中考化学一轮复习专项巩固练习 金属的化学性质专练汇总（四）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 金属的化学性质专练汇总（四）（含答案解析），共21页。试卷主要包含了下列有关金属的说法错误的是，下列金属活动性最强的是，下列实验现象描述错误的是，下列实验现象的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．常温下金属都为固态
B．合金的硬度一般比组成它们的纯金属大
C．铁在潮湿空气中比在干燥空气中易生锈
D．铝制品抗腐蚀性比钢铁制品强
2．下列金属活动性最强的是
A．CuB．ZnC．FeD．Mg
3．下列实验现象描述错误的是（ ）
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B．铁在空气中燃烧，火星四射
C．铜在空气中加热，表面变黑
D．金在氧气中加热到高温没有明显现象
4．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白雾
B．细铁丝在 氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．镁条在盛有食醋的试管中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发烫
D．铜绿与盐酸反应时，产生气泡，并得到无色溶液
5．下列金属活动性最强的是
A．MgB．AlC．CuD．Zn
6．有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀盐酸中，只有乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快。再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出。则这四种金属活动性顺序为
A．甲>乙>丙>丁B．丙>乙>甲>丁C．丙>乙>丁>甲D．丁>甲>乙>丙
7．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铝与稀硫酸反应：
B．燃烧法除去CO2中少量的CO：
C．证明铁的活动性比铜强：
D．黑火药爆炸：
8．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
9．下列实验现象的描述正确的是
A．碳在氧气中燃烧生成白色火焰B．石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁有水雾
C．铜丝在空气中加热生成白色固体D．镁溶于白醋时没有气泡产生
10．下列推理推理是化学学习中常见的思维方法。现有以下推理结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应；②碱的水溶液一定显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含氧元素，所以含有氧元素的一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物；⑤在金属活动性顺序里，排在氢以前的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢以前，所以金属钠与酸反应能放出氢气；⑥因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同；⑦分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子。其中说法错误的是
A．只有①②③B．只有①②④⑥⑦C．只有①②④⑥D．①②③④⑥⑦
11．把等质量的X、Y、Z、M四种纯金属分别加入到四份足量的相同浓度的稀硫酸中，反应关系如下图所示。据此判断下列说法正确的是
A．四种金属的活动性由强到弱的顺序是Z、X、Y、M
B．金属X和金属Y消耗稀硫酸的质量相同
C．金属M在自然界可能以单质形式存在
D．金属Y和稀盐酸反应一定能得到无色溶液
12．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的金属粉末M投入到AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）
A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属银
C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁
13．下表是对部分知识的归纳，其中完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
14．下列依据实验目的所进行的操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列实验能达到实验目的的是
A．验证氧气能支持燃烧
B．验证CO2的密度比空气大
C．验证Al、Cu、Ag的活动性依次减弱
D．验证H2SO4与NaOH中和反应时放出热量
16．要证明Fe的活动性比Cu强，选用下列各组试剂进行实验时，不能验证此结论的是
A．Cu、FeCl2溶液
B．Fe、Cu、稀盐酸
C．Fe、Cu、ZnSO4溶液
D．Fe、CuCl2溶液
17．按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是
A．比较红磷、白磷的着火点
B．测定化学反应速率
C．除去废气中的CO2，并收集CO
D．验证CaO和水反应的热效应
18．下列分离提纯方法中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
19．下列操作能达到实验目的的是
A．A .B．BC．CD．D
20．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
21．“锡纸”真的是锡做的吗？金属锡（Sn）延展性好，能与盐酸或硫酸反应生成+2价的可溶性锡盐。后来因铝的价格降低，且熔点较高，更适于包裹烘焙食物，现在人们口中的“锡纸”实际上就是铝箔纸。下列化学方程式正确的是
A．2Sn+H2SO4=Sn2SO4+H2↑B．3Sn + Al2(SO4)3= 3SnSO4 +2 Al
C．Sn+CuSO4=SnSO4 +CuD．Sn+2AgCl=SnCl2+2Ag
22．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
23．除去下列物质中的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
24．CuSO4是一种常见的盐类物质。下列关于CuSO4的认识错误的是
A．组成：含有铜离子和硫酸根离子
B．性质：与Na2SO4相似，都能与BaCl2溶液反应
C．用途：农业上与石灰乳配制成具有杀菌作用的波尔多液
D．制备：常温下，通过铜与稀硫酸反应制得
25．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
26．铝热反应常用于冶炼或焊接金属，反应原理：3CuO+2Al3Cu+Al2O3，现高温加热铝粉和氧化铜混合物，使其充分反应．为检验反应后氧化铜是否有剩余， 取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将锌片插入上层溶液中．(已知CuO+H2SO4═CuSO4+H2O)下列现象能说明氧化铜有剩余的是( )
A．加入稀硫酸后有气泡生成B．加入稀硫酸后没有气泡生成
C．铝粉和氧化铜加热后有红色物质生成D．锌片表面有红色物质生成
27．向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是
A．滤渣中一定有铁，可能有铜、银
B．滤渣中一定有铁、铝，一定没有铜、银
C．滤液中一定有A1(NO3)3和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2和AgNO3
D．滤液中一定有A1(NO3)3和Fe(NO3)2，一定没有Cu(NO3)2和AgNO3
28．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸
29．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
B．过氧化氢溶液与二氧化锰混合
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
30．下列四个图像能正确反映实验变化关系的有（ ）
A． 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有、无MnO2的情况下产生氧气的质量
B． 向等质量的镁、铁中分别加入相同浓度的稀盐酸
C． 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D． 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
A
B
用燃烧的方法区分羊毛和涤纶用品尝的方法区分糖水和石灰水
用煮沸软化硬水
闻到花香是因为分子不断运动铝制容器耐腐蚀是因为铝表面有致密氧化膜
汽油能除去油污是因为它有乳化功能
C
D
用氧气作保护气用小苏打做糕点膨松剂
用硫酸铜做游泳池消毒剂
煤、石油、天然气是三大化石燃料塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料
分子、原子、离子是构成物质的三种粒子
选项
实验目的
实验方法
A
除去氧化钙固体中混有少量碳酸钙
加足量稀硫酸，蒸发，结晶
B
除去CO2中混有少量的CO
点燃
C
除去氯化钠溶液中的少量氯化钙
滴加适量的碳酸钾溶液，过滤
D
除去硝酸铜溶液中混有少量硝酸银
加足量铜屑充分反应，过滤
选项
实验目的
实验操作
A
从海水中获得纯水
过滤
B
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量铜粉
C
除去CO2气体中的CO气体
点燃气体
D
除去氧气中的二氧化碳
通入足量澄清石灰水
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的CO
点燃
B
鉴别冰和干冰
室温放置，过一段时间观察是否有液体残留
C
分离铁粉和铜粉混合物
加入足量稀硫酸，过滤
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量的锌粉，过滤
选项
物质
杂质
除杂方法
A
稀盐酸
H2SO4
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
B
KCl
MnO2
加水溶解，过滤、洗涤、烘干
C
ZnSO4溶液
FeSO4
加过量Zn，过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
CO2
HCl
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
B
FeC13溶液
CuCl2
过量铁粉，过滤
C
Mg（OH）2
MgC12
溶于水、过滤、洗涤、干燥
D
NaOH
Na2CO3
加过量的Ca（OH）2溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH、NaCI、NH4NO3三种固体
分别加水溶解，测量溶液温度的变化
B
探究Fe、Cu的金属活动性
将铁片浸入硫酸铜溶液中，观察现象
c
鉴别羊毛和涤纶
做燃烧实验，闻气味
D
除去NaNO3溶液中的NaCl
加入过量的AgNO3溶液，过滤
参考答案：
1．A
【详解】A、常温下，汞是液态，符合题意；
B、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水直接接触，故铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中易生锈，不符合题意；
D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品抗腐蚀性比钢铁制品强，不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】试题分析：根据金属的活动性顺序表可以知道，越靠前的金属的活动性越强。故选D.
考点：金属的活动性顺序
3．B
【详解】A. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热，选项正确；
B. 铁在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，在空气中不能燃烧，选项错误；
C. 铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，铜在空气中加热，表面变黑，选项正确；
D. 金的化学性质很稳定，和氧气加热到高温也不反应，故没有明显现象，选项正确。
故选B。
4．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、镁的活动性比氢强，镁条在盛有食醋的试管中与醋酸剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发烫，故选项说法正确；
D、铜绿与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，铜绿与盐酸反应时，产生气泡，并得到蓝色溶液，故选项说法错误。
故选C。
【点睛】在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别。
5．A
【详解】根据金属活动性顺序的应用：金属活动性由强到弱的顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，在金属活动性顺序中位置越前活动性越强，可知，镁的活动性最强。故选A。
6．B
【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀盐酸中，只有乙、丙表面有气泡产生，且金属丙产生气泡较快，可得活动性顺序：丙>乙>氢，且甲、丁都排在氢后。再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，说明活动性：甲>丁。则这四种金属活动性顺序为丙>乙>甲>丁。
故选B。
7．D
【详解】A、铝跟稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，硫酸铝化学式书写错误，应为Al2(SO4)3，化学方程式为：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，选项错误；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故含有少量一氧化碳的混合气体，不能被点燃，选项错误；
C、铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，选项错误；
D、黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸主要反应为硝酸钾、硫、碳点燃生成硫化钾、氮气、二氧化碳，化学反应方程式正确。
故选D。
8．D
【详解】A、常温下铜与稀硫酸不反应，不能生成硫酸铜，不能实现；
B、硫酸钡不能与盐酸反应，不能生成氯化钡，不能实现；
C、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不能生成碳酸钙，不能实现；
D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与硝酸银反应生成硝酸铁和氯化银沉淀，均能实现；
故选：D。
9．B
【详解】A、碳在氧气中燃烧发出白光，故A错误；B、石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁有水雾，故B正确；C、铜丝在空气中加热生成黑色固体，故C错误；D、镁溶于白醋时生成氢气，所以会有气泡产生，故D错误。故选B。
10．D
【详解】①酸碱中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故①错误；
②碱的水溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱的水溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故②错误；
③氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如KClO3，故③错误；
④有机物中都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，比如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故④错误；
⑤在金属活动性顺序里，排在氢以前的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢以前，所以金属钠与酸反应能放出氢气，故⑤正确；
⑥对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子构成不同，因此它们的化学性质不同，故⑥错误；
⑦分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定都是分子、原子，比如中子也不带电，故⑦错误；
故选D。
11．C
【详解】A、金属的活动性越强反应速率越快；由图可知四种金属的活动性由强到弱的顺序是X、Z、Y、M，错误；
B、金属X和金属Y得到氢气质量不同，消耗稀硫酸的质量不相同，错误；
C、金属M不和酸反应得到氢气，活动性弱，在自然界可能以单质形式存在，正确；
D、金属Y不确定金属种类，不能判断和稀盐酸反应能否得到无色溶液，错误；
故选C。
12．D
【分析】通过分析题意可知，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色。
【详解】根据以上分析可知：
A、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，故A正确；
B、铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M，M会与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定含有银，故B正确；
C、通过上述分析可知：M过量，则Cu（NO3）2完全反应，滤渣中一定含有单质铜，故C正确；
D、铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色，所以M不可能是铁，故D错误。故选D。
【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色。
13．D
【详解】A、石灰水具有腐蚀性，不能用品尝的方法区分糖水与石灰水，选项错误；
B、汽油能除去油污是因为汽油能够溶解油污形成溶液，而不是汽油具有乳化功能，选项错误；
C、氧气的化学性质比较活泼，能够与多种物质发生化学反应，所以氧气不能用作保护气，选项错误；
D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，选项正确，故选D。
14．D
【详解】A、稀硫酸和氧化钙反应生成硫酸钙和水，和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，该选项方法不正确；
B、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项方法不正确；
C、碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去氯化钙但是引入了新的杂质氯化钾，该选项方法不正确；
D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到硝酸铜溶液，该选项方法正确。
故选：D。
15．B
【详解】A、图中实验，红磷不能燃烧，不能验证氧气能支持燃烧，故选项实验不能达到实验目的；
B、图中实验，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，故选项实验能达到实验目的；
C、图中实验，银与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液均不反应，说明了活动性Al>Ag，Cu>Ag，无法比较铝和铜的金属活动性，故选项实验不能达到实验目的；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，不能验证H2SO4与NaOH中和反应时放出热量，故选项实验不能达到实验目的。
故选：B。
16．C
【详解】A、铜与氯化亚铁不反应，证明铁的活动性比铜强，故A正确；
B、铁可以与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强，而铜不与稀盐酸反应，说明铜的活动性比氢弱，则证明铁的活动性比铜强，故B正确；
C、铁和铜均不能与硫酸锌溶液反应，只能证明锌的活动性比铁和铜强，不能证明铁和铜的活动性，故C错误；
D、铁与氯化铜反应置换出铜，证明铁的活动性比铜强，故D正确；
故选C。
17．A
【详解】A、用酒精灯加热，白磷与红磷距离灯焰的距离不同，无法比较红磷、白磷着火点，不能达到实验目的，故选项正确；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，通过单位时间内注射器中收集到氢气的体积，可以定量测定化学反应速率，能达到实验目的，故选项错误；
C、图中装置氢氧化钠溶液能除去二氧化碳，CO可以储存在原来有氢氧化钠溶液的瓶里，能达到实验目的，故选项错误；
D、CaO和水反应放热，红墨水会左低右高，能达到实验目的，故选项错误。
故选A。
18．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、海水和纯水都是液体，不能用过滤，错误；
B、FeSO4溶液不能与足量铜粉反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。
C、二氧化碳不支持燃烧，所以无法使用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，故选项所采取的方法错误。
D、二氧化碳能与氢氧化钙反应，所以除去氧气中的二氧化碳，通入足量澄清石灰水即可，故选项所采取的方法正确；
故选D。
19．B
【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，无法点燃一氧化碳，选项错误；
B、冰融化后会形成水，而干冰是固态二氧化碳，会升华为二氧化碳气体，无痕迹残留，能够鉴别，选项正确；
C、分离铁和铜，而加入稀硫酸后铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则无法得到铁，不能完成分离，选项错误；
D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，虽除去氯化铜但会引入新杂质氯化锌，选项错误；
故选：B。
20．C
【详解】A、稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，混合物加入适量的硝酸钡溶液，过滤，会引入硝酸，故选项所采取的方法错误；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
C、过量的Zn粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C
21．C
【详解】A、锡能与盐酸或硫酸反应生成+2价的可溶性锡盐，故锡与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、铝比锡活泼，锡和硫酸铝不反应，不符合题意；
C、锡比铜活泼，锡能与硫酸铜反应生成硫酸锡和铜，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、氯化银难溶于水，锡和氯化银不反应，不符合题意。
故选C。
22．C
【详解】A、酸能使石蕊溶液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，是碳酸使石蕊试液变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳不是酸，选项A错误；
B、铜是金属，但铜在金属活动性顺序表中的位置位于氢之后，不能与稀硫酸反应，选项B错误；
C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性，选项C正确；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不属于中和反应，选项D错误。
故选C。
23．C
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意；
B、CuCl2、FeCl3溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意；
C、MgCl2易溶于水，Mg(OH)2难溶于水，采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到氢氧化镁，故选项所采取的方法正确，符合题意；
D、Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质但是引入新的杂质过量的氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意。
故选C。
24．D
【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，正确；
B、硫酸铜与硫酸钠中都含有硫酸根离子，都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确；
C、农业上使用硫酸铜与石灰乳配制成具有杀菌作用的波尔多液，正确；
D、铜活动性弱于氢，常温下，铜与稀硫酸不反应，错误。
故选D。
25．D
【详解】A、氢氧化钠溶于水会使水温升高，硝酸铵溶于水会使水温降低，氯化钠溶于水水温无明显变化，故分别加水溶解，测量溶液温度的变化，现象不同，能够鉴别，选项能达到目的；
B、将铁片浸入硫酸铜溶液中，观察现象，铁的表面会析出红色的金属，说明有铜生成则证明铁的活动性比铜强，选项能达到目的；
C、鉴别羊毛和涤纶，做燃烧实验，有焦煳的皮毛味的是羊毛，无味的是涤纶，现象不同能够鉴别，选项能达到目的；
D、氯化钠和过量的硝酸银反应生成氯化银沉淀，虽能除去氯化钠但引入了新杂质硝酸银，不能完成除杂，选项不能达到目的；
答案为：D。
26．D
【分析】检验反应后氧化铜是否有剩余，如果有剩余，加入足量稀硫酸会生成硫酸铜，当插入锌片时，锌与硫酸铜反应，锌片表面有红色物质生成，反之则没有。
【详解】A、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，不符合题意；
B、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，不符合题意；
C、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，因此加热反应结束后无论氧化铜有无剩余，红色物质是一定出现的，不符合题意；
D、如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可观察到溶液变蓝色，插入的锌片表面会有红色物质生成，符合题意。故选D。
【点睛】本题难度比较大，可采用假设成分推理现象来解题，又或者根据给出现象推理成分来解题。
27．D
【详解】由于金属活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来。
A、滤渣中一定有铁，铜、银，故错误；
B、由于铁的活动性小于铝，不能将铝置换出来，故A错误；
由上述分析可知，滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，一定没有Cu（NO3）2和AgNO3，C错误，D正确；
故选：D。
28．C
【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾，锰元素的质量分数逐渐增加，高锰酸钾分解完全后，质量分数不变，故A正确；
B、向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完全，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故B正确；
C、65份的锌和稀硫酸反应生成2份的氢气，56份的铁和稀硫酸反应生成2份的氢气，常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故C不正确；
D、向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸，粉末状大理石反应较快，最终生成的气体的质量相同，故D正确。故选C。
29．C
【详解】A、由图可知，该反应为等质量的镁和氧气反应生成的氧化镁。反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，48份质量的镁能与32份质量的氧完全反应，等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，氧气有剩余，镁完全反应，反应物镁、氧气的质量下降，生成物氧化镁质量升高至反应结束，不符合题意；
B、二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的实验中起催化作用，其质量一直不变，不符合题意；
C、锌的金属活动性比铁强，故反应更快；当铁和锌反应的质量相等时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，符合题意；
D、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，有催化剂存在时反应更快，但不影响产生氧气的质量，不符合题意。故选C。
【点睛】催化剂的特点概括起来说有三个：“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。 “多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。
30．B
【详解】A、两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，不符合题意；
B、向等质量的镁、铁中分别加入相同浓度的稀盐酸，根据质量守恒定律产生氢气的氢元素来自盐酸，稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，故开始两斜线重合；根据方程式：，，等质量的镁、铁，镁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，不符合题意；
C、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完后再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，不符合题意；
D、室温下，向一定质量的饱和石灰水中加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶质质量减少，不符合题意。故选B。