中考化学一轮复习专题巩固练习 有关金属性质的计算问题汇总（一）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专题巩固练习 有关金属性质的计算问题汇总（一）（含答案解析），共17页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．Fe﹣Al合金B．Fe﹣Cu合金
C．Zn﹣Cu合金D．Zn﹣Fe合金
2．将2.4 g Mg、5.6 g Fe和3.2 g Cu的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体6 g，则生成氢气的质量是
A．0.3 gB．0.4 gC．0.5 gD．0.6 g
3．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，下列说法正确的是
A．足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色
B．金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2
C．将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小
D．将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag
4．下列说法正确的是
A．原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大
5．下列说法正确的是
A．未说明药品用量时，液体一般取1﹣2mL左右，固体只需盖满试管底部
B．称取0.75克食盐用于配制溶液，应该把食盐放在托盘天平的右盘
C．酒精灯用完后，先用嘴吹灭，再盖上灯帽
D．进入久未开启的菜窖前，不一定要进行灯火实验
6．将铁丝插入稀硫酸中，反应前后没有发生变化的是
A．铁丝质量B．溶剂质量C．溶液质量D．气体质量
7．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（ ）
A．铁钉表面将产生气泡B．铁钉质量将减小
C．溶液由无色变为浅绿色D．溶液质量保持不变
8．X、R表示两种常见的金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法错误的是
A．X的金属活动性比R强
B．若X是Fe，则R可能是Cu
C．X、R常温下都不和水剧烈反应
D．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
9．程程同学将铜和氧化铜的固体混合粉末12.5g放入烧杯中，当加入100g稀硫酸时．氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤得到溶液质量为108g，则原混合物中氧化铜的质量分数为
A．36%B．45%C．64%D．82.5%
10．将铁片分别放入足量的下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是
A．H2SO4B．CuSO4C．FeCl2D．HCl
11．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时问的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是
A．铁、镁B．锌、镁C．锌、铁D．铁、锌
12．向5.6g铁中加入200g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是( )
A．反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3
B．反应后溶液中质量是9.8g
C．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%
D．反应后溶液的质量是205.5g
13．将57g金属镁和相同质量的铁铝合金分别放入足量的盐酸中充分反应，两者产生的氢气质量相等，则铁铝合金中铝的质量为（ ）
A．27gB．36gC．42.75gD．54g
14．下列实验能用下图表示的是
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
15．在相同质量，相同质量分数的CuSO4溶液中，分别加入一定质量的Zn粉和Fe粉恰好完全反应，其发生反应的质量关系如图所示。读取图象信息并分析，下列推理合理的是（ ）
①恰好反应，消耗金属的质量是Zn＞Fe
②反应后，两溶液中析出金属的质量不相等
③反应后，生成对应新溶液的质量为ZnSO4＞FeSO4
④反应后，生成对应新溶液的溶质质量分数为ZnSO4＜FeSO4
A．①③B．②③C．②④D．③④
16．将镁、铁分别放入一定量的相同溶质质量分数的盐酸中反应(不计盐酸的挥发)，产生等质量的氢气，现列举了如下四个理由：
①盐酸的质量相等，且盐酸均反应完毕②镁、铁质量相等，且镁、铁均已反应完毕
③镁、铁的质量比为3：7，盐酸足量 ④镁、铁质量相等，盐酸的质量也相等
你认为正确的是 ( )
A．①③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
17．金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：2AgNO3＋M=2Ag＋M(NO3)2，说法错误的是
A．M的金属活动比Ag强B．金属M可能是铝
C．反应前后M的化合价改变D．若M是铜，则反应后溶液质量变小
18．某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的一种，取8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则铁的样品中可能含有的金属是
A．ZnB．MgC．AID．Cu
19．相同质量的Mg、Fe分别与相同质量分数的稀盐酸作用，下列图像能正确表示产生氢气的质量与加入稀盐酸的体积之间的关系的是
A．B．
C．D．
20．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（ ）
A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
21．将5g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入Ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为Ag，下列分析不正确的是
A．稀硫酸中溶质质量分数为7%
B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D．A的取值范围：A≥8
22．将镁、铝、铁分别放入相同质量分数的稀硫酸中，充分反应后生成的氢气质量相等，可能原因是（ ）
A．稀硫酸足量，镁铝、铁的质量比是3：2：3
B．稀硫酸足量，镁、铝、铁的质量比是12：9：28
C．三种金属足量，稀硫酸的质量比是12：9：28
D．三种金属足量，稀硫酸的质量比为24：27：56
23．向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，过滤后所得固体(已洗涤、干燥)的质量等于加入锌粉的质量，则过滤所得的固体物质是
A．一定含有银，可能含有铜
B．一定含有银，可能含有铜、锌
C．一定含有铜、银，可能含有锌
D．一定含有锌、铜、银
24．某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则下列金属粉末组成的组合不可能是
A．镁、铝、铜B．铝、银C．铝、铜、银D．镁、铝
25．有镁、锌、铝三种金属组成的混合物共21.4g，向其中加入一定量的稀H2SO4恰好完全反应，反应后溶液质量增加了20.2g。将反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体的质量为
A．31.0gB．40.6gC．50.2gD．79.0g
参考答案：
1．A
【分析】本题考查金属和酸反应。
【详解】A、铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，生成0.2g氢气，消耗铁、铝质量分别是5.6g、1.8g，因此2.5gFe﹣Al合金与稀盐酸反应可能生成0.2g氢气，该选项符合题意；
B、由A中分析可知，生成0.2g氢气消耗5.6g铁，铜不能和稀盐酸反应，因此2.5gFe﹣Cu合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意；
C、锌和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
生成0.2g氢气消耗锌质量是6.5g，铜不能和稀盐酸反应，因此2.5gZn﹣Cu合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意；
D、由A、C分析可知，2.5gZn﹣Fe合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意。
故选：A。
【点睛】金属活动性强于氢元素的，可以置换氢气。
2．A
【详解】金属活动性顺序为镁大于铁大于氢大于铜；混合物加入一定量稀硫酸中，铜不参与反应，故剩余固体6.0g中含有3.2g铜和6.0g-3.2g=2.8g铁；反应镁、铁质量分别为2.4g、5.6g-2.8g=2.8g；
故生成氢气质量为0.2g+0.2g=0.3g。
故选A。
3．C
【详解】A、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为浅绿色，不符合题意；
B、金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，金属R和稀盐酸能反应，由题意，无法确定R的化合价，生成物不一定是RCl2，不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学反应方程式为：,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，符合题意；
D、将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应，则滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，不符合题意；
【点睛】本题难度不大，考查了金属活动顺序的应用，掌握金属活动顺序并能灵活运用是正确解答此类题型的关键所在。
4．D
【详解】A、原子中不一定含有质子、中子和电子三种微粒，比如氢原子不含有中子，故A错误；
B、某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，例如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；
C、金属与盐反应，溶液质量的变化需要考虑进入溶液金属的原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较，进入溶液金属的原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量增加，进入溶液金属的对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量减小，故C错误；
D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故D正确。故选D。
5．A
【详解】A、未说明药品用量时，液体一般取1﹣2mL左右，固体只需盖满试管底部，正确；
B、天平的精确度是0.1克，不能称取0.75克食盐，称量时应该把食盐放在托盘天平的左盘，错误；
C、酒精灯用完后，不能用嘴吹灭，应该用灯帽直接盖灭，错误；
D、二氧化碳不能供给呼吸，含量过多会使人窒息死亡，久未开启的菜窖中二氧化碳的含量可能过多，故进入前需要进行灯火实验，错误。
故选A。
6．B
【详解】在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，铁位于氢前面，会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
A、铁丝是反应物，质量会减少，A错误；
B、溶剂是水，不参与反应，质量不会变，B正确；
C、溶液会与稀硫酸溶液变成硫酸亚铁，溶液质量发生变化，C错误；
D、反应会生成气体，质量变化，D错误。
故选B。
7．D
【详解】铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，铁钉质量将减小，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律，溶液质量将增加。
故选：D。
8．B
【详解】A、由反应的化学方程式可知，X能置换出R，说明X的金属活动性比R强，故选项说法正确；
B、X不可能是Fe，是因为硝酸亚铁的化学式是Fe(NO3)2，铁单质与盐反应生成亚铁盐，其不会显+3价，故选项说法错误；
C、X、R表示两种常见的金属，在溶液中发生置换反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3，故X、R常温下都不和水剧烈反应，否则难以发生置换反应，故选项说法正确；
D、由反应的质量关系可知， 反应后溶液质量减小，故选项说法正确。
故选B。
9．C
【详解】依题意可知：混合物中铜的质量为：12.5g+100g﹣108g＝4.5g；
混合物中氧化铜的质量为12.5g﹣4.5g＝8g；
混合物中氧化铜的质量分数为：＝64%
由以上计算可知，C正确。
故选：C。
10．B
【详解】试题分析：A、D中Fe + H2SO4 ="=" FeSO4 + H2↑，Fe + 2HCl ="=" FeCl2 + H2↑，溶液中溶质质量都是增加，溶剂不变，那么溶液质量增加，此错误；C、不会发生反应，溶液质量不变；B、Fe + CuSO4 ="=" FeSO4 + Cu，溶质由CuSO4变为FeSO4质量减少，溶剂不变，溶液质量减少，因此正确。
考点：金属的性质，溶液的组成
11．D
【分析】根据题意，由图像可知，甲反应速率慢但最终等量金属甲生成的氢气多，本题涉及金属与酸反应的质量关系分别是：；；；三者的金属活动性顺序是镁>锌>铁，据此分析。
【详解】A、由分析可知，铁比镁反应速率慢，曲线更平缓，等量铁比镁生成的氢气少，因此不符合题意，选项错误；
B、由分析可知，锌比镁反应速率慢，曲线更平缓，等量锌比镁生成的氢气少，因此不符合题意，选项错误；
C、由分析可知，锌比铁应速率快，曲线更陡峭，等量锌比铁生成的氢气少，因此不符合题意，选项错误；
D、由分析可知，铁比锌反应速率慢，曲线更平缓，等量铁比锌生成的氢气多，因此符合题意，选项正确；
故选：D。
12．C
【详解】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液中溶质是硫酸亚铁，而不是硫酸铁，A错误；
B、铁与稀硫酸反应：，铁与硫酸根的质量比为：56:96，故反应后溶液中硫酸根离子的质量是9.6g，B错误；
C、设原硫酸溶液的溶质质量分数是x，生成氢气的质量是y，， ，x=4.9%，， y=0.2g，则硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%，C正确；
D、反应后溶液的质量是：5.6g＋200g－氢气的质量，经计算生成氢气的质量是0.2g，则反应后溶液的质量是205.4g，D错误。
故选C。
13．B
【详解】解：设57g镁生成氢气的质量为x
x=4.75g
设混合物中铝的质量为y，铁的质量为57g- y，
、
由题意得： ，解得y=36g。
故选B。
14．D
【详解】试题分析：A选项不能用该图表示，因为铜的相对原子量大于铁的相对原子量，故溶液的质量减小；B选项不能用该图表示，因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变；C选项不能用该图表示，因为氧化钙能与水反应转化为氢氧化钙，故溶液中的溶剂要减小；D选项向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，能用该图表示；故答案选择D。
考点：图像题
15．A
【分析】根据锌、铁与和硫酸铜反应的方程式，依据图象中的数据进行计算分析。
【详解】解：锌、铁分别和硫酸铜反应的化学方程式为：
溶质质量分数为：
溶质质量分数为：
由以上数据可知：
①恰好反应，消耗金属的质量是Zn＞Fe，故正确；
②在相同质量，相同质量分数的CuSO4溶液中，反应后，因为铜被完全置换出来，两溶液中析出金属均为铜，其质量相等，故错误；
③反应后，生成对应新溶液的质量为ZnSO4:FeSO4=32.2g：30.4g；ZnSO4＞FeSO4，故正确；
④通过计算比较可知，反应后，生成对应新溶液的溶质质量分数为ZnSO4＞FeSO4，故错误。
故选A
【点睛】本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，依据金属活动性顺序和化学方程式即可完成。
16．A
【详解】本题考查的是酸的化学性质，金属的化学性质，根据化学反应方程式的计算。
①利用氢气来源于酸中的氢，因为酸量相等且反应完全，生成的氢气就会相等，正确；
②根据方程式的计算可知：相同质量的镁、铁与足量的酸反应时生成的氢气不等，错误；
③利用化学方程式的计算可知：当镁铁质量比是3：7时生成的氢气正好相等，正确；
④若镁、铁质量相等，且镁、铁均足量时，盐酸消耗的质量相等，则产生的氢气质量相等；若镁、铁质量相等，且镁、铁均完全反应，盐酸的质量相等且过量，则镁产生的氢气比铁产生的氢气多，故错误。故选A
17．B
【详解】A、活动性强的金属能将活动性的弱的金属从它的盐溶液中置换出来，M能将银置换出来，故A选项正确。
B、在化合物M(NO3)2中，M元素显+2价，而铝元素在化合物中显正+3价，故B选项错误。
C、反应前M为单质，M元素化合价为0价，反应后M元素化合价为+2价，故C选项正确。
D、若M是铜 ，则每反应64份质量的铜，会置换出216份质量的银，固体质量增加，因此溶液质量会减小，故D选项正确。
故选B。
18．D
【分析】每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，8g纯铁与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.3g>0.2g，故铁样品中所含杂质为若质量为8g时产生氢气的量0.2g，不正确；
B、每24份质量的镁生成2份质量的氢气，8g Mg与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.67g>0.2g，不正确；
C、每54份质量的铝生成6份质量的氢气，8g Al与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.89g>0.2g，不正确；
D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不与稀硫酸反应，不产生氢气，