中考化学一轮复习专项巩固练习 金属的化学性质专练汇总（一）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 金属的化学性质专练汇总（一）（含答案解析），共21页。试卷主要包含了下列金属中，金属活动性最强的是，下列反应中，吸收热量的是，类推是化学学习中常用的思维方法等内容，欢迎下载使用。
A．黄铜的硬度比铜的小B．生铁和钢性能完全相同
C．用铁锅炒菜利用铁的导热性D．真金不怕火炼主要是因为黄金的熔点高
2．人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是（ ）
A．铜B．铁C．铝D．铅
3．下列金属中，金属活动性最强的是
A．Au
B．Mg
C．Zn
D．Cu
4．下列有关金属及合金的说法中正确的是
A．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电
B．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
C．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能
5．下列反应中，吸收热量的是
A．生石灰与水反应B．镁与盐酸反应C．酒精燃烧D．碳与二氧化碳反应
6．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．镁B．铜C．铁D．银
7．下列图像中，不能正确反映对应变化关系的是
A． 足量的锌、铁分别与质量分数相等且等量的稀硫酸反应
B． 向稀硫酸中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量
C． 向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
D． 盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加纯碱溶液至过量
8．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是（ ）
A．铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，则金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2
B．碱的水溶液显碱性，所以 NaOH 的水溶液一定是碱性溶液
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
9．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．银是导电性最好的金属，因此最常用作导线的金属是银
B．干冰易升华吸热，可用作气体肥料
C．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，由于铝的活动性比铁弱
D．氮气常用作保护气，是由于低常温下氮气的化学性质不活泼
10．归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实和结论合理的是
A．HO和CO都不能使紫色石蕊变红，混合后能够使石蕊变红，说明发生了化学反应
B．白磷和红磷均是由磷元素组成的单质，说明白磷和红磷的着火点相同
C．一次性塑料袋和纸杯给生活带来很大方便，说明国家应大力推广
D．Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强，说明Al的活泼性小于Cu
11．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是
A．铁和稀盐酸
B．铁和稀硫酸
C．铁和硫酸铜
D．锌和稀硫酸
12．下列图象与对应叙述相符的是
A．红磷与足量的O2充分反应\
B．镁与硫酸铜溶液的反应
C．将高锰酸钾固体充分加热
D．氢气和氧气在密闭容器中燃烧
13．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是
A．CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气
B．CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气
C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥
D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
14．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A．向一定量稀硫酸中加入水
B．一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
C．恒温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
D．将等质量的钠、镁、铝放入浓度相同且足量的稀盐酸中
15．下列四个图象分别对应四种操作(或治疗)过程，其中正确的是( )
A．用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时pH情况
B．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
16．利用给出的实验器材，能完成对应实验的是
A．AB．BC．CD．D
17．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：8
B．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色
D．在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
18．下列曲线的变化趋势能正确反映对应的变化关系的是（ ）
A． 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液至过量
B． 向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C． 将足量的相同质量分数的稀硫酸分别加入等质量的碳酸镁和氧化镁固体中
D． 取4克氧化铜和1克木炭粉放入试管中，做木炭还原氧化铜的实验
19．下列排序正确的是
A．空气中体积含量：
B．氯元素化合：
C．金属活动性顺序：
D．硫元素质量分数：
20．下列相关化学方程式的书写、反应类型的判断均正确的是
A．AB．BC．CD．D
21．某溶液中含有Hg(NO3)2和AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是
A．b点的溶液的质量比a点小
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．当溶质种类为2种时，金属单质种类一定为2种
D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种
22．下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．用石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 复分解反应
B．比较铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应
C．铝制品有很好的抗腐蚀性：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应
D．工业上制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
23．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
24．下列各组物质能相互反应且反应后溶液总质量减少的是
A．铁和硫酸锌溶液B．氢氧化钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钠粉末和稀盐酸D．硝酸钡溶液和硫酸钾溶液
25．下列实验方法不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
26．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
27．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．向 pH＝3 的溶液中加水
C．向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
28．向盛有10g质量分数为49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是（ ）
A．a→b点，溶液的pH逐渐增大
B．取b点时的溶液，加入锌粉，无气泡放出
C．c点时，溶液中有两种溶质
D．d点固体，加入盐酸有气泡产生
29．下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是
A．①B．②C．③D．④
30．下列图象能正确反映其对应变化关系的是
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
选项
实验器材
相关实验
A
集气瓶、燃烧匙、烧杯
测定空气中氧气的含量
B
试管、胶头滴管、镊子
用稀盐酸比较铜和铁的金属活动性
C
锥形瓶、导气管、集气瓶
用大理石和稀盐酸制取一瓶CO2
D
pH试纸、玻璃片
测NaOH溶液的pH
选项
相关反应
化学反应方程式
反应类型
A
检验食盐中存在氯离子
复分解反应
B
铁与稀盐酸反应
置换反应
C
将铁丝放入硫酸铜溶液
置换反应
D
电解法冶炼铝

分解反应
A．探究 Al、Cu、Ag 的金属活动性顺序
B．探究分子不断 运动
C．验证质量守恒 定律
D．测定空气中 O2的含 量
选项
实验目的
方法
A
除去CO中的CO2
将气体通过灼热的CuO
B
除去金粉(Au)中的炭粉
在空气中充分灼烧
C
鉴别H2O和H2O2
加入适量的MnO2
D
鉴别KMnO4、KCIO3
观察颜色
A足量镁条在密闭容器中燃烧
B向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁粉
C一定条件下氧化铜和炭粉恰好完全反应
D将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中
组别
烧杯中的物质
X溶液
①
CuSO4和Na2SO4溶液
NaOH溶液
②
铜锌合金
稀H2SO4
③
稀HNO3和稀H2SO4
BaCl2溶液
④
NaOH和Na2CO3溶液
稀盐酸
参考答案：
1．C
【详解】A.合金的硬度优于纯金属，黄铜是合金，铜是纯金属，黄铜的硬度比纯铜大，故选项错误；
B.生铁和钢的含碳量不同，所以性能不完全相同，故选项错误；
C.铁具有优良的导热性，用铁锅炒菜利用铁的导热性，故选项正确；
D.真金不怕火炼说明金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应，故选项错误。
故选C。
2．C
【详解】在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铅＞铜，铝最活泼，故开发利用的最晚，故选C。
3．B
【详解】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，Au、Mg、Zn、Cu四种金属中镁的位置最靠前，其金属活动性最强。故选B。
4．D
【详解】A、铝、铁是银白色，铜是红色，故A错误；
B、铜化学性质不活泼，但铜会与氧气、二氧化碳、水共同反应生成铜绿碱式碳酸铜，会极缓慢生锈，故B错误；
C、合金中并不一定都是金属，如钢和生铁主要成分都为铁和碳，故C错误；
D、合金的性能一般都比纯金属更优越，有更广泛的用途，故D正确。故选D。
5．D
【详解】A、生石灰与水反应放出大量的热； 错误；
B．镁与盐酸反应放出大量的热； 错误；
C．酒精燃烧放出大量的热； 错误；
D．碳与二氧化碳反应需要高温，即需要吸收大量的热才会反应；正确；
故选D。
6．A
【详解】四种金属活动性由强到弱的顺序为镁、铁、铜、银，即活动性最强的金属是镁，故选A。
7．C
【详解】A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图像正确；
B、向稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量时，稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，随着反应进行，溶质质量分数减小，恰好完全反应时质量分数减小到0，继续加入氢氧化钡溶液时，溶质质量分数增大，故选项图像正确；
C、向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液的反应，H2SO4与NaOH和BaCl2同时反应且生成硫酸钡沉淀，则产生沉淀应从0点开始，故选项图像错误；
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH=7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应进行，溶液pH不变，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，故选项图像正确。
故选C。
8．B
【详解】A、铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故A错误；
B、碱的水溶液显碱性，NaOH的水溶液一定是碱性溶液，故B正确；
C、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质的质量分数不一定减小，例如饱和氯化钠溶液恒温蒸发后，有晶体析出时，溶质质量减小，此时的溶液为同温下的饱和溶液，其溶质质量分数没有改变，故C错误；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属锌与盐酸也能产生气体，故D错误。故选B。
【点睛】初中化学中，铁在发生置换时，只能生成+2价的铁，不能生成+3价的铁。
9．D
【详解】A、银是导电性最好的金属，但因为成本高，很少使用银作导线；故选项错误；
B、干冰易升华吸热，可用人工降雨；故选项错误；
C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，由于铝的活动性比铁强，表面能生成一种致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性；故选项错误；
D、氮气常用作保护气，是由于低常温下氮气的化学性质不活泼；故选项正确；
故选：D。
10．A
【详解】A、酸能使紫色石蕊变红。H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，混合后能够使石蕊变红，因为H2O和CO2生成碳酸使紫色石蕊变红，符合题意；
B、白磷和红磷均是由磷元素组成的单质，但它们的内部结构不同，白磷的着火点低于红磷的着火点，不符合题意；
C、一次性塑料袋和纸杯虽然给生活带来很大方便，但大量使用也会给环境造成白色污染，不符合题意；
D、铝制品的耐腐蚀性比铜制品强，因为铝制品易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不符合题意。故选A。
11．D
【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，恰好完全反应时溶液显浅绿色，不符合题意；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，恰好完全反应时溶液显浅绿色，不符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，恰好完全反应时溶液显浅绿色，不符合题意；
D、锌和硫酸反应生成硫酸锌，恰好完全反应时溶液无色，符合题意。故选D。
12．B
【详解】A、红磷与足量氧气反应后，红磷完全反应，即反应后红磷的质量为零，选项错误；
B、由化学方程式：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu可知，参加反应的硫酸铜与生成的硫酸镁的质量比为160：120，则反应时溶液的质量逐渐减小，直至反应停止，选项正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的氧气挥发掉，则随着反应的发生，剩余固体的质量逐渐减小，直至反应停止，选项错误；
D、由化学方程式：2H2+O22H2O可知，反应物与生成物的分子数的比为3：2，即随着反应的发生，密闭容器中的分子数之间减少，直至反应停止，选项错误，故选B。
13．A
【详解】A．CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气，可以除掉水蒸气，得到纯净而干燥的一氧化碳；B．CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气，可以除掉氯化氢气体，但会引入水蒸气，应再用浓硫酸干燥；C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥得到的是滤渣，要得氯化钠，应将滤液进行蒸发结晶；D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤，会导致主要成分铁被反应掉。选A
14．D
【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入水，酸性逐渐减小，pH逐渐增大至接近7，但不可能等于7或大于7，故A错误；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且反应放热。一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液的质量减少，故B错误；
C、恒温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶质的质量先增大后不再改变，但是开始时溶质的质量不为0，故C错误；
D、钠、镁、铝的活动性逐渐减弱，与盐酸反应时，反应速率最快的是钠，最慢的是铝；结合三种金属与盐酸反应时生成氢气的关系式： , 将等质量的钠、镁、铝放入浓度相同且足量的稀盐酸中，生成氢气的质量关系为：Al＞Mg＞Na，故D正确。
故选D。
15．C
【详解】试题分析：用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，但是不会将胃液变为碱性，所以A错误；向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，过程中，会立刻产生褐色的沉淀，所以B错误；常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，而铁的相对原子质量小于锌，所以铁得到的氢气质量大于锌，所以C正确；将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出，过程中溶液会先变为饱和溶液，这段时间内溶质的质量分数是变大的，但是当溶液变为饱和后，再析出晶体，溶液仍为饱和，所以溶质的质量分数就不会变化了，所以D错误。故选C．
考点：物质的变化及其过程
16．B
【详解】A、测定空气中氧气的含量需要集气瓶、燃烧匙、烧杯、止水夹、橡胶塞等，该选项不能完成实验；
B、利用试管、胶头滴管，镊子可以比较铜和铁的金属活动性，该选项能够完成实验；
C、用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳需要锥形瓶、橡胶塞、导气管、集气瓶等仪器，该选项不能完成实验；
D、测定溶液pH，需要玻璃棒、标准比色卡、pH试纸、玻璃片等仪器，该选项不能完成实验。
故选：B。
17．B
【详解】A、电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：2，故选项说法错误；
B、硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选项说法正确；
C、将铁丝插入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成浅绿色，故选项说法错误；
D、在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，会观察到有蓝色沉淀生成，故选项说法错误；
故选B。
18．C
【详解】A、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液至过量，氢氧化钡与盐酸和硫酸钠一起反应，刚开始加入氯化钡就有沉淀生成，变化趋势不能正确反映；故不符合题意；
B、含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸，再与氯化铜反应；开始时加入的溶液中有溶剂，加上产生的水也是溶剂，当氯化铜与氢氧化钠反应时，没有产生水，因此氢氧化钠与盐酸反应的溶剂增加量比氢氧化钠与氯化铜反应增加的溶剂要多，变化趋势不能正确反映；故不符合题意；
C、每40份质量的氧化镁、84份质量的碳酸镁会生成120份质量的硫酸镁，所以将足量的相同质量分数的稀硫酸分别加入等质量的碳酸镁和氧化镁中，氧化镁生成的硫酸镁质量多，变化趋势能正确反映；故符合题意；
D、取4克氧化铜和1克木炭粉放入试管中，做木炭还原氧化铜的实验，由方程式可知，完全反应后减少的质量是1.1g,剩余的固体的质量是3.9g；变化趋势不能正确反映；故不符合题意；
故选C
【点睛】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。
19．C
【详解】A、空气中物质含量：N2（78%）＞O2（21%）＞CO2（0.03%），故选项错误。
B、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中元素化合价的代数和为零，得出Cl2、HCl、NaClO3中氯元素的化合价分别是0、-1、+5，不是按氯元素的化合价由低到高排列的，故选项错误。
C、金属活动性顺序：Cu硫化钠，故硫元素质量分数：硫酸钠