中考化学一轮复习专题巩固练习 有关金属性质的计算问题汇总（二）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专题巩固练习 有关金属性质的计算问题汇总（二）（含答案解析），共20页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列说法中，正确的有等内容，欢迎下载使用。
A．0.3 gB．0.4 gC．0.5 gD．0.6 g
2．铝与足量稀硫酸反应产生硫酸铝和氢气，当反应产生2g氢气时消耗铝的质量为
A．9 gB．12gC．18gD．27g
3．下列说法正确的是
A．未说明药品用量时，液体一般取1﹣2mL左右，固体只需盖满试管底部
B．称取0.75克食盐用于配制溶液，应该把食盐放在托盘天平的右盘
C．酒精灯用完后，先用嘴吹灭，再盖上灯帽
D．进入久未开启的菜窖前，不一定要进行灯火实验
4．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，下列说法正确的是
A．足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色
B．金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2
C．将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小
D．将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag
5．某兴趣小组在研究Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金、Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金时，发现其中一种合金2.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.2g气体，该合金可能是
A．Fe﹣Al合金B．Fe﹣Cu合金
C．Zn﹣Cu合金D．Zn﹣Fe合金
6．下列说法中，正确的有
①把CO2通入盛有石蕊溶液的试管中，溶液变红，说明CO2具有酸性。
②现有两种+2价金属a、b，分别取相同质量的a、b与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量与两种金属的相对原子质量成反比。
③当向含有某杂质的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，开始无明显现象，后产生气泡，则该溶液中一定含有氢氧化钠。
④现有某氢氧化钡溶液，向其中加入稀硫酸，反应过程中溶液的导电性变化情况如图所示。
A．1种B．2种C．3种D．4种
7．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图象对应关系合理的是
A．AB．BC．CD．D
8．将某稀硫酸分为等体积的两份，放入两只烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属均没有剩余。产生氢气的质量随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．0~t s时间段内，乙产生氢气的速率比甲快
B．若形成的化合物中两种金属元素的化合价都是+2，则甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗稀硫酸的质量相等
D．反应消耗金属的质量相等
9．将少量的生铁粉末加入足量稀硫酸中，下列叙述正确的是
①有气泡冒出②液体变为黄色③粉末全部消失④溶液质量增大⑤留有少量黑色残渣
A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①④⑤
10．下列图象不能正确反映对应关系的是（ ）
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
11．某镁合金 2.4g 与足量的稀硫酸充分反应后生成 0.19g 氢气,该合金中不可能含有
A．ZnB．FeC．AlD．Cu
12．在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是
A．Cu和MgB．Zn和AlC．Mg和AlD．Al和Cu
13．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时问的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是
A．铁、镁B．锌、镁C．锌、铁D．铁、锌
14．下列图像能正确反映对应关系的是
A．一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧
B．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉
C．往10g10%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加10g10%的稀盐酸
D．质量相等的铝粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸
15．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入Zn粉至过量，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中，有两种溶质
B．图标上b-c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
C．b点时溶液中有三种溶质，析出金属单质有Cu、Ag
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
16．向装有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液的烧杯中加入过量锌粉，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
A．t锌>铁，据此分析。
【详解】A、由分析可知，铁比镁反应速率慢，曲线更平缓，等量铁比镁生成的氢气少，因此不符合题意，选项错误；
B、由分析可知，锌比镁反应速率慢，曲线更平缓，等量锌比镁生成的氢气少，因此不符合题意，选项错误；
C、由分析可知，锌比铁应速率快，曲线更陡峭，等量锌比铁生成的氢气少，因此不符合题意，选项错误；
D、由分析可知，铁比锌反应速率慢，曲线更平缓，等量铁比锌生成的氢气多，因此符合题意，选项正确；
故选：D。
14．B
【详解】A、将一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧，由于此时不是密封容器，碳不与氧化铜发生反应，在加热的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，固体质量不断减少，待碳粉完全反应，剩余固体为氧化铜，此时固体质量保持不变，此选项错误；
B、向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉，镁先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，其化学方程式及质量对应关系如下：，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液质量减少40份；待氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，其化学方程式及质量对应关系如下： ，每24份质量的镁参加反应生成56份质量的铁，溶液质量减少32份，两过程中溶液质量减少的速率不同，且前一过程快于后一过程，待氯化亚铁和氯化铜完全反应后，溶液质量保持不变，此选项正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，故溶液的pH逐渐减小；设10g10%的氢氧化钠溶液完全反应，需要10%的稀盐酸的质量为，则：
根据计算可知，10g10%的氢氧化钠溶液与9.1g10%的稀盐酸恰好完全反应，此时盐酸过量，溶液的pH小于7，此选项错误；
D、稀硫酸与铝、锌反应的化学方程式及质量对应关系如下：； ；向等质量的铝粉和锌粉中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，此时金属不足，酸过量。通过方程式可知，每65份锌与稀硫酸反应生成2份氢气，每54份铝与稀硫酸反应生成6份氢气；由此可知，等质量的铝粉和锌粉，由于铝的相对原子质量比锌小，最后铝与稀硫酸反应产生的氢气质量比锌大；图像的横坐标是稀硫酸的质量，开始时稀硫酸量不足，加入等质量的稀硫酸，与金属反应产生的氢气质量相等，两条曲线应该重合；根据化学方程式可知，最后铝与稀硫酸反应产生的氢气质量比锌大，此选项错误。
故选B。
15．B
【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
【详解】A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故说法错误；
B、析出铜的过程是溶液质量增加的过程，b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应，故说法正确；
C、b点为硝酸银完全反应，溶液中二种溶质：硝酸锌和硝酸铜，析出的金属单质有银，故说法错误；
D、c点为完全反应，d点为锌过量，因此其溶质应该一样，只是d比c多了金属单质锌，故说法错误。
故选B。
16．B
【详解】A、在t﹤t2时，从图象上看出固体的量是增加的，因为按照金属活动顺序表，锌先与AgNO3反应，有64份质量的锌就有216份质量的银生成，所以固体质量是增加的，而此阶段AgNO3还没有消耗完，如加入稀盐酸，两者会发生反应产生白色沉淀，发生明显变化，选项说法错误，不符合题意；
B、t1时，锌正在与AgNO3反应，此时溶液中有刚生成的锌离子、未反应部分银离子、未反应的铜离子，共三种离子，选项说正确，符合题意；
C、t3时，锌已与AgNO3反应完成，锌正在与Cu(NO3)2反应，此时溶液中已没有了AgNO3，溶液中有部分Cu(NO3)2和新生成的Zn(NO3)2，所以溶液中含有两种溶质；t5时，锌已与AgNO3、Cu(NO3)2反应完成，溶液中只含有Zn(NO3)2一种溶质，所以t3、t5时溶液中溶质数目不同，不符合题意；
D、0-t2段时，从图象上看出固体的量是增加的，因为按照金属活动顺序表，锌先与AgNO3反应，有65份质量的锌就有216份质量的银生成，此时只有锌与AgNO3反应，硝酸铜没参加反应，故不符合题意；
故选B。
【点睛】按照金属活动顺序表，锌先与AgNO3反应完成后再与Cu(NO3)2反应；根据质量守恒定律，锌与AgNO3反应时固体质量增加，锌与Cu(NO3)2反应时固体质量减少。这两点是解题的关键。
17．C
【详解】锌的金属活动性比铁强，铜的金属活动性比铁弱，将一定量的铜粉和锌粉加入到氯化亚铁溶液中，锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，铜不能与氯化亚铁溶液反应。
A、将一定量的铜粉和锌粉加入到氯化亚铁溶液中，充分反应后，过滤，得到无色滤液，说明滤液中不含氯化亚铁（氯化亚铁溶液为浅绿色），即所有的亚铁离子都被置换成了单质铁，即滤渣中一定含有铁，故向滤渣中加入稀盐酸，一定会产生气泡，故选项说法正确。
B、铜不能与氯化亚铁溶液反应，滤液中一定没有氯化铜，故选项说法正确。
C、铜与氯化亚铁、氯化锌溶液都不反应，故滤渣中一定含铜；锌一定与氯化亚铁溶液反应生成铁，故滤渣中一定有铁；滤渣中有没有锌决定于加入锌的多少，如果较多，把氯化亚铁溶液反应完了，还有剩余，则滤渣中也有锌；如果加入的锌恰好把氯化亚铁反应完或者不足以把氯化亚铁反应完，则滤渣中没有锌；故关于滤渣的结论是：滤渣中一定含铜、铁，可能有锌，故选项说法错误。
D、锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，参加反应的锌的相对原子质量大于生成铁的相对原子质量，可以理解为65g锌固体反应到了溶液中，而从溶液中只提取到了56g铁的固体，即滤液的质量一定大于原氯化亚铁溶液的质量，故选项说法正确。
故选C。
18．B
【详解】等质量、10%的稀盐酸和10%的稀硫酸，再将等质量的两块铁片分别放进两烧杯中、充分反应后铁片都有剩余，则酸都反应，生成氢气质量取决于酸；假设酸溶液质量均为100g：
由化学方程式体现的质量关系可知，硫酸一侧生成氢气更少，剩余质量偏大，故天平指针最后偏向硫酸一边，故选B。
19．B
【详解】锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物，同时生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，生成的氢气 由硫酸来提供，以据关系式H2— H2SO4知道参加反应的硫酸为9.8g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g，故选B。
20．B
【详解】A、锌与盐酸反应生成易溶于水的氯化锌，使锌溶解导致锌片的质量减小，故A错误；
B、Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，参加反应的锌为65份质量，生成的银为216份质量，覆盖在锌的表面，使锌片的质量增加，故B正确；
C、Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，参加反应的锌为65份质量，生成的铜为64份质量，故锌片的质量减小，故C错误；
D、Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4，参加反应的锌为65份质量，生成的铁为56份质量，故锌片的质量减小，故D错误；
故选B。
21．A
【详解】解：设镁的相对原子质量为a，铝的相对原子质量为b。生成氢气的质量为m。参加反应的镁和铝的质量分别为x、y。
即x：y=4：3
综上所述：选择A。
22．A
【详解】A. 滤液呈蓝色说明硝酸铜还没有被完全置换出来，可能硝酸铜被部分置换出来，所以滤渣可能含有铜，选项说法正确。
B.铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液质量减小；铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，溶液质量减小，所以滤液的质量不可能比原溶液的质量大，选项说法错误。
C.滤液中一定含有反应生成的Fe(NO3)2和没有被完全置换的Cu(NO3)2，选项说法错误。
D.向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，因为滤液呈蓝色说明硝酸铜还没有被完全置换出来铁就被完全反应，选项说法错误。
故选：A。
23．A
【详解】在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为先向左再向右偏；故选A。
【点睛】本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行。
24．C
【分析】分析可知，每56份质量的铁与足量的盐酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g的铁恰好能生成0.2g的氢气；分析可知，每24份质量的镁与足量盐酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g的镁能生成氢气的质量> 0.2g；分析可知，每54份质量的铝与足量盐酸反应能生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝与足量盐酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g的铝能生成氢气的质量> 0.2g；分析可知，每65份质量的锌与足量盐酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g的锌能生成氢气的质量