计算问题专练汇总（二）（含答案解析），共17页。试卷主要包含了过氧乙酸是一种常用的消毒剂等内容，欢迎下载使用。
2．2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。
(1)800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为________ kg。
(2)要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
3．实验室用过氧化氢溶液制取氧气，需要使用溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液200克，求此时溶液中含有的过氧化氢的质量。____
4．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。
请计算：
（1）过氧乙酸溶液中溶质为__________________，溶剂为__________________。
（2）100g过氧乙酸溶液中含溶质为____________________g。
（3）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为？
5．称取12.5g石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参与反应）放入50.0g稀盐酸中，二者恰好完全反应．反应结束后称得剩余物质的总质量为58.1g．试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．
6．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。据标签计算。
（1）这瓶盐酸溶液的质量为_____g。
（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，其步骤为：计算、_____、加水稀释、烧瓶存放；用的仪器为：_____、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为_____g，需要这种浓盐酸_____瓶。
7．同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水)，取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
(1)45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g
(2)列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
8．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
(1)生成硫酸锌的质量为____g。
(2)该合金中铜的质量分数____。
9．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某无土栽培营养液中含有2.02%的KNO3。
（1）KNO3中含有_______种元素。
（2）KNO3中氮、氧的原子个数比为________。
（3）5000g该无土栽培营养液含氮元素_______g。
（4）现用10%的KNO3溶液配制5000g的2.02%的KNO3溶液用来配制该营养液，则需要10%的KNO3溶液的质量多少?（请写出计算过程）
10．海洋是座巨大的宝库，大量的镁是从海水中提取的。为测定海水中镁元素的含量，化学兴趣小组的同学们进行了如下实验(假设海水中镁元素以氯化镁的形式存在，其他物质不与NaOH反应)。
(1)反应产生氢氧化镁的质量为______g。
(2)计算所用NaOH溶液的溶质质量分数。
(3)过滤中用到的玻璃仪器有______、烧杯和玻璃棒，过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是_____(任写一种)；
(4)加入20gNaOH溶液反应后过滤所得的固体未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该海水样品中镁元素的质量分数计算结果______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
11．同学们在实验室看到一瓶没有盖瓶塞的硫酸，欲测定这瓶硫酸中溶质的质量分数，现取50g该硫酸倒入烧杯中，再向该烧杯中滴加28.5%的Ba（OH）2溶液，测定的pH与滴加Ba（OH）2溶液之间的关系如图所示，试计算该硫酸中溶质的质量分数。
12．某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
(1)根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?
(2)完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
(3)合金中铁元素的质量百分含量为多少？
13．某样品中含有Na2CO3及少量NaCl，小阳同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
(1)产生的二氧化碳的质量是_______克；
(2)样品中碳酸钠的质量分数______（写出计算过程，结果保留到0.1%）
(3)恰好完全反应时，所得溶液的质量为_______克，该溶液的质量分数为_______（结果保留到0.1%）
14．取8g氧化铜与100g稀硫酸恰好完全反应后得到蓝色溶液，试计算：
(1)反应后所得溶液中溶质的质量是多少？
(2)求稀硫酸中溶质的质量分数？
15．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2ml水中（ρ水 = 1g/cm3）， 向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应（化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl）。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
16．一定条件下，糖类（按C6H12O6计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇（C2H5OH），也可发酵生成乙酸（CH3COOH）。
（1）C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比为____________________。
（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为10.5%，将100kg上述“原醋”稀释成质量分数为3.5%的食醋，需水的质量为_____________。
（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为:C6H12O6==2C2H5OH+2CO2（反应条件省略，下同）
①求2.7kg上述糖理论上制得乙醇的质量。（请将计算过程写到答题卡上）
②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
已知完全燃烧2.7kg上述糖生产1.62kg的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为___________________。
17．某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）
18．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
(1)写出反应的化学方程式_______。
(2)a点溶液中含有的离子是_______。
(3)当pH=7时，列出求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式________。
(4)计算稀硫酸中溶质的质量分数________。
(5)若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所需稀硫酸，需要浓硫酸质量为________。
(6)向恰好完全反应时的溶液中加入24克水，所得溶液的溶质质量分数_______。
空烧杯
加入硫酸后
加入铁粉后5分钟
加入铁粉后12分钟
加入铁粉后21分钟
加入铁粉后40分钟
加入铁粉后3小时
读数（g）
28.5
169.7
183.6
183.5
183.4
183.3
183.3
参考答案：
1．解：设稀释后溶液的质量为x
100g×25%=x×10%
解得：x=250g
需要水的质量为：250g-100g=150g
答：稀释时需要水的质量为150g。
【详解】在用水稀释过程中，溶质的质量不变，因此用水稀释硝酸钾溶液前后，溶质硝酸钾的质量保持不变。具体解题过程见答案。
2．(1)过氧乙酸的质量为800kg×0.5%=4kg
(2)解：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是800kg×0.5%÷16%=25kg
答：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。
【详解】（1）见答案。
（2）溶液稀释前后溶质质量不变，过程见答案。
3．6.8%×200g=13.6g
答：溶液中含有的过氧化氢的质量13.6g。
【详解】溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，所以200g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液中溶质的质量为6.8%×200g=13.6g。
4．（1）过氧乙酸溶液中溶质为过氧乙酸，溶剂为水；
（2）100g15%=15g
（3）解：
所得溶液的溶质的质量分数为5%
【分析】溶质质量分数=
【详解】见答案。
5．14.6%
【分析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应盐酸的质量，进而计算出所用稀盐酸的溶质质量分数
【详解】解：由质量守恒定律，反应完全后，产生气体的总质量为12.5g+50g﹣58.1g＝4.4g；
设所用稀盐酸的溶质质量为x，
x＝7.3g，
所用稀盐酸的溶质质量分数是100%＝14.6%；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。
6． 595 量取 量筒 1000 2
【详解】（1）这瓶盐酸溶液的质量= m＝ρV =1.19g/mL×500mL＝595g；
（2）浓盐酸配稀盐酸的步骤是计算、量取、溶解、烧瓶存放；配制稀盐酸用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
设：需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则3800g×10%＝38% x x＝1000g。需要这种浓盐酸2瓶。
【点睛】理解溶液稀释前后溶质的质量不变是解题关键。
7．(1)40；(2)30%
【详解】(1)由图示可知剩余的固体为5g，石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水，则碳酸钙的质量为45g-5g=40g；
(2)设：45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，生成的二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y
x=17.6g；
y=44.4g；
所得溶液中溶质的质量分数=。
答：(1)45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是40g；
(2)所得溶液中溶质的质量分数为30%。
8．(1)
(2)设合金中锌的质量为
解得
合金中铜的质量分数；
【解析】(1)
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故恰好完全反应所得到的溶液中溶质是硫酸锌，计算见答案；
(2)
根据硫酸锌的质量求出锌的质量，再求出铜的质量进而求出合金中铜的质量分数，计算见答案。
9．（1）3；（2）1：3；（3）14g；（4）1010g
【详解】（1）中含有钾、氮、氧3种元素。
（2）中氮、氧的原子个数比为1：3。
（3）5000g该无土栽培营养液含氮元素的质量为：。
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要10%的溶液的质量为m，则
，解得m=1010g。
10．(1)0.58
(2)解：设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。
x=0.8g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：样品中氢氧化钠的质量分数为4%
(3) 漏斗 仪器不干净（合理即可）
(4)偏大
【详解】（1）滤液1中的氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以0.58g固体为氢氧化镁，产生氢氧化镁的质量为0.58g。
（2）详见答案。
（3）有过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是仪器不干净，过滤后的滤液又粘染杂质变得浑浊，其他合理即可。
（4）过滤所得的固体未经洗涤直接干燥表面会带有氯化钠等杂质，氢氧化镁质量偏大，镁元素质量偏大。则通过氢氧化镁计算出的该海水样品中镁元素的质量分数偏大。
11．
解：由图可知，正好完全反应时消耗Ba（OH）2溶液的质量是60g。消耗Ba（OH）2的质量为：，设该硫酸中溶质的质量为。
=9.8g
所以硫酸的溶质质量分数为
答：该硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
【详解】详见答案
12．(1)氢气的产生速度由快变慢
(2)解：由题意可知，生成氢气质量为169.7+14.0-183.3=0.4g
设生成硫酸亚铁质量为x
答：完全反应后，烧杯中盐的质量分数为10%；
(3)
答：合金中铁元素的质量百分含量为80%。
【分析】铜活动性较弱不和酸反应，铁和稀硫酸反应生成氢气，由题意可知，生成氢气质量为169.7+14.0-183.3=0.4g；
(1)
根据电子天平读数和时间的关系分析可知，加入铁粉后5分钟、12分钟、21分钟、40分钟、3小时，每个时间段内生成气体质量为0.1、0.1、0.1、0.1、0；说明3小时后反应已经结束，该反应进行过程中，氢气的产生速度氢气的产生速度由快变慢；
(2)
见答案。
(3)
见答案。
13．(1)8.8
(2)解：设参加反应的Na2CO3的质量为x
x=21.2g
所以该样品中所含Na2CO3的质量分数为×100%=92.2%
(3) 324.2 7.8%
【解析】（1）
根据图象中的数据可以看出生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）
根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量，然后计算碳酸钠的质量分数；
（3）
所得到的溶液质量为：23g+150g+160g﹣8.8g=324.2g。该溶液的溶质为NaCl，设Na2CO3和稀盐酸反应生成的NaCl的质量为y
y=23.4g
反应后所得溶液中的溶质NaCl的质量由两部分组成，一部分是原样品中含有的NaCl，另一部分是反应后新生成的NaCl，故该溶液中NaCl溶质的总质量为23.4g+（23g-21.2g）=25.2g，则反应后所得溶液中的溶质质量分数为×100%=7.8%
【点睛】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14．(1)设所得溶液中溶质的质量是x，则
解得x=16g
答：反应后所得溶液中溶质的质量是16g。
(2)设稀硫酸中溶质的质量为y，则
解得y=9.8g
则稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
15．（1）23.3g
（2）解：设BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y
解得x=20.8g
解得y=11.7g
溶液的总质量为：
溶质的总质量=
所得溶液中溶质的质量分数=
答：所得NaCl溶液的质量分数为10%。
【详解】（1）观察图像，一般抓住变化趋势的转折点（拐点），指反应结束的时候，故由图可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；
（2）见答案。
16．(1)6:1:8
（2）200kg
（3）①解：设理论上可制得乙醇的质量为
答：理论上可制得乙醇的质量为1.38kg。
②1．62kg
【详解】（1）元素质量比等于各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比，即三种元素质量比为（12×6）:（1×12）:（16×6）=6:1:8；
（2）设需水的质量为，根据稀释前后溶质质量不变可列式为：，，需水的质量为200kg；
(3)①本小题试根据化学方程式进行计算的题目，依据化学方程式中各物质的质量比恒定，已知化学方程式中任何一种物质的质量，即可求出其他所有物质的质量。②根据质量守恒定律，糖中的氢元素在发酵后转移到乙醇中，不管是糖类燃烧还是乙醇燃烧，氢元素最终转移到水中，而2．7g的糖中含有的氢元素与制得的乙醇中含有的氢元素质量相等，2．7g糖与其产生的乙醇分别燃烧时产生的水的质量是相等的。
(3)解析见答案；
②根据质量守恒定律，糖中的氢元素在发酵后转移到乙醇中，不管是糖类燃烧还是乙醇燃烧，氢元素最终转移到水中，而2.7g的糖中含有的氢元素与制得的乙醇中含有的氢元素质量相等，2.7g糖与其产生的乙醇分别燃烧时产生的水的质量是相等的，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为1.62kg。
17．根据题意可知：碳酸钙质量：
解：设反应生成的氯化钙的质量为，生成二氧化碳的质量为。
溶液质量为：
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5%。
【详解】见答案。
18．(1)
(2)H+、Na+、
(3)
(4)9.8%
(5)1g
(6)解：设生成硫酸钠的质量为z
加24克水后所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为2.84%。
【解析】(1)
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。
(2)
a点pH