中考化学一轮复习专项巩固练习 金属的化学性质专练汇总（五）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 金属的化学性质专练汇总（五）（含答案解析），共21页。试卷主要包含了下列金属中，活动性最强的是，王水可溶解黄金等内容，欢迎下载使用。
A．冰融化成水B．常温下，氢气与氧气混合
C．铜棒投入到硫酸亚铁溶液中D．米粒咀嚼后变甜
2．金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列（ ）有关
A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属在地壳中的含量D．金属的导热性
3．由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是
A．镁B．锌C．铁D．铜
4．认真观察实验现象有助于得出正确的实验结论。下列实验现象的描述中正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾
B．将打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜产生
C．将浸过紫色石蕊溶液的滤纸干燥后放入二氧化碳气体中，滤纸变红
D．水通电，两极都产生气泡，正、负两极所产生气体的体积比约为1：2
5．下列金属中，活动性最强的是
A．MgB．CuC．AlD．Ag
6．习近平多次在讲话中强调“打铁还需自身硬”。下列有关铁的性质属于物理性质是（ ）
A．铁的硬度大B．铁在潮湿的空气中易生锈反应
C．铁能与硝酸银反应D．铁能在氧气中燃烧
7．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是( )
A．银、铜、铁的金属活动性强弱：
B．空气中各成分的含量(按体积分数)：
C．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：
D．物质形成溶液的pH：
8．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是
A．淬火后的钢针不能弯曲
B．用汽油可以乳化油污将其除去
C．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)，是由于铝的化学性质比铁稳定
D．钢的延展性优于生铁，是因为其含碳量高于生铁的含碳量
9．下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（ ）
A．FeSO4B．AgClC．ZnSO4D．AlCl3
10．王水（浓硝酸与浓盐酸以1:3的体积比混合而成）可溶解黄金。该反应方程式为： 。下列4种说法正确的有
①反应前后元素化合价不变
②王水具有腐蚀性
③HAuCl4属于有机物
④反应时会观察到固体溶解，产生气泡
A．1种B．2种C．3种D．4种
11．某同学在探究金属的活动性顺序做了如下实验：将a、b两种金属分别放到硫酸铜溶液中，其中a无明显变化，b表面有红色固体析出，则上述金属的活动性顺序为
A．a>b>CuB．b>Cu>a
C．Cu>a>bD．a>Cu>b
12．将少量生铁末投入过量的稀硫酸中，充分反应后过滤，滤纸上的黑色残渣的主要成分是：
A．铁B．碳C．铁、碳混合物D．硫酸亚铁
13．某化学小组在课外活动时做了一个实验，向甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时，打开止水夹，看到乙试管溶液中只有气泡冒出，再关闭止水夹，发现一段时间后，乙中溶液变浑浊，符合此现象的一组试剂是
A．AB．BC．CD．D
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
15．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，重复反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无任何现象发生，下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C．所得溶液中一定有Zn2+，可能有Cu2+、Ag+
D．所得溶液一定还可以与Zn反应
16．将锌、铁、镁、铝的混合粉末 3.6 g 投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后， 得到 200 g 含水 83.8%的溶液，则得到氢气的质量是( )
A．0.2 gB．0.3 gC．0.6 gD．0.8 g
17．把一根打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，除了观察到铝丝表面有紫红色固体析出外，还观察到有无色无味气体冒出的“异常”现象。则下列分析错误的是[ ]
A．该气体可能是氢气
B．把锌放入硫酸铜溶液中也可能有此现象
C．铝放入硫酸铜溶液中只发生了反应2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu
D．若用铝和硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律，该实验需在密闭的容器中进行
18．在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有：
①固体中一定含有锌 ②固体中一定没有铜 ③固体中一定含有铁
④溶质中一定含有氯化锌⑤溶质中一定没有氯化亚铁⑥溶质中肯定没有氯化铜
A．①③④⑤B．②④⑥C．③④⑥D．③⑤⑥
19．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．图甲表示向一定质量的稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
B．图乙表示在高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
C．图丙表示向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的盐酸
D．图丁表示向稀硫酸溶液中滴入NaOH溶液
20．下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
21．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是
A．Fe Cu AgB．Cu Hg AgC．Mg Zn FeD．Fe Ag Cu
22．下列各组实验，不能达到实验目的的是
A．研究温度对化学反应的影响
B．研究CO2能否溶于水
C．比较黄铜和铜的硬度
D．实验室制取氧气
23．除杂、鉴别是重要的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
24．下列实验设计能获得成功的是（ ）
A．证明CO2密度比空气大且能与水反应产生酸
B．测定空气中氧气的含量
C．将河水转化为纯净水
D．验证Cu和Ag的金属活动性大小
25．向200gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得16.2固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．滤液的质量是183.8gB．混合粉末的质量范围是4.2ga，故选：B。
12．B
【详解】生铁的含碳量在2%～4.3%之间，将生铁投入到过量的稀硫酸中，过量的稀硫酸能将铁完全反应，铁与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸亚铁，硫酸亚铁溶于水中形成溶液，同时产生的氢气逸出，所得混合物中剩余的固体为不与稀硫酸反应的碳，因此滤纸上的黑色残渣主要成分为碳，故选B。
13．C
【分析】通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出”，说明甲中固体与稀硫酸反应产生了气体；“再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊”，说明甲中的液体能与乙中的溶液反应生成沉淀。
【详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 关闭止水夹，反应生成了氢气，装置内压强增大，将甲中溶液压入乙中，但是硫酸锌和硝酸钠不反应，无沉淀生成，不符合题意；
B、硝酸钾和稀硫酸不反应，无气体生成，不符合题意；
C、碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水， 关闭止水夹，反应生成了二氧化碳，装置内压强增大，将甲中溶液压入乙中，硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸镁，产生白色沉淀，符合题意；
D、碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水， 关闭止水夹，反应生成了二氧化碳，装置内压强增大，将甲中溶液压入乙中，但是硫酸钠和氢氧化钠不反应，无沉淀生成，不符合题意。
故选C。
14．A
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入少量镁条，镁条与稀盐酸反应是放热反应，反应阶段溶液温度会升高，反应结束后温度又逐渐冷却至室温，A正确；
B、木炭在密闭的容器内燃烧，反应前后物质的总质量不变，B错误；
C、向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量，反应结束后，继续加入稀硫酸，稀硫酸中含有水，故溶液中的水的质量会继续增加，C错误；
D、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，反应后容器内气压会小于初始气压，D错误；
故选A。
15．C
【分析】金属活动性锌大于铜，铜大于银，向硝酸铜和硝酸银溶液中加锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向滤渣中加入稀盐酸，无任何现象发生，说明锌没有剩余，滤渣中一定有银，一定没锌，可能有铜，滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜和硝酸银。
【详解】A、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，错误。
B、滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，故一定有锌离子，可能有铜离子，错误。
C、滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜和硝酸银，故所得溶液中一定有Zn2+，可能有Cu2+、Ag+，正确。
D、滤液中可能没有硝酸银和硝酸铜，故不一定能和锌反应，错误。
故选：C。
16．C
【详解】恰好完全反应后，溶液中溶质的质量为：200g×（1-83.8%）=32.4g，固体质量增加了32.4g-3.6g=28.8g，因为固体质量增加的部分全来自硫酸中的硫酸根离子，而硫酸根离子的相对质量：氢离子的相对质量=96：2=48：1，设生成氢气的质量为x，则 28.8g：x=48：1，解之得：x=0.6g。故选C。
17．C
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、Cu、S、O、H，故生成的气体可能是氢气，不符合题意；
B、把锌放入硫酸铜中，锌也能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌也能与硫酸铜中的酸性物质反应生成气体，也可能有此现象，不符合题意；
C、铝放入硫酸铜溶液中，发生了铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜的反应，还发生了铝与硫酸铜溶液中的酸性物质反应生成气体的反应，符合题意；
D、由题干信息可知，铝和硫酸铜溶液反应，有气体生成，故若用铝和硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律，该实验需在密闭的容器中进行，不符合题意。
故选C。
18．C
【详解】根据金属的活动性强弱，进行优先置换原则，即活动性越强的金属就越先反应，由于三种金属的活动性锌>铁>铜，故在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，先后发生以下2个反应：CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，说明固体中一定含有排在氢前面的金属，即铁，
①固体中可能含有锌，不是一定，错误；
②固体中一定有铜，因为一发生反应就生成铜，错误；
③固体中一定含有铁，正确；
④溶质中一定含有氯化锌，正确；
⑤溶质中可能含有氯化亚铁，因为铁有可能也参加了反应，错误；
⑥溶质中肯定没有氯化铜，因为铁都有剩余，故一定没有氯化铜，正确。
故选C。
19．B
【详解】A、向一定质量的稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，刚加入氢氧化钡溶液就有沉淀生成，待稀硫酸与硫酸铜溶液反应完全，生成沉淀的质量不变，图像与选项中的操作不合理；
B、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，生成铁和二氧化碳，氧化铁的质量逐渐减少，待反应完全后，固体质量不变，图像与选项中的操作合理；
C、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的盐酸，在镁、铝没有完全反应完全之前，当稀盐酸不足，加入相同体积相同浓度的稀盐酸都会完全反应，生成氢气的质量相等，当稀盐酸过量，设等质量的金属质量为

铝与过量稀盐酸生成的氢气多，图像与选项中的操作不合理；
D、向稀硫酸溶液中滴入NaOH溶液，起始溶液的pH值小于7，随着氢氧化钠溶液滴加体积变多，溶液pH逐渐变大，图像与选项中的操作不合理。
答案：B。
20．C
【详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，错误。故选C。
21．A
【详解】试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。故选A。
考点：金属活动性顺序及其应用
22．A
【详解】A、利用控制变量法研究温度对化学反应的影响时，应该设计的实验内容除温度外其他都相同，而该实验中锌的状态不同，一个是锌粒，另一个是锌粉，所以该实验不能达到目的，选项正确；
B、利用该装置能够证明CO2能否溶于水，因为二氧化碳溶于水后能导致试管中的压强减小，从而导致在试管中形成水柱，选项错误；
C、黄铜片的硬度比纯铜片大，能在纯铜片上划出痕迹，能达到实验目的，选项错误；
D、过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水，可用来制取氧气，选项错误，故选A。
【点睛】运用控制变量法研究某种因素对变化的影响方式时，其它因素应相同。
23．A
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应，过滤，洗涤，干燥可以得到铜，正确。
B、向混合气体中通入氧气，点燃，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，但会混入氧气。错误。
C、硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，引入新杂质，错误。
D、甲烷和一氧化碳都没有气味，无法通过闻气味区分。错误。
故选A。
24．A
【详解】A、实验过程中，②、③无明显现象，说明二氧化碳不能使石蕊变色，④、①先后变红色，说明二氧化碳密度比空气大，能和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，符合题意；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，不符合题意；
C、实验过程中，通过过滤可以把不溶于水的物质除去，通过活性炭可以吸附色素、异味等物质，但是易溶于水的物质不能除去，不能将河水转化为纯净水，不符合题意；
D、实验过程中，无明显现象，说明金属活动性顺序中铜和银都排在氢后面，但是不能判断铜和银的活泼性，不符合题意。故选A。
【点睛】过滤可以把不溶于水的物质除去，通过活性炭可以吸附色素、异味等物质。
25．B
【分析】滤液中加入NaCl溶液后，产生白色沉淀，说明原溶液中的AgNO3有剩余，Fe和Cu全部被消耗完，金属活动性：Fe>Cu，Fe先与AgNO3反应完后，Cu再与AgNO3反应。
【详解】A、分析可知，反应前溶液与混合粉末的总质量为200g+mg，则滤液质量=200g+mg-固体银的质量=200g+mg-16.2g=183.8g+mg>183.8g，错误；
B、假设混合粉末中全部为Fe，设铁的质量为x
x=4.2g
假设混合粉末中全部为Cu，设铁的质量为y
y=4.8g
混合粉末为Fe和Cu，所以质量范围为4.2g×100%=12.75%，错误。
故选B。
26．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：15g+100g-110g-4.8g=0.2g
生成0.2g氢气需要锌的质量为
故固体混合物中锌的质量应≥6.5g，不符合题意；
B、生成0.2g氢气需要硫酸的质量为
，故该硫酸的溶质质量分数最小为，不符合题意；
C、根据题干信息无法得出锌粉、氧化铜是否已经完全反应，故得到炭粉的质量可能是4.8g，不符合题意；
D、由题干信息可知，有氢气生成，故锌一定与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，氧化铜可能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，稀硫酸也可能过量，故过滤后的溶液中溶质一定有硫酸锌，可能有硫酸铜和稀硫酸，符合题意。
故选D。
27．D
【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，水分解生成氧气，氧气和氢气点燃反应生成水，能实现转化关系，不符合题意。
B、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，能实现转化关系，不符合题意。
C、锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气和氧化铁高温生成铁和水，能实现转化关系，不符合题意。
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，不能实现转化关系，符合题意。
故选：D。
28．D
【分析】A.根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；
B.根据木炭燃烧时生成的二氧化碳与时间的关系分析；
C.根据加热一定量的高锰酸钾时生成的氧气与时间的关系分析；
D.根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，生成的氢气与时间的关系分析．
【详解】A.电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，故A选项说法不正确。
B.木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是由零增加到一定值，故B选项说法不正确。
C.加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，故C选项说法不正确。
D.锌的活泼性大于铁与酸反应产生的氢气的速率快，等质量的锌和铁与酸反应，铁产生的氢气多。故D选项说法正确。 故选D。
【点睛】掌握电解水的实验、质量守恒定律、金属与酸反应的性质是正确解答本题的关键。
29．B
【详解】A.铁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，加过量的稀盐酸将原物质除去，故A不正确；
B.加水溶解，氯化钠溶于水、泥沙不溶于水，过滤除去泥沙，蒸发可以得到氯化钠，故B正确；
C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C不正确；
D.铝的活动性比铁、铜都强，加入过量的铝粉会将硫酸亚铁和硫酸铜都反应完，将原物质和杂质都除去了，故D不正确。
故选：B。
30．A
【分析】本题考查根据化学反应方程式判断各物质质量变化的关系图及物质的性质；
【详解】A：根据金属的活动性顺序可知，铁的金属活动性小于镁，则镁与盐酸反应的速度更快，对应图中的斜率就越大，镁与铁是足量的与相同质量和浓度的酸反应产生的氢气质量相同，故A正确；
B：浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中因溶质的挥发溶质质量分数会减小，与图像信息不符合，故错误；
C：硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则一开始反应就产生有沉淀，图中是过一段时间才有沉淀产生，故错误；
D：向pH=2 的盐酸中加加水稀释，pH值会无限接近7而不可能超过7，故错误；
故选A正确；
【点睛】根据常见物质之间的反应现象、产物性质来分析每个选项；