中考化学一轮复习专题巩固练习 有关金属性质的计算问题汇总（五）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专题巩固练习 有关金属性质的计算问题汇总（五）（含答案解析），共18页。试卷主要包含了下列说法正确的是，小明用托盘天平称量6.5g白糖等内容，欢迎下载使用。
A．1gB．5gC．7gD．14g
2．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，下列说法正确的是
A．足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色
B．金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2
C．将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小
D．将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag
3．下列说法正确的是
A．原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大
4．小明用托盘天平称量6.5g白糖（1g以下的使用游码），称量完毕后发现砝码和白糖放反了，则小明称量的白糖实际是（ ）
A．6.5gB．6gC．5.5gD．0.5g
5．铝与足量稀硫酸反应产生硫酸铝和氢气，当反应产生2g氢气时消耗铝的质量为
A．9 gB．12gC．18gD．27g
6．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是
A．H2SO4B．FeSO4C．HClD．CuSO4
7．某不纯的铁块5.6g 与足量盐酸完全反应放出0.18gH2，则铁块中含有的杂质可能是
A．镁B．铝C．钠D．铜
8．用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是（ ）
A．等质量金属与足量盐酸反应放出氢气:
B．含硫物质中硫元素的化合价:
C．元素在地壳里的含量:
D．铁、铜、银的金属活动性:
9．相同质量的镁、铝、锌、铁，分别和足量的盐酸反应，生成氢气质量关系是（ ）
A．镁最多，铁最少B．镁最多，锌最少
C．铝最多，铁最少D．铝最多，锌最少
10．下列四个实验中，“操作一图像一结论”对应关系正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
11．有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是
A．mA＜mBB．mA＞mBC．mA=mBD．mA≥mB
12．铁与某金属的混合物5.6g，放入足量的稀盐酸中，充分反应后产生氢气的质量为0.21g，该金属可能是
A．铜B．铝C．锌D．银
13．下列图像能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A．加热炭和氧化铜的混合物
B．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁和铝
C．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．向等质量的氧化铝、氢氧化铝固体中加入足量质量分数相同的稀盐酸
14．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。由图可得出的信息：
①a点时，产生氢气的质量Mg>Zn ②b点时，消耗盐酸的质量Mg>Zn
③c点时，产生氢气的质量Mg=Zn ④d点时，两个烧杯中金属都有剩余
⑤该图反映出镁比锌的金属活动性强。其中合理的个数为
A．5个B．4个C．3个D．2个
15．分别向等质量的Mg、Al中滴加等浓度等质量的稀盐酸，生成气体的质量关系正确的是
A．Mg＞AlB．Mg=AlC．Mg＜AlD．Mg≤Al
16．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀盐酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是
A．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边
B．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
C．只有铁粉有剩余
D．只有锌粒有剩余
17．回收硫酸铜废液中的铜，取12.8kg铁粉与硫酸铜废液混合，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与过量的稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体12.8kg，不能被磁铁吸引。整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比
A．80：7B．80：49C．10：7D．8：7
18．向CuSO4溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，取滤渣少许，向其中加入少量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述实验做出的下列推断不正确的是
A．滤液质量比原溶液质量小
B．滤渣含有锌和铜
C．滤液中不含CuSO4
D．金属活动性：Zn＞Cu
19．托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯，再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，调节天平至平衡．然后，向一只烧杯中加入一定质量的镁，向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金，反应后天平仍然保持平衡，则该合金中铜与铝的质量比为
A．64：27B．8：3C．3：1D．1：3
20．将一定质量的铁粉加入Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列叙述中，正确的是
A．M中一定含有Fe(NO3)3和Zn(NO3)2B．若N滴加盐酸有气体放出，则M一定无色
C．N的质量一定大于加入铁粉的质量D．若M滴加盐酸无变化，则N中一定无铁粉
21．现问300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图像如图所示。下列说法正确的是
A．b点溶液中的溶质有 Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
B．M的值为24.8
C．c点溶液中Zn(NO3)2的质量为56.4g
D．d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag
22．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是
A．向等质量等质量分数的盐酸中加入足量的镁粉、锌粉
B．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C．将浓硫酸露置在空气中一段时间
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量生石灰
23．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是
A．反应后均得到无色溶液
B．反应结束后两种金属均有剩余
C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D．反应结束后所得溶液的质量相等
24．某不纯的铁56克与足量的稀硫酸反应生成2.3克氢气，则铁中混有的物质可能是
A．锌B．铝C．铜D．碳
25．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是
A．锌和硝酸铜溶液
B．稀盐酸和碳酸钙
C．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液
D．氯化铁溶液和烧碱溶液
A
B
C
D
操作
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
将一定量硝酸银溶液中加入铜粉
图像
结论
酸碱能发生化学反应
该氢氧化钙溶液已经饱和
氢氧化钠溶液已经全部变质
铜与硝酸银发生了化学反应
参考答案：
1．C
【解析】本题考查差量法的应用。
【详解】根据方程式，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，设消耗铁的质量为x，
故选C。
【点睛】当题中有明显的质量增加或者减少时，可以考虑用差量法去求。
2．C
【详解】A、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为浅绿色，不符合题意；
B、金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，金属R和稀盐酸能反应，由题意，无法确定R的化合价，生成物不一定是RCl2，不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学反应方程式为：,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，符合题意；
D、将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应，则滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，不符合题意；
【点睛】本题难度不大，考查了金属活动顺序的应用，掌握金属活动顺序并能灵活运用是正确解答此类题型的关键所在。
3．D
【详解】A、原子中不一定含有质子、中子和电子三种微粒，比如氢原子不含有中子，故A错误；
B、某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，例如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；
C、金属与盐反应，溶液质量的变化需要考虑进入溶液金属的原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较，进入溶液金属的原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量增加，进入溶液金属的对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量减小，故C错误；
D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故D正确。故选D。
4．C
【详解】由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称得白糖的质量=6g-0.5g=5.5g。
故选：C。
5．C
【分析】通过化学方程式所体现的各物质的质量关系，用已知物质的质量去求未知物质的质量；
【详解】解：设消耗铝质量为x
x=18g
答案：C。
6．D
【详解】A、铁与H2SO4反应后，生成FeSO4溶液，且每反应一个铁原子则置换出一个氢分子，也就是质量56份的铁原子会置换出2份质量的氢分子，故溶液质量增加，铁片质量减小，故错误；
B、铁与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变，故错误；
C、铁与HCl溶液类似铁和稀硫酸反应，故溶液质量增加，铁片质量减小，故错误；
D、把铁片放入CuSO4溶液中，生成FeSO4溶液和铜，铜着附在铁的表面，且每反应一个铁原子则置换出一个铜原子，也就是质量56份的铁原子会置换出64份质量的铜原子，故铁片质量增加，故正确。
故选D。
7．D
【详解】通过分析可知，铜不与稀盐酸反应，5.6g铁会生成0.2g的氢气，钠太活泼，会与水反应，2.4g镁会生成0.2g的氢气，1.8g的铝会生成0.2g的氢气，通过均衡法比较可知：
A、如果杂质是镁，生成氢气质量会大于0.18g；
B、如果杂质是铝，生成氢气质量会大于0.18g；
C、如果杂质是钠，钠会与水反应生成氢气，也会使生成氢气质量大于0.18g；
D、只有铁块中含有的杂质可能是铜，使生成氢气质量等于0.18g；
故选：D
8．A
【详解】A、根据生成氢气的计算公式 ，等质量镁、铝、铁三种金属与足量盐酸反应生成氢气的质量由小到大的顺序铁Zn，氢气来自盐酸，则消耗盐酸的质量Mg>Zn；正确；
③根据图像，c点时，锌恰好完全反应，镁有剩余，产生氢气的质量Mg=Zn；正确；
④氢气来自盐酸，根据图像，d点时镁、锌都剩余，盐酸不足，两个烧杯中金属都有剩余；正确；
⑤该图是氢气的质量与稀盐酸的质量的关系，没有反映出镁比锌的金属活动性强；错误；
故选B。
15．D
【详解】稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，与铝反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，24份质量的镁完全反应生成2份质量的氢气，18份质量的铝完全反应生成2份质量的氢气，如果镁、铝都过量，则稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等；如果镁、铝都不足，则铝反应生成的氢气比镁多，因此生成气体的质量关系正确的是Mg≤Al。
故选D。
16．D
【分析】如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余。如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量是铁的多，最后天平指向放锌的一边。
【详解】因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生氢气较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生氢气较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；由于产生等质量的氢气消耗的锌的质量大，故若只有一种金属剩余，则只能剩余铁（因为锌有剩余，铁肯定有剩余）。
故选：D。
17．A
【详解】取12.8kg铁粉与硫酸铜废液混合，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引，说明铁粉有剩余，再将该固体与过量的稀硫酸充分反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，得固体12.8kg，不能被磁铁吸引，说明铁已经完全反应，得到的固体是铜，故铁与硫酸铜反应生成铜的质量是12.8kg。
设参加反应的硫酸铜的质量为x，与硫酸铜反应的铁的质量为y
x=32kg
y=11.2kg
故与稀硫酸反应的铁的质量为：12.8kg-11.2kg=1.6kg
设参加反应的硫酸的质量为z
z=2.8kg
故参加反应的硫酸铜与硫酸的质量比为：32kg：2.8kg=80:7
故选A。
18．A
【详解】向CuSO4溶液中加入一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，说明滤渣中含有锌，锌过量，即滤渣中含有锌和铜。
A、锌与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为64，根据质量守恒定律，则滤液质量比原溶液质量大，A错误，符合题意。
B、根据分析，滤渣含有锌和铜，B正确，不符合题意。
C、由于锌有剩余，CuSO4已经完全反应，则滤液中不含Cu2+，C正确，不符合题意。
D、滤渣中含有铜，说明锌与硫酸铜溶液发生了置换反应，则金属活动性：Zn＞Cu，D正确，不符合题意。
故选：A。
19．D
【详解】根据托盘天平两盘中稀硫酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡，则可说明两个烧杯中产生氢气的质量相等；
设产生氢气的质量为2g，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，
x=24g
y=18g
由于铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24g-18g=6g，所以铜和铝的质量比为6g：18g=1：3，
故选：D。
20．C
【分析】活动性Zn>Fe>Cu>Ag，所以硝酸锌不和铁反应，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如铁有剩余则铁继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【详解】A、通过分析可知，M中一定有不反应的硝酸锌和生成的硝酸亚铁（Fe(NO3)2），错误。
B、若N滴加盐酸有气体放出，则一定含有铁，则M中只有硝酸锌和硝酸亚铁，溶液为浅绿色，错误。
C、，，可知置换出的金属的质量一定大于反应的铁的质量，所以N的质量一定大于加入铁粉的质量。正确。
D、滤液M滴加盐酸无变化，说明不含硝酸银，但不能确定N中有无铁粉。错误。
故选C。
21．D
【分析】Ag、Cu和Zn三重金属的活动顺序为Zn＞Cu＞Ag，因此向300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入Zn粉，硝酸银优先与锌反应，银被置换出来，然后硝酸铜与锌反应，铜被置换出来；通过图像可知加入稀硫酸后又有气体产生，说明锌有剩余，与稀硫酸反应生成氢气。
【详解】A、根据题意和金属活动顺序，0-a段增加固体的质量为锌与硝酸银反应生成银的质量；a-b段增加固体的质量为锌与硝酸铜反应生成铜的质量；b-c段增加固体的质量为加入的锌质量；因此b点时溶液中硝酸铜恰好与锌反应完全，因此b点溶液中的溶质只有Zn(NO3)2，错误；
B、由方程式：和方程式 可知消耗6.5g锌生成21.6g的银，再消耗耗6.5g锌生成6.4g的铜，因此M的值为21.6g+6.4g=28g，故错误；
C、结合选项A的分析，c点溶液中Zn(NO3)2的质量即为0-a段和b-c段生成的硝酸锌的质量，结合选项B 0-a段生成的硝酸锌的质量为18.9g，b-c段生成的硝酸锌的质量为18.9g，因此c点溶液中Zn(NO3)2的质量为18.9g+18.9g=37.8g，错误；
D、因为铜和银都不与稀硫酸反应，锌能够与稀硫酸反应，由图示可知d点之后随着稀硫酸的增加没有气体生成，说明此时锌被完全反应，因此d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag，正确；
故选D。
22．A
【详解】A、用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成的氢气量会相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，图像能够正确反映其对应变化关系；
B、铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，没有加入铜时，固体的质量应为零，图像不能够正确反映其对应变化关系；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气而浓度变小，图像不能够正确反映其对应变化关系；
D、向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，从而导致水的量不断减少，直至为零，溶质质量减小为零，图像不能够正确反映其对应变化关系。故选A。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
23．C
【分析】铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式分别是：，，等质量的锌和铁与足量相同的硫酸反应，铁产生的氢气质量大于锌产生的氢气质量，即等质量的铁和锌，铁产生氢气较多，所以a为锌与硫酸反应的曲线，b是铁和硫酸反应的曲线。
【详解】A、锌反应后得到硫酸锌溶液是无色的，铁反应后得到的溶液是浅绿色的硫酸亚铁溶液，不符合题意；
B、根据图像可知，当氢气质量不再增加时，稀硫酸的质量都小于100g，说明稀硫酸对于锌、铁都是过量的，则反应结束后两种金属都没有剩余，不符合题意；
C、等质量的锌和铁与足量相同的硫酸反应，铁产生的氢气质量多与锌产生的氢气，折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况，符合题意；
D、根据图像，等质量的锌和铁与相同质量的硫酸反应，锌和铁反应结束后得到的氢气质量不等，氢气逸出，则所得溶液的质量不相等，不符合题意。故选C。
24．B
【详解】铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
由铁和稀硫酸与反应可知，56g铁和稀硫酸完全反应生成2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于2g，当混有铝时生成氢气质量大于2g，当混有碳、铜时生成氢气质量小于2g，由于反应生成2.3g氢气，因此含有的物质可能是铝。故选B。
25．B
【详解】A、锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，属于置换反应，选项A不符合题意；
B、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物相互交换组分，且有气体生成，盐酸的相对分子质量小于氯化钙相对分子质量，反应后质量增加，选项B符合题意；
C、碳酸钠与硝酸钾不符合复分解反应发生的条件（生成物有气体、水、沉淀之一生成），不能发生反应，选项C不符合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，两种溶液反应后，生成沉淀从溶液中析出，所以反应后溶液质量减小，选项D不符合题意。故选B。