中考化学一轮复习专项巩固练习 金属的化学性质专练汇总（八）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 金属的化学性质专练汇总（八）（含答案解析），共20页。试卷主要包含了金属材料在日常生活中应用广泛，下列化学方程式书写正确的是，推理是化学学习中常用的思维方法等内容，欢迎下载使用。
A．MgB．CuC．Fe+MgD．Fe+Cu
2．金属材料在日常生活中应用广泛。下列用途利用了金属活动性的是（ ）
A．用铝合金制作门窗框架B．用铁回收含铜离子废液中的铜
C．用锡合金作保险丝D．用黄铜做仿金装饰品
3．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变 黄金”。同学们对此的一些“理解”中，错误的是
A．金刚石属于金属单质B．制造金刚石过程中发生了化学变化
C．CCl4是一种化合物D．金刚石是一种碳单质
4．化学与人们的生活密切相关，下列叙述正确的是
A．洗洁精能把油污洗干净，是因为洗洁精能溶解油污
B．废旧塑料随意丢弃，导致白色污染
C．铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质不如铁活泼
D．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量
5．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．如图，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的
A．盐酸和铁B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠D．水和氯化钠
7．物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是
A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B．可以用肥皂水来区别硬水和软水
C．铁制品表面常涂铝粉防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
D．熟石灰可改良酸性土壤，是因为它能与土壤中的酸性物质发生反应
8．在下列各项中，体现铜的化学性质的是（ ）
A．熔化的铜在模具中可铸成铜器
B．铜在1083℃时能够熔化成液体
C．铜在潮湿空气中表面会生成铜绿
D．铜具有良好的导电能力
9．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
D．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
10．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．溶液B．
C．D．溶液
11．化学知识在生活中有广泛的应用。下列说法错误的是
A．物理电学实验时缺少导线可用“铅笔芯”代替
B．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
C．用铁制容器不能盛放含有硫酸铜的农药波尔多液
D．用嘴吹灭燃烧的蜡烛与用水灭火的原理不相同
12．下列家庭小实验不能成功的是
A．用食盐水除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙）
B．用冷碟压在蜡烛火焰上，证明蜡烛中含有碳元素
C．用加热的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
D．将铁钉分别半浸没于纯水和食盐水中，比较生锈的快慢
13．向氯化铜溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入足量稀盐酸，有无色气体产生。根据上述实验作出的下列判断不正确的是
A．金属活动性：铁＞铜B．滤渣中含有铁和铜
C．滤液中含有铜离子D．产生的气体是氢气
14．2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量稀盐酸反应，放出氢气的总质量为0.2g，以下对该样品组成的判断中正确的是
A．一定含有AlB．一定含有CuC．一定含有MgD．一定含有Mg和Cu
15．下列实验的方法，能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
16．下列除杂方法中，错误的是
A．AB．BC．CD．D
17．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是
A．过氧化氢溶液和水—用二氧化锰B．铁粉和炭粉—用稀硫酸
C．羊毛和化学纤维—点燃闻气味D．氧气和氮气—观察颜色
18．下列各项比较中，正确的是
A．金属活动性顺序：铁＞铜B．含铁量：Fe2O3＞FeO
C．地壳中元素含量：Fe＞AlD．耐腐蚀性能：铁＞铝
19．化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是
A．将硝酸铵溶于水制作冰敷袋B．常用钢丝球擦洗铝壶，可以使其光亮洁净且耐用
C．可用肥皂水降低水的硬度D．农业上，将铵态氮肥与碱性物质混合使用可提高肥效
20．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
21．请结合图示分析，下列说法正确的是
（图中“一”表示相连的物质可以发生反应；“→”一种物质可以转化成另一种物质）
A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．反应③中能观察到溶液变为浅绿色
D．通过Fe2O3与C或CO发生置换反应可实现转化④
22．据悉，6063铝合金的主要成分是铝、镁、硅。为测定该合金中硅的含量，进行如下实验：取一定量该合金，向其中加入100 g质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后过滤得中性溶液和滤渣，将中性溶液蒸干得18.4 g固体，将滤渣洗涤、干燥后称量质量为2.8 g。则该合金中硅的含量为
A．28%B．70%C．40%D．20%
23．将一定量的锌粉加入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣X和滤液Y。下列判断正确的是
A．X中一定含有铜，Y中一定含有硫酸镁和硫酸锌
B．若Y为无色，则金属锌一定没有剩余
C．若Y为蓝色，则X中一定有锌、镁、铜
D．若向X中加入盐酸后有气泡出现，则Y中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸铜
24．下列化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ）
A．氯酸钾制氧气 2KClO32KCl+3O2↑分解反应
B．含氢氧化铝的药物中和胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O复分解反应
C．检验18K黄金 Cu+AgNO3═Ag+Cu（NO3）2置换反应
D．高炉炼铁 Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2置换反应
25．以下转变不能一步实现的
A．CO2→Na2CO3 B．NaNO3→NaCl
C．NaOH→Na2SO3D．CuCl2→Cu
26．有一块由两种金属组成的合金，其质量是21g，投入足量稀硫酸中，充分反应后收集到1g氢气，合金可能是
A．铁和锌B．铝和镁C．铁和铜D．铁和铝
27．下列各图像能正确反映其对应变化关系的是
A．电解水实验生成两种气体的质量
B．加热碳和氧化物的混合物
C．用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应
D．向打磨后铝箔中加入稀盐酸
28．下列各项比较，前者大于后者的是（）
①焊锡与锡的熔点②20℃与 40℃时硝酸钾的溶解度③相同质量的铝和镁分别与足量稀盐酸反应放出氢气的质量④相同分子数的甲烷和一氧化碳分别完全燃烧消耗氧气的质量
A．①②B．③④C．①③D．②④
29．某铁粉样品中可能混有C、CuO、CaCO3粉末中的一种或几种。将该样品加入到一定量的稀盐酸中，充分反应后过滤，得到滤渣Ⅰ和滤液Ⅱ。向滤液Ⅱ中插入一根打磨过的细铁丝，铁丝表面只有气泡产生；将滤渣Ⅰ处理干净后在氧气中充分灼烧，发现灼烧前后固体质量没有改变，关于以实验，有下列几种说法，其中正确的是
①滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，可能含有Fe
②样品中一定含有C和CuO，可能含有CaCO3
③滤液Ⅱ中最多含有四种阳离子
④灼烧后固体的质量与样品中CuO的质量一定相等
⑤滤液Ⅱ中一定含有FeCl2，可能含有CaCl2
A．①③B．②④⑤C．④⑤D．②④
30．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）
A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MmO2的情况下产生
B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
D．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
选项
实验目的
实验方案
A
除去Cu粉中的碳粉
在空气中充分灼烧
B
分离KCl和KMnO4固体
加足量水充分溶解，过滤
C
鉴别CO2和CO
分别通入澄清石灰水，观察现象
D
检验CO2中的HCl气体
通入紫色石蕊溶液，观察颜色
选项
物质
杂质(少量)
除杂方法
A
氮气
氧气
通过足量灼热的铜网
B
稀盐酸
稀硫酸
加适量氯化钡溶液，过滤
C
硫酸钠溶液
碳酸钠
加入适量的稀盐酸
D
氢氧化钠溶液
碳酸钠
加入适量氢氧化钙溶液，过滤
参考答案：
1．D
【详解】由于在金属活动性顺序中，铁的金属活动性比铜强但比镁弱，因此铁可以和铜盐溶液反应，但不能和镁盐溶液反应；由于铁和氯化铜溶液反应生成金属铜和氯化亚铁溶液，因此留在滤纸上的物质是生成的金属铜和过量的铁。
故选：D。
2．B
【详解】A、用铝合金制作门窗框架，是利用密度小，轻便以及抗腐蚀性好的优点，与金属的活动性无关，错误；
B、根据金属的活动性，铁的活动性比铜强，故可用铁回收含铜离子废液中的铜，正确；
C、用锡合金作保险丝是利用锡合金的熔点低的特点，错误；
D、用用黄铜做仿金装饰品是利用黄铜的颜色与金相同，错误；
故选B。
3．A
【详解】A．金刚石由碳元素组成，属于非金属单质，故选项A错误；
B．CCl4和金属钠反应生成新物质——金刚石和氯化钠，属于化学变化，故选项B正确；
C．CCl4是由碳、氯两种元素组成的纯净物，是一种化合物，故选项C正确；
D．金刚石是碳元素组成的纯净物，是一种碳单质，故选项D正确。
故选A。
4．B
【详解】A、洗洁精能把油污洗干净，是因为洗洁精能乳化油污；故选项错误。
B、废旧塑料随意丢弃，导致白色污染；故选项正确。
C、铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到保护作用；故选项错误。
D、化学反应常伴随着能量的变化，有的反应放热，有的反应吸热；故选项错误。故选B。
5．B
【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下发生反应，故化学方程式书写错误；
B、碳酸常温下不稳定会分解生成二氧化碳和水，正确的反应的方程式为：H2CO3 = H2O + CO2↑，故方程式书写正确书写完全正确；
C、硫和氧气在点燃的条件下发生反应，反应物中有气体参加反应，生成物中有气体生成，则就不需要标注气体符号，故化学方程式书写错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，选项中书写成了氯化铁，故化学方程式书写错误；
故选B。
6．D
【详解】A、稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，试管①中的导管口有气泡产生，不符合题意；
B、水和生石灰反应生成氢氧化钙，放出热量，装置内气压增大，试管①中的导管口有气泡产生，不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水，放出热量，装置内气压增大，试管①中的导管口有气泡产生，不符合题意；
D、氯化钠溶于水，不发生反应，没有气泡生成，也没有热量放出，装置内气压不变，故试管①中的导管口没有气泡产生，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，选项正确；
B、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，可以用肥皂水来区别硬水和软水，选项正确；
C、铁制品表面常涂铝粉防生锈，是由于铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气，对内层的铝起保护作用，选项错误；
D、熟石灰可改良酸性土壤，是因为它能与土壤中的酸性物质发生中和反应，选项正确，
故选C。
8．C
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【详解】A、熔化的铜在模具中可铸成铜器，能熔化属于物理性质；故选项错误；
B、铜在1083℃时能够熔化成液体，熔点属于物理性质；故选项错误；
C、铜在潮湿空气中表面会生成铜绿，有新物质生成，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；故选项正确；
D、铜具有良好的导电能力，导电性属于物理性质；故选项错误；
故选C。
9．D
【详解】A、带电的微粒不一定是离子，例如质子、电子带电，不是离子，错误；
B、铁表面的铁锈中的氧化铁结构疏松，能吸收水和氧气，加速铁锈蚀，不能起到保护作用，错误；
C、蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，还能再溶解其他物质，错误；
D、酸和碱能发生中和反应，硝酸与氢氧化钠反应生成盐和水，也是发生中和反应，正确；
故选D。
10．C
【详解】A、铜与稀硫酸不能反应，转化不能一步实现，所以A错误；
B、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在常温下不反应，转化不能一步实现，所以B错误；
C、氯酸钾在加热且二氧化锰的催化作用下，生成氯化钾和氧气，转化能一步实现，所以C正确；
D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，转化不能一步实现，所以D错误；
故选：C。
【点睛】本题考查各物质反应是否可以一步到达，需要牢记常见各种物质间的转化。
11．D
【详解】A、铅笔芯是石墨和粘土的混合物，具有导电性， 可代替导线做导电性实验，正确；
B、氧气供给呼吸，它和人体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要，正确；
C、用铁制容器不能盛放含有硫酸铜的农药波尔多液，因为铁能和硫酸铜溶液发生置换反应，正确；
D、用嘴吹灭燃烧的蜡烛是空气流动带走了热量，是温度降低至着火点以下；水灭火的原理是使温度降低至着火点以下，二者的灭火原理相同，错误。
故选D。
12．A
【详解】A、食盐水中含有氯化钠，不能和碳酸钙反应，且碳酸钙不溶于水，故错误；
B、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，在蜡烛火焰上方放个冷碟，碟上出现黑色粉末，说明有碳生成，由质量守恒定律，氧气中只含有氧元素，则说明蜡烛中含有碳元素，故正确；
C、铜和氧气加热后反应黑色的氧化铜，所以可用加热的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金），故正确；
D、铁部分浸入食盐水中，与水和氧气同时存在，且食盐能加快铁的锈蚀，故正确。
故选A。
13．C
【分析】氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜。向滤渣中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，铜不能与稀盐酸反应，铁可以和稀盐酸反应生成氢气，所以滤渣中有铁和铜，滤液中只有氯化亚铁，氯化铜被完全消耗。
【详解】A、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铁能从氯化铜中置换出铜，所以金属活动性：铁＞铜。正确。
B、根据分析，滤渣中含有铁和铜。正确。
C、根据分析，滤液中不含有铜离子，错误。
D、根据分析，产生的气体是氢气。正确。
故选C。
14．A
【详解】2.2g镁和稀盐酸反应生成氢气的质量为：
2.2g铝和稀盐酸反应生成氢气的质量为：
铜和稀盐酸不反应，由题干信息可知，2.2g金属样品与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量为0.2g，故该样品中一定含铝，可能含镁和铜中至少一种。
故选A。
15．C
【详解】A.在空气中充分灼烧Cu粉和碳粉的混合物，反应到最后，碳粉转化为气体，Cu粉转化为氧化铜，不符合除杂原则，故A错误；
B.KCl固体和KMnO4固体都可溶于水，用溶解、过滤方法无法分离，故B错误；
C.鉴别CO2和CO，分别通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是CO2，无明显现象的是CO，故C正确；
D.CO2和HCl的水溶液都显酸性，通入紫色石蕊溶液，无法检验CO2中的HCl气体，故D错误。
故选：C。
16．C
【详解】A、氧气通过灼热的铜时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、碳酸钠与适量氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，碳酸钙是沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选C。
17．D
【详解】A、过氧化氢溶液和水：加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下，生成水和氧气，水不反应。则有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显变化的是水，可以鉴别，故A选项不符合题意；
B、铁粉和炭粉：加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，炭粉不反应。则有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色的为铁粉，无明显变化的为炭粉，可以鉴别，故B选项不符合题意；
C、羊毛和化学纤维：点燃闻气味，羊毛主要成分是蛋白质，有烧焦羽毛的气味，化学纤维燃烧有特殊气味，则点燃有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味的是化学纤维，可以鉴别，故C选项不符合题意；
D、氧气和氮气：氧气和氮气都是无色气体，观察颜色无法鉴别，故D选项符合题意。
故选D。
18．A
【详解】A. 金属活动性顺序：铁＞铜。故A正确。B. 含铁量：Fe2O3＜FeO。故B错误。C. 地壳中元素含量：Fe＜Al。故C错误。D. 耐腐蚀性能：铁＜铝。故D错误。
点睛∶本题主要考查与金属性质相关的知识。
19．A
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故可制作冰敷袋，符合题意；
B、常用钢丝球擦洗铝壶，会将铝壶表面的氧化铝薄膜除去，缩短其使用寿命，不符合题意；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不能用肥皂水降低水的硬度，不符合题意；
D、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，不符合题意。
故选A。
20．D
【详解】A、铁、铜、银三种金属的活动性：铁＞铜＞银，一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完全后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，因此开始时铜的质量为0，硝酸银反应完全后，铜的质量才会逐渐增加，硝酸铜完全反应后质量保持不变，故选项图像不正确；
B、粉末状碳酸钙与稀盐酸接触面积大，反应速率快，完全反应所用时间短，故选项图像不正确；
C、由反应的质量关系、可知，向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铝消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像不正确；
D、由反应的质量关系、可知，向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成硫酸镁的质量相同，故开始两斜线重合，后因镁消耗的硫酸的质量多，生成的硫酸镁的质量多，故选项图像正确。
故选D。
21．A
【详解】A、能实现转化①的金属一定比铁活泼，故该金属在金属活动性顺序里，一定排在氢前，该金属一定能和稀硫酸反应，符合题意；
B、转化②可通过铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意；
C、反应③中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象为溶液变为黄色，不符合题意；
D、碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选A。
22．C
【详解】由于铝、镁、硅三种单质中硅不能与稀盐酸反应，所以滤渣即为硅的质量，即硅的质量是2.8g，100g质量分数为14.6%的稀盐酸中氯元素的质量=，所以铝、镁两者的质量是18.4g-14.2g=4.2g，则该合金中硅的含量为。故选C。
23．A
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【详解】A、金属活动性Mg＞Zn＞Cu，如果将一定量锌粉加入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，锌与硫酸镁不反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；因为锌一定能与硫酸铜溶液反应（生成硫酸锌和铜）、一定不能与硫酸镁溶液反应，显然滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硫酸镁和硫酸锌，该选项正确；
B、如果滤液无色，说明硫酸铜已经反应完，而金属锌可能恰好完全反应，也可能有剩余，该选项不正确；
C、若滤液为蓝色，说明硫酸铜有剩余，即锌已经反应完，因此滤渣中一定有铜，一定没有锌和镁，该选项不正确；
D、若向滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明滤渣中有锌，即硫酸铜已反应完，因此滤液中一定有硫酸镁、硫酸锌，一定没有硫酸铜，该选项不正确。
故选A。
24．A
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
B、含氢氧化铝的药物中和胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、18K黄金中含铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，故可用于检验18K黄金，该反应的化学方程式为：，未配平，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、高炉炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选A。
25．B
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，此选项正确；
B、硝酸钠无法一步转化为氯化钠，此选项错误；
C、氢氧化钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，此选项正确；
D、铁与氯化铜反应，生成铜和氯化亚铁，此选项正确。
故选B。
26．D
【分析】

【详解】A、由分析可知，21g铁、锌与足量稀硫酸反应生成氢气质量均小于1g，错误；
B、21g铁、锌与足量稀硫酸反应生成氢气质量均大于1g，错误；
C、铜活动性较弱，不和稀硫酸反应，21g铁与足量稀硫酸反应生成氢气质量小于1g，则混合物生成氢气质量小于1g，错误；
D、21g铁与足量稀硫酸反应生成氢气质量小于1g，21g铝与足量稀硫酸反应生成氢气质量大于1g，在则混合物生成氢气质量可能等于1g，正确；
故选D。
27．C
【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1，故A错；
B、加热碳和氧化物的混合物，比如：碳和氧化铜反应，，生成的铜仍然是固体，反应后固体的质量不为0，故B错；
C、
即用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应，铝产生氢气质量多。且铝比锌活泼，用的时间也少，故C正确；
D、向打磨后铝箔中加入稀盐酸，打磨后铝箔与稀盐酸立即反应生成氢气，故D错。
故选C。
28．B
【详解】①合金的熔点比组成金属的熔点低，故错误；②硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故错误；③相同质量的铝和镁分别与足量稀盐 酸反应，铝放出氢气的质量是m ，镁生成的氢气的质量为m，故正确；④相同分子数的甲烷和一氧化碳分别完全燃烧消耗氧气的质量甲烷大于一氧化碳，故正确。故选B。
29．B
【详解】（1）根据向滤液Ⅱ中插入一根打磨过的细铁丝，铁丝表面只有气泡产生，说明盐酸过量，且滤液Ⅱ中无Cu2+；由盐酸过量可知，样品中Fe、CuO、CaCO3全部溶解，C不溶解，故滤渣中可能含C，一定不含Fe、CuO、CaCO3；
（2）向滤渣Ⅰ中加入稀盐酸，除了可能发生氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水外，还有可能铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，结合上面的分析⑴，溶液Ⅱ中没有铜离子，盐酸过量，所以滤液Ⅱ中可能含氯化钙、氯化亚铁和盐酸，滤渣Ⅰ中可能含有Cu；
（3）若滤渣Ⅰ中只有碳，在空气中灼烧，会生成二氧化碳，质量减少；若只有铜，则在空气中灼烧会生成氧化铜而质量增加，只有滤渣Ⅰ中同时含有碳和铜，在空气中灼烧，质量才可能不变，所以滤渣Ⅰ中一定含有碳和铜，原样品中一定含有碳和氧化铜；
（4）原样品中有碳酸钙，则全部与盐酸反应，生成的氯化钙在滤液Ⅱ不能与细铁丝反应，对现象无影响；无碳酸钙对现象也无影响，所以样品中可能含有碳酸钙，滤液Ⅱ中可能含氯化钙。
①根据分析（1）和（3），滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，不可能有Fe，所以错误；
②根据分析（3）和（4），样品中一定含有C和CuO，可能含有CaCO3；
③根据分析（2）和（4），滤液中最多可能有氯化钙、氯化亚铁和盐酸，故阳离子最多有3种，所以错误；
④根据分析（1）和（2），样品中的氧化铜，全部转化成氯化铜，且氯化铜全部转化成铜，若这些铜全部转化成氧化铜，根据元素守恒，其质量与样品中氧化铜质量相等；
⑤根据滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，则一定有铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以滤液Ⅱ中一定含有氯化亚铁，根据分析⑷可知滤液Ⅱ中可能含有氯化钙所以正确；
综合可知，②④⑤正确，所以选B。
30．C
【详解】A、二氧化锰作双氧水分解的催化剂，但只能改变反应速率，不会改变产生氧气的质量，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生，加入二氧化锰的反应速率快，但是产生氧气的质量相同，故选项实验过程中与图象描述不相符；
B、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始不产生沉淀；待稀盐酸消耗完后，氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量增加，完全反应后沉淀的质量不再增加，故选项实验过程中与图象描述不相符；
C、等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，镁的相对原子质量比锌小，故最后镁生成氢气的质量大，故选项实验过程中与图象描述相符。
D、室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，故选项实验过程中与图象描述不相符。
综上所述：选择C。