中考化学一轮复习专项巩固练习 溶液类计算问题专练汇总（七）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 溶液类计算问题专练汇总（七）（含答案解析），共15页。试卷主要包含了纯碱中常含有少量氯化钠等内容，欢迎下载使用。
1．某化学试剂乙酰丙酮（化学式：C5H8O2）的试剂标签如图：
（1）多少克乙醚丙酮中含有碳元素12g？
（2）现有5%的乙酰丙酮酒精溶液120g，要配成3%的稀溶液，需要加酒精的质量为是多少？
2．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
3．100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)该硫酸中溶质的质量分数？
4．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为 。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）求NaOH和HCl反应生成NaCl的质量。（写出计算过程）
5．将一定质量的金属锌（Zn）投入到100g稀硫酸（H2SO4）中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
回答以下问题：
（1）完全反应后生成的氢气（H2）的质量是多少？
（2）所用稀H2SO4中溶质的质量分数。
6．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加一定溶质质量分数的稀盐酸50g充分反应（反应化学方程式为：①②）测得部分数据及图像如下：
请根据有关信息计算：
（1）K2CO3中碳元素与氧元素质量比为：______；（写最简比）
（2）稀盐酸与混合溶液恰好完全反应时生成二氧化碳质量______克；
（3）所加入稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
7．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是_______g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少______？
8．足量的碳酸钙与50g 14.6%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？
9．小明对废弃的易拉罐很有兴趣，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液[已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，假定易拉罐只由镁和铝组成]，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。
（1）在N点时，溶液中的溶质为_____（填化学式）；
（2）W克易拉罐中铝元素的质量？（写出计算过程）
10．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11克，全部溶解在50克水中，当加入稀盐酸64.4克时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121克。试求：
(1)生成CO2的质量_____________。
(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1％)
(3)所得溶液中溶质的质量分数。
11．（10孝感12）、研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g。试求：
(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数。
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式为：）
12．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取13.3 g样品，溶于水得到100 g溶液，再向其中逐滴加入稀盐酸。恰好完全反应时加入稀盐酸的质量为100 g，测得反应后溶液质量为197.8 g。
请计算：
(1)反应产生CO2的质量______g。
(2)样品中NaOH的质量分数（保留到0.1%）。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀盐酸质量/
10
10
10
10
10
烧杯中剩余物的质量/
20.9
29.8
47.6
57.6
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
参考答案：
1．20；80g
【详解】（1）设含有碳元素12g需乙醚丙酮的质量为x，
x×=12g，
x=20g；
（2）设要加酒精的质量为y，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则120g×5%=（120g+y）×3%，y=80g。
【点睛】溶液稀释前后溶质的质量不变。
2．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
【详解】本题考查了化学方程式的计算；溶质质量分数的计算。
(1)由表中的数据分析，加入第四次稀盐酸时，碳酸钠完全反应，每加一次稀盐酸，生成1.1g二氧化碳，则a的值为。
(2)实验中生成二氧化碳的质量为。
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
3．(1)0.4g
(2)解：设生成氢气质量为x，硫酸中溶质的质量分数为y。


x=0.4g，y=19.6%
答：氢气质量0.4g，硫酸溶质质量分数19.6%。
【分析】(1)
见答案。
(2)
见答案。
4．(1)4.4(2)7.3%(3)11.7g
【详解】(1)根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+250g-295.6g=4.4g；
(2)设与碳酸钠反应的HCl的质量为x，

x=7.3g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
(3)设HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为y，

，
答：HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为11.7g。
5．0.4；19.6%
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】（1）由图像可知，完全反应后生成的氢气（H2）的质量为0.4g。
（2）设所用稀H2SO4中溶质的质量分数为x


故所用稀H2SO4中溶质的质量分数为19.6%。
【点睛】
6．（1）1:4
（2）4.4
（3）依题意可得，第四次加入稀盐酸后，稀盐酸与混合溶液恰好完全反应，消耗稀盐酸的的质量为50g×4-100g=100g，K2CO3与HCl反应生成二氧碳气体质量4.4g，设与K2CO3反应的HCl质量为x：
稀盐酸的溶质质量分数为: 。
答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）K2CO3中碳元素与氧元素质量比为12：（16×3）=1:4；
（2）由表中数据可知，第四次加入稀盐酸后，稀盐酸与混合溶液恰好完全反应，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+250g-295.6g=4.4g；
（3）见答案。
7．（1）10；（2）10.6%
【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量；
。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的沉淀的质量为
。
（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x



答：生成沉淀的质量为10g，碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。
8．解：生成二氧化碳的质量为x
x=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
【详解】过程见答案。
9．（1）Na2SO4、NaAlO2；（2）W-m2
【分析】镁、铝与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 NaOH溶液，与过量的硫酸反应生成硫酸钠，此时溶液为硫酸镁、硫酸钠、硫酸铝的混合物，继续加入氢氧化钠到增大沉淀量，金属镁离子铝离子沉淀完全，再继续加入氢氧化钠至氢氧化铝全部溶解，再加入氢氧化钠沉淀量不变，最终的质量是氢氧化镁的质量。
【详解】（1）由图象可知，N点是完全反应，在N点时，溶液中的溶质为偏硫酸铝和硫酸钠；
（3）有图象可知生成氢氧化镁的质量为m2，
镁元素的质量：m2×=m2
故W克易拉罐中铝元素的质量为：W-m2。
10．（1）4.4g；（2）96.4%；（3）10%
【详解】（1）生成二氧化碳的质量为：11g+50g+64.4g-121g=4.4g；
（2）解：设11g纯碱样品中碳酸钠的质量是x，反应生成氯化钠的质量是y

x=10.6g
y=11.7g
该纯碱样品的纯度为：；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：
答：（1）生成CO2的质量为4.4g；
（2）该纯碱样品的纯度为96.4%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%。
11．(1)解：生成CO2的质量为：。设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成氯化铜质量为y。

x=11.1g ，y=13.5g
铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：。
(2)所得溶液中溶质的质量分数为：。
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%；所得溶液中溶质的质量分数为16.5%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
12．(1)2.2
根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，故减少的质量为生成二氧化碳质量，为100g+100g-197.8g=2.2g；
(2)解：设 Na2CO3的质量为x，需要盐酸中的HCl的质量为y

x=5.3g y=3.65g
NaOH的质量为：13.3g-5.3g＝8g
样品中NaOH的质量分数为：×100%=60.2%
(3)解：设与NaOH 反应的HCl的质量为m

m=7.3g
HCl的质量为 ：3.65g+ 7.3g＝10.95g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝10.95%
答：反应生成的二氧化碳质量为2.2g，样品中NaOH的质量分数为60.2%，所用稀盐酸中溶质质量分数为10.95%。
【解析】(1)
解析见答案；
(2)
解析见答案；
(3)
解析见答案。