中考化学一轮复习专项巩固练习 溶解度曲线问题汇总（二）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 溶解度曲线问题汇总（二）（含答案解析），共27页。试卷主要包含了如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线等内容，欢迎下载使用。
1．如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液
D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是
A．乙的溶解度受温度影响比较大
B．可以用降温结晶的方法得到甲晶体
C．升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变
D．甲为固体，乙为气体
3．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，a物质的溶解度是30g
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质质量不可能相等
4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升温到 t3℃时甲、 乙溶液变为不饱和溶液，丙为饱和溶液
B．t2℃时，甲和丙各 20g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液
C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙形成的饱和溶液中含溶剂最多的是甲
D．t2℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等
5．盐湖地区人们常采用“夏天硒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A．NaCl的溶解度随温度变化不大
B．40℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3
6．甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．气体的溶解度随温度(压强恒定)的变化趋势与丙的相似
B．若甲中含有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t3℃时，将35g甲物质加入50g水中充分溶解后，可得到80g的溶液
D．t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，丙有晶体析出
7．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%
D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶液的质量为130克
8．20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是
A．图1中乙溶液一定不饱和B．将50℃甲溶液降温至30℃，会有晶体析出
C．图3中N表示甲的溶解度曲线D．图2中两溶液中溶质质量分数相等
9．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是
A．在，甲乙两种溶液中溶质的质量分数甲乙
B．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小为乙甲丙
C．时，甲的饱和溶液中含有甲溶质
D．要除去甲中混有的少量杂质乙，通常可采用蒸发结晶法
10．MgSO4和KC1溶液的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
A．甲为MgSO4
B．t1℃应介于30℃~40℃
C．乙的饱和溶液从t4降到t2的过程中，溶质质量分数先变大
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液饱和，加入固体质量：甲=乙
11．如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．20℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数都为35%
B．将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D．将180ga物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，可析出45ga物质
12．如图为某一固体物质的溶解度曲线，在20℃时，将40g该物质加入到100g水中，有关叙述正确的是
A．该溶液为饱和溶液B．若降温到10℃，溶液质量不变
C．若升温到40℃，溶质质量分数减小D．若升温到50℃，溶质质量分数计算式为：
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
C．t2℃时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＜丙
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量分数：乙＞甲＝丙
14．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度定大于Na2CO3的溶解度
B．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为20%
C．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的两溶液中溶质的质量分数一定相同
D．将t2℃时70g Na2CO3饱和溶液冷却到t1℃时，析出碳酸钠晶体10g(不含结晶水)
15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图下列说法正确的是
A．t1℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B．t1℃时取少量甲的饱和溶液加入少量乙不能再溶解
C．t1℃时取少量甲的饱和溶液升温到 t2℃变成不饱和溶液
D．t2℃时将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液所得溶液质量甲>乙
16．如图1为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线，实验过程如图2所示：在4只烧杯中分别盛100 g的水，其中①②烧杯所处温度为20 ℃，③④烧杯所处温度为40 ℃。向烧杯①②中分别加入20 g和40 g固体甲；向烧杯③④中分别加入30 g和50 g固体乙，充分溶解。下列说法中不正确的是
A．烧杯②中溶液的质量为130 g
B．四份溶液中为饱和溶液的是②和④
C．四份溶液中溶质的质量分数大小关系④＞②＞③＞①
D．将烧杯④中的溶液升温，则溶液中溶质的质量增大
17．关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是
A．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
18．根据如图几种物质的溶解度曲线分析，下列说法错误的是
A．要使NaCl结晶析出，可采用蒸发溶剂的方法
B．若KNO3中含有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯KNO3
C．10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小
D．30℃时，KNO3的溶解度比NaNO3的大
19．如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A．若 t1为 20℃，则 a、b、c 均为易溶物质
B．将 t1℃时 a 物质的饱和溶质升温到 t2℃，若溶液依然饱和需要加溶质 30g
C．t1℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序排列是 b>a=c
D．若 c 中混有少量 a，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 c
20．根据如图溶解度曲线，得到的结论正确的是
A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
B．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
C．把t2℃时MgSO4的饱和溶液温度升高至t3℃时，有晶体析出
D．MgSO4饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大
21．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C．将t3℃时甲、乙溶液降温至t1℃，一定可以得到甲、乙的饱和溶液
D．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
22．A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是
A．A的溶解度比B的大
B．t2℃时，将15gA加入50g水中，充分溶解形成的溶液质量为65g
C．将t2℃的A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t1℃的A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的质量一定相等
23．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，两物质的溶解度相等，均为50
B．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中含有溶质的质量相等
C．乙物质中含有少量甲，应采取冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液(不含未溶物)分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定是甲大于乙
24．如图B，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。二者溶解度曲线如图A．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是
A．甲试管溶液中溶质的质量减少
B．甲试管中溶液质量减少
C．乙试管中固体量增加
D．乙试管溶液中溶质的质量增大
25．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y
B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z
C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
D．Y中含有少量X，用蒸发结晶的方法提纯Y
温度℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度S/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
51.1
KC1
34.2
37.2
40.1
42.6
45.8
48.8
51.0
53.3
参考答案：
1．D
【详解】A、由溶解度曲线可知24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有交点，故二者溶解度相等。故对。
B、硝酸钾溶解度收温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾。故对。
C、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g。故将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌可溶解10g，得到60g硝酸钾溶液。故对。
D、30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数不一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数，因为没有指明溶液是否是饱和溶液，故错。
故选D。
2．C
【详解】A 、据图示可知乙的溶解度由0℃～100℃其溶解度变化还不足0.15g，受温度影响较小，A不正确；
B、据图示可知甲的溶解度受温度影响变化不大，所以要得到甲晶体应采取蒸发结晶的方法，B不正确；
C、据图示可知甲的溶解度随温度升高而略有升高，所以升温其溶质的质量分数变化不明显；乙的溶解度随温度的升高而减小，若乙为不饱和溶液，溶解的溶质很少，升温可能依然不饱和，则溶质的质量分数不变，若为饱和溶液，升温则析出晶体，溶质的质量分数减小；C正确。
D、大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以乙可能是熟石灰、也可能是气体；D不正确。
3．C
【详解】A、如图所示，t1℃时，c物质的溶解度是30g，a的溶解度点在其下方说明a的溶解度小于30g，选项错误；
B、t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数可以用计算，即，选项错误；
C、t3℃时，各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，如图，a、b的溶解度都大于30g，即100g水中最多溶解溶质大于30g，也就是15ga或b放入50g水中形成的是不饱和溶液，同理而c的溶解度小于30g，说明50g水中最多能溶解c的质量不足15g，则能得到饱和溶液的是c，选项正确；
D、t2℃和t3℃时的两份b溶液，虽溶解度不相等，但二者若不都是饱和溶液，则有可能溶质质量相等，选项错误；
故选：C。
4．C
【详解】A、将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升温到 t3℃，甲乙的溶解度都增大，变成不饱和溶液，丙的溶解度减小，有晶体析出，仍为饱和溶液，该选项说法正确；
B、t2℃时，甲和丙的溶解度都是20g，所以t2℃时，甲和丙各 20g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确；
C、t3℃时丙溶解度最小，等质量的甲、乙、丙形成的饱和溶液中含溶剂最多的是丙，该选项说法错误；
D、t2℃时甲、丙的溶解度相等，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等，该选项说法正确。
故选C。
5．B
【详解】A、从溶解度曲线图知道，NaCl 的溶解度随温度变化不大，故A不符合题意；
B、40 ℃时，Na2CO3的溶解度是50g，则此时饱和溶液的质量分数为：≈33.3% ，故B符合题意；
C、“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl，因为氯化钠的溶解度随温度的变化，影响不大，所以适合用蒸发结晶的方式，故C不符合题意；
D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3，碳酸钠的溶解度在40 ℃以下是随温度的降低，溶解度降低，因为冬天温度低，所以降低温度能够得到碳酸钠的晶体，故D不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A、气体的溶解度随温度升高而减小，则气体的溶解度与丙相似，该选项说法正确；
B、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比较大，则若甲中含有少量乙，应用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法不正确；
C、t3℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则该温度下，将35g甲物质加入50g水中充分溶解后，可得到30g+50g=80g的溶液，该选项说法正确；
D、三种物质中，只有丙的溶解度随温度升高而减小，则将三种物质的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，丙有晶体析出，该选项说法正确。
故选B。
7．B
【详解】A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A错误；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液可以用降温的方式，故B正确；
C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液中，溶质的质量分数均为 ，故C错误；
D、t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，30g乙物质不能完全溶解，所得溶液的质量小于为130克，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A、图1中乙全部溶解，则溶液可能饱和也可能不饱和，不正确；
B、30℃时甲乙的溶解度相等且大于20℃时甲、乙的溶解度，而20℃时乙中溶质已完全溶解，故图2中两50℃溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，不正确。
C、20℃时甲的溶解度小于乙，则图3中M表示甲的溶解度曲线，不正确；
D、图2中两溶液中等溶质，等溶剂且完全溶解，溶质质量分数一定相等，正确；
故选D。
9．C
【详解】A、t2℃时，甲、乙两种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液无法确定，因此二者溶质质量分数的大小也无法确定，故A选项说法错误；
B、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为甲＞乙＞丙；当降温到t1℃，甲、乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，由于降温过程中甲的溶解度变化比乙大，则甲的饱和溶液中析出的晶体比乙多，丙的饱和溶液中无晶体析出，溶质质量分数不变，因此降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙，故B选项说法错误；
C、t2℃ 时，若80g甲的饱和溶液中含有甲溶质30g，则水的质量为80g-30g=50g，t2℃时，甲的溶解度是60g，因此将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量=30g+50g=80g，故C选项说法正确。
D、由图可知，甲的溶解度随温度变化较大，而乙的溶解度随温度变化不大，因此甲中含有少量的乙，要提纯甲通常采用降温结晶的方法，不是蒸发结晶的方法，故D选项说法错误。
故选C。
【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶质质量分数的比较及结晶方法的应用，分析要准确。
10．D
【详解】A、由表中数据可知，硫酸镁的溶解度随着温度的升高先变大后变小，而氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，则甲为氯化钾，该选项说法不正确；
B、在20℃时，硫酸镁的溶解度小于氯化钾，而在30℃时，硫酸钾的溶解度大于氯化钾，则t1℃应介于20℃~30℃，该选项说法不正确；
C、乙的饱和溶液从t4降到t2的过程中，乙的溶解度先变大后变小，则乙先变为不饱和溶液，后又变为饱和溶液，但溶质的质量分数不变，该选项说法不正确；
D、由于t1及t3时，甲、乙饱和溶液均相等，则将等量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量均相等，则等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液饱和，加入固体质量：甲=乙，该选项说法正确。
故选D。
11．D
【详解】A、由图可知，20℃时，a、c两种物质的溶解度均为35g，则20℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为 ，故不符合题意；
B、由图可知，c物质的溶解度随温度的升高而较小，因此，将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故不符合题意；
C、由图可知，将a、b、c三种物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而a、b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，20℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故不符合题意；
D、t℃时，a物质的溶解度为80g，20℃时，a物质的溶解度为35g，将180g a物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，有固体析出，固体析出量为：80g-35g=45g，故符合题意。
故选D。
12．B
【详解】A、由图可知，20℃时，该物质的溶解度大约为46g，则在该温度下，将40g该物质加入到100g水中，得到的为不饱和溶液，该选项叙述不正确；
B、若降温到10℃，由于该物质的溶解度随温度降低而增大，则该物质依然为不饱和溶液，且其溶液质量不变，该选项叙述正确；
C、若升温到40℃，由于40℃时，该物质的溶解度为40g，则溶液恰好饱和，但溶液质量及溶质质量均不变，由于溶质质量分数=，则溶质质量分数变，该选项叙述不正确；
D、若升温到50℃，由于5℃时，该物质的溶解度为30g，则有晶体析出，且溶质质量分数为，该选项叙述不正确。
故选B。
13．C
【详解】A、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，故A错误；
B、t1℃时，丙的溶解度为20g， 20g 丙加入50g水中，最多能溶解10g，充分搅拌得到 10g+50g=60g 溶液，故B错误；
C、t2℃时，甲的溶解度大于丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲>丙，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，溶液的溶质的质量相等，甲的浓度大于丙，则所得溶液质量：甲＜丙，故C正确；
D、甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度大于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲大于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲>丙，故D错误。
故选C。
14．D
【详解】A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，故A错误；
B、t1℃时碳酸钠溶解度是20g，Na2CO3饱和溶液的质量分数为：≈16.7%，故B错误；
C、t2℃时碳酸钠和氯化铵溶解度相等，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等，没说溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故C错误；
D、t2℃时碳酸钠的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解20g，所以t2℃时70gNa2CO3饱和溶液中含有50g水、20g碳酸钠，冷却到t1℃时，溶解度变为20g，即50g水中最多溶解10g，所以析出碳酸钠晶体：20g﹣10g=10g，故D正确。
故选：D。
15．C
【详解】A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，但没有说明溶液状态，故溶质质量分数不一定相等，故错误；
B、根据饱和溶液的概念可知，t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能溶解乙，但不能溶解甲，故错误；
C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，故t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃变成不饱和溶液，正确；
D、由于t2℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲>乙，则等质量的甲、乙配成饱和溶液所得水的质量为甲﹤乙，故所得溶液质量甲﹤乙，错误。
故选C。
16．C
【详解】A、20 ℃物质甲的溶解度是30g，向烧杯②中加入40 g固体甲，但只能溶解30g，故烧杯②中溶液的质量为100g+30g=130 g，A正确；
B、20 ℃物质甲的溶解度是30g，向烧杯①②中分别加入20 g和40 g固体甲，烧杯①中为不饱和溶液，烧杯②中是饱和溶液，40 ℃时物质乙的溶解度为40g，向烧杯③④中分别加入30 g和50 g固体乙，烧杯③中是不饱和溶液，烧杯④中是饱和溶液， B正确；
C、烧杯①溶液中溶质的质量分数为，烧杯②溶液中溶质的质量分数为，烧杯③溶液中溶质的质量分数为，烧杯④溶液中溶质的质量分数为，故四份溶液中溶质的质量分数大小关系④＞②=③＞①，C错误；
D、将烧杯④中的溶液升温，物质乙的溶解度增大，烧杯④中未溶解的物质乙继续溶解，故溶液中溶质的质量增大，D正确。
故选C。
17．C
【详解】A、甲的溶解度随温度升高而升高，升温不能使不饱和溶液变为饱和，降温才可以，A错误，不符合题意；
B、50℃时甲的溶解度为40g，饱和溶液的溶质质量分数==28.6%，B错误，不符合题意；
C、20℃时甲、乙两物质溶解度曲线相交，溶解度相等，C正确，符合题意；
D、乙的溶解度随温度升高而下降，冷却乙的饱和溶液不会有晶体析出，D错误，不符合题意。
故选：C。
18．D
【详解】A、由溶解度曲线可知：NaCl的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发溶剂的方法，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：KNO3的溶解度随温度升高明显增大，若KNO3中含有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯KNO3，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：30℃时，KNO3的溶解度比NaNO3的小，说法错误。
故选D。
19．A
【详解】A、 20℃时，在每100g水中溶解度大于10g以上的物质叫易溶物质，从三种固体的溶解度曲线来看，20℃时三种物质的溶解度都大于10g，故该选项叙述正确；
B、a物质t1℃时的溶解度为20g，t2℃时溶解度为50g，将 t1℃时 a 物质的饱和溶质升温到 t2℃，无溶液的质量，无法计算若溶液依然饱和需要加溶质的质量是多少，故该选项叙述错误；
C、从三种固体的溶解度曲线可以得出，t1℃时 a、b、c 三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是b﹥a=c，无溶液质量，无法计算t1℃时三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序，故该选项叙述错误；
D、a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，若 c 中混有少量 a，可以采用升高温度的方法提纯 c，故该选项叙述错误；
故选A。
20．C
【详解】A、由图可知，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，故选项说法不正确；
B、由图可知，两物质的溶解度曲线有两个交点，即在t1℃、t3℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等；
C、由于在t2℃-t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的增大而降低，因此把t2℃时MgSO4的饱和溶液温度升高至t3℃时，有晶体析出，故选项说法正确；
D、由图可知，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，饱和溶液溶质的质量分数的计算式为×100%，因此MgSO4饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大，到达t2℃后溶质的质量分数又减小，故选项说法不正确。
故选C。
21．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为乙>甲，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲、乙溶解度相等，由于饱和溶液的溶质质量分数，则，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，而由于不确定甲、乙溶液是否饱和，则无法确定溶质关系，该选项说法不正确；
C、将t3℃时甲、乙溶液降温至t1℃，虽然它们的溶解度随温度降低而降低，但若它们的溶质质量分数太小，依然为不饱和溶液，该选项说法不正确；
D、t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，该选项说法正确。
故选D。
22．C
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t2℃时，A的溶解度为20g，该温度下，将15gA加入50g水中，只能溶解10g，故充分溶解形成的溶液质量为：50g+10g=60g，不符合题意；
C、将t2℃的A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均还是饱和溶液，t1℃时，A、B的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
D、将t1℃的A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，升温后，A、B的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶液质量均不变，但是溶液质量未知，两溶液的质量不一定相等，不符合题意。
故选C。
23．D
【详解】A、t1℃时，甲乙两物质的溶解度曲线相交，则t1℃时，两物质的溶解度相等，均为50g，故选项说法错误；
B、选项信息中未告知甲乙两种溶液的溶质质量分数，则无法比较其中的溶质质量，故选项说法错误；
C、根据溶解度曲线可知甲的溶解度受温度影响较大，乙溶解度受温度影响较小，则乙物质中含有少量甲，应采取蒸发溶剂的方法提纯乙，故选项说法错误；
D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，则将甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定是甲大于乙，故选项说法正确。
故选D。
24．C
【分析】氢氧化钠溶于水会使水温升高，据此分析。
【详解】A、根据分析以及题意，升温后由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，因此会变为不饱和状态，则会继续溶解试管内未溶解的硝酸钾，则甲试管溶液中溶质的质量增多，选项错误；
B、根据分析以及题意，由A可知硝酸钾继续溶解，则溶液质量增加，选项错误；
C、根据分析以及题意，升温后由于氢氧化钙的溶解度减小，则饱和的石灰水会析出溶质，因此乙试管中固体量增加，选项正确；
D、由C可知，氢氧化钙析出，则乙试管溶液中溶质的质量减少，选项错误；
故选：C。
25．C
【详解】A、t3℃时，溶解度：X＞Y，该温度下，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所需溶剂质量：X＜Y，所得溶液质量：X＜Y，不符合题意；
B、t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，升温后，X、Y的溶解度增加，均变为不饱和溶液，升温后，X、Y的溶质质量分数不变，升温后，Z的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，Y的溶解度大于t1℃时，X的溶解度大于t2℃时，Z的溶解度，故t1℃时，Y的溶质质量分数大于t1℃时，X的溶质质量分数大于t2℃时，Z的溶质质量分数，故溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z，不符合题意；
C、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，降温后，X、Y的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，符合题意；
D、X、Y的溶解度均随温度的升高而增加，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，Y中含有少量X，用蒸发结晶的方法提纯Y，不符合题意。
故选C。