中考化学一轮复习专项巩固练习 金属的化学性质专练汇总（十）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 金属的化学性质专练汇总（十）（含答案解析），共21页。试卷主要包含了下列实验现象描述不正确的是，下列关于铁的说法中错误的是，下列说法错误的是，推理是化学学习中常用的思维方法，下列反应没有明显现象的是，下列除去杂质的方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．向NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红
C．把打磨过的铝片浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质
D．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
2．将X、Y两种金属分别放入Z（NO3）2的溶液中，仅X的表面有Z单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A．Z>X>YB．X>Z>YC．X>Y>ZD．Z>Y>X
3．下列关于铁的说法中错误的是
A．铁质菜刀使用后洗净、擦干可防止生锈
B．烹调时使用铁锅可以摄入铁元素防止贫血
C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D．不能使用铁桶盛放硫酸铜溶液
4．下列有关实验现象的描述，错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．电解水的实验中，正极与负极所产生的气体体积比约为1：2
C．硫在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
D．光亮的铁丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有红色物质析出
5．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是
A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应
C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
6．下列说法错误的是
A．在化学实验室内不得尝试任何药品的味道
B．为防止水污染应禁止使用农药和化肥
C．绝对不能食用含有黄曲霉毒素的食物
D．铝表面易形成致密氧化膜而“自我保护”
7．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．碱溶液能使石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱
D．有机物是一类含碳化合物，所以、都是有机物
8．下列反应没有明显现象的是
A．氧化铁与稀盐酸反应B．稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应
C．氧化钙与水反应D．铝丝与硝酸银溶液反应
9．下列除去杂质的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入Z的盐溶液中，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．Z>X>YB．Y>X>ZC．X>Y>ZD．X>Z>Y
11．下列排序正确的是
A．地壳中元素含量：
B．金属材料的熔点：
C．金属活动性顺序：
D．氯元素质量分数：
12．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)
A．AB．BC．CD．D
13．下列关于金属的说法正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．有金属光泽的物质一定是金属
C．钢、水银、四氧化三铁都是金属材料
D．将铜丝分别放入硫酸亚铁和硝酸银溶液中，可以比较铁、铜、银的活动性强弱
14．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四个实验方案，各方案药品如下，你认为可行的是。
A．Zn、Cu、Ag、HCl
B．Cu、Ag、ZnSO4
C．Ag、ZnSO4、CuSO4
D．Zn、Cu、AgNO3
15．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的的是
A．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
B．用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气
C．用酚酞试液来区别烧碱溶液和纯碱溶液
D．用铜片、硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液来验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序
16．下列说法正确的是
A．金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．化学反应伴随能量变化，则钢铁生锈过程一定伴随能量变化
D．酸溶液的pHY；
答案为：B。
3．C
【详解】A、铁生锈需要同时和水、氧气接触，故铁质菜刀使用后洗净、擦干可防止生锈，正确；
B、烹调时使用铁锅可以摄入铁元素，铁元素是人体血红蛋白的重要组成元素，可防止贫血，正确；
C、生铁是铁和碳的合金，故生铁不能完全溶解在足量的稀盐酸中，最终会剩下碳，错误；
D、因为铁会与硫酸铜溶液反应，故不能使用铁桶盛放硫酸铜溶液，正确；
故选C。
4．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，则A正确；
B、电解水的实验中，正极上产生的氧气的体积与负极上产生的氢气体积之比约为1：2，则B正确；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，则C错误；
D、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故将光亮的铁丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有红色物质析出，则D正确。
故选C。
5．D
【详解】A、铝的化学性质较活泼，易发生化学反应，故A错误；
B、该佛像未锈蚀的主要原因是铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步氧化，故B错误；
C、铝的化学性质比较活泼，易被氧化，故C错误；
D、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化膜阻止铝进一步氧化，故D正确。
故选D。
6．B
【详解】A.在化学实验室内不得尝试任何药品的味道，故A正确；
B.为减少水污染应合理使用农药和化肥，而不能禁止使用，否则农作物会减产，故B错误；
C.黄曲霉毒素是一种致癌物质，因此绝对不能食用含有黄曲霉毒素的食物，故C正确；
D.铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故D正确。
故选：B。
7．A
【详解】A、酸和碱能发生中和反应，硝酸与氢氧化钠的反应也是酸和碱的反应，也能发生中和反应，故A正确；
B、铁锈的主要成分为氧化铁，结构疏松，不能起到保护作用，故B错误；
C、碱溶液能使石蕊溶液变蓝，但能使石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，故C错误；
D、一氧化碳、二氧化碳及碳酸盐的性质与无机物相似，属于无机物，故D错误。故选A。
8．B
【详解】A. 氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色，不符合题意； B. 稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应，无明显现象，符合题意；C. 氧化钙与水反应放出大量热，不符合题意； D. 铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，铝丝表面开始会出现银白色物质，不符合题意。故选B。
9．C
【详解】A、能与过量的溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钙过量的，故A错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会把主要物质除去，故B错误；
C、Zn能与过量的溶液反应生成硝酸锌溶液和铁，再过滤、洗涤、烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、碳与氧化铜隔绝空气加热至高温生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，故D错误。 故选C。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10．A
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此根据题意可确定三种金属活动性由强到弱的顺序；
【详解】X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化，说明X、Z的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X、Z＞H＞Y；
X放入Z的盐溶液中，没有明显现象，说明Z的活动性比X强，即Z＞X。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。
故选A。
11．D
【详解】A、地壳中元素含量是氧、硅、铝，故A不正确；
B、金属材料的熔点是汞、铜、武德合金，故B不正确；
C、金属活动性顺序是铝、铁、铜，故C不正确；
D、氯元素质量分数由高到低依次为氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，故D正确。故选D。
12．B
【详解】A.氢氧化钠会和二氧化碳反应，选项A错；
B.碳酸钠和足量的盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，加热蒸发过程中，水、氯化氢会挥发，可得到纯净的氯化钠。选项B正确；
C.氯化钾和氯化钠都会溶解在水中，不能过滤将其分开，选项C错；
D.氧气通入到灼热的铜中会反应生成氧化铜，选项D错；
故选B。
13．D
【详解】A、地壳中含量最多的金属元素为铝元素，而不是铁，该选项说法不正确；
B、金属具有金属光泽，但有金属光泽的不一定是金属，如金刚石，该选项说法不正确；
C、金属材料包括纯金属和合金，钢、水银属于金属材料，但四氧化三铁属于金属氧化物，不属于金属材料，该选项说法不正确；
D、铜能与硝酸银反应银和硝酸亚铜，但不能与硝酸亚铁反应，说明金属活动性铁>铜>银，该选项说法正确。
故选D。
14．D
【分析】根据金属活动性顺序及其应用回答，活泼金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。分别分析下面的组合，看能否把三种金属的活动性依次验证出来。
【详解】A、将Zn、Cu、Ag分别放入稀盐酸中时，Zn能和稀盐酸反应，Cu、Ag不能和稀盐酸反应，说明锌比铜、银活泼，但不能比较铜、银两种金属活动性顺序，故A不可行；
B、Cu、Ag都不能与ZnSO4反应，说明锌比铜、银活泼，但不能比较铜、银两种金属活动性顺序，故B不可行；
C、Ag不能与ZnSO4、CuSO4反应，说明锌、铜比银活泼，但不能比较锌、铜两种金属活动性顺序，故C不可行；
D、Cu能与AgNO3反应生成了硝酸铜和银，说明了铜的活动性大于银，再将锌和硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，说明了锌的金属活动性大于铜，能验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，故D可行。
故选：D。
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15．D
【详解】A、不能用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满，应该放在瓶口处；A错。
B、不能用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气，因为二氧化碳和氢氧化钠反应；B错。
C、不能用酚酞试液来区别烧碱溶液和纯碱溶液，因为纯碱的溶液显示碱性；C错；
D、用铜片分别与硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液反应，铜不能与硝酸亚铁溶液反应，无法置换出铁，说明铜金属活动性比铁弱；铜能与硝酸银溶液反应，置换出金属银，说明铜的金属活动性比银强；用铜片、硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液来验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序。D对。
故选D。
16．C
【详解】A、活泼金属能和稀盐酸反应放出氢气，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，碳酸盐与盐酸反应产生二氧化碳气体，故选项说法错误；
B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应却不一定是中和反应，如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误；
C、化学反应通常伴有能量变化，钢铁生锈是化学变化，过程中一定伴随能量变化，故选项说法正确；
D、酸溶液的pHAl，所以相同时间内镁反应产生的氢气多；、，根据化学方程式，等质量的硫酸反应，生成的氢气质量相等，图像错误，故B错误；
C、气体的溶解度受温度的影响：温度越高，气体的溶解度越小，故C错误；
D、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，，根据化学方程式，固体的质量增加，故D正确。
故选D。
25．B
【详解】A、加过量铁粉可以与硫酸铜溶液发生置换反应，产生硫酸亚铁和铜，过滤后，滤液中只有硫酸亚铁；故选项正确，但不符合题意；
B、除去MnO2中的少量KCl固体，加足量水溶解氯化钾，二氧化锰不能溶于水、过滤后得到滤渣二氧化锰，再干燥即可；故选项错误，但符合题意；
C、二氧化锰可以加速过氧化氢的分解产生气泡，二氧化锰遇水无明显现象，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；
D、硬水和软水中分别加入澄清的肥皂水搅拌后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
26．C
【详解】A、设 KClO3和KMnO4 的质量都为a，KClO3 生成氧气的质量为 x，KMnO4 生成氧气的质量为y
因为＞，所以加热相同质量的KClO3和KMnO4时KClO3生成的氧气多，但是KMnO4较低温度下迅速放出氧气，而KClO3需较高温度且缓慢放出氧气，故A错误。
B、等质量的金属（+2价金属）与足量的酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，所以相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，最终镁生成氢气的质量较多，故B错误。
C、向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，二者反应生成不溶于水的硫酸钡和水，导电能力下降。恰好完全反应时导电性为0，继续加入氢氧化钡时，导电性增强。故C正确。
D、KNO3晶体会溶解在饱和NaCl溶液中，溶液的质量会增加，所以在饱和的NaCl溶液中，逐渐加入KNO3晶体，溶质的质量分数会减少。故D错误。
故选：C。
27．C
【详解】A、石灰石中的碳酸在高温下分解生成氧化钙和氧化碳，加热到一定温度，碳酸钙才能分解，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量减少，至完全反应不再发生改变，反应前后钙元素的质量不变，所以固体中钙元素的质量分数先不变，后随着反应的进行增大，最后至完全反应，不再变化，故A正确；
B、根据金属活动性顺序Zn>Cu> Ag，故向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粉至过量Zn先与AgNO3反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AAgNO3=2Ag +Zn(NO3)2，每65份质量的Zn换出216份质量的Ag，反应后溶液的质量减小；当AgNO3反应完全，硝酸铜与锌反应生成硝酸锌和Cu，化学反应方程式为Zn+ Cu(NO3)2=Cu+ Zn(NO3)2，每65份质量的Zn能置换出64份质量的Cu，反应后溶液的质量增大，直至最终反应完全，溶液质量不再变化，故B正确；
C、向一定量HC和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，由于刚开始含有氯化氢，所以溶液呈酸性，pH< 7，随着碳酸钠的加入，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性Ph=7;碳酸钠再与氯化溶液反应生成碳酸白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH =7;与氯化溶液完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故C不正确;
D、向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应化学方程式为2AI+3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑，每54份质量的铝消耗294份质量的硫酸，所以当消耗硫酸溶液的质量相同时，消耗金属铁的质量大于铝，最终消耗金属的质量相同时，铝消耗的硫酸溶液的质量大于铁，故D正确；
故选C。
28．D
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气，电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2。
【详解】A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，溶液的pH减小，但不能小于2，故A不正确；
B、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，导致水的质量减小，冷却至室温时溶溶质氢氧化钙质量减小，故B不正确；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气，最终产生的质量相等，故C不正确；
D、电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知氧气和氢气的体积比为1：2，故D正确。故选D。
29．C
【详解】A、氯化镁、氯化钠均易溶于水，不能用加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故A错误。
B、硫酸钠能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故B错误。
C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。故选C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
30．B
【详解】A、相同质量的稀盐酸和氢氧化钠反应后，盐酸有剩余，pH最后应小于7，故A错误；
B、将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲乙的溶解度减小都析出溶质，甲的溶解度减小的幅度大析出的溶质多，丙溶解度变大不析出溶质，所以所得溶液的质量丙＞乙＞甲，故B正确；
C、向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉至过量，反应过程中，每加入56份质量的铁产生64份质量的铜，当硫酸铜反应完后，每加入56份质量的铁，固体质量就增加56份，所以反应结束后固体增加量要变缓，故C错误；
D、等质量的盐酸和硫酸与铁粉反应，，
盐酸生成的氢气多，故D错误。
故选B。