中考化学一轮复习专题巩固练习 有关金属性质的计算问题汇总（七）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专题巩固练习 有关金属性质的计算问题汇总（七）（含答案解析），共18页。试卷主要包含了小明用托盘天平称量6.5g白糖等内容，欢迎下载使用。
A．6.5gB．6gC．5.5gD．0.5g
2．某兴趣小组在研究Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金、Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金时，发现其中一种合金2.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.2g气体，该合金可能是
A．Fe﹣Al合金B．Fe﹣Cu合金
C．Zn﹣Cu合金D．Zn﹣Fe合金
3．将一定质量的铁片投入一定质量的硫酸铜溶液中、其反应过程中，固体质量与反应时间的关系合理的是
A．B．
C．D．
4．将2.4 g Mg、5.6 g Fe和3.2 g Cu的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体6 g，则生成氢气的质量是
A．0.3 gB．0.4 gC．0.5 gD．0.6 g
5．将铁钉放入硫酸铜溶液中，从分反应后取出铁钉，晾干后发现铁钉增重1g，则反应掉的铁质量
A．1gB．5gC．7gD．14g
6．下列各项中，前者一定大于后者的是
A．20℃时硝酸钾的溶解度、80℃时硝酸钾的溶解度
B．30℃时氯化钠不饱和溶液的质量分数、氯化钠饱和溶液的质量分数
C．10g镁与足量盐酸反应生成氢气的质量、10g铝与足量盐酸反应生成氢气的质量
D．20℃时氢氧化钠溶于水后溶液的温度、20℃时硝酸铵溶于水后溶液的温度
7．向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是
A．B．
C．D．
8．把锌片放入下列溶液中反应，溶液的质量比反应前减小的是
A．AgNO3溶液B．FeSO4溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液
9．用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是（ ）
A．等质量金属与足量盐酸反应放出氢气：
B．含硫物质中硫元素的化合价：
C．元素在地壳里的含量：
D．铁、铜、银的金属活动性：
10．托盘天平的两边烧杯中分别放有等质量，等质量分数的足量稀硫酸，天平平衡后，同时向左右两烧杯中加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针
A．向左偏B．向右偏
C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左偏
11．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系，如右图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
C．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
D．若取a~b段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
12．归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是
A．酸碱中和反应都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子
C．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量
13．在天平两端各放一个盛有足量盐酸的小烧杯，调节天平平衡分别向两烧杯中加入下列各组物质，充分反应后天平仍保持平衡的是
A．18gMg、18gAlB．20gCaO、20gCaCO3
C．10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2D．4gMg（OH）2、8.4gMgCO3
14．在天平两边托盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应后，天平的指针（ ）
A．偏向加锌的一边B．偏向加镁的一边
C．指针不偏转D．都有可能
15．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是（ ）
A．金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色
D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
16．如图为硫酸性质的知识归纳。下列表达不正确的是（ ）
A．若盐为BaCl2溶液，则硫酸与氯化钡溶液反应时有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH溶液，可以在NaOH 溶液中滴加酚酞试液，证明硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（ Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等的两种金属分别与足量的稀硫酸完全反应，产生的H2质量相等
17．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
18．某同学将 m g Mg、Al、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到（m + 9.6）g 不含结晶水的固体，则m的取值范围是
A．1.8 ≤m≤6.5B．1.8 Cu，金属R放入CuSO4溶液中，R置换出硫酸铜中的铜，产生单质铜，铜是红色固体，符合题意；
C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，不符合题意；
D、根据金属活动性顺序表，Fe、Ag活动性强弱关系为：Fe>Ag，金属铁放入AgNO3溶液中，发生反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，所以一段时间后溶液质量变小，不符合题意。故选B。
16．D
【详解】A、若盐为BaCl2溶液，氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，则硫酸与氯化钡溶液反应时有白色沉淀生成，该选项说法正确；
B、随着稀硫酸的加入，最终溶液由红色变成无色，说明硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，该选项说法正确；
C、若金属氧化物为铁锈的主要成分（ Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，这是因为稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该选项说法正确；
D、若金属为Mg和Zn，将质量相等的两种金属分别与足量的稀硫酸完全反应，镁反应生成的氢气多，该选项说法不正确。
故选D。
17．B
【详解】A、过氧化氢制取氧气，初始氧气质量为0g，故选项错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一段时间后开始反应，根据质量守恒，钾元素质量不变，但反应后固体质量减少，所以钾元素质量分数开始增加，完全反应后钾元素质量分数保持不变，故选项正确；
C、三份等质量等浓度的稀盐酸，产生氢气质量一致，Zn、Mg、Fe与稀盐酸反应均生成+2价离子，方程式可表示为 M+2HCl=MCl2+H2↑，设金属M相对原子量为x，，制取氢气质量相同，金属相对原子质量越大，所需的金属质量越大，相对原子质量大小关系Zn>Fe>Mg，则制取相等质量氢气所需金属质量大小关系为Zn>Fe>Mg，则图示从左到右顺序为Mg、Fe、Zn，故选项错误；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的质量关系可知，反应后固体质量增加，但铜铁混合物加入硫酸铜中初始固体质量不为0，选项错误。
故选B。
18．B
【详解】将mgMg、Al、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+9.6) g不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg2+、A13+、Zn2+、Fe2+）和硫酸根离子组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有硫酸根离子的质量为(m+9.6) g-mg=9.6g。则该反应消耗稀硫酸的质量为：9.6g÷=9.8g。
消耗9.8g硫酸，需要镁的质量为：
；
消耗9.8g硫酸，需要铝的质量为：
消耗9.8g硫酸，需要锌的质量为 ：
消耗9.8g硫酸，需要铁的质量为：
由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀硫酸反应时，m最大值为6.5g，最小值为1.8g，而该物质为混合物，故m的最大值应小于6.5g，最小值应大于1.8g。
故选B。
19．A
【详解】A、NaOH溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的总质量不变；
B、Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出，溶液的总质量减小；
C、NaCl溶液和稀硫酸不发生反应；
D、Na2CO3溶液和BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，溶液的总质量减小。
故选：A。
20．C
【详解】A、根据金属活动性顺序铁＞铜＞银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜完全反应后铜质量不再变化，因此铜的质量应该是先无后有，再不变；故A错误；
B、根据金属活动性顺序铁＞铜＞银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以硝酸银的质量是从开始就不断减小直至到0，故B错误；
C、根据，每56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液的质量减少，根据，每56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液的质量减少，而且铁与硝酸银反应溶液质量减少的程度大于铁与硝酸铜反应，因此第一段坡度大，第二段坡度小，硝酸银、硝酸铜完全反应后溶液质量不再变化，故C正确；
D、加入铁粉之前，溶液中的溶质为硝酸银和硝酸铜，为两种溶质，故D错误；
故选C。
21．A
【分析】1g金属可以生成的氢气质量=。
【详解】由分析可知12g镁所产生的氢气质量为：，实际产生0.9g，则相同质量的另一种金属所产生的氢气质量要小于0.9g，
A、12g铝所产生的氢气质量为：，大于0.9g，故不可能是铝，A正确；
B、12g铁所产生的氢气质量为：，小于0.9g，故可能是铁，B错误；
C、12g锌所产生的氢气质量为：，小于0.9g，故可能是锌，C错误；
D、铜与稀硫酸不反应，故可能是铜，D错误。
故选A。
22．C
【详解】含4g钙元素的碳酸钙的质量为：。
解：设10g碳酸钙生成二氧化碳的质量为x
x=4.4g
故左盘增加的质量为10g-4.4g=5.6g
要使天平平衡，右盘质量也应增加5.6g。
设应加入铝粉的质量为y
y=6.3g
故选C。
23．D
【分析】由题意，锌与AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液充分反应之后，得到滤渣和滤液。向所得到的滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明该滤渣中含有R的单质或R、锌均有，根据金属活动性顺序可知，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，最后与R（NO3）2反应生成R和硝酸锌，硝酸铜、硝酸银完全反应，R（NO3）2可能部分反应可能完全反应。
【详解】A、硝酸铜完全反应，滤液不可能呈蓝色，A选项判断不正确，不符合题意；
B、R可能是Fe，不可能是Al，因为铝元素在化合物中通常显+3价，且铝的金属活泼性比锌强，B选项判断不正确，不符合题意；
C、滤渣一定含有Ag、Cu、R，可能含有Zn，C选项判断不正确，不符合题意；
D、由锌与硝酸银的反应可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，由锌与硝酸铜的反应可知，每65份质量的锌置换出64份质量的银，由锌与R（NO3）2的反应可知，每65份质量的锌置换出小于65份质量的R，由于未知原溶液中AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2的质量关系，最终滤液的质量可能比原混合溶液的质量小，D选项判断正确，符合题意。故选D。
24．B
【详解】A、锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，属于置换反应，选项A不符合题意；
B、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物相互交换组分，且有气体生成，盐酸的相对分子质量小于氯化钙相对分子质量，反应后质量增加，选项B符合题意；
C、碳酸钠与硝酸钾不符合复分解反应发生的条件（生成物有气体、水、沉淀之一生成），不能发生反应，选项C不符合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，两种溶液反应后，生成沉淀从溶液中析出，所以反应后溶液质量减小，选项D不符合题意。故选B。
25．A
【分析】向硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入2.4g镁粉，首先置换出的为更不活泼的Cu，根据镁与硝酸铜反应的方程式可知：24份质量的镁粉可置换出64份质量的铜，因此2.4g镁粉可置换出6.4g铜，但最终固体质量为6g，即可知镁一定先将铜置换出，然后与硝酸亚铁反应置换出铁，因此溶液中一定无硝酸铜，无法确认是否含有硝酸亚铁；固体中则一定有铜和铁，不确定是否有镁。
【详解】A、滤液中一定无硝酸铜，正确；
B、滤液中一定无硝酸亚铁，错误；
C、滤出的固体中一定有铜和铁，错误；
D、滤出的固体中一定有铜和铁，错误；
故选A。