中考化学一轮复习专项巩固练习 混合溶液反应问题汇总（四）（含答案解析）

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A．a~b段（不含a、b点）中含有的溶质是NaCl、BaCl2、NaNO3
B．b-c段（不含b、c点）中有2种沉淀生成
C．原溶液中减少的离子是、OH-、Na+
D．c点对应溶液的pH最大
2．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，以下图像中正确的是
A．B．
C．D．
3．常温下向一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应。下列图像中不正确的有
A．B．
C．D．
4．向一定量的硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥后加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定存在的金属离子是
A．Mg2+、Fe2+B．Mg2+、Cu2+C．Fe2+，Cu2+D．只有Mg2+
5．将足量的碳酸钠溶液滴入一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中，下列对于该反应分析正确的是
A．B．
C．D．
6．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
B．乙代表溶质质量
C．P点表示溶液中的溶质不再有H2SO4
D．丙代表溶剂的质量
7．取一定质量CaCl2与盐酸混合溶液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示
A．溶液的pHB．烧杯中固体的质量
C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量
8．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中含有两种溶质
B．b-c段发生反应的类型为中和反应
C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点溶液中主要存在的离子为Cu2+、Na+，，OH-
9．在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+，可能有Cu2+
D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中一定有银和铜，可能有锌
10．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是
A．b、c点对应的溶液溶质相同B．a段生成的沉淀有2种
C．图中m的值是2.33D．d点对应的溶质有4种
11．向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴人Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量与有关量的变化关系如图所示。下列图像不正确的是
A．①③B．②④C．④D．①②③
12．某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：
①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
上述四种说法正确的个数为
A．1个B．2个C．3个D．4个
13．将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液充分混合，所得溶液与下列物质不反应的是
A．氯化铁B．铁C．氯化钡D．二氧化硫
14．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中含有两种溶质
B．c点时溶液显蓝色
C．向d点溶液中加入石蕊试剂，溶液显红色
D．滴加NaOH溶液的过程中，的质量分数一直在减小
15．在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是
A．滤液中一定没有AgNO3B．滤液中可能有四种金属离子
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
16．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，下列说法错误的是
A．若反应完成后锌无剩余，则溶液质量变小
B．若反应完成后锌无剩余，且溶液中有CuCl2，则溶液中一定有FeCl2
C．若反应完成后溶液依然还有蓝色，则过滤后的固体中一定只有一种物质
D．若反应完成后锌有剩余，则溶液中为无色
17．在H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好完全反应，反应后经过过滤得到固体的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为
A．7∶8B．8∶7C．7∶80D．80∶7
18．往AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待充分反应后再过滤，不可能存在的情况是
A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有AgNO3、Fe（NO3）2
B．滤纸上有Ag，滤液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中只有Fe（NO3）2
19．往硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出固体中加入稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体一定存在的物质有
A．银、铜、镁B．铜、镁、锌C．银、铜、锌D．银、镁、锌
20．向硝酸镁、硝酸银、硝酸铜混合溶液中加些锌粒，完全反应过滤。下列说法正确的是
A．溶液中一定含有硝酸锌、硝酸镁，固体中一定含有铜和银
B．溶液中可能含有硝酸锌、硝酸镁，固体中可能含有锌和银
C．溶液中一定不含硝酸银，固体中一定不含锌和镁
D．溶液中一定有硝酸锌、确酸镁，固体中可能含有锌和铜
21．向AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液（成分不考虑水）。关于滤渣和滤液说法正确的是
A．若滤液呈蓝色，则滤渣成分有一种或两种
B．若向滤液放入铜丝，无明显现象，则滤渣成分有一种或两种
C．若向滤渣中滴入稀硫酸，无气泡产生，则滤液成分有两种或三种
D．若滤渣中有红色的铜，则滤液成分有三种或四种
22．向209.8g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，过滤，得到一定温度下300g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，不正确的是
A．沉淀N的质量为9.8g
B．原混合溶液中Cu2+和H+的个数比为2：3
C．原混合溶液中氯元素的质量为17.75g
D．最终所得溶液中溶质的质量分数为9.75%
23．向盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是
A．滤液的质量可能比原溶液的质量大B．滤渣中可能含有铜
C．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生D．滤液中可能含有Fe（NO3）3和Cu（NO3）2
24．向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．加入NaOH溶液前，溶液中有三种溶质B．m1﹣m2＝16
C．原混合溶液中溶剂的质量为64.4gD．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，立即出现白色浑浊
25．向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag。下列分析合理的是
A．滤渣中可能有铜
B．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
C．滤液中一定有Zn(NO3)2和Mg(NO3)2，可能有Fe(NO3)2
D．若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液中溶质的质量
参考答案：
1．B
【分析】碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；再加入过量硫酸铜溶液，硫酸根离子和过量的钡离子生成硫酸钡沉淀、铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，反应结束后沉淀质量不再增加；结合图像可知，0~ a 段为氯化钡和碳酸钠反应， a ~ b 段为氯化钡过量， b ~ c 段为加入硫酸铜后的反应， c ~ d 段为硫酸铜过量。
【详解】 A、由分析可知， a ~ b 段（不含 a 、 b 点）中含有的溶质是生成的 NaCl、过量的BaC12、原有的NaNO3和氢氧化钠，故选项错误；
B、b ~ c 段（不含 b 、 c 点）中有硫酸钡和氢氧化铜2种沉淀生成，故选项正确；
C、原溶液中碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，钠离子没有减少 ，故选项错误；
D、溶液中有碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液显碱性，a 点时碳酸钠全部反应， c 点对应溶液中氢氧化钠全部反应生成氢氧化铜沉淀，因此 c 点之前溶液呈碱性，到 c 点时溶液不显碱性，其 pH 较 c 点之前溶液减小，而 c 点之后，随着硫酸铜溶液（该溶液呈酸性）的继续加入，溶液的 pH 还会略有减小，故选项错误。
故选B。
2．D
【详解】A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钡溶液先与稀硫酸反应，再与硫酸铜溶液反应，因为硫酸显酸性，所以没加入Ba(OH)2溶液之前，pH＜7，随着Ba(OH)2溶液不断加入，pH逐渐增大，由于Ba(OH)2溶液显碱性，且过量，所以最终pH>7，图像错误，故不符合题意；
B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断加入，H2SO4不断被消耗，所以H2SO4质量不断减小，图像错误，故不符合题意；
C、随着Ba(OH)2溶液的不断加入，溶液质量不断增加，CuSO4的质量分数一开始就减小，图像错误，故不符合题意；
D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，H2SO4与Ba(OH)2反应，生成水和BaSO4沉淀；当H2SO4反应完，Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀；当CuSO4反应完毕，即使不断加入Ba(OH)2，也不会产生沉淀，图像正确，故符合题意。
故选D。
3．B
【分析】根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性：镁>铁>银；将铁粉加入硝酸镁和硝酸银的混合液中，铁不与硝酸镁反应，与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的方程式为；由方程式可知，每56份质量的铁参与反应，生成216份质量的银，固体质量增加，根据质量守恒定律可知，溶液质量减少。
【详解】A、由分析可知，溶液质量减少，反应结束后，溶液质量不再改变，图像正确；
B、由分析可知，固体质量增加，一直加铁粉，质量会一直增加，不会不变，图像错误；
C、反应开始前，硝酸亚铁质量为0，反应开始后，硝酸亚铁质量增加，反应结束后，硝酸亚铁质量不变，图像正确；
D、因为铁不与硝酸镁反应，故镁元素的质量一直不变，图像正确。
故选B。
4．A
【详解】向一定量的硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，充分反应后过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥后加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁和镁，即硝酸亚铁没有反应，硝酸铜部分或全部反应，则滤液中一定存在的金属离子是Mg2+、Fe2+。
故选：A。
5．D
【分析】把碳酸钠放入盐酸和氯化钙的混合溶液中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；待将稀盐酸完全消耗完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】A、根据上述分析可知，碳酸钠先与稀盐酸反应，待将稀盐酸完全消耗完，再与氯化钙溶液反应，故氯化钙质量先不变后减小为0，故A错误；
B、根据上述分析可知，碳酸钠先与稀盐酸反应，根据化学方程式 可知，每加入106份质量的碳酸钠生成44份质量的二氧化碳气体，待将稀盐酸完全消耗完，再与氯化钙溶液反应，根据化学方程式 可知，每加入106份质量的碳酸钠生成100份质量的碳酸钙沉淀，由此可知，加入碳酸钠会导致溶液的质量增加，且一开始增加的幅度比较大，后面增加幅度减小，故B错误；
C、根据上述分析可知，碳酸钠先与稀盐酸反应，待将稀盐酸完全消耗完，再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液中钙元素的质量先不变后减小为0，故C错误；
D、根据上述分析可知，当盐酸和碳酸钠反应时,溶液的pH增大，当氯化钙和碳酸钠反应时，溶液的 pH =7，当碳酸钠过量时，溶液的 pH＞7，故D正确；
故选D。
6．A
【分析】向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系：；硫酸反应完全后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式及其质量关系。
【详解】A、由图中信息可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠质量相等，根据反应方程式可知，相同质量的氢氧化钠消耗硫酸铜的质量大，则原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质量，该选项说法不正确；
B、氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，即，98份质量的硫酸反应生成142份质量的硫酸钠，故随着反应进行，溶质质量增大，硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，，80份质量的氢氧化钠置换出98份质量的氢氧化铜，故随着反应进行，由于生成沉淀，溶质质量减小，完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量增大，故乙代表溶质质量，该选项说法正确；
C、由上分析可知，P点表示硫酸恰好完全反应，故P点表示溶液中的溶质不再有H2SO4，该选项说法正确；
D、氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，溶剂质量增大（溶剂质量增加的质量包括反应生成水的质量及氢氧化钠中溶剂的质量），硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应进行，溶剂质量增大（增加的质量为加入氢氧化钠溶液中溶剂质量），完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，溶剂质量还是不断增大（增加的质量为加入氢氧化钠溶液中溶剂质量），故丙代表溶剂的质量，该选项说法正确。
故选A。
7．B
【详解】A. 根据分析可知，加入碳酸钠溶液之前，溶液显酸性，溶液的pH7，纵坐标与曲线不符合，此选项不符合题意；
B. 根据分析可知，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，此时烧杯中无固体，因此曲线的起点为0，随着盐酸完全反应后，碳酸钠会与废液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时烧杯中固体增多，氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠，固体不再增多，随着碳酸钠不断溶解达到饱和后再加入碳酸钠粉末，则碳酸钠粉末无法继续溶解，此时烧杯内固体质量再次增多，纵坐标与曲线符合，此选项符合题意；
C. 根据分析可知，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则溶液中溶剂的质量逐渐增多，由于反应前有溶剂，即曲线的起点不能为0，此选项错误；
D. 根据分析可知，反应前溶液中含有溶质，溶质质量不能为0，此选项错误。
故选B。
8．C
【分析】向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】A、a点时发生的反应为硫酸和氢氧化钠的反应，且硫酸还没有完全反应，则溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸铜和硫酸三种，该选项说法不正确；
B、b-c段发生的反应为氢氧化钠和硫酸铜的反应，该反应不属于中和反应，该选项说法不正确；
C、根据产生的沉淀的质量，可求出与硫酸铜反应时消耗的氢氧化钠的质量，从而计算出氢氧化钠溶液的浓度，该选项说法正确；
D、d点时表示加入的氢氧化钠恰好和硫酸、硫酸铜反应，此时溶液中的溶质有硫酸钠，则此时溶液中的离子为钠离子和硫酸根，该选项说法不正确。
故选C。
9．B
【分析】在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入定量的锌粉，锌排在铜前，铜排在银前，则锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、硝酸铜为蓝色，若滤液为无色，说明硝酸铜完全反应，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，选项错误；
B、若滤液为蓝色，说明一定有硝酸铜，则硝酸银无法确定是否完全反应，则滤液中一定有锌离子和铜离子，可能含有银离子，选项正确；
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银和硝酸铜完全反应，则滤液中一定有Zn2+，一定没有银离子和铜离子，选项错误；
D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有银离子，因为氯离子和银离子能结合为氯化银沉淀，硝酸银有剩余则则滤液中一定有银离子、锌离子、铜离子，选项错误；
故选：B。
10．D
【分析】向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，a点时，恰好完全反应，从b点开始滴加稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应。
【详解】A、b点时溶质为碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠，过量的氯化钡，c点溶质为碳酸钡和盐酸反应生成的氯化钡、过量的氯化钡，碳酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠，故溶质相同，不符合题意；
B、由分析可知，a段生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡两种，不符合题意；
C、图中m的值为硫酸钡沉淀的质量，解：设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x
x=3.94g，则生成硫酸钡的质量为：6.27g-3.94g=2.33g，不符合题意；
D、d点盐酸过量，对应的溶质有氯化钡、氯化钠、氯化氢，符合题意。
故选D。
11．C
【分析】根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应再与氯化钙反应，溶液中应先冒气泡，后产生沉淀。
【详解】①由分析可知，当盐酸完全反应后才会有沉淀产生，正确；
②当盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应，故氯化钙先不变，后减少，正确；
③碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳，再与氯化钙反应产生沉淀，故气体质量先增多后不变，正确；
④碳酸钠先与盐酸反应，pH增大，再与氯化钙反应，此时pH不变，待氯化钙反应完后，再继续加碳酸钠溶液，pH变大，错误；
故①②③正确，④不正确，故选C。
12．D
【分析】金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中。
【详解】①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，正确；
②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn，正确；
③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，正确；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2，正确；
故正确的是①②③④；
故选：D。
13．B
【分析】将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液充分混合，氢氧化钠和稀硫酸反应：，参加反应的氢氧化钠与硫酸的质量比为：80:98，故氢氧化钠剩余。
【详解】A、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，不符合题意；
B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠过量，铁和硫酸钠、氢氧化钠均不反应，符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠过量，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，不符合题意；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠过量，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不符合题意。
故选B。
14．D
【分析】往H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，对应0b段；H2SO4反应完全后，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，沉淀质量开始增加，对应bc段。
【详解】A、a点时，H2SO4还没有反应完全，此时溶液中的溶质有H2SO4、CuSO4和反应生成的Na2SO4，共三种，故A说法错误；
B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，c点时硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中不含Cu2+，溶液为无色，故B说法错误；
C、d点时NaOH溶液过量，溶液显碱性，石蕊试剂遇碱性溶液变蓝色，故向d点溶液中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，故C说法错误；
D、滴加NaOH溶液的过程中，硫酸根离子不参与反应，其质量不变，溶液的质量不断增大，则硫酸根离子的质量分数一直在减小，故D说法正确；
故选D。
15．B
【分析】铝、锌、铜、银的活动性强弱顺序为铝>锌>铜>银，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌不与硝酸铝反应；充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。
【详解】A、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，错误；
B、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能还含有AgNO3，则滤液中可能含有的金属离子有铜离子、锌离子、铝离子，可能含有银离子，正确；
C、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但一定没有锌，错误；
D、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，错误。
故选B。
16．A
【分析】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，由化学方程式可知：每有65份质量的锌与足量的氯化铜完全反应生成56份质量的铜，，反应后溶液质量增大，后和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，，每有65份质量的锌和足量的氯化亚铁完全反应生成56份指令的铁，反应后溶液质量增大；
【详解】A、若反应完成后锌无剩余，则溶液质量变大，说法不正确；
B、若反应完成后锌无剩余，且溶液中有CuCl2，则溶液中一定有FeCl2，说法正确；
C、若反应完成后溶液依然还有蓝色，说明氯化铜部分反应，则过滤后的固体中一定只有一种物质，即铜，说法正确；
D、若反应完成后锌有剩余，氯化铜完全反应，则溶液中为无色，说法正确；
答案：B。
17．C
【详解】假设生成铜的质量为6.4 g，则加入铁粉的质量为6.4 g，设与CuSO4反应的铁粉的质量为x，混合溶液中所含CuSO4的质量为y，
所以与H2SO4反应的铁粉的质量为。
设混合溶液中所含H2SO4的质量为z，
混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比。
故选C。
18．A
【分析】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应，待硝酸银反应完，再和硝酸铜反应。
【详解】A、滤纸上有Cu，说明铁粉与硝酸铜发生了反应，则原溶液中的硝酸银应全部参加了反应，溶液中没有硝酸银剩余，溶液中不可能有AgNO3，故A错误；
B、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如果硝酸银完全反应后铁粉无剩余，反应后过滤，滤纸上有Ag滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，故B正确；
C、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应，如果硝酸银完全反应后铁粉有剩余，则铁粉再与硝酸铜反应，如果铁粉将硝酸银全部还原后剩余少量的铁粉，少量的铁粉只能与部分硝酸铜反应，所以反应后过滤，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，故C正确；
D、如果滤纸上有Ag、Cu、Fe三种固体，说明铁粉则将硝酸银与硝酸铜全部还原为金属单质，并且铁粉有剩余，溶液中的溶质只有硝酸亚铁，不可能含有AgNO3、Cu(NO3)2，故D正确。
故选A。
19．C
【详解】金属活动性顺序为：镁>锌>铜>银，往硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，若硝酸银完全反应后锌有剩余，然后锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸镁不反应，充分反应后过滤，向滤出固体中加入稀盐酸，有气体生成，由于银和铜都不能与酸反应，说明锌过量，硝酸银和硝酸铜反应完全，则滤出的固体一定存在的物质有银、铜、锌，故选C。
20．D
【分析】锌排在镁后不与硝酸镁反应，排在铜前，铜在银前，因此会先于硝酸银反应依此类推。
【详解】A、由于锌粒的量不明确，因此是否充分反应不能确定，但至少可以知道锌会和混合溶液中活动性最弱的银的盐反应，即反应后所得固体中应含有银；对于固体中是否含有铜不能确定，所以说固体一定含有铜的判断不正确；而反应后的溶液中应含有硝酸锌和活动性大于锌的镁盐硝酸镁。说法不正确；
B、根据上面的分析，反应后所得固体一定含有银，而不是可能含有银。说法不正确；
C、由于锌的量不明确，所以混合溶液中的硝酸银是否完全反应不能确定，所以溶液中一定不含硝酸银的说法不正确；固体中一定含有镁的说法一定不正确，因为锌不能置换出镁；固体中一定含锌的说法依据不足，因为不知道锌是否过量。说法不正确；
D、综合上述分析，溶液中一定含有硝酸镁、硝酸锌的说法是正确的；固体中可能含锌、铜的说法是有可能的；说法正确。
故选D。
21．A
【分析】由金属活动性顺序可知：镁>锌>铜>银，向硝酸银、硝酸镁溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，硝酸镁不参与反应，锌优先和硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银，锌完全反应之后，铜粉才会与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银；
【详解】A、若滤液为蓝色，则说明铜与硝酸银发生了置换反应生成了硝酸铜是蓝色的，硝酸银先与锌发生化学反应，滤渣中一定含有银，可能含有铜，滤渣成分有一种或两种，说法正确；
B、若向滤液中放入铜丝无明显现象，说明硝酸银被完全反应，滤渣成分一定由反应生成的银单质，可能同时有锌粉、铜粉，或者只有铜粉，或是锌、铜、都没有剩余，滤渣成分由一种、两种或三种，说法错误；
C、向滤渣中滴加稀硫酸无气泡产生，说明滤渣中一定没有锌，硝酸银将锌粉完全反应了，滤液中一定由反应生成的硝酸锌和不参与反应的硝酸镁，可能由硝酸银和硝酸铜，滤液成分有两种、三种或四种，说法错误；
D、滤渣中有红色的铜，说明铜有剩余，硝酸银被完全反应，滤液中一定有锌与硝酸银反应生成的硝酸锌和不参与反应的硝酸镁，而可能由铜和硝酸银反应生成的硝酸铜，滤液成分有两种或三种，说法错误；
答案：A。
22．B
【详解】A、向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成沉淀的质量为：209.8g+100g-300g=9.8g，故A正确；
B、解：设原混合溶液中CuCl2的质量为x，与氯化铜反应的氢氧化钠溶质的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z
x=13.5g
y=8g
z=11.7g
与HCl反应的氢氧化钠溶质的质量为：100g×20%-8g=12g，设HCl的质量为a，反应生成氯化钠的质量为b
a=10.95g
b=17.55g
原混合溶液中Cu2+和H+的个数比为：=1:3，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成氯化钠中氯元素的质量与原混合溶液中氯元素的质量相同，故氯元素的质量为：=17.75g，故C正确；
D、最终所得溶液中溶质的质量分数为：=9.75%，故D正确。
故选B。
23．B
【详解】A、铁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银，向盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜、银的相对原子质量都比铁大，则反应后固体的质量增加，溶液的质量减小，选项错误；
B、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中有硝酸铜剩余，可能部分硝酸铜与铁发生了反应，所以滤渣中可能含有铜，选项正确；
C、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中有硝酸铜剩余，则固体中不含铁，铜、银位于金属活动性顺序表中氢的后面，所以向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，选项错误；
D、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中有硝酸铜剩余，则滤液中一定含有Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，选项错误；
故选B。
24．B
【详解】A、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，加入过量BaCl2溶液，则加入NaOH溶液前，溶液中有氯化铜、氯化氢、氯化钡三种溶质，故A正确；
B、设生成的氢氧化铜的质量为x。
则，故B不正确；
C、设原混合液中硫酸铜的质量为y，H2SO4的质量为z。
原混合溶液中溶剂的质量为，故C正确；
D、取a点对应溶液中有氢氧化钠、氯化钠、氯化钡，滴加稀H2SO4，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，立即出现白色浑浊，故D正确；
故选B。
25．B
【分析】硝酸镁不参与反应，硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，反应的关系式为，65份质量的锌生成64份质量的铜，反应后固体质量减小，然后铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的关系式为，56份质量的铁生成64份质量的铜，反应后固体质量增加，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag，说明锌反应完全，铁部分反应或全部反应。
【详解】A、由分析可知，反应生成铜，滤渣中一定有铜，故A不正确；
B、当铁过量时，向滤渣中加稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，故B正确；
C、滤液中一定有不反应的硝酸镁，反应生成的硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，故C不正确；
D、加入ag锌粉和铁粉的混合物，得到的固体质量仍为ag，则若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液中溶质的质量，故D不正确。故选B。