中考化学一轮复习专题巩固练习 有关金属性质的计算问题汇总（八）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专题巩固练习 有关金属性质的计算问题汇总（八）（含答案解析），共23页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．1gB．5gC．7gD．14g
2．将2.4 g Mg、5.6 g Fe和3.2 g Cu的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体6 g，则生成氢气的质量是
A．0.3 gB．0.4 gC．0.5 gD．0.6 g
3．下列说法正确的是
A．原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大
4．下列说法正确的是
A．未说明药品用量时，液体一般取1﹣2mL左右，固体只需盖满试管底部
B．称取0.75克食盐用于配制溶液，应该把食盐放在托盘天平的右盘
C．酒精灯用完后，先用嘴吹灭，再盖上灯帽
D．进入久未开启的菜窖前，不一定要进行灯火实验
5．将一定质量的铁片投入一定质量的硫酸铜溶液中、其反应过程中，固体质量与反应时间的关系合理的是
A．B．
C．D．
6．某兴趣小组在研究Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金、Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金时，发现其中一种合金2.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.2g气体，该合金可能是
A．Fe﹣Al合金B．Fe﹣Cu合金
C．Zn﹣Cu合金D．Zn﹣Fe合金
7．下列与铁有关的反应中，反应后固体质量减少的是
A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧B．工业炼铁
C．铁片放入硫酸铜溶液中D．钢铁生锈
8．将5.6g含杂质的铁粉放入足量稀盐酸中，完全反应后生成氢气0.2g，则杂质可能是
A．Mg ZnB．Mg AlC．Zn CuD．Na Mg
9．下列图象不能正确反映对应关系的是（ ）
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
10．向5.6克混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀盐酸，产生氢气的质量
A．大0.2克B．等于0.2克C．小于0.2克 D．无法确定
11．将等质量的甲乙金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的量与反应时间的关系如图。关于甲乙两金属判断合理的是（ ）
A．铁、锌B．铁、铜C．锌、镁D．锌、铁
12．—位学生要用托盘天平称量13g药品(5g以下用游码)，在称量后发现药品和砝码放反了。则该生实际称得的药品质量是多少（ ）
A．7gB．10gC．13gD．16g
13．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是
A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指先偏向右盘，后偏向左盘D．天平指针始终偏向右盘
14．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中 表示不同离子。则下列说法正确的是（ ）
A． 表示铁离子B． 表示铜离子
C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小
15．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3→M（NO3）2+2Ag．若M是铜，则下列说法错误的是
A．M的金属活动性比Ag强
B．反应后溶液的质量增加
C．金属M不可能变换成铝
D．固体物质的质量增加了
16．下列说法正确的是
A．等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为1:2
B．等质量的S和H2燃烧消耗的氧气的质量比为1:8
C．产生等质量氧气，所需H2O和H2O2的质量比为2:1
D．等质量的Mg和Al分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量比为27:24
17．向一定质量的甲中加入乙，反应过程中，溶液的总质量与加入乙质量的关系能用下图曲线表示的是
A．AB．BC．CD．D
18．下列图象与对应的叙述相符合的是
A．电解水
B．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
D．在等质量、等质量分数的两份硝酸银中，分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等)
19．下列做法能使溶液质量增加的是（ ）
A．向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁
B．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁
C．向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳
D．向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体
20．利用图甲所示装置测得足量的表面积相同的镁片、铝片、铁片分别与20mL溶质质量分数10%的稀盐酸反应产生氢气的量（产生氢气的量由气体压强表示，产生氢气体积与装置内压强成正比），所得图像如图乙。下列说法错误的是（ ）
A．金属活动性顺序为：Mg＞Al＞Fe
B．充分反应后生成氢气的质量相等
C．完全反应所消耗的镁片质量最大
D．实验中要控制温度相同
21．现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量不可能是
A．27.3gB．29.9gC．32gD．35.9g
22．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A． 图A：向足量的锌、铁中分别加入等质量等质量分数的稀盐酸
B． 图B：向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙固体
C． 图C：向盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
D． 图D：向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入足量等质量分数的稀盐酸
23．现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价)。下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙B．相对原子质量：乙>丙>甲
C．金属活动性：乙>甲>丙D．生成溶液的质量：丙>乙>甲
24．下列说法正确的是（ ）
A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液
B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子
D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量
25．向CuSO4溶液中加入一定质量Zn粉和Fe粉的混合物，充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有Cu和Fe,可能含有Zn
B．向滤渣中加入适量稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定只含有两种金属
C．若滤液为蓝色，则滤液中一定含有三种金属离子
D．得到滤液的质量一定比反应前溶液质量大
26．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是
A．锌B．铁C．镁D．无法推断
27．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后，请判断，下列说法不合理的是（ ）
A．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定有剩余
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增重了
D．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
28．将 2.4g 含镁的混合物与足量盐酸反应，生成氢气质量为 0.18g，则混入的另一种物质不可能是（ ）
A．AlB．FeC．CuD．Zn
29．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量变化趋势如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2
B．b~c段之间的溶液中溶质只有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
C．取b~c段之间的溶液，滴加稀盐酸，一定有白色沉淀产生
D．取d点的固体，加入稀盐酸，一定无气泡产生
30．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,有关说法正确的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．b点得到的固体为Cu
C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
D．d点得到的混合物中有2种金属单质
甲
乙
A
稀盐酸
碳酸钙
B
CuSO4溶液
铁粉
C
NaOH溶液
稀盐酸
D
Ca(OH)2溶液
CO2
参考答案：
1．C
【解析】本题考查差量法的应用。
【详解】根据方程式，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，设消耗铁的质量为x，
故选C。
【点睛】当题中有明显的质量增加或者减少时，可以考虑用差量法去求。
2．A
【详解】金属活动性顺序为镁大于铁大于氢大于铜；混合物加入一定量稀硫酸中，铜不参与反应，故剩余固体6.0g中含有3.2g铜和6.0g-3.2g=2.8g铁；反应镁、铁质量分别为2.4g、5.6g-2.8g=2.8g；
故生成氢气质量为0.2g+0.2g=0.3g。
故选A。
3．D
【详解】A、原子中不一定含有质子、中子和电子三种微粒，比如氢原子不含有中子，故A错误；
B、某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，例如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；
C、金属与盐反应，溶液质量的变化需要考虑进入溶液金属的原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较，进入溶液金属的原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量增加，进入溶液金属的对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量减小，故C错误；
D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故D正确。故选D。
4．A
【详解】A、未说明药品用量时，液体一般取1﹣2mL左右，固体只需盖满试管底部，正确；
B、天平的精确度是0.1克，不能称取0.75克食盐，称量时应该把食盐放在托盘天平的左盘，错误；
C、酒精灯用完后，不能用嘴吹灭，应该用灯帽直接盖灭，错误；
D、二氧化碳不能供给呼吸，含量过多会使人窒息死亡，久未开启的菜窖中二氧化碳的含量可能过多，故进入前需要进行灯火实验，错误。
故选A。
5．C
【详解】反应 过程中，固体由每56份质量的Fe变为64质量的Cu，质量逐渐增大至反应结束，其反应前固体质量不为零，所以随时间变化，固体的质量起点不为零，过程中增大，至结束时保持不变。
故选C。
6．A
【分析】本题考查金属和酸反应。
【详解】A、铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，生成0.2g氢气，消耗铁、铝质量分别是5.6g、1.8g，因此2.5gFe﹣Al合金与稀盐酸反应可能生成0.2g氢气，该选项符合题意；
B、由A中分析可知，生成0.2g氢气消耗5.6g铁，铜不能和稀盐酸反应，因此2.5gFe﹣Cu合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意；
C、锌和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
生成0.2g氢气消耗锌质量是6.5g，铜不能和稀盐酸反应，因此2.5gZn﹣Cu合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意；
D、由A、C分析可知，2.5gZn﹣Fe合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意。
故选：A。
【点睛】金属活动性强于氢元素的，可以置换氢气。
7．B
【详解】A、铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，固体增加了氧元素，质量增加，故A不正确；
B、将铁的氧化物如三氧化二铁还原为铁，固体失去了氧元素，质量减少，故B正确；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份的铁生成64份的铜，那么固体质量增加，故C不正确；
D、铁生锈是铁与氧气和水反应生成铁锈，固体质量增加，故D不正确。
故选B。
8．A
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，故将5.6g纯净铁放入足量稀盐酸中，完全反应后生成氢气0.2g，由于含有杂质，5.6g含杂质的铁与稀盐酸完全反应也产生0.2g氢气，利用极值法分别计算出5.6g杂质与稀盐酸完全反应产生氢气的质量与0.2g的关系。
A、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，
锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，
根据平均组成的原理，含杂质必须满足：一种5.6g杂质产生的氢气大于0.2g，另一种产生氢气的质量小于0.2g，这样才可能满足题意，故A符合题意；
B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，
5.6g镁或铝产生氢气都大于0.2g，故B不符合题意；
C、Cu不与稀盐酸反应，可看作产生氢气的质量为0，5.6g锌产生氢气小于0.2g，故C不符合题意；
D、钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，
5.6g钠或镁产生氢气都大于0.2g，故D不符合题意；
故选A。
9．D
【详解】A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH＝7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应进行，溶液pH不变，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，故A正确；
B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量时，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，随着反应进行，溶液质量减小，后和氯化铝反应生成氯化镁和铝，随着反应进行，溶液质量增大，并且反应的镁的质量相等时，减小的溶液质量大于增大的溶液质量，故B正确；
C、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多，故C正确；
D、等质量镁和铝跟稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故D错误。故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
10．C
【详解】假设5.6g粉末全部是铁粉，设生成氢气的质量是x
x=0.2g。
铜与稀盐酸不反应，故最后产生氢气的质量小于0.2g。
故选C。
11．A
【详解】A、锌比铁活泼，反应需要的时间比铁短，但是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气比锌多，故正确；
B、铜不与稀硫酸反应，氢气的质量为零，故错误；
C、不会是锌、镁，因为镁产生的氢气比锌又快又多，故错误；
D、产生氢气的质量，甲比乙多，但是乙比甲活泼，因此甲、乙分别是铁和锌，不会是锌、铁，正好颠倒了，故错误。
故选A。
12．A
【详解】天平称量的原理为：m左＝m右＋m游，称量13g药品应选取质量为10g的砝码，药品和砝码放反了则有：
10g＝m药＋3g，解得m药＝10g-3g=7g，所以药品的质量为7g。
故选A。
13．C
【详解】实验中，稀硫酸的量充足，锌和铁完全反应，由于锌的金属活动性比铁强，则锌与等质量、等质量分数的稀硫酸的反应速率快，所以反应中左盘中的锌在相同的反应时间中生成的氢气的质量多，所以反应开始时天平指偏向右盘；
由化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，反应中铁与氢气的质量比为56：2，由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，反应中锌与氢气的质量比为65：2，则等质量的锌和铁完全与酸反应后铁生成的氢气的质量比锌多，所以反应后右盘质量减少的多，天平指偏向左盘；
即实验时天平指先偏向右盘，后偏向左盘，故选C。
14．C
【分析】根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示新增加的亚铁离子 ，不确定哪种是铜离子还是硫酸根离子。
【详解】A、溶液中不含有铁离子，表示亚铁离子，说法错误；故不符合题意；
B、由上述分析可知，表示亚铁离子，说法错误；故不符合题意；
C、由方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减小，说法正确；故符合题意；
D、由于生成的铜覆盖在铁棒上，由上述分析可知，反应后铁棒质量增大，说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】掌握金属的化学性质，微粒的变化及方程式的书写方法等即可顺利解答。
15．B
【详解】A、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故A说法正确；
B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，64份质量的铜反应生成216份质量的银，析出的固体质量增大，所以反应后溶液的质量减小，故B说法错误；
C、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根﹣1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，故C说法正确；
D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，，64份质量的铜反应生成216份质量的银，反应后固体物质的质量增加了，故D正确。
故选B。
16．B
【详解】A、等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为：，不符合题意；
B、设硫和氢气的质量是m，硫燃烧：，氢气燃烧： ，故消耗氧气的质量比为1:8，符合题意；
C、设生成氧气的质量是n，电解水：，过氧化氢分解： ，故所需水和过氧化氢的质量是9:17，不符合题意；
D、设镁和铝的质量是a，镁与稀硫酸反应：，铝与稀硫酸反应： ，生成氢气的质量比为3:4，不符合题意。
故选B。
17．A
【详解】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。根据化学方程式可知，每100份质量的碳酸钙反应时，生成44份质量的二氧化碳，因此随着反应的进行，溶液质量不断增大，当稀盐酸完全反应后，溶液质量不再增大，图像与事实相符，故A正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。根据化学方程式可知，当有56份质量的铁反应时，生成64份质量的铜，因此随着反应的进行，溶液质量在减小，图像与事实不相符，故B错误；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，溶液质量不断增大，当氢氧化钠完全反应后，继续滴加稀盐酸时，溶液质量继续增大，图像与事实不相符，故C错误；
D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。据化学方程式可知，当有44份质量的二氧化碳反应时，产生100份质量的沉淀，因此随着反应的进行，溶液质量不断减小，图像与事实不相符，故D错误。故选A。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
18．D
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，生成氢气与氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故选项图象错误；
B、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有无催化剂生成氧气的质量相等，故选项图象错误；
C、铝的金属活动性比铁强，故反应时铝反应的速度比铁快，而该图象反映铁的反应速度比铝快，依据反应的方程式 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑每54份质量的铝产生6份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，则等质量的两种金属，铝生成的氢气较多，故选项图象错误；
D、依据反应的方程式、每65份质量的锌消耗340份质量的硝酸银，每56份质量的铁消耗340份质量的硝酸银，则反应的硝酸银质量相等时，消耗锌的质量大于铁，因此剩余铁质量大于锌，故选项图象正确。
故选D。
19．A
【详解】A、稀硫酸和铁反应，生成氢气，反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成2份质量的氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，所以溶液质量比反应前的溶液质量增加，符合题意；
B、向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁，铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成64份质量的铜，所以置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液的质量会减少，不符合题意；
C、向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，根据该化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳可生成100份质量的碳酸钙，溶液的质量会减少，不符合题意；
D、向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体，不再溶解，故溶液质量不变，不符合题意。故选A。
20．C
【详解】A、金属的活动性顺序为Mg＞Al＞Fe，不符合题意；
B、由于金属是足量的，酸完全反应，根据质量守恒定律，酸中的氢元素全部变成氢气，所以充分反应后生成H2的质量相等，不符合题意；
C、根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl= MgCl2+H2↑，2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑，56份质量的铁产生2份质量的氢气，24份质量的镁产生2份质量的氢气，54份质量的铝产生6份质量的氢气，则产生等质量的氢气，完全反应所消耗的铁片质量最大，符合题意；
D、实验时要注意控制变量，温度能影响气体的压强，所以故要控制温度相同，不符合题意。故选C。
21．A
【分析】本题考查金属和酸反应。
【详解】镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，锌能与硝酸银反应硝酸锌和银，碳不与硝酸银反应，由于滤渣中含有三种物质，一定含有碳和银，还含有的就是锌，镁全部参加反应，2.4g镁生成银的质量为：
若是6.5g锌全部参加反应，则生成的银的质量为：
若是锌全部参加反应，则滤渣是两种物质，故滤渣的质量最大不能达到：21.6g+21.6g+1.6g=44.8g，若是锌不参加反应，则滤渣的成分是三种，故滤渣的质量最小为：6.5g+21.6g+1.6g=29.7g，故滤渣的质量应该大于等于29.7g，小于44.8g.
故选：A。
【点睛】根据金属活动性顺序中位置靠前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硝酸银反应进行分析解答即可。
22．C
【详解】A、向足量的锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，锌比铁活泼，反应速率快，最后金属过量，酸不足，生成的氢气质量由酸的质量决定，因此最终生成气体质量是一样多，该选项对应关系不正确；
B、向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶液溶质的质量逐渐减少至零，该选项对应关系不正确；
C、盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，该选项对应关系正确；
D、氧化镁中镁元素的质量分数为，氢氧化镁中镁元素的质量分数为，等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，氧化镁中镁元素的质量比氢氧化镁中的多，分别加入等质量分数的稀盐酸至过量，最终氧化镁生成的氯化镁的质量多，消耗的稀盐酸的质量多，该选项对应关系不正确。
故选：C。
23．B
【详解】A、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出氢气的质量是甲＞乙＞丙，说法正确；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出氢气的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，说法错误；
C、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，说法正确；
D、等质量甲、乙、丙三种金属，分别与溶质质量分数相同、体积相同的足量稀硫酸反应，放出氢气的质量是甲＞乙＞丙，根据质量守恒定律可知，生成溶液的质量：丙＞乙＞甲，说法正确；
故选：B。
24．D
【详解】试题分析：A、pH等于8的溶液是碱性的溶液，不一定是碱溶液，故说法错误；
B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小，故说法错误；
C、活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，故说法错误；
D、金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，故说法正确；
故选D．
考点：溶液的酸碱性与pH的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸的化学性质；置换反应及其应用．
点评：本题难度较大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、不饱和溶液变为饱和溶液的方法以及金属与酸反应的知识即可解答，注意：碳酸盐的检验方法．
25．C
【详解】A.锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，当锌消耗完后，铁才能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中一定含有铜，可能含有铁、锌，A错误；
B.向滤渣中加入适量稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，可能有铜和铁，也可能有铜、铁、锌，B错误；
C.若滤液为蓝色，说明硫酸铜未消耗完，而锌粉和铁粉全部反应，则滤液中含有Cu2+、Fe2+、Zn2+三种金属离子，C正确；
D.锌与硫酸铜反应：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加；铁与硫酸铜反应：Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出56份质量的铜，反应后溶液质量减小，可知得到滤液的质量可能比反应前质量大，也可能比反应前的质量小，D错误。
故选：C。
【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
26．C
【详解】根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量x）

=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26。
故选C。
27．A
【详解】A. 氢气全部来自硫酸中的氢元素，若酸完全反应，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，说法不合理；
B. 若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；
根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余，说法合理；
C. 根据B可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，故反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，说法合理；
D. 若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，说法合理；
故选：A。
【点睛】本题是一道天平问题，考查了金属与酸反应，解答时可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行分析，可以很好的培养学生分析问题的能力。
28．A
【详解】假设2.4g全是镁时生成氢气的质量为x
x=0.2g
因此混入的金属等质量时生成的氢气要比0.18g少，由于氢气质量= ×金属的质量。
A、2.4g铝与足量盐酸反应产生氢气的质量为＞0.18g，错误但符合题意；
B、2.4g铁与足量盐酸反应产生氢气的质量为