中考化学一轮复习专题巩固练习 有关金属性质的计算问题汇总（六）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专题巩固练习 有关金属性质的计算问题汇总（六）（含答案解析），共17页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列说法中，正确的有等内容，欢迎下载使用。
A．足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色
B．金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2
C．将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小
D．将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag
2．将一定质量的铁片投入一定质量的硫酸铜溶液中、其反应过程中，固体质量与反应时间的关系合理的是
A．B．
C．D．
3．将铁钉放入硫酸铜溶液中，从分反应后取出铁钉，晾干后发现铁钉增重1g，则反应掉的铁质量
A．1gB．5gC．7gD．14g
4．下列说法正确的是
A．原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大
5．将2.4 g Mg、5.6 g Fe和3.2 g Cu的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体6 g，则生成氢气的质量是
A．0.3 gB．0.4 gC．0.5 gD．0.6 g
6．有一根部分氧化的镁条4.4g（只含氧化镁一种杂质），与100g质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后溶液蒸发得到硫酸镁的质量为18g，则原镁条中含氧元素的质量为
A．1.8gB．0.8gC．2.4gD．3.6g
7．把锌片放入下列溶液中反应，溶液的质量比反应前减小的是
A．AgNO3溶液B．FeSO4溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液
8．下列与铁有关的反应中，反应后固体质量减少的是
A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧B．工业炼铁
C．铁片放入硫酸铜溶液中D．钢铁生锈
9．下列说法中，正确的有
①把CO2通入盛有石蕊溶液的试管中，溶液变红，说明CO2具有酸性。
②现有两种+2价金属a、b，分别取相同质量的a、b与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量与两种金属的相对原子质量成反比。
③当向含有某杂质的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，开始无明显现象，后产生气泡，则该溶液中一定含有氢氧化钠。
④现有某氢氧化钡溶液，向其中加入稀硫酸，反应过程中溶液的导电性变化情况如图所示。
A．1种B．2种C．3种D．4种
10．小亮同学用托盘天平称量食盐的质量，天平平衡后的状态如图所示，该同学称取的食盐的实际质量为（ ）
A．17.6gB．12.4gC．17.3gD．12.7g
11．2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量稀盐酸反应，放出氢气的总质量为0.2g，以下对该样品组成的判断中正确的是
A．一定含有AlB．一定含有CuC．一定含有MgD．一定含有Mg和Cu
12．如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气
B．在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量
C．向一定量的氯化铜溶液中加入过量镁粉
D．质量相等的镁粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸
13．黄铜是铜和锌的合金，在10g黄铜样品中加入足量稀硫酸使其完全反应，生成氢气0.2g，下列说法正确的是
A．发生了复分解反应B．合金不具有金属特征
C．锌的质量为3.5gD．反应后溶液质量变大
14．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列能发生复分解反应，且反应后溶液质量变大的是
A．铁和稀盐酸反应B．氧化铁和稀盐酸反应
C．氯化亚铁溶液和镁反应D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应
16．相同质量的M、N两种金属，分别与相同体积、相同质量分数的足量盐酸反应（M、N在生成物中化合价均为+2），成氢气的质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是
A．金属的活泼性：MND．m、N可能是Mg、Fe两种金属
17．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
18．将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应生成0.4氢气，则金属混合物的质量不可能是
A．4.8B．5.4C．9.2D．13.0
19．学习化学会遇到许多“相等”。下列“相等”的说法中：①溶液稀释前后溶质质量一定相等②要使酸碱恰好完全反应，酸和碱的质量一定要相等③pH=3和pH=2的混合液pH是与二者的pH之和是相等的④等质量的镁和铝跟足量稀盐酸反应产生氢气质量是相等的⑤均衡膳食是指所需要的各种营养成分的量是相等的，正确的是
A．①②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①
20．下列溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硝酸银溶液D．氯化镁溶液
21．向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为（ ）
A．15.5gB．25.1gC．39.5gD．20.3g
22．在托盘天平两盘的烧杯里，各盛有等质量，等质量分数的稀盐酸，调节天平平衡。下列情况反应后，天平一定能平衡的是（ ）
A．两边分别加等质量的Al和Fe，且反应后金属无剩余
B．两边分别加一定质量的ZnCO3和ZnO固体至恰好完全反应
C．两边分别加等质量且过量的Mg和MgCO3
D．两边分别加等质量的Na2CO3和CaCO3固体，且反应后CaCO3有剩余
23．将质量相等的甲乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲乙两种金属判断合理的是（ ）
A． B． C． D．
24．现有一定质量的由两种金属组成的混合物将混合物加入过量的稀硫酸中，充分反应测得生成0.2g氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到11.8g固体。则该金属混合物的组成可能是（ ）
A．Mg、AlB．Fe、ZnC．Zn、MgD．Fe、Cu
25．某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是
A．实验①对应图2中曲线cB．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余
C．实验③能产生0.2 g氢气D．图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多
M
N
Y
A
水
氧化钙
溶液的温度
B
水
氢氧化钠
溶液的pH
C
饱和石灰水溶液
氧化钙
溶液中溶质的质量
D
硫酸铜溶液
铁粉
溶液的质量
实验编组
等质量稀硫酸
金属粉末质量
①
含H2SO49.8g
6.5g铁
②
含H2SO49.8g
6.5g锌
③
含H2SO49.8g
6.5g镁
参考答案：
1．C
【详解】A、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为浅绿色，不符合题意；
B、金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，金属R和稀盐酸能反应，由题意，无法确定R的化合价，生成物不一定是RCl2，不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学反应方程式为：,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，符合题意；
D、将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应，则滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，不符合题意；
【点睛】本题难度不大，考查了金属活动顺序的应用，掌握金属活动顺序并能灵活运用是正确解答此类题型的关键所在。
2．C
【详解】反应 过程中，固体由每56份质量的Fe变为64质量的Cu，质量逐渐增大至反应结束，其反应前固体质量不为零，所以随时间变化，固体的质量起点不为零，过程中增大，至结束时保持不变。
故选C。
3．C
【解析】本题考查差量法的应用。
【详解】根据方程式，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，设消耗铁的质量为x，
故选C。
【点睛】当题中有明显的质量增加或者减少时，可以考虑用差量法去求。
4．D
【详解】A、原子中不一定含有质子、中子和电子三种微粒，比如氢原子不含有中子，故A错误；
B、某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，例如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；
C、金属与盐反应，溶液质量的变化需要考虑进入溶液金属的原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较，进入溶液金属的原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量增加，进入溶液金属的对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量减小，故C错误；
D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故D正确。故选D。
5．A
【详解】金属活动性顺序为镁大于铁大于氢大于铜；混合物加入一定量稀硫酸中，铜不参与反应，故剩余固体6.0g中含有3.2g铜和6.0g-3.2g=2.8g铁；反应镁、铁质量分别为2.4g、5.6g-2.8g=2.8g；
故生成氢气质量为0.2g+0.2g=0.3g。
故选A。
6．B
【详解】根据化学反应前后元素的质量和种类不变，化学反应原理知所得溶液的溶质为MgSO4，根据元素守恒定律知硫酸镁中镁元素的质量即为原固体混合物中镁元素的质量，即，则原镁条中含氧元素的质量为：4.4g-3.6g=0.8g，故选B。
【点睛】该题考察对质量守恒定律的理解，化学反应前后元素的质量和种类不变，没有必要书写化学反应方程式，直接列式计算即可。
7．A
【详解】A、锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2，每65份的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故选项符合题意；
B、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+ FeSO4=Fe + ZnSO4，每65份的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加，故选项不符合题意；
C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份的锌置换出2份质量的氢气，固体质量减小，溶液质量增加，故选项不符合题意；
D、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，每65份的锌置换出2份质量的氢气，固体质量减小，溶液质量增加，故选项不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，固体增加了氧元素，质量增加，故A不正确；
B、将铁的氧化物如三氧化二铁还原为铁，固体失去了氧元素，质量减少，故B正确；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份的铁生成64份的铜，那么固体质量增加，故C不正确；
D、铁生锈是铁与氧气和水反应生成铁锈，固体质量增加，故D不正确。
故选B。
9．B
【详解】①由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，把CO2通入盛有石蕊溶液的试管中，溶液变红，不能说明CO2具有酸性，故①错误；
②由金属质量与生成氢气的关系式：氢气的质量＝×金属的质量可知，现有两种+2价金属a、b，分别取相同质量的a、b与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量与两种金属的相对原子质量成反比，故②正确；
③在碳酸溶液中滴入稀盐酸时发生以下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，当向含有某杂质的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，开始无明显现象，后产生气泡，不能说明该溶液中一定含有氢氧化钠，故③错误；
④由于氢氧化钡溶液稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，向氢氧化钡溶液入稀硫酸，导电能力减弱，恰好反应时溶液的导电性为0，随着再加入稀硫酸的增多，导电能力增强，故④正确。上述说法中有2种说法正确。故选B。
10．B
【详解】小亮同学用托盘天平称量食盐的质量，天平平衡后的状态如图所示，将样品与砝码的位置放反了，他用的是10g和5g砝码和2.6g的游码；由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量＝药品质量+游码的质量，所以药品质量＝砝码质量﹣游码质量，即食盐质量＝10g+5g﹣2.6g＝12.4g。
故选：B。
11．A
【详解】2.2g镁和稀盐酸反应生成氢气的质量为：
2.2g铝和稀盐酸反应生成氢气的质量为：
铜和稀盐酸不反应，由题干信息可知，2.2g金属样品与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量为0.2g，故该样品中一定含铝，可能含镁和铜中至少一种。
故选A。
12．D
【详解】A、反应前后物质的总质量不变，加热高锰酸钾固体制取氧气，有氧气生成，所以固体质量随反应的进行减少，至反应结束后固体质量不变，错误。
B、空气中体积分数氮气占78%，氧气占21%，点燃红磷测定空气中氧气的含量虽然消耗的氧气，但不能消耗氮气等其他物质，所以装置内压强最终不为0，错误。
C、，反应进行时溶剂水的质量不变，溶质质量减少，所以随着反应的进行，溶液的质量减少。错误。
D、镁的活动性比锌强，所以单位时间镁产生氢气更快。质量相等的镁粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸，酸过量，产生氢气的质量与金属有关，因，，所以质量相同的镁粉和锌粉镁产生的氢气更多。图像正确。
故选：D。
13．D
【详解】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应，选项说法不正确；
B、合金是在金属中加热熔合金属或非金属，形成具有金属特性的物质，选项说法不正确；
C、设黄铜样品中锌的质量为x，则有
选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式可知，每65份质量的锌完全溶解，生成2份质量的氢气，所以反应后溶液质量变大，选项说法正确。
故选D。
14．D
【详解】A、氧化钙与水反应放出大量的热，溶液的温度应逐渐升高，故选项实验与图像对应关系不合理；
B、氢氧化钠显碱性，向水中加入氢氧化钠，碱性逐渐增强，pH逐渐增大，故选项实验与图像对应关系不合理；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少最终为0，故选项实验与图像对应关系不合理；
D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项实验与图像对应关系合理。
故选D。
15．B
【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，A错。
B、氧化铁（固体）和稀盐酸（液体）反应，生成氯化铁和水，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应没有生成气体和沉淀，溶液质量变大，B正确。
C、氯化亚铁和镁反应生成氯化镁和铁，属于置换反应，C错。
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应生成沉淀，溶液质量变小，D错。
故选：B。
16．D
【详解】A、根据图像分析，等质量的两种金属与相同质量分数的足量盐酸反应，M比N所用的时间短，说明活动性M>N，故选项错误；
B、最终生成氢气的质量不同，所以消耗盐酸的质量不相等，故选项错误；
C、完全反应M比N生成的氢气多，说明M的相对原子质量比N的小，故选项错误；
D、结合金属的活动性及相对原子质量，推测M、N可能是Mg、Fe两种金属，也可能是Mg、Zn，故选项正确。
故选：D。
17．D
【详解】A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；
B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；
C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；
D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D
18．D
【详解】解：设生成0.4g氢气时需要铝的质量是x，锌的质量是y；
x=3.6g；
y=13.0g；所以原混合物质量范围是大于3.6g小于13.0g；所以金属混合物的质量不可能是13.0g。
故选D。
【点睛】解题的关键是要分析清楚要使金属混合物跟足量稀硫酸反应生成2g氢气，所需的金属的取值范围，主要是采用极端假设的方法完成。
19．D
【详解】①在稀释溶液时，溶质的质量不发生变化，溶液稀释前后溶质的质量一定相等，说法正确；
②要使酸碱恰好完全反应，酸和碱的质量要根据具体的化学方程式进行计算，质量不是一定要相等，说法错误；
③pH=3和pH=2的混合液pH应介于2和3之间，不是等于二者的pH之和，说法错误；
④等质量的镁和铝跟足量稀盐酸反应，因为酸是过量的，要用金属的质量来计算，产生氢气质量不相等，说法错误；
⑤均衡膳食是营养均衡，合理搭配，不是所需要的各种营养成分的量是相等的，说法错误；
因此只有①正确；
故选D。
20．C
【详解】A、把锌片放入稀硫酸中，锌片能和H2SO4反应生成硫酸锌溶液和氢气，进入溶液中发生反应的锌的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，锌片质量减少，不符合题意；
B、把锌片放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，由反应的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，锌片质量减少，不符合题意；
C、锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，由反应的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，锌片质量增加，符合题意；
D、锌的活动性弱于镁，将锌片放入氯化镁溶液，不反应，锌片质量不变，不符合题意。
故选C。
21．C
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，种类不变。
【详解】Mg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，生成硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物，反应后的溶液质量增加了10.1g，则生成的氢气的质量为，根据质量守恒定律，氢气是硫酸中的氢元素生成的，硫酸中氢元素和硫酸根离子的质量比为，设硫酸根离子的质量为x，则，，硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物中的硫酸根离子等于硫酸中硫酸根离子质量，则反应后溶质的质量等于，故选C。
【点睛】硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物中的硫酸根离子等于硫酸中硫酸根离子质量。
22．B
【详解】A、两边分别加等质量的Al和Fe，且反应后金属无剩余，铝与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，等质量的铁与铝生成氢气的质量不同，故天平不平衡，不符合题意；
B、两边分别加一定质量的ZnCO3和ZnO固体至恰好完全反应，碳酸锌与稀盐酸反应：；氧化锌与稀盐酸反应：，由化学方程式可知，最后两边溶液增加的质量正好是氧化锌的质量，天平平衡，符合题意；
C、两边分别加等质量且过量的Mg和MgCO3，镁与稀盐酸反应：，碳酸镁与稀盐酸反应：，镁和碳酸镁过量，故根据稀盐酸来计算，由于氢气和二氧化碳的相对分子质量不同，故生成氢气和二氧化碳的质量不同，天平不平衡，不符合题意；
D、两边分别加等质量的Na2CO3和CaCO3固体，且反应后CaCO3有剩余，碳酸钠与稀盐酸反应：，碳酸钙与稀盐酸反应：，如果碳酸钠恰好完全反应，碳酸钙有剩余，则生成的二氧化碳质量相等，天平平衡；但如果碳酸钠完全反应，和碳酸钠反应的盐酸有剩余，碳酸钙也有剩余，则碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳多于碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳，则最后增加的质量不相同，天平不平衡，不符合题意。故选B。
23．B
【分析】将质量相等的甲乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，金属（化合价相等）全部反应，生成氢气的质量是相对原子质量越小，生成氢气的质量越大；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，反应完所需时间越少。
【详解】观察图像可知，甲生成氢气的质量比乙多，甲的相对原子质量比乙的小，甲反应完所用的时间比乙长，在金属活动性顺序里，甲在乙的后面。
A、Fe的相对原子质量比Mg的大，在金属活动性顺序里，Fe在Mg的后面，故A选项不符合题意；
B、Fe的相对原子质量比Zn的小，在金属活动性顺序里，Fe在Zn的后面，故B符合题意；
C、Zn的相对原子质量比大，在金属活动性顺序里，Zn在Fe的前面，故C选项不符合题意；
D、Zn的相对原子质量比Mg大，在金属活动性顺序里，Zn在Mg的前面，故D选项不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查的是金属与酸的反应，要分清在反应过程中，是金属反应完，还是酸反应完，依据题目作答。
24．A
【详解】现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀硫酸，充分反应，测得生成H20.2g，生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素的质量，2H~SO4，氢和硫酸根的质量比为2:96，所以硫酸根的质量为9.6g，将反应后的溶液蒸发，得到11.8g固体。则金属混合物的质量为：11.8g-9.6g=2.2g，则相混合的两种金属生成0.2g氢气时，假如一种金属反应生成氢气，肯定一种质量小于2.2g，一种质量大于2.2g；，因此，生成0.2g氢气需要金属的质量：锌：6.5g，镁：2.4g，铁：5.6g，铝：1.8g；
A、2.2g Mg、Al 混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；
B、2.2g Fe、Zn 混合物生成氢气一定少于0.2g，选项错误；
C、2.2g Zn、Mg 混合物混合物一定少于0.2g氢气，选项错误；
D、2.2gCu、Fe混合物混合物一定少于0.2g氢气，选项错误。
故选：A。
25．B
【详解】A、在相同条件下，不同金属与相同的酸反应，金属活动性越强，反应速率越快，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故实验①对应图2中曲线c，不符合题意；
B、9.8g硫酸消耗铁的质量为：
9.8g硫酸消耗锌的质量为：
9.8g硫酸消耗镁的质量为：
故反应结束后，实验①和③有金属粉末剩余，符合题意；
C、由B可知，实验③中镁过量，酸不足，故能产生氢气的质量为：，不符合题意；
D、相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快，由图2可知，金属越活泼，温度越高，说明单位时间内反应放出热量越多，不符合题意。
故选B。