中考化学一轮复习专项巩固练习 金属的化学性质专练汇总（六）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 金属的化学性质专练汇总（六）（含答案解析），共19页。试卷主要包含了下列实验方案的设计合理的是，下列金属的活动性最强的是，下列有关金属的描述正确的是，关于下列事实的解释不正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．AB．BC．CD．D
2．下列过程中不一定发生化学反应的是（ ）
A．硫酸溶液与碱溶液混合B．酚酞试液遇碱变红色
C．金属投入酸中D．蓝色胆矾加热变成白色
3．我国炼丹专家魏伯阳著有《周易参同契》，书中写到“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下
A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原
4．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列金属的活动性最强的是
A．AlB．MgC．ZnD．Fe
6．下列有关金属的描述正确的是
A．铝比铁活泼，铝更容易生锈B．多数合金的熔点低于组成它的成分金属
C．可以用填埋法处理金属废弃物D．菜刀用湿布包起来可以防止生锈
7．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是
A．炼铁高炉中用赤铁矿炼铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
B．碱式碳酸铜放入稀硫酸中：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2
C．铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜：4Al+3O2═2Al2O3
D．铜在稀硝酸中逐渐溶解放出气体，溶液变成蓝色：Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑
8．将铁片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是
A．H2SO4B．ZnCl2C．FeSO4D．CuSO4
9．关于下列事实的解释不正确的是
A．金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同
B．生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同
C．铝具有良好的抗腐蚀性是因为铝表面易生成致密氧化铝薄膜
D．二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液由紫色变为红色是因为二氧化碳显酸性
10．金属 X 在溶液中的活动性是 Ag＜X＜H＜Al，下列对金属 X 化学性质的预测正确的是
A．X 能与 AgNO3溶液反应B．高温条件下不与 O2反应
C．X 能与 Al2（SO4）3溶液反应D．X 能与稀盐酸反应
11．下列对于实验操作和实验现象描述正确的是
A．将硫粉在氧气中点燃，发出淡蓝色火焰，放出热量
B．将盛有浓盐酸的瓶盖打开，瓶口上方会产生白烟
C．向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色
D．将灼热细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
12．常温下，将甲、乙、丙三种金属片放在空气中，只有丙很快被氧化。再将甲、乙分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙B．丙＞甲＞乙
C．乙＞甲＞丙D．丙＞乙＞甲
13．下列图像能正确反映其对应关系的是
A． 电解水
B． 向NaOH溶液中不断加水
C． 向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量
D． 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量
14．如图，彬彬同学用足量的锌粒与一定质量的稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现所加稀硫酸的液面在有孔塑料板下方，不能与锌粒接触。若从长颈斗中加入适量的下列试剂，既能使液面上升到有孔塑料板上方，又不影响生成氢气的量，最合适的办法是加入
A．浓氨水
B．碳酸钠溶液
C．稀盐酸
D．氯化钠溶液
15．推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是
A．化合物是由不同种元素组成的,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．原子是不带电的微粒,所以不带电的微粒一定是原子
C．有机物是含碳元素的化合物,所以含有碳元素的化合物都是有机物
D．铝的化学性质比较活泼,所以在空气中铝比铁更容易被锈蚀
16．下列说法正确的是
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟
B．浓硫酸和浓盐酸敞口放置时都会使溶质的质量的质量分数变小
C．金属铜和硝酸银溶液恰好完全反应时，所得溶液质量变大
D．合金是在金属中加热熔合某些金属和非金属合成的，因此合金属于合成材料
17．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序中不正确的是
A．金属的活动性顺序：
B．含碳量：
C．物质溶于水时温度的变化：
D．生活中常见物质溶液的pH：
18．化学方程式是世界通用的化学语言。下列化学方程式中，书写正确的是
A．H2+O2H2OB．2Mg+O2MgO2
C．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
19．把过量的铁粉加入到 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，不正确的是
A．滤液中只含有 FeSO4B．所发生的反应都是置换反应
C．过滤所得固体是 Fe 和 CuD．滤液中含有 FeSO4 和 H2SO4
20．某兴趣小组设计的小实验，装置如图所示。打开止水夹，将A滴入试管①中，A与B接触后，在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。下列液体A和固体B的组合不可能出现上述现象的是（ ）
A．稀硫酸和铜片
B．稀盐酸和大理石
C．水和氧化钙
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
21．已知铜在氯化铁溶液中发生反应：。将Fe、Cu和FeCl2、FeCl3、CuCl2溶液置于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是
A．Cu、Fe2＋、FeB．Cu、Fe3＋
C．Fe2＋、Fe3＋D．Cu、Cu2＋、Fe
22．将足量的铁分别放入稀盐酸和硫酸铜的溶液中。下列关于这两个反应的描述中错误的是
A．反应物和生成物都是一种单质和一种化合物
B．完全反应后溶液均为浅绿色
C．说明在金属活动性顺序中铁位于H和Cu前面
D．反应前后元素的化合价均不变
23．向硫酸铜溶液中加入一定量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B．滤液中只有硫酸铜
C．滤渣中一定有铜，可能有铝
D．滤液中只有硫酸铝
24．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
25．将一定量的铁粉加入由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤液中继续加入少量铁粉，有气泡产生．根据上述现象，下列结论错误的是（ ）
A．滤渣中一定含有Cu、一定不含Fe
B．充分反应后所得滤液中一定存在Fe2+，可能存在H+
C．溶液的质量可能会增大
D．过滤前反应过程中可能产生有还原性的气体
26．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①镁在氧气中燃烧
B．②表示电解水生成氢气与氧气的质量关系
C．③表示用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．④表示分别向等质量等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
27．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A，B放入质量相同、浓度相同的稀硫酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸质量一定相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
28．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应
B． 等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
C． 在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化
D． 等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应
29．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左烧杯中放入镁，在右烧杯中放入与镁质量相等的铝。等充分反应后，下列分析错误的是
A．天平保持平衡，左边烧杯中酸没有剩余，镁可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定有剩余，镁一定没剩余
D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能有剩余，铝一定没剩余
30．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH = 2的稀盐酸至过量
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．将水通电一段时间
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中的泥沙
将粗盐溶解、蒸发
B
区分羊毛和腈纶
取样，点燃，闻气味
C
除去CaO中的CaCO3
加入适量的稀盐酸
D
探究Hg和Ag的金属活动性
分别伸入稀硫酸，观察现象
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
Cu粉(Fe)
加入足量稀H2SO4并过滤、洗涤、干燥
B
FeCl2溶液(CuCl2)
加入足量Fe粉并过滤
C
CO(CO2)
通过灼热的氧化铜粉末
D
CuO(木炭粉)
在空气中充分灼烧
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究氧气含量对燃烧剧烈程度影响
证明可燃物燃烧需要氧气
探究溶液浓度对反应速率的影响
探究铁、铜、银的金属活动性
参考答案：
1．B
【详解】A、泥沙难溶于水，将粗盐溶解、过滤、蒸发可除去泥沙，错误；B、羊毛燃烧时有烧焦羽毛味，腈纶燃烧时无此气味，正确；C、稀盐酸能与氧化钙反应，无法得到氧化钙，错误；D、Hg和Ag都不能与稀硫酸反应，无法探究出它们的金属活动性顺序，错误。故选B。
2．C
【详解】A、酸会与碱发生中和反应，故A不符合题意；
B、酚酞遇碱变红色，发生了化学反应，故B不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，只有氢前的金属能与酸反应生成氢气，氢后的金属不与酸应生成氢气（酸为非氧化性酸），故金属投入酸中不一定发生化学反应，故C符合题意；
D、硫酸铜晶体是五水硫酸铜，加热变成无水硫酸铜，发生了化学反应，故D不符合题意。故选C。
3．A
【详解】“金入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金在高温下金没有发生变化。说明黄金性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应。故选A。
4．C
【详解】A、铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，再经过过滤、洗涤、干燥可以得到铜，可以达到目的，故A不符合题意；
B、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，再经过过滤可以得到FeCl2溶液，可以达到目的，故B不符合题意；
C、CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，把CO除去了，而CO2为杂质，故不能达到目的，故C符合题意；
D、木炭与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，可以达到目的，故D不符合题意；
故选：C。
5．B
【详解】在金属活动性顺序中， Mg > Al > Zn > Fe ，活动性最强的是Mg，故选B。
6．B
【详解】A、铝比铁活泼，但铝在常温时，就易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，所以铝具有较强的抗腐蚀性，错误；
B、多数合金相对组成它的成分金属来说：抗腐蚀性更强、硬度更大、熔点更低，正确；
C、有些金属废弃物中含有有毒，对环境有污染的重金属，所以不可以用填埋法处理金属废弃物，否则会对土壤、水等造成污染，错误；
D、要防止铁生锈，应隔绝空气、水，而湿布有水分，所以菜刀用湿布包起来不可以防止生锈，错误。
故选B。
7．C
【详解】A、炼铁高炉中用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故选项不正确；
B、碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，故选项不正确；
C、铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜，即铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式书写正确，故选项正确；
D、硝酸具有强氧化性，铜在稀硝酸中逐渐溶解放出气体，溶液变成蓝色，并生成水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，故选项不正确。
故选C。
8．D
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和，若溶液中有沉淀或气体生成时会使溶液的质量减小，若反应前和反应后有固体，可根据其质量差来判断。
【详解】A、Fe跟稀H2SO4反应生成氢气和硫酸亚铁，每消耗56份质量的铁，生成2份质量的氢气，因此溶液的质量增加，故选项A错误；
B、由金属活动性顺序可知；FeZn，所以Fe与ZnCl2溶液不反应，因此溶液的质量不变，故选项B错误；
C、Fe与FeSO4溶液不反应，因此溶液的质量不变，故选项C错误；
D、Fe跟CuSO4溶液的反应生成硫酸亚铁和铜，每消耗56份质量的铁，生成64份质量的铜，因此溶液的质量减少，故选项D正确。
故选：D。
9．D
【详解】A、金刚石、石墨虽然都是碳元素组成的单质，物理性质不同是因为结构不同，故解释正确；
B、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故解释正确；
C、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故解释正确；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸而使石蕊变红，是碳酸呈酸性，不是二氧化碳呈酸性，故解释错误。
故选D。
10．A
【分析】在金属活动性顺序中，氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应。
【详解】A、在金属活动性顺序中，X的位置排在银的前面，则X能与溶液反应置换出银，故选项说法正确；
B、金属X在溶液中的活动性是，高温时，X可能与氧气反应，例如，铜与氧气在加热的条件下会发生反应生成氧化铜，故选项说法错误；
C、在金属活动性顺序中，X的位置排在铝的后面，X不能与溶液反应，故选项说法错误；
D、在金属活动性顺序中，X的位置排在氢的后面，X不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
答案为：A
11．D
【详解】A、将硫粉在氧气中点燃，发出蓝紫色火焰，放出热量，故A不正确；
B、浓盐酸具有挥发性，将盛有浓盐酸的瓶盖打开，瓶口上方会产生白雾，故B不正确；
C、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液颜色不变化，故C不正确；
D、将灼热细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体，故D正确。故选D。
12．B
【详解】常温下，将甲、乙、丙三种金属片放在空气中，只有丙很快被氧化，说明丙最活泼。将甲、乙分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，说明甲乙铜的活动性顺序为：甲＞铜＞乙，则三种金属的活动性顺序为：丙＞甲＞乙；故选B。
13．D
【详解】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；错误；
B、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH