中考化学一轮复习专项巩固练习 金属的化学性质专练汇总（三）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 金属的化学性质专练汇总（三）（含答案解析），共21页。试卷主要包含了下列实验现象描述正确的是，下列实验方案能达到实验目的的是，下列事实与相应的解释不一致的是等内容，欢迎下载使用。
A．FeB．ZnC．CuD．Ag
2．美国康奈大学研究人员发明出一种含有铋铟锡等金属的新型合金材料。该材料能被用在各类变形设备中。下列有关金属的说法正确的是
A．铋、铟和锡形成的合金熔点大于铋、铟、锡
B．铝比铁活泼，故铝制品比铁制品更容易被腐蚀
C．铁制品在热带雨林地区比在沙漠地区更易生锈
D．常温下金属均为固态，都具有导电性、导热性和延展性
3．下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中完全正确的是
A．镁条与足量的稀盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并放出大量的热
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种无色、无味的气体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．铁丝伸入硫酸铜溶液一段时间后，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色
4．下列实验现象描述正确的是
A．镁条燃烧后生成白色粉末状的氧化镁
B．氧气能使澄清石灰水变浑浊
C．亮红色的铜片在空气中加热后变黑
D．火柴燃烧发出耀眼的白光
5．下列事实能用金属活动性顺序解释的是
A．铝制品比铁制品耐腐蚀B．用稀盐酸除铁锈
C．用铁和锰制不锈钢D．用硫酸铜溶液和铁制取铜
6．下列反应的化学方程式中，正确的是
A．Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．C+CO2COD．2H2O=H2+O2
7．根据化学方程式书写原则判断，下列错误的是
A．
B．
C．
D．
8．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列物质除杂（括号内为杂质）实验中不能达到目的的是
A．N2（O2） 通过灼热的铜网B．CO（CO2） 通过足量的澄清石灰水
C．CO2（CO） 将气体点燃D．CaO（CaCO3） 高温煅烧
10．下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列各实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的组成相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的化合物，反应情况如下图所示。
下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）
A．金属活动性由强到弱：Y、Z、X
B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D．相对原子质量的大小：Z>Y>X
14．控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
15．在天平两托盘的两烧杯中加入等质量的足量稀盐酸调平后，在左边烧杯中加入m克铝粉，在右边烧杯中加入n克镁粉，欲使反应后天平仍保持平衡，的值是（ ）
A．B．C．D．
16．如图四个图象反映对应变化关系正确的是
A．将等量的Mg、Al、Fe加入足量的稀盐酸中
B．等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应
C．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
17．通过实验现象获得证据，从而归纳出相关结论是科学上常用的研究方法。下列关于实验现象和结论的说法中不正确的是（ ）
A．试管①中黑色粉末变成红色，试管②中的澄清石灰水变浑浊，说明碳具有还原性
B．铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，说明金属活动性铝强于铜
C．烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，说明盐酸与氢氧化钠能发生反应
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，说明氧气具有氧化性
18．将过量铁粉放入盛有 90 g 稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。则该反应过程中产生氢气的质量是
A．2.7 gB．2.0 gC．0.2 gD．0.1 g
19．下列化学方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
20．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．将水通电一段时间后
D．向一定量的石灰石中滴加稀盐酸至过量
21．要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组试剂进行实验
A．ZnSO4溶液、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、稀H2SO4D．Zn、CuSO4溶液、Ag
22．通过观察下列实验现象，能达到实验目的的是
A． 图1观察木条能否熄灭，检验是否为二氧化碳
B． 图2观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠
C． 图3观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性
D． 图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点
23．图表资料可以提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B．根据密度数据表判断液体物质挥发性的大小
C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
24．物质的鉴别、检验与除杂是科学常用的研究方法，以下操作方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
25．下列图像正确反映实验变化关系的是（ ）
A．图1：用等体积5%过氧化氢溶液制O2，其中a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．图2：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．图3：向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
D．图4：将等质量的不同金属分别放到足量的相同稀盐酸中
26．下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中全部正确的是
A．AB．BC．CD．D
27．向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，小科同学分别作出了三幅关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是
A．线段BC表示锌与硝酸银的反应
B．丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量
C．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同
D．线段OB与X轴夹角>45°>线段BC与X轴夹角的主要原因是三种金属的金属活动性不同
28．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
29．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．固体丙中一定只含有银B．四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag
C．滤液C中只含有Cu（NO3）2D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X
30．下列图像能正确反应其对应关系的是
A． 表示向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
B． 表示发生的反应为：
C． 表示等质量的锌粉和铁粉，分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应
D． 向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
选项
实验目的
实验方案
A
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
B
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
鉴别 Ca(OH)2溶液和 NaOH 溶液
取样，分别通入 CO2气体
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
选项
现 象
解释
A
铁比铝容易生锈
铁比铝的活泼性强
B
氯化铜溶液、硫酸铜溶液、硝酸铜溶液呈现蓝色
溶液中含有铜离子
C
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中存在大量OH-
D
铁放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出
铁的活动性比铜强
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CuO
Cu
加入足量稀盐酸，过滤
B
Fe
CuSO4
加入足量的水，充分溶解后，过滤，将滤渣晾干
C
NaCl
Na2CO3
足量的稀盐酸、蒸发、结晶
D
CO2
HCl
通过足量的氢氧化钠溶液，浓硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过灼热的铜网
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发结晶
C
鉴别木炭和氧化铜粉末
取样，加稀硫酸
D
鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液
观察颜色
A．探究MnO2对过氧化氢分解的影响
B．探究铁、镁金属活动性的强弱
C．探究CO2气体是否与水发生反应
D．验证不同物质的着火点不同
选项
实验目的
操作方法
A
鉴别涤纶纤维和羊毛纤维
分别取样，灼烧，闻气味
B
检验某物质中是否含有Na2CO3
取样，加入稀盐酸，观察是否产生气泡
C
除去锌粉中的少量铁粉
加入足量硫酸亚铁溶液，过滤
D
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
分别取样，加入足量水，振荡，观察
A．现象描述
B．化学用语
铁丝在氧气中燃烧—火星四射铜丝在空气中加热—紫红色变为变黑
镁在空气中燃烧—耀眼白光，伴有白雾
H2O—表示水由2个氢原子和1个氧原子构成氧化铝—AlO
2Fe2+—表示两个亚铁离子
C．事实与解释
D．化学与健康
铁制暖气片上刷铝粉—覆盖保护层防锈用洗洁精易洗净碗筷—乳化作用
H2O和H2O2化学性质不同—分子构成不同
缺锌—智力低下或使幼儿导致侏儒症缺锰—导致佝偻病或骨质疏松
铅笔芯剧毒—铅笔芯中含大量重金属铅
序号
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A．
Fe（Fe2O3）
稀盐酸
加入过量稀盐酸，过滤
B．
CO2气体（CO）
O2
将混合气体点燃
C．
CaCO3固体（CaCl2）
H2O
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D．
NaCl溶液（CuCl2）
NaOH溶液
加入过量的NaOH溶液，过滤
参考答案：
1．D
【详解】由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag。故选D。
2．C
【详解】A、大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低。铋、铟和锡形成的合金熔点低于铋、铟、锡，故A错误；
B、铝比铁活泼，但由于铝与氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，所以铝比铁更耐腐蚀，故B错误；
C、热带雨林地区空气潮湿，温度高，会加快铁的锈蚀速率，故C正确；
D、汞在常温下是液体，故D错误。故选C。
3．A
【详解】A、镁条与足量的稀盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并放出大量的热，正确；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，物质名称不是对现象的描述，错误；
D、铁丝伸入硫酸铜溶液一段时间后，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，错误；
故选A。
4．C
【详解】A、镁条燃烧后生成白色粉末状的氧化镁，是实验结论而不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故选项说法错误；
B、氧气不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误；
C、亮红色的铜片在空气中加热后生成氧化铜，所以可观察到加热后颜色逐渐变黑，故选项说法正确；
D、火柴燃烧，发出黄白色火焰，不会发出耀眼的白光，故选项说法错误；
故选：C。
5．D
【详解】A、铝比铁活泼，容易和空气中氧气反应生成一层致密氧化膜，不易不锈蚀，不能用金属活动性顺序解释；
B、稀盐酸除铁锈蚀是盐酸和氧化铁反应，不能用金属活动性顺序解释；
C、用铁和锰制不锈钢属于合金的制造，不能用金属活动性顺序解释；
D、用硫酸铜溶液和铁制取铜，说明铁的活动性大于铜，能用金属活动性顺序解释；
故选D。
6．B
【详解】A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故B正确；
C、该化学方程式没有配平，正确的反应化学方程式为：，故C错误；
D、水在通电时才能分解生成氢气和氧气，正确的化学方程式为：，故D错误。故选B。
【点睛】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
7．A
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【详解】A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故A错误，符合题意；
B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该化学方程式书写完全正确，故B正确，不符合题意；
C、氧化铁被碳在高温的条件下还原生成铁，该化学方程式书写完全正确，故C正确，不符合题意；
D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该化学方程式书写完全正确，故D正确，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、氧气与灼热的木炭反应生成二氧化碳气体，引进新的杂质，A选项错误；
B、二氧化碳不可燃，也不助燃，验满二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口处，如木条熄灭，证明已经集满二氧化碳，B选项错误；
C、鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，通入二氧化碳气体后，氢氧化钙溶液变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象，C选项正确；
D、铜、铁和硫酸锌都不反应，能得出锌的金属活动性大于铜和铁，无法比较出铜和铁的金属活动性顺序，D选项错误。
故选：C。
9．C
【详解】A、灼热的铜和氧气反应生成氧化铜，与氮气不反应，故A正确；
B、二氧化碳能和澄清石灰水反应，一氧化碳不反应，故B正确；
C、二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，二氧化碳含量高的情况下一氧化碳不能燃烧，故C错误；
D、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故D正确。
故选C。
10．A
【详解】A、铁比铝容易生锈是因为金属铝表面生成了致密的氧化铝薄膜隔绝了氧气，对内层金属起保护作用，而铁锈疏松多孔，吸附氧气和水反而促进了铁的锈蚀，选项错误；
B、氯化铜溶液、硫酸铜溶液、硝酸铜溶液呈现蓝色的原因是溶液中均含有铜离子，选项正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性是因为溶液中存在大量OH-，选项正确；
D、铁的活动性比铜强，铁放入硫酸铜溶液中发生置换反应生成铜，有红色固体析出，选项正确，故选A。
11．C
【详解】A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项方法不正确；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反而把原物质除去，且带入新的杂质铜，不符合除杂的原则，故选项方法不正确；
C、Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发、结晶，得到氯化钠，故选项方法正确；
D、CO2、HCl都能与氢氧化钠溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项方法不正确。
故选C。
12．D
【详解】A、利用氧气和铜反应生成氧化铜达到除去除氧气的目的，故A正确；
B、泥沙属于不溶性杂质，溶解过滤可把泥沙除去，然后通过蒸发结晶把水分除掉，得到纯净的氯化钠，故B正确；
C、利用氧化铜和稀盐酸反应生成蓝色溶液，木炭不与稀盐酸反应的性质，可以将两者区分开，故C正确；
D、碳酸钠溶液和氯化钠溶液都是无色溶液，无法通过观察颜色加以区分，故D错误。
故选D
13．D
【详解】A、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故Y反应速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，故A错误；
B、由A可知，金属活动性为X＞Z＞Y，故B错误；
C、在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，不符合其活动性X＞Z＞Y，故C错误；
D、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，所以相对原子质量由大到小的顺序是：Z＞Y＞X，故D正确；
故选：D。
14．D
【详解】A、所用过氧化氢的浓度不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰对过氧化氢分解的影响，不符合题意；
B、所用酸的种类不同，变量不唯一，无法探究铁、镁金属活动性的强弱，不符合题意；
C、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，将二氧化碳的水溶液加入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，现象相同，无法探究二氧化碳是否与水反应，不符合题意；
D、乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明不同物质的着火点不同，符合题意。
故选D。
15．C
【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。
【详解】设溶液增加的质量为z


加入铝和镁的质量比为：＝33：32
故选C。
16．A
【详解】A、活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快，故反应速率镁大于铝大于铁；一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=，故等量的Mg、Al、Fe加入足量的稀盐酸中，生成氢气质量大小为铝大于镁大于铁，正确；
B、等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应，碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；稀盐酸的浓度越大，反应越剧烈，与10%稀盐酸反应的速率快，错误；
C、电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量比为1：8，体积比为2：1，错误；
D、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，错误。
故选A。
17．C
【详解】A、木炭能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，试管①中黑色粉末变成红色，说明有铜生成；试管②中的澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；说明碳具有还原性。故A选项正确；
B、铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，说明铝能与硫酸铜溶液发生置换反应，说明金属活动性铝强于铜。故B选项正确；
C、稀盐酸与酚酞混合，不会使酚酞变色，在逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，直到氢氧化钠溶液过量，烧杯中的无色溶液最后变成红色，说法错误。故C选项错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，说明氧气具有氧化性。故D选项说法正确。
故选：C。
18．D
【详解】将过量铁粉放入盛有 90 g 稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。根据质量守恒定律知，由差量法，Fe→FeSO4,溶液质量增加54，产生氢气的质量是∶＝ ，x＝0.1g。故选D。
19．D
【详解】A、反应物中不能标气体符号，选项错误；
B、生成的的化学式写错应为四氧化三铁，选项错误；
C、硝酸铜的化学式写错误，选项错误；
D、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式书写正确。
故选D。
20．D
【详解】A、催化剂只能加快过氧化氢制取氧气的速率，不能影响生成氧气的质量，故A正确；
B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，反应前后的物质总质量不变，故B正确；
C、将水通电电解，一段时间氢气和氧气的体积比是2：1，故C正确；
D、向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量，随着反应的进行二氧化碳的质量不断增加，当石灰石反应完后二氧化碳的质量不再增加，而不是一直增大，故D错误。
故选D。
21．D
【详解】A、在金属活动性顺序中，银在锌、铜的后面，不能与硫酸锌、硫酸铜反应，不能比较三种金属的活动性顺序，故A错误；
B、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较三种金属的活动性顺序，故B错误；
C、把锌加入稀硫酸中，能生成氢气，把铜加入稀硫酸中，不生成氢气，说明锌活动性大于铜的活动性，但无法比较银的活动性，故C错误；
D、把锌加入硫酸铜中，能置换出铜，说明锌在铜前，银加入硫酸铜中，不能置换出同，说明铜在银前，能比较三种金属的活动性顺序，故D正确。
故选：D。
22．D
【详解】A、不能用燃着的木条检验二氧化碳，因为能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，应用澄清石灰水检验二氧化碳，不符合题意；
B、能与稀盐酸反应生成气体的不一定是碳酸钠，如碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意；
C、比较镁、锌的活动性，除了金属种类不同，其它因素均相同，该实验中，酸的种类不同，无法比较镁和锌的活动性，不符合题意；
D、该实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明乒乓球碎片的着火点低，符合题意。
故选D。
23．B
【详解】A、金属活动性顺序表，是金属反应规律的总结，排在氢前面的金属能够置换稀硫酸中的氢，而后面的则不能，A正确；
B、根据密度数据表无法判断液体物质挥发性的大小，液体物质挥发性的大小与密度无关，B不正确；
C、溶解度曲线能表示出物质的溶解度随温度变化的趋势，根据溶解度曲线图，溶解度受温度影响较大和不大的物质，可以分别采用降温结晶和蒸发结晶的方法结晶，C正确；
D、复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断有无沉淀生成，D正确。
综上所述：选择B。
24．A
【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会有焦羽毛气味，涤纶纤维灼烧没有焦羽毛气味，则分别取样，灼烧，闻气味可以区分两物质，故选项说法正确；
B、碳酸盐能与稀盐酸反应生成CO2，金属活动性大于H的金属能与稀盐酸反应生成H2，则取样加入稀盐酸，观察是否产生气泡，无法判断是否存在Na2CO3，故选项说法错误；
C、金属活动性Zn＞Fe，则Zn能与FeSO4反应生成ZnSO4与Fe，则在混合物中加入硫酸亚铁溶液，原物质Zn会被消耗，无法达到除杂的目的，故选项说法错误；
D、碳粉与氧化铜都是黑色的难溶于水的粉末，则分别取样，加入足量水，振荡，无法区分两物质，故选项说法错误。
故选A。
25．B
【详解】A、催化剂能加快过氧化氢分解的速率，可以缩短反应时间，即a的反应时间应长一点，b的反应时间短，选项错误；
B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，然后才与硫酸铜反应生成沉淀氢氧化铜，直至硫酸铜完全反应沉淀的质量不再增加，选项正确；
C、向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，溶液的碱性减小，但溶液始终呈碱性，即溶液的pH逐渐接近7，但始终大于7，选项错误；
D、等质量的镁、铝、铁与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的关系为铝>镁>铁，选项错误，故选B。
【点睛】等质量的锌、铁、镁、铝与足量酸反应后生成氢气的质量由大到小的顺序为铝>镁>铁>锌。
26．C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；铜丝在空气中加热，铜丝表面由紫红色变为黑色；镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不产生白雾，故错误。
B、H2O可表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；氧化铝的化学式为Al2O3；2Fe2+表示两个亚铁离子，故错误。
C、铁制暖气片上刷铝粉，铝与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可以阻止内部金属与空气反应，相当于在暖气片表面覆盖保护层，可以防锈；用洗洁精易洗净碗筷是利用了洗洁精的乳化作用；H2O和H2O2化学性质不同是因为分子构成不同，故正确。
D、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良导致侏儒症；佝偻病或骨质疏松是由人体缺钙引起的，并不是由人体缺锰引起的；铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，并不含大量重金属铅，故错误。
故选C。
27．B
【详解】锌的金属活动性比银、铁强，向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，锌粉才能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁：，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，固体的质量会增加；，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，固体的质量会减少。当增加的质量大于减少的质量时，甲正确；当增加的质量等于减少的质量时，乙正确；增加的质量小于减少的质量时，丙正确；图象甲、乙、丙均有可能正确。
A、线段BC表示锌与硝酸亚铁的反应，故选项说法错误。
B、丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量，故选项说法正确。
C、反应结束时，三种情况的溶液溶质种类是相同的，均是硝酸锌，故选项说法错误。
D、线段OB与X轴夹角＞45°＞线段BC与X轴夹角的主要原因，是三种金属的质量的不同，故选项说法错误。
故选：B。
28．C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
C、CaCl2易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、CuCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
29．B
【详解】A. 金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应，氢后的金属不与稀硫酸反应，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。根据流程图可知，固体甲中含有铜和银，向甲中加入一定质量的硝酸银溶液，如果硝酸银溶液不足，丙中含有银和铜，此选项错误；
B. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。滤液A中加入过量的锌，得到固体混合物乙，说明Zn>X，四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag，此选项正确；
C. 如果加入的硝酸银溶液过量，滤液C中含有AgNO3、Cu(NO3)2，此选项错误；
D. 因为X能与稀硫酸反应，固体甲中一定含有Cu和Ag，不含有X，此选项错误。
故选B。
30．C
【详解】A、氢氧化钡溶液显碱性，硫酸溶液显酸性，加入硫酸和氢氧化钡发生中和反应，溶液碱性减弱，pH值减小，硫酸过量溶液显酸性，溶液pH应小于7，说法不正确，不符合题意；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，其中氧化钙和二氧化碳质量比为：56:44，不是44:56，说法不正确，不符合题意；
C、等质量的锌和铁与足量的质量分数相同的稀硫酸反应，说明铁和锌都能完全反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁和氢气质量比为：56:2，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌和氢气质量比为：65:2，故等质量锌和铁与足量的质量分数相同的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，因为金属活动性锌比铁活泼，故锌反应的时间少，说法正确，符合题意；
D、向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，把盐酸反应完全后再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故加入氢氧化钠溶液要一段时间后才会产生沉淀，说法不正确，不符合题意。
故选C。