中考化学一轮复习专项巩固练习 混合溶液反应问题汇总（七）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 混合溶液反应问题汇总（七）（含答案解析），共24页。
A．B．
C．D．
2．在 MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入 8%的 NaOH 溶液、BaCl2溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。已知当 NaOH 溶液滴加至 m 时，MgSO4、H2SO4恰好完全反应。下列说法正确的
A．a 点时溶液的 pH＜7
B．m=150
C．BaCl2溶液溶质的质量分数是 23.4%
D．在 b 点溶液中加 AgNO3溶液，出现白色沉淀，证明加入 BaCl2溶液已过量
3．向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是
A．滤液中可能含有硝酸银B．滤液中可能含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7.6gD．滤出的固体中含有铜2.8g
4．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断中，不正确的是
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含Zn
B．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
C．若反应后向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，滤液中可能含有Cu（NO3）2
D．若反应前后溶液质量不变，滤液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
5．取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，再加入过量硫酸铜溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列分析正确的是
A．a~b段（不含a、b点）中含有的溶质是NaCl、BaC12、NaNO3
B．b~c段（不含b、c点）中有2种沉淀生成
C．原溶液中减少的离子是、OH-、Na+
D．c点对应溶液的pH最大
6．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab(不包括a点)段有沉淀生成
D．d点溶液的pH>7
7．将铁粉和铜粉置于AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液中，待反应完毕后，过滤所得固体中一定有的是
A．AgB．MgC．FeD．Cu
8．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数为6.4%，现将氢氧化钠溶液加入到100g该混合溶液中至恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是
A．生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6gB．氢氧化钠溶液中钠元素质量为9.2g
C．所得溶液中溶质的质量为28.4gD．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%
9．将一定量铜锌混合粉末加入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。再向得到的滤渣和滤液中分别加入足量稀盐酸，均无明显现象。则下列判断正确的是
A．滤渣中一定有银，可能有铜和锌
B．滤渣中一定有银和铜，一定没有锌
C．滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银
D．反应后溶液质量一定比反应前溶液质量小
10．30g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到126g硫酸盐固体，则反应产生的氢气质量为
A．40gB．3.9gC．2.0gD．2.5g
11．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中碳元素的质量分数为
A．70%B．80%C．10%D．45%
12．将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关滤液和滤渣的说法正确的是
A．滤渣中一定有Cu，可能有Zn、Fe
B．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Fe
C．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
D．如果滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣的成分一定没有Fe
13．将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中有红色固体，有以下四种说法：①向滤液中加盐酸，可能有白色沉淀 ②滤液中可能只有 Fe3+、、H2O）③向滤渣中加盐酸，可能有气泡 ④所得滤液的质量一定比原混合液质量小，其中正确的是
A．①②B．③④C．①③D．②④
14．现有Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液，向其中投入一定量镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生。下列有关说法中正确的是
①滤渣中一定含有 Mg；
②滤渣中一定含有 Fe；
③滤渣中一定含有 Ag；
④滤液中可能含有Mg（NO3）2；
⑤滤液中可能含有 Fe（NO3）2；
⑥滤液中可能含有 AgNO3
A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．①②⑥
15．向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入质量为a克的Al粉，充分反应后过滤得滤液和滤渣。下列说法不正确的是
A．若反应后滤液为无色，滤液中Mg(NO3)2的质量分数一定减小
B．若反应后滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，一定没有Al
C．若向滤渣中加盐酸无气泡，则滤渣质量一定大于3a克
D．若反应后滤液为无色，则滤液中一定有Mg(NO3)2、Al(NO3)3
16．向200.0gAgNO3溶液中加入mgAl和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到32.4g固体。向滤液中再次插入洁净光亮的细铜丝，铜丝表面产生银白色物质。下列说法正确的是
A．m的值可能为8.0B．向过滤所得固体中加入稀盐酸可能会有气体生成
C．滤液的质量为167.6gD．原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%
17．向一定质量的和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是
A．滤液中一定有B．滤渣中的物质至少有两种
C．滤液一定呈蓝色D．反应前后溶液的质量一定不变
18．现有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀质量与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．滴至a点时，溶液中可能只有一个化学反应进行
B．滴至b点时，溶液中一定不含BaCl2
C．滴至b点时，溶液中的pH一定等于7
D．滴至c点时，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7
19．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是和滤液中物质
A．固体Cu和滤液ZnCl2B．固体Cu和Al，滤液ZnCl2，AlCl3
C．固体Zn和Cu滤液ZnCl2，AlCl3D．固体Cu和滤液CuCl2和AlCl3
20．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，对滤液和滤渣的描述不可能的是
A．滤渣中含有Ag，滤液中溶质为AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
B．滤渣中含有Ag、Cu，滤液中溶质为Cu (NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
C．滤渣中含有Ag、Cu、Zn， 滤液中含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
D．滤渣中含有Ag，滤液中溶质为Cu(NO3)2、Mg(NO3)2
21．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Cu，可能有Fe、Zn
B．滤渣中一定有Cu、Fe，无Zn
C．滤液中一定有ZnCl2、FeCl2，无CuCl2
D．滤液中一定有ZnCl2，无CuCl2、FeCl2
22．向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。下列说法错误的是
A．a可表示NaCl的质量变化情况
B．b可表示氢氧化镁的质量变化情况
C．m点对应溶液中有NaCl、NaOH和Na2SO4三种溶质
D．随着氢氧化钠溶液的加入，混合溶液的pH一直变大
23．在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有
A．CuB．MgC．AgD．Fe
24．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
25．将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜
B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜
C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌
D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌
参考答案：
1．C
【分析】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。

【详解】A、由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；
B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；
C、由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g＝28.0g，故C正确。
D、当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为 ≈22.3%，当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为 ≈20.5%，故D错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2．B
【详解】A、在MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入8%的NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完之后，才会与硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀，由图像可知，a点时，硫酸反应完全，此时溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸钠，溶液呈中性，pH=7，故A错误；
B、加入氢氧化钠时，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，然后加入氯化钡，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，根据反应方程式：，
设50g氢氧化钠溶液可生成硫酸钡沉淀的质量为，
设（m-50g）氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀的质量为，生成硫酸钡的质量为
由图可知，沉淀的总质量=氢氧化镁沉淀质量+硫酸钡沉淀质量，即
解得，；故B正确；
C、根据反应方程式，生成硫酸钡的总质量=，
设参加反应氯化钡的质量为
由图可知，加入氯化钡溶液的质量为350g-150g
则氯化钡溶液的溶质质量分数为，故C错误；
D、b点溶液中溶质为氯化钠和氯化钡，均能与硝酸银溶液反应生成沉淀，故加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能证明加入的氯化钡溶液已经过量，故D错误；
故选B。
3．B
【分析】金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向反应后的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则固体中不含铁，表示铁完全反应。
【详解】A、若只发生了铁与硝酸银的反应，反应的化学方程式及其质量关系为，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，5.6g铁完全反应，能生成21.6g银，而由题意，称得固体14g，说明还发生了铁与硝酸铜溶液的反应，则滤液中一定不含有硝酸银，故选项错误；
B、向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，无法确定硝酸铜溶液是否有剩余，可能是恰好完全反应，则滤液中可能含有硝酸铜，故选项正确；
C、解：设生成银的质量为，生成铜的质量为，与硝酸银反应消耗的铁的质量为
解得： =
解得： =
+=14g
解得：=2.8g，=3.2g。
则滤出的固体中含有银14g-3.2g=10.8g，故选项错误；
D、由C的分析可知，滤出的固体中含有铜3.2g，故选项错误。
故选B。
4．D
【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、若反应后溶液为蓝色，说明溶液中含硝酸铜，则锌已经完全反应，故滤渣中一定不含锌，不符合题意；
B、若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已经完全反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，与硝酸铜反应生成了铜，锌可能过量，也可能恰好完全反应，故滤渣中一定含银和铜，不符合题意；
C、若反应后向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明滤液中不含硝酸银，硝酸铜可能完全反应，也可能部分参与反应或没有参与反应，故滤液中可能含硝酸铜，不符合题意；
D、锌与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，若反应前后溶液质量不变，则锌一定与硝酸铜发生了反应，则硝酸银已经完全反应，硝酸铜可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸铜，符合题意。
故选D。
5．B
【分析】碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；再加入过量硫酸铜溶液，硫酸根离子和过量的钡离子生成硫酸钡沉淀、铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，反应结束后沉淀质量不再增加；结合图像可知，0~a段为氯化钡和碳酸钠反应，a~b段为氯化钡过量，b~c段为加入硫酸铜后的反应，c~d段为硫酸铜过量；
【详解】A. 由分析可知，a~b段（不含a、b点）中含有的溶质是生成的NaCl、过量的BaC12、原有的NaNO3和氢氧化钠，选项A错误；
B. b~c段（不含b、c点）中有硫酸钡和氢氧化铜2种沉淀生成，选项B正确；
C. 原溶液中碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，钠离子没有减少。故减少的离子是、OH-，选项C错误；
D. a点溶液中碳酸钠全部反应，c点对应溶液中氢氧化钠全部反应生成氢氧化铜沉淀，因此c点之前溶液呈碱性，到c点时溶液不显碱性，其pH较c点之前溶液减小，而c点之后，随着硫酸铜溶液（该溶液呈酸性）的继续加入，溶液的pH还会略有减小，选项D错误。
故选B。
6．B
【分析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待稀硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
【详解】A、由图可知，a点时，稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜两种，不符合题意；
B、c点时，硫酸铜部分反应，此时溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，符合题意；
C、ab段发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故有沉淀生成，不符合题意；
D、d点氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液显碱性，故d点溶液的pH>7，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】铁、铜的金属活动性比银强，均比镁弱，且铁的金属活动性比铜强，将铁粉和铜粉置于AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液中，不能与硝酸镁溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，铁反应完，若还有AgNO3溶液，铜才能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，由于无法确定反应进行的程度，待反应完毕后，过滤所得固体中一定含有银，可能含有铜、铁，一定没有镁。
故选:A。
8．A
【详解】A、向硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生两个化学反应和，硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数占6.4%，故100g该混合溶液中硫元素的质量为：100g×6.4%=6.4g，由化学方程式可知，硫元素完全转化到了硫酸钠中，故所得溶液中溶质的质量为：；由化学方程式可知，氢氧化钠中钠元素完全转化到了硫酸钠中，故钠元素的质量为，故100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：，假设混合溶液中的溶质全部是硫酸铜，设生成氢氧化铜的质量为x
x=19.6g，但是该溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液，故生成氢氧化铜沉淀的质量小于19.6g，符合题意；
B、由A可知，氢氧化钠中钠元素的质量为9.2g，不符合题意；
C、由A可知，所得溶液中溶质的质量为28.4g，不符合题意；
D、由A可知，100g氢氧化钠溶液中溶质的质量16g，故氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。
故选A。
9．D
【分析】由于金属的活动性顺序是：锌>铜>银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明滤渣中不含能与稀盐酸反应的金属、滤液中不含硝酸银。所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。
【详解】A、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌，故错误；
B、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌，故错误；
C、滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银，故错误；
D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量变小；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，64份质量的铜置换出216份质量的银，溶液质量变小，故正确；
故选D。
10．C
【详解】参加反应的纯硫酸中的硫酸根的质量=126g−30g=96g，参加反应的纯硫酸的质量=96g÷×100%=98g，纯硫酸中氢元素的质量=98g−96g=2g，故选C。
11．C
【详解】CH3COOH可看为C2（H2O）2，C6H12O6可看为C6(H2O)6。
所以溶液中氢元素的质量分数为10%，则H2O占比为。
所以溶液中碳元素的质量分数为1-90%=10%。
故选C。
12．D
【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，铁与硝酸铜反应硝酸亚铁和铜，铁和硝酸锌不反应。
【详解】A、铁与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜，铁与硝酸锌不反应，滤渣中一定不含锌，可能含铁，不符合题意；
B、由A可知，滤渣中一定含铜，一定不含锌，可能含铁，不符合题意；
C、铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，硝酸锌不参与反应，故滤液中一定含硝酸亚铁和硝酸锌，可能含硝酸铜，不符合题意；
D、如果滤液中含有硝酸铜，说明铁已经完全反应，则滤渣中一定不含铁，符合题意。
故选D。
13．B
【分析】将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中铁会先与AgNO3溶液反应，后与Cu(NO3)2溶液反应。
【详解】将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中铁会先与AgNO3溶液反应，后与Cu(NO3)2溶液反应，充分反应后过滤，所得滤渣中有红色固体，说明滤渣中含有铜。
则滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3，可能含Cu(NO3)2，向滤液中加盐酸，一定不会有白色沉淀，故①说法错误；
滤液中可能只有 Fe2+、、H2O，不可能含Fe3+，故②说法错误；
由于滤渣中含铜则滤渣中还一定含有银，可能含有铁，向滤渣中加盐酸，可能有气泡，故③说法正确；
铁与AgNO3溶液反应：，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，滤渣质量增加，滤液质量减小，铁足量会继续与Cu（NO3）2溶液反应，，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量增加，滤液质量减小，所得滤液的质量一定比原混合液质量小，故④说法正确；
故选B。
【点睛】由铁参与的置换反应，铁在化合物中只能呈现正二价。
14．B
【分析】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；
【详解】Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液，向其中投入一定量镁粉，活动性镁大于铁大于银，镁首先和硝酸银反应生成银和硝酸镁、再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁；完全反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铁、铜，不确定镁是否过量、硝酸亚铁是否完全反应，则滤渣中可能有镁、滤液中可能有硝酸亚铁；
①滤渣中不一定含有 Mg，错误；
②滤渣中一定含有 Fe，正确；
③滤渣中一定含有 Ag，正确；
④滤液中生硝酸镁，故一定含有Mg（NO3）2，错误；
⑤滤液中可能含有 Fe（NO3）2，正确；
⑥银全部生成单质，故滤液中不可能含有 AgNO3，错误；
故选B。
15．A
【分析】向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入质量为a克的Al粉，Al先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应，与Mg(NO3)2不反应，这是解题的关键。
【详解】A、若反应后滤液为无色，则AgNO3、Cu(NO3)2都已被置换完，且生成Al(NO3)3的溶液，由反应的质量关系、可知，溶液的质量会减小，而Mg(NO3)2的质量不变，则滤液中Mg(NO3)2的质量分数一定增大，故A选项说法错误；
B、若反应后滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能部分参加了反应，则滤渣中一定有银，可能有铜，但不可能有铝，故B选项说法正确；
C、若向滤渣中加盐酸无气泡，说明滤渣中不含铝，如a克Al的全部用来置换AgNO3，由选项A的质量关系可知，生成Ag的质量为12a克，如a克Al全部用来置换Cu(NO3)2，则生成Cu的质量为克，故C选项说法正确；
D、若反应后溶液为无色，则一定不含硝酸铜，则滤液中一定有不反应的Mg(NO3)2和生成的Al(NO3)3，故D选项说法正确。
故选A。
16．A
【分析】向滤液中再次插入洁净光亮的细铜丝，铜丝表面产生银白色物质，说明硝酸银过量，铝和铜完全反应，生固体质量为生成银单质的质量；
【详解】A、
由化学方程式体现的质量关系可知，m的值在2.7～9.6之间，正确；
B、所得固体为银单质，加入稀盐酸不会有气体生成，错误；
C、滤液的质量为200g+mg-32.4g=mg+167.6g，错误；
D、由于硝酸银过量，不能确定硝酸银溶液的质量分数，错误。
故选A。
17．A
【分析】向一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，硝酸铜再反应，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，说明锌没有剩余。
【详解】A、锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定有 Zn(NO3)2，故A正确；
B、根据上述分析，滤渣中一定有银，不能确定是否有铜，故B错误；
C、根据上述分析，不能确定滤液中是否还有硝酸铜，故C错误；
D、锌与硝酸银反应：65份质量的锌反应生成216份质量的银，反应后溶液的质量减小；锌与硝酸铜反应：65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后溶液的质量增加；但实验过程中不能确定硝酸铜是否反应、反应了多少，所以反应前后溶液的质量变化不确定，故D错误。
故选A。
18．C
【分析】现有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，b点之后沉淀质量不变，b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应。
【详解】A、b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应，a点氯化钡有剩余，可能稀硫酸已完全反应，溶液中可能只有一个化学反应进行，正确。
B、b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应，滴至b点时，溶液中一定不含BaCl2，正确。
C、滴至b点时，溶液中的pH不一定等于7，可能氢氧化钠有剩余，pH大于7，错误。
D、滴至c点时，氯化钡完全反应，氢氧化钠可能恰好完全反应，可能有剩余，可能稀硫酸过量，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7，正确。
故选：C。
19．C
【详解】根据加入过量的锌粉可知排在锌后面的金属都被置换出来，并且锌过量，说明还含有锌。在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有铜排在锌的后面，锌和氯化铜反应，生成铜和氯化锌，由于锌过量，所以铜全部被置换出来，生成氯化锌，溶液中含有氯化锌、氯化铝，由于加入过量的锌粉，所以固体中还含有锌，所以固体有Zn和Cu，滤液有ZnCl2，AlCl3。
故选：C
20．D
【详解】向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，由于四种金属的活动性由强到弱的顺序为：镁、锌、铜、银，所以锌先与硝酸银反应，置换出银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应，置换出铜，锌不能与硝酸镁反应，由于没有指明锌是否过量，所以反应有如下5种情况：
由表中内容可知：A、B、C三个选项都是正确的，锌反应后会生成硝酸锌，硝酸锌溶于水，所以滤液中肯定有硝酸锌，所以D选项错误，故选D。
21．A
【分析】由于三种金属活动性由强到弱的顺序锌＞铁＞铜，当把一定量的锌粉加入到FeCl2与CuCl2的混合溶液中时，铜首先被置换出来，在铜完全置换后，铁才能被置换出来，由此分析。
【详解】A. 由上述分析可知，锌会先置换出铜，然后再置换出铁，滤渣中一定有Cu，可能有Fe、Zn，故选项正确；
B.由上述可知，滤渣中一定有Cu，可能有Fe、Zn，故选项错误；
C.由上述分析可知，滤液中一定有ZnCl2，可能有FeCl2，故选项错误；
D. 只有当锌是过量的，滤液中才只有ZnCl2，故选项错误。
故选：A。
22．D
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不断增加，直至反应完全，且溶液中本来含有氯化钠，a可表示NaCl的质量变化情况，故选项说法正确；
B、氢氧化钠先与盐酸反应再与硫酸镁反应直至反应完全，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，b可表示氢氧化镁的质量变化情况，故选项说法正确；
C、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，且完全反应（m点前后质量不再变化），有氢氧化钠剩余，则m点对应溶液中有NaCl、NaOH和Na2SO4三种溶质，故选项说法正确；
D、随着氢氧化钠溶液的加入，量增加到一定值时，pH趋于稳定，基本与加入的氢氧化钠的pH相同。故选项说法错误。
故选：D。
23．B
【详解】
铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银， AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有镁。故选:B。
24．B
【详解】锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应一定发生。如锌有剩余再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。溶液仍为蓝色，说明有硝酸铜剩余。
则滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜。
滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银。
故选B。
25．B
【分析】将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后多余的锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌粉少量时，锌粉反应完全，硝酸银没有反应完，滤液中含有硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜，故A不正确；
B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完全，如果锌粉没反应完，锌粉和硝酸铜反应反应生成硝酸锌和铜，如果锌粉反应完，没有铜生成，则滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜，故B正确；
C、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，滤液中一定含有硝酸锌，故C不正确；
D、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌粉过量时，硝酸银反应完全，滤液中不含硝酸银，故D不正确。
故选B。
涉及到的反应方程式：先反应的：
后反应的：
反应情况
滤渣
滤液中溶质
1
锌少量，硝酸银部分反应，硝酸铜没反应，硝酸镁不反应。
Ag
AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2
2
锌少量，恰好与硝酸银完全反应，硝酸铜没反应，硝酸镁不反应。
Ag
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2
3
锌少量，硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应，硝酸镁不反应。
Ag、Cu
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2
4
锌适量，与硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，硝酸镁不反应。
Ag、Cu
Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
5
锌过量有剩余，硝酸银、硝酸铜完全反应，硝酸镁不反应。
Ag、Cu、Zn
Zn(NO3)2、Mg(NO3)2