中考化学一轮复习专项巩固练习 溶液类计算问题专练汇总（三）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 溶液类计算问题专练汇总（三）（含答案解析），共17页。
(1)参加反应氧化铜的质量_____。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。
2．称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。
3．把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
4．2020年春爆发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。过氧乙酸（C2H4O3）对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。如图为某过氧乙酸标签的部分文字说明，请回答：
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比是。
（2）用2瓶这种溶液配制10%的过氧乙酸溶液g。
5．将150g稀盐酸分三次加入15g铜锌合金中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算：（结果精确到0.1%）
(1)铜锌合金中铜的质量 ；
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
6．实验室的实验员老师为给同学们准备不同溶质质量分数的食盐溶液，整个配制过程如图所示：
请同学们仔细观察如图的配制过程，然后按要求回答下列问题：
(1)溶液A的溶质质量分数是_____。
(2)溶液C的溶质质量分数是多少？(写出具体的计算过程)
7．将7g粗锌（杂质不溶于水且与稀硫酸不反应），加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为100.5g。试计算：
（1）生成氢气的质量为________克；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为_________（精确到0.1%）。
8．硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。某工厂用铁屑和稀硫酸反应生产硫酸亚铁。将50kg质量分数为19.6%的稀硫酸跟足量的铁屑反应。
(1)试计算生成硫酸亚铁的质量。
(2)人体铁元素摄入不足会引起_________。
9．常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100 g变为质量分数为20%的氯化钠溶液，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请通过计算回答：
（1）需要加入氯化钠晶体多少克？
（2）需要蒸发掉多少克水？
10．对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)铁元素在地壳中的含量居于第______位。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是______。
(2)用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为______。
(3)将10.8g铝粉平均分成两份，进行如下实验。
①一份在足量的氧气中加热至完全反应，理论上生成氧化铝固体的质量是______。
②另一份与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。若铝粉完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为多少？______（写出计算过程）
11．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某化学小组为了测定该纯碱的纯度，取4.00g的样品，向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到10%的不饱和氯化钠溶液42.20g，请计算：
（1）得到的氯化钠溶液中溶质的质量为______g；
（2）该纯碱样品的纯度。______
12．某小苏打样品含有碳酸氢钠和氯化钠两种物质，为测定该样品中碳酸氢钠的质量分数，取15g样品，投入盛有100g稀盐酸的烧杯中，待碳酸氢钠完全反应完后，称量烧杯内所有物质的总量为107.3g（所得溶液为氯化钠的不饱和溶液）。
计算：
（1）碳酸氢钠完全反应完后，生成二氧化碳g。
（2）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
13．工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。NH3与氰酸(HOCN)反应生成尿素【CO(NH2)2】。
(1)尿素为农作物生长提供的主要营养元素为___________。
(2)尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？
14．某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。

(1)共制得氧气_________g。
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数_________。
15．将一定质量的和固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的溶液284g，恰好完全反应，过滤，得到沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：
（1）所加溶液的溶质质量分数；
（2）原固体混合物中的质量；
（3）原固体混合物中的质量。
16．取硫酸钠和氯化钠的固体混合物15 g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：
(1)生成沉淀的质量为______克；
(2)该混合物中硫酸钠的质量为______克；
(3)反应后所得滤液中共有______种微粒；
(4)反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
17．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式为_____；
(2)操作1的名称是_____；
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是_____？
18．取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如下图所示，请完成下列问题：
(1)该混合物中硫酸钡的质量为__________g;
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数是 ______;
(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程，精确到0.1%)。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
参考答案：
1．(1)参加反应氧化铜质量是20g-16g=4g
(2)所用稀硫酸中溶质的质量为x
x=4.9g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=10%
答：参加反应的氧化铜质量为4g，所用稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
【分析】本题考查根据化学反应方程式的计算。铜金属活动性较弱不与酸反应。
(1)
见答案。
(2)
见答案。
【点睛】溶质的质量分数=。
2．74%
【分析】根据盐酸的质量计算出参加反应的氢氧化钙的质量，再用氢氧化钙的质量除以样品的质量，乘以百分之百即可。
【详解】参加反应的盐酸的质量：
设氢氧化钙的质量为x。
x=3.7g
样品中氢氧化钙的质量分数：
答：固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。
3．解：设要加水的质量为x
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=（50+x）×20%
解得x=195g
答：需要195g水。
【详解】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【点睛】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
4．（1）6:1:12（2）4000
【详解】（1）过氧乙酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；
（2）溶质的质量在溶液稀释前后不变。
设：可配制10%的过氧乙酸溶液的质量为x，则：
500g×2×40%=x×10%，
x=4000g。
5．(1)设合金中含有锌的质量为x。
x=13g
则合金中铜的质量为15g-13g=2g。
答：合金中铜的质量为2g。
(2)设：100g稀盐酸中氯化氢的质量为y。
y=14.6g
所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【详解】（1）铜锌合金中的铜在金属活动顺序中排在氢之后，不能置换出酸中氢，锌在金属活动顺序中排在氢之前，能置换酸中的氢，根据图示可知，铜锌合金完全反应产生0.4g的氢气。详见答案；
（2）根据图示可知，铜锌合金完全反应产生0.4g的氢气，消耗的盐酸质量为100g。详见答案。
6．(1)溶液A的溶质质量分数是
(2)溶液C的溶质质量分数是
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
7．（1）生成的氢气质量是：7g+93.7g-100.5g=0.2g；
（2）解：设参加反应Zn的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
x=6.5g
；y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=16.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。
【详解】（1）由质量守恒定律定律可知该反应生成的氢气质量是：7g+93.7g-100.5g=0.2g；
（2）解：设参加反应Zn的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
x=6.5g
；y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=16.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。
【点睛】化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。
8．(1)解：设生成硫酸亚铁的质量为
(2)贫血
【详解】（1）见答案；
（2）铁元素与血红蛋白结合为人体输送养料，因此缺铁会引起贫血。
9．12.5；50
【详解】设加入氯化钠的质量为x，蒸发水的质量为y，
根据题意有：，
解得：x=12.5g，y=50g，
需要加入氯化钠晶体12.5g；
需要蒸发掉50g水。
10．(1) 四/4 在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3) 10.2g/10.2克 解：设理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为y
答：理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为300g。
【详解】（1）地壳中含量位于前四位的依次是：O、Si、Al、Fe，铁元素在地壳中的含量居于第四位。铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。
（2）发生的反应为铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（3）①解：将10.8g铝粉平均分成两份，一份质量为10.8g÷2=5.4g
设理论上生成氧化铝固体的质量是x
则理论上生成氧化铝固体的质量是10.2g。
②见答案。
11．⑴得到的氯化钠溶液中溶质的质量为：
⑵设参加反应的碳酸钠质量为x，则原混合物中氯化钠的质量为4.00g-x，生成的氯化钠质量为4.22g-(4.00g-x)=0.22g+x
解得x=2.12g
该纯碱样品中碳酸钠的纯度=
答：⑴得到的氯化钠溶液中溶质的质量为4.22g；⑵该纯碱样品中碳酸钠的纯度为53%。
【详解】见答案。
【点睛】本题第⑵小题有一定难度，首先要搞清氯化钠的来龙去脉，这是关键。由得到的氯化钠不饱和溶液的质量、溶质的质量分数，得到氯化钠的总质量为4.22g，再根据题意参加反应的碳酸钠质量为x，则原混合物中氯化钠的质量为4.00g-x，生成的氯化钠质量为4.22g-(4.00g-x)=0.22g+x，最后用化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量，进而计算出该纯碱样品的纯度。
12．（1）7.7
（2）98%
设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，氯化钠的质量为y，
样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%=98%；
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为98%；
（3）9.8%
样品中氯化钠的质量为m=15g-14.7g=0.3g，则所得溶液中溶质的质量为0. 3g+10. 2375g=10. 5375 g，
反应后所得溶液的溶质质量分数为≈9.8%；
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为9.8%。
【详解】（1）根据质量守恒定律得出反应后溶液减少的质量就是二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为15g+100g-107. 3g=7. 7g
（2）见答案；
（3）见答案。
13．(1)N/氮元素/氮
(2)解：设理论上需要10%的尿素溶液的质量为。
答：理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量为40g。
【详解】（1）尿素属于氮肥，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为N，故填：N；
（2）见答案。
14．(1)9.6g；(2)14.9%
【分析】本题考查了根据化学方程式的计算。氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量。
【详解】(1)由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：28.0g-18.4g=9.6g；
(2)设反应生成氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
x=14.9g
氯化钾溶液的溶质质量分数=×100%=14.9%
答：(1)共制得氧气9.6g。(2)氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
15．（1）5%（2）20.8g（3）11.7g
【详解】设所加硫酸钠溶液中硫酸钠的质量为x，原固体中氯化钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，
x=14.2g，y=20.8g，z=11.7g
所加硫酸钠溶液中溶质质量分数为 ×100%=5%
滤液中含氯元素的质量为14.2g，则滤液中有氯化钠的质量为14.2g÷=23.4g，原固体中的氯化钠质量为：23.4g-11.7g=11.7g。
16．(1)23.3
(2)解：设硫酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y
答：该混合物中硫酸钠的质量为142.2g。
(3)3
(4)
答：反应后所得滤液中溶质的质量分数4.6%。
【分析】(1)
氯化钡和氯化钠不反应，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；反应后总质量的减少就是生成沉淀的质量15g+180g+100g-271.7 g=23.3g。
(2)
见答案。
(3)
氯化钡溶液恰好完全反应，则得到滤液中溶质为氯化钠，故滤液中共有水分子、钠离子、氯离子3种微粒。
(4)
见答案。
17．(1)H2SO4；(2)过滤；(3)20%
【分析】C中加入氢氧化钠溶液过滤，产生蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜沉淀；故C中一定含有铜离子，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，故D中一定含有硫酸根离子，所以C中一定含有硫酸根离子，故C是硫酸铜溶液；A是一种常见的酸：硫酸；黑色固体B是氧化铜；
【详解】(1)A是稀硫酸，溶质是硫酸，化学式：H2SO4；
(2)将沉淀与液体分离的操作1是：过滤；
(3)设硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量为x，
解之得：x=16g
由图乙可知，加入100g氢氧化钠溶液，60g与过量的硫酸溶液反应，40g与硫酸铜反应生成沉淀，
设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为y，
解之得：y=8g
NaOH溶液中溶质的质量分数是：NaOH%=
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%。
18．（1）5；（2）7.3%；（3）10.5%
【详解】（1）碳酸钙可以与稀盐酸反应，硫酸钡不能与稀盐酸反应，故最终剩余固体的质量就是硫酸钡的质量，故硫酸钡的质量为5.0g；
（2）由图可知，10g 的碳酸钙与100g 的稀盐酸恰好完全反应，设100g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g x
=
x=7.3g
稀盐酸的质量分数为×100%=7.3%
（3）设恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钙的质量为m
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g m y
==
m=11.1g，y=4.4g
故反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=10.5%。
答：硫酸钡的质量为5.0g；稀盐酸的质量分数为7.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10.5%。