中考化学一轮复习专项巩固练习 溶液类计算问题专练汇总（四）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 溶液类计算问题专练汇总（四）（含答案解析），共16页。试卷主要包含了过氧乙酸是一种常用的消毒剂等内容，欢迎下载使用。
（1）生成氢气的质量是_____g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】
2．现有5.6gKOH固体与100g稀HCl恰好完全反应,求该稀HCl中溶质的质量分数_____。
3．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问:
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是_____。
(2)若用的20%氢氧化钠溶液和水配制,需要的20%氢氧化钠溶液质量多少克？
4．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
5．课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______；
（2）五次测定结果的平均值是______；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
6．某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如下表所示。若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数________________(写出详细的计算过程)。
7．了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其它成份可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应中物质间的质量关系如图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：
(1)氯化钠的质量；
(2)碳酸钠的质量分数。
8．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：
(1)100g该溶液中含溶质______g。
(2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为______。
9．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置来探究二氧化碳的制取和性质。（a，d处为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，b、c处为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花。垂直固定玻璃管的装置未画出）
（1）玻璃管内观察到的现象为_________。
（2）用下面装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，其优点是_________。
（3）小美向饮料瓶中加入某石灰石样品10g（杂质不反应），逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体时，共消耗50g稀盐酸，测得反应后饮料瓶中物质总质量为57.8g。试求所用稀盐酸的溶质质量分数。
10．钙是维持人体正常功能所必需的元素。下图所示为 “迪巧” 钙片说明书的一部分。
取1片钙片，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.56g。
试计算：
（1）除具有补钙作用，钙片中的CaCO3还有_____作用。
（2）生成二氧化碳的质量为 _____；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。_____。
11．在一烧杯中盛有和NaCl组成的固体混合物，加水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为的稀盐酸，放出气体总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题
（1）放出气体的总质量为______；
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得的溶液溶质的质量分数是多少_____？
12．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定该瓶样品中氢氧化钠的质量分数，现取17.3g该样品溶于足量的水中（固体完全溶解），向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。
(1)经分析，该氢氧化钠固体______（填“部分“或“完全”）CO2变质，恰好完全反应时，产生气体的质量为______g。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数______。
(3)样品中氢氧化钠的质量______。
13．某化肥厂生产的一种氮肥，其成分是硝酸铵和氯化铵的混合物，化学兴趣小组为测定两种成分的含量，做了以下实验：取18.7g化肥样品于烧杯，加入110g水完全溶解后，加入100gAgNO3溶液恰好完全反应。过滤，得到白色固体和200g滤液。已知相对分子质量：NH4NO3 80 NH4Cl 53.5 AgCl 143.5，请计算：
(1)过滤得到白色固体的质量为_________g。
(2)求实验后得到的200g溶液中溶质的质量分数。
(3)求化肥样品中氯化铵的质量分数（计算结果精确到0.1％）。
14．实验室有一瓶标签破损的碳酸钠溶液，为测定其溶质质量分数，学校兴趣小组的同学取50g该碳酸钠溶液样品于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸，反应中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为___________g。
（2）计算该瓶碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
15．由于新冠肺炎疫情的突然爆发，许多市民抢购防疫用品，导致市场上很难买到84消毒液（次氯酸钠溶液），化学老师利用家中现有材料在家里自制84消毒液。自制84消毒液的主要原理是电解饱和食盐水，可用化学方程式表示为NaCl＋H2O═NaClO＋H2↑。
请计算：20℃时，完全电解117g饱和食盐水，理论上可自制84消毒液多少克？（20℃时，氯化钠的溶解度为36g，计算结果精确到1g）
16．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
(1)混合物CaCO3中的质量为______；
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为？
17．某碳酸钠样品(杂质只有氯化钠)，为测定样品中碳酸钠的质量分数进行了如下实验：
(1)计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数_______。(计算结果保留到0.1%)
(2)计算滤液中溶质的质量分数______。
18．已知某溶液中的溶质可能是HCl、NaOH、CaCl2中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分及含量，进行以下实验。
（1）取少量溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞试液，酚酞不变色，溶液中一定不存在____。
（2）为了进一步测定成分及含量，重新取120g溶液于烧杯中，逐滴加入20.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图2）。 （已知： CaCl2溶液呈中性）回答下列问题
①该溶液中溶质的化学式为_________
②计算溶液中氯化氢的质量分数。（写出计算过程）
③m1=_____ g；m2=____g．
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
固体质量/g
4.71
4.63
4.64
4.66
4.66
实验序号
消耗NaOH溶液的质量
洗涤后溶液的pH
①
30 g
pH＜7
②
40 g
pH＝7
③
50 g
pH＞7
参考答案：
1．（1）0.3；（2）10%
【详解】（1）根据质量守恒定律看的，生成的氢气的质量为3g+40g﹣42.7g＝0.3g；
（2）设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
x＝10%。
2．3.65%
【分析】根据氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算该稀HCl中溶质的质量分数。
【详解】解：设该稀HCl中溶质的质量分数为x
答：该稀HCl中溶质的质量分数为3.65%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3．(1)10g
(2)解：100g×10%÷20%=50g
答：需要的20%氢氧化钠溶液质量50克。
【解析】(1)
配制时需要氢氧化钠固体的质量是100g×10%=10g。
(2)
溶液加水稀释前后溶质质量不变，过程见答案。
4．解：150kg×16%=24kg，150kg-24kg=126kg
答：需24kg氯化钠和126kg水。
【详解】
过程见答案。
5．（1）第一次产生的沉淀未充分干燥
（2）五次测定结果的平均值=；
（3）设：未知稀硫酸的质量分数为x。
x=19.60%
【详解】（1）根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，第一次数据偏高，说明含有水分，可能是没有干燥或者干燥不彻底所致；
（2）见答案。
（3）见答案。
6．7.35%（详见解析）
【详解】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，依据恰好完全反应的数据进行计算.通过分析表中的数据可知，实验②反应后，溶液的pH值等于7，两者恰好完全反应，所以应该选择实验序号②的数据。
设残余硫酸中溶质的质量为x。
x=7.35g
残余硫酸中溶质的质量分数=
答：残余硫酸中溶质的质量分数为7.35%。
7．(1)2.9g
(2)78.5%
【分析】依图可知，当加入140g氯化钙溶液时，生成碳酸钙沉淀质量为10g。
（1）
设该样品的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠的质量为z，依题意有：
所以样品中氯化钠的质量为：。
（2）
样品中碳酸钠的质量分数为：。
8．(1)15
(2)5%
【详解】（1） ，则溶质质量为： 。
（2）向100g该溶液中加入200g水，溶液质量为300g，溶质质量不变化，则所得溶液的溶质质量分数为： 。
【点睛】熟练掌握溶液基础知识。
9．（1）a、d处会变红，b、c处不变色，且d处比a处先变红
（2）可以控制反应的速率
（3）7.3%
【详解】（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，a，d处为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，b、c处为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花，二氧化碳密度比空气大，玻璃管内观察到的现象为a、d处会变红，b、c处不变色，且d处比a处先变红。
（2）用下面装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，其优点是可以控制反应的速率，通过分液漏斗控制滴加液体药品的速率，控制反应速率。
（3）解：根据质量守恒定律，由题知产生气体CO2的质量为。
设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为x，则
x=3.65g；
稀盐酸中溶质质量分数为，
答：稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。
10． 治疗胃酸过多 0.44g 解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）钙片中的碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：10g+2.0g-11.56g=0.44g；
（3）见答案。
11．（1）4.4g；（2）10%
【详解】（1）参加反应的纯净HCl的质量为73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g；
答：放出气体的总质量为4.4g。
（2）溶液中溶质的质量为（22.3g−10.6g）+11.7g=23.4g
溶液的质量为22.3g+143.1g+73g−4.4g=234g
烧杯中所得的溶液溶质的质量分数为×100%=10%
答：当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得的溶液溶质的质量分数为10%。
12．(1) 部分 2.2
(2)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
故所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；
(3)解：设参与反应的碳酸钠的质量为y
y=5.3g
故参与反应的碳酸钠的质量为5.3g；
样品中氢氧化钠的质量为。
【详解】（1）由图可知，加入盐酸后，开始没有产生气体，当加入稀盐酸质量为150g时，才产生气体，说明开始盐酸和氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完全后才和碳酸钠反应，故该氢氧化钠固体部分变质；
由图可知，恰好完全反应时，产生气体的质量为2.2g；
（2）分析图像可知，生成2.2g二氧化碳，碳酸钠所消耗的稀盐酸溶液的质量为；
详细解析见答案；
（3）根据产生二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钠的质量，再用总质量减去碳酸钠的质量即为样品中氢氧化钠的质量；
详细解析见答案。
13．(1)28.7
(2)解：设氯化铵的质量为x，生成的硝酸铵的质量为y
实验后得到的200g溶液中溶质的质量分数为
(3)
答：化肥样品中氯化铵的质量分数为57.2%。
【分析】氯化铵和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵；
【详解】（1）根据质量守恒定律，过滤得到白色固体的质量为：18.7g+110g+100g-200g=28.7g；
（2）见答案
（3）57.2%
答：化肥样品中氯化铵的质量分数为57.2%。
14．（1）2.2
（2）解：50g该碳酸钠溶液中溶质的质量为
该瓶碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
答：该瓶碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
【详解】（1）反应中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，可知生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）见解析。
15．116g
【详解】根据质量守恒定律，制得84消毒液的质量等于饱和食盐水的质量减去生成氢气的质量。
解：设完全电解117g饱和食盐水生成氢气的质量为x，
x≈1g
117g－1g=116g
答：理论上可自制84消毒液116g。
16．（1）10g；7.3%
【详解】（1）解：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g；
设碳酸钙的质量为x，恰好反应时稀盐酸中的溶质质量为y．
x=10g
y=7.3g
答：混合物CaCO3中的质量为10g。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为×100%=7.3%
答：稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%。
17．(1)解：根据题意可知生成的沉淀为碳酸钙，质量为10g。
设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
碳酸钠质量分数为：
(2)反应后得到滤液的质量为141g+11g+100g-10g=242g；
滤液中溶质的质量为11.7g+(11g-10.6g)=12.1g；
滤液中溶质的质量分数为
答：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为约为96.4%。
（2）滤液中溶质的质量分数为5%。
【解析】（1）
见答案。
（2）
见答案。
18．（1）氢氧化钠；（2）①HCl、CaCl2；②3.65%；③63.6；31.8
【分析】盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色，取少量溶液与试管中滴入2滴无色酚酞，酚酞不变色，溶液中一定不存在氢氧化钠。
（2）①盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，混合物中加入一定量碳酸钠，才会出现沉淀，故该溶液中溶质为氯化氢、氯化钙，化学式为HCl、CaCl2。
②设溶液中氯化氢的质量为x
与盐酸反应的碳酸钠的质量为
故溶液中氯化氢的质量分数为
③设与氯化钙反应的碳酸钠质量为z
故；。
【点睛】