中考化学一轮复习专项巩固练习 混合溶液反应问题汇总（六）（含答案解析）

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A．滤液M中一定存在Zn2+B．滤渣N的质量小于原锌粉的质量
C．滤渣N中一定含有Fe和CuD．滤液M的颜色呈蓝色
2．在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入稀盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子是
A．Mg2+和Fe2+B．Mg2+和Cu2+C．Mg2+和Ag+D．只有Mg2+
3．在一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到下列四个图像，其中正确的是
A．B．
C．D．
4．将10g质量分数为5%的稀盐酸与50g质量分数为1%的氢氧化钡溶液充分混合反应后过滤，得到的滤液不能与下列物质反应的是
A．溶液B．溶液C．D．稀硫酸
5．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液不能与下列物质反应的是
A．CO2B．Na2CO3C．CuOD．Zn
6．往 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下面结论正确的是
A．滤液中一定有硝酸银、硝酸铜B．滤渣中一定有 Ag 粉，可能有铁
C．滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag 粉D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜
7．向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B．m1﹣m2＝19.6
C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
8．向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Ca（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
A．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Ca2+、Fe2+
B．滤液中一定含Fe2+，可能含Ca2+
C．滤液中一定含Ca2+、Fe2+，可能含Cu2+
D．滤液中一定含Fe2+，Ca2+，不含Cu2+，Ag+
9．常温下向一定质量的 Mg(NO3)2和 AgNO3混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应。下列图像中正确的有
A．1 个B．2 个C．3 个D．4 个
10．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
③d点溶液的pH＝7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，的质量分数一直在减少
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤
11．向含有 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。则下列情况中可能出现的是
A．滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为 Cu
B．滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为 Ag、Cu
C．滤液中有 Fe2+、Zn2+，不溶物为 Ag、Cu、Zn
D．滤液中有 Fe2+、Zn2+，不溶物为 Ag、Cu、Fe
12．将Ba（OH）2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点溶液的pH大于Q点
B．N点溶液中有两种溶质
C．混合溶液中H2SO4的质量分数为9.8%
D．若V1：V2＝1：3，则m＝44.75
13．蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如图向200g溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正确的是
（查阅资料：2FeCl3+Fe=3FeCl2）
①200~a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2
②m点的溶液中溶质成分为：FeCl3和FeCl2
③原溶液中FeCl3与CuC12的质量之比为65：81
④x=16.8
A．①④B．①③C．②③D．②④
14．已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是
A．实验中Cl﹣个数保持不变
B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象
D．CD表明Na2CO3属于碱
15．向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液质量与滴加的稀硫酸质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．B点时，大烧杯内溶液的pH=7B．BC段有气泡产生
C．C点溶液中含有2种溶质D．AB段(不含A、B点)对应的溶液中含三种阳离子
16．10.5g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后，可得无水固体29.7g，则反应生成氢气的质量为
A．0.3gB．0.4gC．0.4gD．0.8g
17．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加70.2g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液中溶质有3种，且pH铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应。
【详解】A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液M中一定存在Zn2+，故不符合题意；
B、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题意；
C、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故不符合题意；
D、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；
故选D。
2．A
【详解】镁、铁、铜、银的金属活动性顺序为镁>铁>铜>银，因此铁可以将铜和银从其盐溶液中置换出来，铁不与Mg(NO3)2反应。加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入稀盐酸中有气泡产生，因为铜和银的活动性在氢之后，其不与酸反应，所以滤渣中肯定存在铁，可推断出加入的铁粉过量，将AgNO3、Cu(NO3)2全部反应完后仍有剩余；铁与AgNO3和Cu(NO3)2均产生Fe(NO3)2，则此时溶液中的溶质为Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，则溶液中阳离子为Mg2+和Fe2+，故选A。
3．C
【详解】A、根据金属活动性顺序铁＞铜＞银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜完全反应后铜质量不再变化，因此铜的质量应该是先无后有，再不变；故A错误；
B、根据金属活动性顺序铁＞铜＞银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以硝酸银的质量是从开始就不断减小直至到0，故B错误；
C、根据，每56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液的质量减少，根据，每56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液的质量减少，而且铁与硝酸银反应溶液质量减少的程度大于铁与硝酸铜反应，因此第一段坡度大，第二段坡度小，硝酸银、硝酸铜完全反应后溶液质量不再变化，故C正确；
D、加入铁粉之前，溶液中的溶质为硝酸银和硝酸铜，为两种溶质，故D错误；
故选C。
4．A
【分析】稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反应中，盐酸与氢氧化钡的质量比=73：171，将10g质量分数为5%的稀盐酸与50g质量分数为1%的氢氧化钡溶液充分混合反应后，溶液中的溶质是反应生成的氯化钡和剩余的盐酸。
【详解】A、氯化铜既不能与盐酸反应，也不能与氯化钡反应，选项正确；
B、硝酸银既能够与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，也能够与氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，选项错误；
C、氧化镁能够与盐酸反应生成氯化镁和水，不能氯化钡反应，选项错误；
D、稀硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，选项错误，故选A。
5．A
【分析】根据化学方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O可知，恰好完全反应时KOH和H2SO4的质量比为112：98，所以当质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合时，硫酸有剩余。
【详解】A、二氧化碳不和硫酸反应；正确；
B、碳酸钠和硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；错误；
C、氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水；错误；
D、锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气；错误；
故选A。
6．C
【分析】往 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性顺序可知，铁先与硝酸银反应置换出单质银，同时生成硝酸亚铁，再与硝酸铜反应置换出单质铜，同时生成硝酸亚铁；由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，滤液中一定只含有Fe(NO3)2，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu。
【详解】由以上分析可知：
A、滤液中一定没有硝酸银、硝酸铜，故A错误；
B、滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，故B错误；
C、滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag 粉，故C正确；
D、滤液中一定只有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A、加入NaOH溶液前，溶液中的溶质有氯化钡与硫酸铜反应生成的氯化铜、氯化钡与硫酸反应生成的盐酸和过量的氯化钡三种溶质，选项错误；
B、由图可知，m1﹣m2是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜的质量，即m1﹣m2=（120g−80g）×20.0%××100%÷×100%=9.8g，选项错误；
C、由图可知，前80g氢氧化钠溶液与酸反应，其中氢氧化钠的质量=80g×20%=16g，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应中氢氧化钠与硫酸的质量比为80：98，所以能够与16g氢氧化钠反应的硫酸的质量为19.6g，生成氢氧化铜沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量=120g−80g=40g，其中氢氧化钠的质量=40g×20%=8g，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，反应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比为160：98，由B可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，则消耗硫酸铜的质量为16g，原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比=16g：19.6g=40：49，选项正确；
D、由题文可知，实验中加入过量的氯化钡溶液，且氯化钡不能与氢氧化钠反应，则a点对应的溶液中含有氯化钡，所以取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，立即出现白色浑浊，选项错误，故选C。
8．D
【分析】根据金属活动性顺序可以知道钙、铁、银、铜的活动性顺序为：钙＞铁＞铜＞银，根据金属活动性顺序的应用可以知道：活动性强的金属可以将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以将铁放入题给的三种混合溶液中可以将银和铜置换出来，但是钙依然是以钙离子的形式存在的，而铁却变成了亚铁离子，题中向滤渣中加入了稀盐酸，产生了气体，说明在混合物中存在着铁单质，即铁把铜和银全部置换出来之后仍然有剩余，所以可以判断在溶液中存在着亚铁离子和钙离子，但是铜离子和银离子被铁全部置换出来，即选项D是正确的。
【详解】A 、滤液中一定不含Cu2+，Ag+；A错。
B、滤液中一定含Fe2+，Ca2+；B错。
C、滤液中一定不含Cu2+；C错。
D、滤液中一定含Fe2+，Ca2+，不含Cu2+，Ag+。D正确。
综上所述：选择D。
9．C
【分析】镁、银、铁的金属活动性顺序为Mg>Fe>Ag，其相对原子质量大小顺序为：Ag>Fe>Mg；向硝酸镁与硝酸银混合溶液中加入铁粉，铁不与硝酸镁反应，铁可以与硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银单质。
【详解】图1、铁粉一直加入混合溶液中，固体质量应是一直增加，错误；
图2、铁可以与硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银单质，而相对原子质量大小顺序为：Ag>Fe>Mg，一份铁与两份银反应，故溶液质量在开始时会下降更快，直至硝酸银被消耗完，然后溶液质量保持不变，正确；
图3、铁可以与硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银单质，故开始时硝酸亚铁质量会持续增加，直至硝酸银被消耗完，不能再生成硝酸亚铁，硝酸亚铁质量不再增加而是保持不变，正确；
图4、铁不与硝酸镁反应，故溶液中镁元素的质量一直保持不变，正确。
综上正确的图像有3个，故选C。
10．C
【分析】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
【详解】①a点时，硫酸部分反应，硫酸和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，故此时溶液中的溶质为硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种，错误；
②c点发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，正确；
③d点时，硫酸铜恰好完全反应，此时溶液中只含硫酸钠，硫酸钠溶液显中性，pH=7，正确；
④c点时，硫酸铜部分反应，此时溶液中含硫酸铜和反应生成的硫酸钠两种溶质，错误；
⑤滴加氢氧化钠的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸根离子没有参与反应，化学反应前后，硫酸根离子的质量不变，加入氢氧化钠溶液，物质的总质量逐渐增加，故硫酸根离子的质量分数一直在减少，正确。
故正确的是②③⑤。
故选C。
11．D
【详解】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有Zn2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故不溶物一定含有银；
A、滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，若不溶物为Cu，则Cu会与Ag+发生反应，不符合题意；
B、当滤纸上含有银和铜，则滤液中不能含有Ag+，因为铜能将银离子置换为银，不符合题意；
C、因为铁不能与硝酸锌反应，故不溶物不可能有锌，不符合题意；
D、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+，符合题意。
故选D。
12．D
【分析】将Ba(OH)2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。
【详解】A、0至V1生成硫酸钡一种沉淀，加入的Ba(OH)2溶液体积达V1时，H2SO4反应完全，V1至V2段溶液中只有硫酸铜一种溶质，V1至V2段硫酸铜与氢氧化钡反应，生成物为BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，加入的Ba(OH)2溶液体积达V2时，CuSO4反应完全，M点溶液中含有H2SO4，显酸性，pH＜7，Q点溶液中含有过量的Ba(OH)2，显碱性，pH＞7，故M点溶液的pH小于Q点，A选项错误；
B、由选项A中分析可知，N点溶液中只有CuSO4一种溶质，B选项错误；
C、加入的Ba(OH)2溶液体积达V1时，H2SO4反应完全，生成BaSO4的质量为11.65 g，
设参与反应的H2SO4的质量为x，参加反应的氢氧化钡质量为y。
x=4.9g
y=8.55g
混合溶液中H2SO4的质量分数为
C选项错误。
D、若V1：V2＝1：3，即与CuSO4反应的Ba(OH)2的量是与H2SO4反应的Ba(OH)2的量的2倍，H2SO4的质量为4.9g，与H2SO4反应的Ba(OH)2的质量为8.55g，与CuSO4反应的Ba(OH)2的质量为8.55 g×2＝17.1 g，m的质量即最终得到沉淀的质量，则m的质量为氢氧化钡与硫酸生成硫酸钡的质量加上氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜的质量和。
设与硫酸铜反应生成硫酸钡质量为a，生成氢氧化铜质量为b
a=23.3g
b=9.8g
m＝11.65 g+9.8g+23.3g＝44.75 g，D选项正确。
故选D。
13．B
【分析】据图可知，200~a段是铁与氯化铁反应，a~b段是铁与氯化铜反应，b~c段的质量不变，说明铁粉有剩余。
【详解】①向FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶中加入铁粉后，由图可知，200~a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，200~a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2。说法正确。
②a~b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的反应为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。m点氯化铜没完全反应，m点的溶液中溶质成分为：FeCl2和CuCl2。说法错误。
③据图可知，200~a段参加反应的铁粉质量为5.6g，根据反应的质量关系则原溶液中FeCl3与CuC12的质量之比=32.5g：40.5g=65：81。说法正确。
④设a~b段加入铁粉质量为。根据质量守恒定律，固体增加的质量=溶液减少的质量=205.6g－203.2g=2.4g
参加反应铁粉质量为16.8g，所以=5.6g+16.8g=22.4g。说法错误。
综上所述：①③正确，选择B。
14．A
【详解】A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯离子始终存在于溶液中，故实验中氯离子个数保持不变，符合题意；
B、AB对应反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠属于盐，不是中和反应，不符合题意；
C、BC对应反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，不符合题意；
D、CD段碳酸钠过量，pH逐渐升高，是因为碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选A。
15．B
【分析】向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀硫酸，滴加的硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，待氢氧化钠完全反应后，硫酸再与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【详解】A、B点时表示氢氧化钠已完全反应，此时溶液中的溶质有硫酸钠、碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，其pH>7，则此时溶液的pH>7，该选项说法不正确；
B、BC段发生的反应是碳酸钠与硫酸的反应，有二氧化碳气体产生，该选项说法正确；
C、C点时表示硫酸与碳酸钠、氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，该选项说法不正确；
D、AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应，此时碳酸钠还没有开始反应，则溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠以及硫酸钠，则此时溶液中的阳离子只有钠离子，该选项说法不正确，
故选B。
16．C
【详解】镁、锌、铁都能和硫酸反应，分别生成硫酸镁和氢气、硫酸锌和氢气、硫酸亚铁和氢气，将混合溶液蒸干后，可得无水固体为硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的混合物，共29.7g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，则固体混合物中硫酸根质量为：29.7g-10.5g=19.2g，生成氢气质量等于参加反应硫酸中氢元素质量，硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比为（1×2）:（32+16×4）=1:48，则硫酸中所含硫酸根的质量为19.2g时，硫酸中氢元素的质量为0.4g，即反应中产生的氢气质量为0.4g。
故选C。
17．B
【分析】烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【详解】A．由图像可知，ab段反应是氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意；
B．由题意可知：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0-80.0）g×10%=8.0g
设生成氢氧化铜的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
x=9.8g
y=11.7g
bc段溶液增加的质量为：80g-9.8g=70.2g。符合题意；
C．ab段是氢氧化钠和盐酸反应，bc段是氢氧化钠和氯化铜反应,到c点时氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中只有氯化钠，氯化钠有两部分一部分是ab段产生，一部分是bc段产生（选项B中已计算出），求ab段产生的氯化钠的质量即可
设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z。
z=11.7g
溶液的质量为混合溶液100g加上加入的160g氢氧化钠溶液的质量，再减去9.8g氢氧化铜沉淀。
c点对应的溶质质量分数为：=9.4%，不符合题意；
D．c点为氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中只有氯化钠，继续滴加氢氧化钠溶液到d点，此时溶液中的溶质有过量的氢氧化钠和氯化钠，pH>7，不符合题意；
故选B。
18．C
【分析】向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜。
【详解】A、a点时，硫酸完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜，不符合题意；
B、a→b段反应为硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，生成两种沉淀，不符合题意；
C、b点时，硫酸铜完全反应，此时烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜、水三种物质，符合题意；
D、氢氧化钡和硫酸反应：，氢氧化钡和硫酸铜反应：，由图可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钡的质量相同，硫酸铜的相对分子质量大于硫酸的相对分子质量，故原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量，不符合题意。
故选C。
19．D
【分析】氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，一共能产生两种沉淀，而硫酸钡难溶于酸，氢氧化铜能与酸反应
【详解】A、加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，沉淀的质量在增加，而能与硫酸反应产生沉淀的只有钡离子，说明钡离子剩余，故无硫酸根离子，A错，不符合题意；
B、加入硫酸，bc段沉淀的质量却不变，说明硫酸和其他物质反应但不产生沉淀，也不与氢氧化铜沉淀反应，说明是和氢氧化钠反应，b点溶液中氢氧化钠，pH值大于7，B错，不符合题意；
C、硫酸钡是不与稀硫酸反应的沉淀，故d点沉淀质量不变，说明是硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量为23.3g可知钡元素的质量；而钡元素反应前后质量不变，故氢氧化钡中钡元素的质量也为13.7g，故氢氧化钡的质量，C错，不符合题意；
D、cd段沉淀的质量在减少，题目中能与硫酸反应的沉淀是氢氧化铜，故方程式为
故选D。
20．D
【分析】活动性锌>铜>银，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，硝酸银溶液反应完，若还有锌，锌才能与硝酸铜溶液反应。反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中还有硝酸铜，一定发生锌和硝酸银的反应，可能发生锌和硝酸铜的反应。锌一定被消耗完。所以滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银。滤渣中一定有生成的银，可能有置换出的铜，一定没有锌剩余。
【详解】A、根据分析滤渣中一定有银、可能有铜，一定没有锌，故选项说法错误；
B、根据分析滤渣中一定有银、可能有铜，一定没有锌，故选项说法错误；
C、根据分析滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，故选项说法错误；
D、根据分析滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，故选项说法正确；
故选D。
21．A
【分析】向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先与硝酸银生成硝酸锌和银，若硝酸银足量，锌反应完成，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌。则滤渣中一定有生成银、没有反应的铜、过量的锌。A正确。
B、若滤液为无色，说明铜没有反应，滤渣中一定有银，不一定有锌。B错。
C、若滤液为蓝色，说明铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌完全反应，则滤液中不一定有硝酸银、一定有硝酸铜和硝酸锌。C错。
D、由化学方程式中的质量关系可以看出，锌、铜与硝酸银反应后，固体质量增加。即滤渣的质量一定此反应前锌粉和铜粉混合物质量大。
综上所述：选择A。
22．D
【分析】根据金属的活泼性顺序铁＞铜＞银可知，硝酸铜和硝酸银的混合液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完全后铁和硝酸铜继续反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜液消耗完全后反应停止。发生的反应的方程式分别为、；
【详解】A、根据分析，铁粉加入一定量的混合液后，先有银单质析出，之后铁粉继续和硝酸铜反应有铜析出，最后铁粉过量时有铁剩余，则固体种类随着铁粉的加入，由银转变为银和铜，最终剩余固体为银、铜和铁三种，故A正确；
B、根据分析，未加入铁粉时混合液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种；当加入少量铁粉后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁，此时溶液中溶质包括硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种；当加入的铁粉恰好和硝酸银完全反应时，溶质包含硝酸亚铁和硝酸铜两种；当加入铁粉恰好和硝酸银、硝酸铜都恰好完全反应或者铁粉过量，反应后的溶液中溶质只有硝酸亚铁一种物质，故B正确；
C、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液质量快速减小；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢减小。当反应停止时，溶液总质量不再变化。故C正确；
D、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，固体质量快速增大；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢增大。当反应停止时，随着铁粉的继续加入，固体质量会继续增大，而不是不变，故D错误；
故选D。
23．B
【详解】A、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确，不符合题意；
B、OA 段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B 点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意；
C、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH＞7，选项正确，不符合题意；
D、由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设参加反应HCl的质量为x，
x=3.65g
混合溶液中盐酸的溶质质量分数，选项正确，不符合题意。
故选B。
24．B
【详解】金属活动性锌＞铜＞银，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故选项说法错误。
B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，故选项说法正确。
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，故选项说法错误。
D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，故选项说法错误。
故选：B。
25．C
【分析】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn>Cu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应，据此回答问题。
【详解】A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag，故溶液质量在减小，选项正确，不符合题意；
B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，故溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液，选项正确，不符合题意；
C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，选项错误，符合题意；
D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu，选项正确，不符合题意。
故选C。