中考化学一轮复习专项巩固练习 溶解度曲线问题汇总（三）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 溶解度曲线问题汇总（三）（含答案解析），共27页。试卷主要包含了如图是氢氧化钙的溶解度曲线，如图是甲、乙固体的溶解度曲线等内容，欢迎下载使用。
1．如图是氢氧化钙的溶解度曲线。30℃时，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，充分搅拌后静置。下列说法你认为正确的是
A．所得溶液的质量为101g
B．降低温度溶液的质量变大
C．所得溶液是不饱和溶液
D．升高温度溶质质量分数变大
2．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙
B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
D．t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中均能完全溶解
3．如下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．时丙加入水中，充分搅拌得到溶液
C．时三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
D．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲
4．A、、三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．时，、的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．时，、、的溶解度由大到小的顺序是
C．时，将、、的饱和溶液降温到时，溶质质量分数大小关系为
D．将、的饱和溶液从降温到时，析出晶体的质量一定大于晶体的质量
5．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a1℃时甲和乙的溶解度相等，都等于30
B．a2℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定小于1：2
C．a1℃到a2℃之间，温度相同时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液的溶质质量分数大
D．a2℃时，将质量相等的甲、乙两物质的饱和溶液混合，所得的溶液为a2℃时甲、乙两物质的不饱和溶液
6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．M点表示在该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等
B．30℃时，向130 g甲的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
C．50℃时，物质乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
D．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度中甲的溶解度最大
7．下图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列正确的是
A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
C．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
D．将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质
8．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
D．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲图中
9．t2℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。下列说法正确的是
A．固体甲对应的溶解度曲线是b
B．M点表示t1℃时甲、乙的水溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，将90g甲完全溶于水，至少需要100g水
D．图一烧杯②中所得溶液为饱和溶液，升高温度可变成不饱和溶液
10．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．a物质的溶解度为50g
B．t2℃时，等质量的a、b、c三种物质完全溶解，所得c溶液质量最大
C．t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系：b>a=c
D．将a、b的饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体质量a>b
11．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是
A．烧杯a中加入的固体为NB．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
12．如图为硝酸钾和硫酸铜的溶解度曲线，则表述正确的是
A．KNO3的溶解度受温度的影响比CuSO4大
B．除掉KNO3中的CuSO4可用溶解、过滤、蒸发提纯
C．配制100克CuSO4和KNO3的饱和溶液用两种固体质量相等
D．KNO3溶解度比CuSO4大
13．NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同
C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
14．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为25%
C．图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线
D．若a中混有少量 b，可将其溶液加热后冷却结晶以提纯 a
15．T2℃时，将KNO3、KC1固体各70g分别加入到盛有200g水的两个烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示，图2是两者的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．T2℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等
B．甲烧杯中加入的固体是KNO3
C．T1℃时，甲烧杯溶液是不饱和溶液，乙烧杯溶液是饱和溶液
D．T2℃时，KC1溶液由b点转化到a点，可加入KC1或恒温蒸发水来实现
16．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，KNO3的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A．加入KNO3的质量为41.6g
B．60℃时的硝酸钾溶液为不饱和溶液
C．降温过程中溶质与溶剂的质量比一直在改变
D．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为×100g
17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g
B．乙物质溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙
C．丙物质可能是一种气体
D．将t2℃时甲、丙的饱和溶液降温至t1℃，此时溶质质量分数：甲=丙
18．如图是KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t2℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钾溶液
C．t1℃时，将40 g KNO3加入50 g水中，充分溶解，得到90 g溶液
D．将t2℃时的100 g KNO3饱和溶液降温至t℃，将析出32.5 g的KNO3
19．以下溶解度曲线表示的含义说法错误的是
A．t1℃，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g
B．t2℃，三种物质的饱和溶液的质量分数的大小关系为a＞b＞c
C．将t2℃时b的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出
D．t2℃，将30克a物质加入50克水中，可形成80克溶液
20．下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时甲、丙物质溶液中溶质质量分数一定相等
B．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙
C．t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＝乙＝丙
D．若使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入30g甲固体
21．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
22．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
C．在t1℃时，配制甲物质的饱和溶液100g，需先计算、称量甲物质20g倒入烧杯中，再用量筒量取80ml水倒入烧杯中使固体溶解，最后装瓶，贴签。
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
23．下图是氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．氢氧化钙易溶于水
B．加热氢氧化钙的饱和溶液，溶液会变浑浊
C．30℃时氢氧化钙的饱和溶液中溶质质量分数为15%
D．将80℃时氢氧化钙的饱和溶液降温到30℃，溶质质量分数减小
24．A、B、C物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．温度高于t2°C时，A、B、C的溶解度：A>B>C
B．温度由t1°C升至t2°C，含C的溶液溶质质量分数一定减小
C．除去A中混有的少量B，可采用冷却热饱和溶液方法实现
D．A、B、C的不饱和溶液不能通过相同的方法形成饱和溶液
25．固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是
A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法
C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D．t2℃时，将30g a加入到50g水中充分溶解，可得75g a的饱和溶液
参考答案：
1．B
【详解】A、由图可知，30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，该温度下，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，只能溶解0.15g，所得溶液的质量为：100g+0.15g=100.15g，不符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，溶解度增加，氢氧化钙粉末继续溶解，溶质质量增大，溶液质量变大，符合题意；
C、由A可知，30℃时，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，只能溶解0.15g，所得溶液是饱和溶液，不符合题意；
D、升高温度，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质质量不一定相等，不符合题意；
C、甲溶液是否饱和没有确定。若甲溶液饱和，从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出；若甲溶液不饱和，从t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出，不符合题意；
D、由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度均大于15g，故该温度下，将甲和乙各15g分别加入100g水中均能完全溶解，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、根据三种物质溶解度曲线变化趋势知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故选项错误；
B、根据物质溶解度与溶质质量分数的关系判断； 时丙物质的溶解度是，所以该温度下丙加入水中，充分搅拌，只有丙溶解，即只能得到溶液，故选项错误；
C、时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲＞乙＞丙；当降温到，甲、乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙，故选项错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，故通过降温结晶获得较纯净的甲，故选项正确；
故选
4．D
【详解】A、时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，时，A、B的溶解度由大到小的顺序是，故B正确；
C、时，将A、B、C的饱和溶液降温到时，A、B物质的溶解度减小仍是饱和溶液，C物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，应该按照时的溶解度计算，所以溶质质量分数大小关系为，故C正确；
D、将A、B的饱和溶液从降温到时，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
故选D。
5．D
【详解】A、a1℃时甲和乙的溶解度相等，都等于30g，此选项错误；
B、a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比等于1：2，此选项错误；
C、a1℃到a2℃之间，温度相同时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液的溶质质量分数大，如果不是饱和溶液，则无法比较，此选项错误；
D、a2℃时，将质量相等的甲、乙两物质的饱和溶液混合，两种溶液混合后，溶剂质量增加，但是溶质没有变化，因此所得的溶液为a2℃时甲、乙两物质的不饱和溶液，此选项正确。
故选D。
6．D
【详解】A、M点为甲、乙溶解度的交点，表示该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，该选项说法正确；
B、30℃时，甲的溶解度为30g，则该温度下100g水中最多溶解30g甲，则130g甲的饱和溶液中含有甲的质量为30g，则向其中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为，该选项说法正确；
C、50℃时，物质乙的溶解度为40g，即该温度下100g水中最多溶解40g乙，则该温度下物质乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5，该选项说法正确；
D、由图可知，10℃时，乙的溶解度最大，该选项说法不正确，
故选D。
7．D
【详解】A. t1℃时，a、c两种物质的溶解度为20，则饱和溶液溶质质量分数为，故选项说法错误；
B. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，a物质和b物质的饱和溶液析出晶体，仍然是饱和溶液，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，t1℃时，a物质的溶解度小于b物质的，所以溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a，c物质的溶质质量分数不变，是最小的，因此溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a＞c，故选项说法错误；
C. c物质的溶解度随温度的升高而降低，所以将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故选项说法错误；
D. t3℃时a物质的溶解度为50g, t1℃时 a物质的溶解度为20g，所以将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出a物质质量=150g-120g=30g ，故选项说法正确；
故选：D。
8．D
【详解】A、由于没有指明温度，无法比较甲乙溶解度的大小，故错误；
B、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的质量分数为：，所以不可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液，故错误；
C、图中P点，在甲物质溶解度曲线的下方，所以所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，故错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故正确。
故选D。
9．C
【详解】A、t2℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，甲中固体全部溶解，乙中固体部分未溶解，故t2℃时，溶解度：甲＞乙，故固体甲对应的溶解度曲线是a，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，a、b的溶解度曲线相交于M点，故M点表示t1℃时，甲、乙的溶解度相等，表示t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意；
C、t2℃时，甲的溶解度为90g，即该温度下，溶解90g甲至少需要100g水，符合题意；
D、乙对应的溶解度曲线是b，故乙的溶解度随温度的升高而减小，故图一烧杯②中所得溶液为饱和溶液，升高温度，溶解度减小， 还是饱和溶液，不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】A、由图可知，t2℃时，a物质的溶解度为50g，应指明温度，不符合题意；
B、t2℃时，溶解度：a＞b＞c，该温度下，将等质量的a、b、c三种物质完全溶解，所需溶剂的质量为：c＞b＞a，故所得c溶液质量最大，符合题意；
C、t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃时，降温后，a、b的溶解度减小，还是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数大小关系：b>a＞c，不符合题意；
D、将a、b的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶液质量未知，无法比较析出晶体的质量，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；
B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；
C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；
D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】结合溶解度曲线进行判断溶液的性质，难度较大。
12．A
【详解】A、由图像分析可知：KNO3的溶解度曲线的陡峭程度较大，则KNO3的溶解度受温度的影响比CuSO4大，故选项说法正确；
B、KNO3和CuSO4都能溶于水，因此不能用溶解、过滤、蒸发提纯，故选项说法错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数=，温度不同时溶解度不同，当t1℃时，溶解度相等，则100g两物质的饱和溶液所用固体的质量相等，其他温度时，两物质的饱和溶液所用固体质量不相等，故选项说法错误；
D、溶解度随温度的变化而变化，则比较溶解度的大小时，必须指明温度，故选项说法错误。
故选：A。
13．B
【详解】A.从图中可以看到， 80℃时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，错误；
B. t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，所以NaCl和KCl的溶解度相同，正确；
C. t℃时氯化钾的溶解度为40g，则饱和溶液的溶质质量分数为，错误。
D. 氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响不大，氯化镁溶解度受温度影响较大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误；
故选:B。
14．A
【详解】A 、两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，t1℃时a、b的溶解度相等，图甲中两烧杯中各100g水溶解的溶质质量相等，因此，a、b溶液的溶质质量分数相等，A正确；
B、图乙中烧杯内b物质完全溶解，所得溶液的溶质质量分数= ，B错误；
C 、升温到t2℃时，a烧杯中的固体质量增加，说明该物质溶解度随温度升高减小，可知图丙中N表示a物质的溶解度曲线，C错误；
D、a的溶解度随温度升高减小，b的溶解度随温度升高增加，若 a 中混有少量 b，可将其溶液蒸发，a结晶析出，趁热过滤，即可提纯a。D错。
综上所述：选择A。
15．A
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：KNO3、KCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大。
【详解】A、T2℃时，将KNO3、KC1固体各70g分别加入到盛有200g水的两个烧杯中，完全溶解，所以甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；
B、T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示，因为在T1℃时，氯化钾的溶解度是35g,硝酸钾的溶解度是25g,因此甲是氯化钾，乙是硝酸钾，故选项说法错误；
C、T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和，错误，因为甲溶液恰好达到饱和状态，故选项说法错误；
D、T2℃时，KC1溶液由b点转化到a点，可加入水来实现，故选项说法错误。
故选A。
16．C
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，形成的溶液降温至20℃时，析出固体质量为10g，则加入KNO3的质量为 ，故A不符合题意；
B、由图1可知，降温过程中，开始阶段没有固体析出，所以60℃时的硝酸钾溶液为不饱和溶液，故B不符合题意；
C、由图1可知，降温过程中，开始无溶质析出，则开始阶段溶质与溶剂的质量比不变，故C符合题意；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 ，故D不符合题意。
故选C。
17．D
【详解】A 、据图可知，t1℃时甲、丙的溶解度曲线交于一点P，二者的溶解度相等，均为30g。A正确；
B、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，所以乙物质溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙。B正确；
C、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，而其他的溶解度都是随温度升高而增大，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以丙物质可能是一种气体。C正确；
D、将t2℃时甲、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体，变为t1℃的饱和溶液，溶质质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，据图可知，t1℃甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以此时溶质质量分数：甲＞丙。D错。
综上所述：选择D。
18．D
【详解】A、比较两物质的溶解度要说明在什么温度下，温度不同物质的溶解度不同，故选项说法不正确；
B、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，但是不知道在该温度下两种物质是否是饱和溶液，故不能比较硝酸钾和氯化钾溶液质量分数大小，故选项说法不正确；
C、t1℃时，硝酸钾的溶解度为70g，则该温度下，50g水最多能溶解35g硝酸钾，故该温度下，将40g KNO3加入50g水中，充分溶解，得到85溶液，故选项说法不正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为100g，故t2℃时的100 g KNO3饱和溶液中含有硝酸钾50g，水50g，降温至t℃，硝酸钾的溶解度为35g，则50g水最多溶解17.5g硝酸钾，故析出硝酸钾质量为50g-17.5g=32.5g，故选项说法正确。
故选D。
19．D
【详解】A、根据溶解度曲线可知t1℃，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g，故选项正确；
B、根据溶解度曲线可知t2℃，三种物质溶解度大小a＞b＞c，所以此时三种物质的饱和溶液的质量分数的大小关系为a＞b＞c，故选项正确；
C、b的溶解度随温度升高而增大，降低温度，该物质的饱和溶液将会有晶体析出，故选项正确；
D、t2℃时，物质a的溶解度是50g，此时50g水中最多溶解25g物质a，可形成50g+25g=75g饱和溶液，故选项错误。
故选D
20．B
【详解】A、t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故A不正确；
B、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙均有晶体析出，t1℃时，乙的溶解度大于甲，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲，丙的变大，溶液组成不变，溶质质量分数等于t2℃时的溶质质量分数，t1℃甲、丙两种物质的溶解度相同，大于t2℃时的溶解度，溶液的溶质质量分数：甲>丙，则将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙，故B正确；
C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系：甲>乙 >丙，甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，故C不正确；
D、a点是甲物质的不饱和溶液，最多溶解甲物质10g， 使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入15g甲固体，故D不正确。故选B。
21．D
【详解】A、从溶解度曲线中可以看出，硫酸锌在20℃时的溶解度小于60g，故左图中加入的60g硫酸锌不能完全溶解，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，不符合题意；
B、右图中，40℃时硫酸锌的溶解度约为70g>60g，故此时烧杯中的溶液为不饱和溶液，不符合题意；
C、从60℃升温到80℃时，烧杯中溶剂和溶质的质量均未发生改变，故其溶质质量分数也保持不变，不符合题意；
D、100℃时，硫酸锌的溶解度恰好为60g，此时烧杯内溶液中溶质的质量分数为，符合题意。
故选 D。
22．C
【详解】A、P点表示甲、丙两种物质在t1℃时溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，饱和溶液质量没法判断，此选项说法错误，不符合题意；
B、t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，此选项说法错误，不符合题意；
C、在t1℃时，甲物质的溶解度是25g, 配制甲物质的饱和溶液100g, 需先计算、称量甲物质100 g=20g, 倒入烧杯中, 再用量筒量取100g-20g=80g的水倒入烧杯中使固体溶解，最后装瓶，贴签，此选项说法正确，符合题意；
D、三种物质的溶液质量不能确定，所以从t2℃降至t1℃，析出晶体的多少不能确定，此选项说法错误，不符合题意。
故选C。
23．B
【详解】A、氢氧化钙微溶于水，说法不正确；
B、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，所以氢氧化钙溶液升温后，饱和溶液中有溶质氢氧化钙析出，所以变浑浊，说法正确；
C、30℃时氢氧化钙的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈0.15%，说法不正确；
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，将80℃时氢氧化钙的饱和溶液降温到30℃，溶质质量分数不变，说法不正确；
故选B。
24．C
【详解】A、根据溶解度曲线可知，温度高于t2℃时，A、B物质的溶解度在某个温度时，也可能相等，错误；
B、温度由t1℃升至t2℃时，含C的溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，错误；
C、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去A中混有的少量B，可采用冷却热饱和溶液方法实现，正确；
D、A、B、C的不饱和溶液都能通过增加溶质的方法形成饱和溶液，错误。
故选：C。
25．D
【详解】A、物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，A错误；
B、物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，B错误；
C、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量分数减小，C错误；
D、t2℃时，a的溶解度为50g，将30g a加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到75g a的饱和溶液，D正确。
故选D。