中考化学一轮复习专项巩固练习 常见的盐专练汇总（二十）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 常见的盐专练汇总（二十）（含答案解析），共19页。试卷主要包含了下列实验现象描述正确的是，下列区分物质的方法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．打开浓盐酸瓶盖产生大量白色烟雾
C．把铁丝插入充满氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射
D．硫酸铜和硫酸混合溶液中滴加少量NaOH溶液，不一定有蓝色沉淀生成
2．下列区分物质的方法不正确的是（ ）
A．通过闻气味区分氨气和氧气
B．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
C．用碳酸钠粉末区分稀盐酸和水
D．通过观察颜色区分硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
3．氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是（ ）
A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
4．下列是某同学在填写实验报告时描述的实验现象，其中描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．生锈铁钉放入少量的稀盐酸中，溶液呈现浅绿色
C．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
5．现象美是化学的趣味之一，以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．Cu在AgNO3溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色
C．在NaOH溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀
D．将NH3通入无色酚酞试液中，无色酚酞试液变为红色
6．海南是中国管辖海域面积最大的省份，具有丰富的海洋资源。氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是（ ）
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
7．将下列溶液在常温下两两混合，实验现象与其他三组明显不同的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液
B．硝酸银溶液与稀盐酸
C．碳酸钠溶液与稀盐酸
D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液
8．下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A．加热铜绿，绿色粉末逐渐变成黑色，生成有刺激性气味的气体
B．白色的碳酸氢铵受热后消失不见了
C．银白色的镁条燃烧产生大量白烟，生成白色的氧化镁
D．木炭在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊
9．化学实验精彩纷呈，将我们带入一个个缤纷的世界。下列关于化学实验现象错误的是
A．将氯化氢气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中有白色沉淀
B．加热碳酸氢铵，试管口有水珠生成，白色粉末不断消失
C．加热高锰酸钾，紫红色固体逐渐变成黑色
D．引燃的铁丝伸入充满氧气的集气瓶中，火星四射，剧烈燃烧
10．下列物质与锌、氧化铜、氯化钡、氢氧化镁都能发生反应，它是
A．盐酸B．稀硝酸C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液
11．下表是小霞同学用两种方法来鉴别物质的情况，请你指出两种方法都错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．下列实验现象描述正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
B．将酚酞试液滴入氨水溶液中，溶液变红
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
13．下列试剂能够一次就可以将、H2SO4、Na2SO4三种溶液区分的是
A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液
C．酚酞溶液D．溶液
14．归纳与比较是学习化学的重要方法，下列有关FeCl2和FeCl3的知识不正确的是（ ）
A．组成：都是由铁元素和氯元素组成
B．性质：都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀
C．制取：都可以用铁和稀盐酸反应来制取
D．分类：都属于盐类
15．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
16．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理结果，其中正确的是
A．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
B．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的物质一定是化合物
C．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．饱和溶液几乎不能继续溶解某物质，则饱和溶液不能再继续溶解其他物质
17．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
18．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．下列化学方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
20．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
21．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是
A．物质a可以在空气中剧烈燃烧
B．c能一步转化为d
C．物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d
D．物质d能与硫酸铜发生置换反应
22．下列实验方案设计合理的是
A．AB．BC．CD．D
23．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．CuCuOCuSO4
B．SSO2H2SO4
C．Fe FeCl3Fe(OH)3
D．CaOCa(OH)2CaCl2
24．过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂､漂白剂和消毒剂，为了贮存､运输､使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质｡接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A．二氧化锰B．氯化钙C．盐酸D．氯化钠
25．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是
A．AB．BC．CD．D
26．向20g碳酸钠、碳酸钙和碳酸镁的混合物中加入足量稀盐酸，充分反应，则生成二氧化碳的质量可能为
A．4.4gB．6.6gC．8.8gD．13.2g
27．下列是针对已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
A．②③B．①③C．②④D．①④
28．下列归纳或类推中，正确的是
A．将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸
B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．硫酸钠溶液是无色的，因此硫酸亚铁溶液显绿色与亚铁离子有关
D．金属离子与酸根离子组成的化合物称作盐，因此盐的组成中一定含金属元素
29．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
30．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A． 向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
B． 电解水
C． 向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D． 用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
选项
需鉴别物质
所加试剂或方法
方法1
方法2
A
浓HCl和浓H2SO4
打开瓶口观察
倒入水中观察
B
氢氧化钠溶液和石灰水
滴加Na2CO3溶液
通入二氧化碳
C
苏打和小苏打
溶于水，测溶液pH值
观察外观
D
（NH4）2SO4氮肥和K2CO3钾肥
加Ca（OH）2研磨并闻气味
加入稀盐酸
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的CO
通入足量NaOH溶液
B
除去CaO中的CaCO3
加足量稀盐酸
C
检验NaCl中含有Na2CO3
加水溶解
D
鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
加Na2CO3溶液
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
Cu
Fe
加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
B
KC1
MnO2
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
NaCl
NaNO3
加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀
D
Cu
C
在空气中灼烧
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2
CO
通入足量的NaOH溶液，干燥
B
NaCl固体
泥沙
加水，溶解、过滤、蒸发结晶
C
铁粉
铜粉
加入过量的稀盐酸，过滤
D
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
加入适量稀盐酸
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
银粉
硝酸亚铁
加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
B
水
色素
加足量的明矾
C
氧气
氮气
通过灼热的铜网
D
氯化钠
硫酸钠
加适量氯化钡溶液，蒸发结晶
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体
分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
B
检验二氧化碳气体
用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
c
除去NaCl溶液中少量的CuCl2
加入适量的KOH溶液，过滤
D
除去KC1固体中少量的MnO2
加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
选项
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
H2O2
C
Cu
CaCO3
乙
O2
CO
CuO
CO2
丙
H2O
CO2
CuSO4
Na2CO3
序号
实验目的
实验过程
①
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
证明变质
取少量溶液，滴加过量盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水
④
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称固体质量
选项
物质（括号内为杂质）
实验方法
A
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量锌粉，充分反应后过滤
B
NaOH溶液【Ca（OH）2】
加适量Na2CO3充分反应后过滤，滤液再加适量盐酸
C
O2（CO）
通过灼热的氧化铜
D
KNO3（NaCl）
加足量的水溶解，然后蒸发结晶，趁热过滤
参考答案：
1．D
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，打开浓盐酸瓶盖产生白雾，故B错误；
C、把铁丝插入充满氧气的集气瓶中，铁丝没有点燃，不会燃烧，故C错误；
D、硫酸铜和硫酸混合溶液中滴加少量NaOH溶液，NaOH溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，若NaOH溶液与硫酸反应时已消耗完，则不会产生蓝色沉淀，故D正确。
故选：D。
2．B
【详解】A、氨气有刺激性气味，氧气无味，闻气味可以鉴别，故A正确；
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，不能用燃烧的木条鉴别，故B错误；
C、碳酸钠与盐酸混合产生气泡，与水混合没有气泡，可以鉴别，故C正确；
D、硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化钠溶液是无色的，观察颜色可以鉴别，故D正确。故选B。
【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
3．D
【详解】欲鉴别自来水还是蒸馏水只要证明水中是否含有盐酸即可，其中酚酞遇盐酸不会变色且氯化钡不与盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应但无现象，只有硝酸银遇到盐酸时会发生反应生成白色的氯化银沉淀，所以用硝酸银鉴别自来水与蒸馏水时有白色沉淀生成的是自来水，没有现象的是蒸馏水。故选D。
4．D
【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象为溶液由无色变为黄色，不符合题意；
C、打开浓硫酸的试剂瓶塞，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，符合题意。
故选D。
5．B
【详解】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故A不符合题意；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体产生，溶液由无色变蓝色，故B符合题意；
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故C不符合题意；
D、氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，故D不符合题意。
故选：B。
6．D
【详解】A、室温下的氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠，但是对于其它物质还可以溶解，故A错误；
B、将接近饱和氯化钠溶液转变为饱和溶液的方法，可以加溶质，降低温度，蒸发溶剂，取出部分上层溶液，不可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和，故B错误；
C、硝酸银和氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银沉淀， 氯化镁和硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银沉淀，反应现象相同都产生白色沉淀，不能签别氯化钠和氯化镁溶液，故C错误；
D、固体溶质溶液的配制一般步骤计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，液体稀释溶液配制的一般步骤为计算、量取、溶解、装瓶存放，用到仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，为液体稀释配制溶液所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，故D正确：
故选：D
7．C
【详解】A、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠溶液；
B、硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；
C、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生；
D、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液。
故实验现象与其他三组明显不同的是C，故选C。
8．B
【详解】A、加热铜绿，反应生成氧化铜、二氧化碳和水，故绿色粉末逐渐变成黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，故受热后消失不见了，符合题意；
C、生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，在氧气中燃烧，发出白光，也生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、将氯化氢气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中有白色沉淀，氯化氢与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，故选项说法正确。
B、加热碳酸氢铵，生成氨气、水和二氧化碳，试管口有水珠生成，白色粉末不断消失，故选项说法正确。
C、加热高锰酸钾，生成呈墨绿色的锰酸钾、呈黑色的二氧化锰，还有氧气，故选项说法错误。
D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。
故选：C。
10．C
【详解】A、盐酸与氯化钡不能生成沉淀、气体、水，不能反应，错误；
B、稀硝酸和氯化钡不能生成沉淀、气体、水，不能反应，错误；
C、稀硫酸和锌生成氢气和硫酸锌、和氧化铜生成硫酸铜和水、和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸、和氢氧化镁生成硫酸镁和水，都能反应，正确；
D、氢氧化钠和金属锌、金属氧化物氧化铜不反应；和氯化钡不能生成沉淀、气体、水，不能反应；和不溶性碱氢氧化镁不反应；都不反应，错误；
故选C。
11．C
【详解】A、打开瓶口观察，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无现象的是浓硫酸；倒入水中观察，温度升高的是浓硫酸，无现象的是浓盐酸，故A正确；
B、加入纯碱溶液，石灰水中产生白色沉淀，氢氧化钠溶液无变化，可以鉴别；通入二氧化碳，石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无变化，可以鉴别，故B正确；
C、苏打和小苏打的成分分别是碳酸钠和碳酸氢钠，两种溶液都呈碱性，pH都大于7，不能鉴别；苏打和小苏打都是白色粉末，观察外观不能鉴别，故C错误；
D、（NH4）2SO4和氢氧化钙研磨会生成氨气，碳酸钾不会，可以鉴别；稀盐酸和K2CO3会生成二氧化碳气体，和（NH4）2SO4不会反应，现象不同，可以鉴别，故D正确。故选C。
【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
12．B
【详解】A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误；
B、氨水显碱性，将酚酞试液滴入氨水溶液中，溶液变红，故选项说法正确；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
故选B。
【点睛】在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
13．A
【分析】根据Ca（OH）2溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液三种物质的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象。
【详解】A、碳酸钠与硫酸反应产生气泡，与硫酸钠不反应，与氢氧化钙反应产生白色沉淀，故可以鉴别，故正确；
B、氯化镁与氢氧化钙反应生成白色沉淀，与硫酸、硫酸钠都不反应，不能鉴别硫酸和硫酸钠，故错误；
C、酚酞溶液遇氢氧化钙变红，遇硫酸、硫酸钠溶液都是无色，不能鉴别硫酸和硫酸钠，故错误；
D、氢氧化钡溶液与硫酸、硫酸钠反应都有白色沉淀生成，氢氧化钙都不反应，不能鉴别硫酸、硫酸钠，故错误。
故选A。
14．C
【详解】A、根据化学式FeCl2和FeCl3分析可知，都是由铁元素和氯元素组成，故A说法正确；
B、根据FeCl2和FeCl3的性质可知，都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，分别生成氢氧化亚铁沉淀、氢氧化铁沉淀，故B说法正确；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故FeCl2可以用铁和稀盐酸反应来制取，FeCl3不可以用铁和稀盐酸反应来制取，故C说法错误；
D、FeCl2和FeCl3分别是由亚铁离子和氯离子、铁离子和氯离子构成的，均属于盐，故D说法正确；
故选：C。
15．D
【详解】A、氢氧化钠和主要成分二氧化碳反应，对应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，而不和杂质反应，故实验设计错误；
B、盐酸不仅能和杂质碳酸钙反应（反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），而且能够和主要成分氧化钙反应（反应为CaO+2HCl=CaCl2+H2O ），故实验设计错误；
C、检验碳酸钠存在于氯化钠中，当选用水时，两者都溶解于水，且无明显的温度或者颜色变化差别，无法鉴定，故实验设计错误；
D、鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，加入碳酸钠时，碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀（反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH），而不和氢氧化钠反应。所以当加入试剂碳酸钠溶液时，产生明显沉淀的原溶液为氢氧化钙溶液，而无明显现象的原溶液为氢氧化钠溶液，故实验设计正确。
故选D。
16．A
【详解】A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素，此选项正确；
B. 化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，此选项错误；
C. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质可能是活泼金属，也可能是碳酸盐，此选项错误；
D. 饱和溶液不能继续溶解该物质，饱和溶液还能再继续溶解其他物质，此选项错误。
故选A。
17．A
【详解】A、加入过量的CuCl2溶液和铁充分反应，得到铜和氯化亚铁溶液，过滤得到铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，符合题意；
B、KC1中的杂质MnO2，加入足量的水溶解，是KC1溶解，MnO2不能溶解，过滤、洗涤、后面应该蒸发结晶才能得到KC1，不符合题意；
C、NaCl中的杂质NaNO3，加入适量的硝酸银溶液是和主要物质NaCl发生反应，没有除去杂质NaNO3，不符合题意；
D、Cu中的杂质C，在空气中灼烧，Cu、C都会与氧气反应，Cu反应生成氧化铜，C反应产生二氧化碳，主要物质被反应了，不符合题意。故选A。
18．B
【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，此选项正确；
C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误；
D、Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，此选项错误。
故选B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
19．D
【详解】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，反应的化学方程式为，该选项书写不正确；
B、碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，正确的为，该选项书写不正确；
C、氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，方程式没有配平，正确的为，该选项书写不正确；
D、氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式已配平，该选项书写正确。
故选D。
20．A
【详解】A、硝酸亚铁能溶于水，银粉不溶解，银粉和硝酸亚铁溶液不反应，过滤、洗涤、干燥得到银粉，故A正确；
B、明矾溶于水生成胶状物质可以吸附水中悬浮物，使其沉降，但是不能吸附色素，故B不正确；
C、氧气和铜加热生成氧化铜，氮气和铜不反应，通过灼热的铜网，将原物质除去了，故C不正确；
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，应该先过滤除去硫酸钡，然后蒸发氯化钠溶液，得到氯化钠晶体，故D不正确。
故选A。
21．C
【详解】A、a为铁单质，铁在空气中不能剧烈燃烧，只能持续红热，故选项说法不正确；
B、c为氧化物，铁元素的化合价为+3价，为Fe2O3，d为碱，铁元素的化合价为+3价，为Fe(OH)3，但Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，故选项说法不正确；
C、e为盐，铁元素的化合价为+3价，e为一种+3价铁盐，则e溶于水后溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，即物质d，故选项说法正确；
D、d为Fe(OH)3，氢氧化铁难溶于水，不能与硫酸铜反应，故选项说法不正确。
故选C。
22．A
【详解】A、分别取少量固体于试管中加入适量水，难溶于水的是碳酸钙，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水放热形成无色溶液的是氢氧化钠，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，符合题意；
B、检验二氧化碳气体，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，不支持燃烧的气体还有氮气等，不符合题意；
C、CuCl2能与适量的KOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，不符合题意。故选A。
23．A
【详解】A、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，正确。
B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，错误。
C、铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁，错误。
D、氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化钠不反应，错误。
故选：A。
24．D
【详解】根据题意，过碳酸钠晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，则A的二氧化锰会催化过氧化氢，B的氯化钙会与碳酸钠反应，C的盐酸会与碳酸钠反应，都不能选，D的氯化钠与碳酸钠和过氧化氢都不反应，也就不会使过碳酸钠失效；
故选D。
25．C
【详解】A、过氧化氢（甲）可以分解为氧气（乙）和水（丙），而氧气（乙）可以助燃含氢化合物生成水（丙），水（丙）也可以在通电的条件下生成氧气（乙）。正确；
B、碳（甲）可以氧气不足的情况下生成一氧化碳（乙），在氧气充足的情况下生成二氧化碳（丙），而一氧化碳（乙）体现可燃性或者还原性都可以生成二氧化碳（丙），二氧化碳（丙）也可以和碳在高温下生成一氧化碳（乙）。正确；
C、氧化铜（乙）可以和硫酸反应生成硫酸铜（丙），而硫酸铜（丙）不可以一步反应得到氧化铜（乙）。错误；
D、碳酸钙（甲）可以分解为二氧化碳（乙），而二氧化碳（乙）和氢氧化钙反应能够生成碳酸钙（甲）。二氧化碳（乙）可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠（丙），碳酸钠（丙）也可以和盐酸反应得到二氧化碳（乙）。而碳酸钠（丙）可以和氯化钙反应得到碳酸钙（甲）。正确；
故选C。
26．C
【详解】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据利用极限法可以进行相关方面的计算。具体如下:
解：设20g碳酸钠、20g碳酸钙、20g碳酸镁和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量分别为x、y、z
由以上质量关系可知，20g碳酸钠、碳酸钙和碳酸镁的混合物中加入足量稀盐酸，充分反应，则生成二氧化碳的质量应大于8.3g，小于10.5g；
故选：C。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，运用极值法是解题的关键。
27．B
【详解】①取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，可以除去碳酸钠，该选项方法正确；
②取少量溶液，加入石灰水，如果产生白色沉淀，说明其中含有碳酸钠，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果原溶液中含有氢氧化钠，酚酞试液变红色，如果原溶液中不含有氢氧化钠，则氢氧化钙和碳酸钠反应生成的氢氧化钠也能使酚酞试液变红色，该选项方法不正确；
③取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，进一步证明溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液已经变质，该选项方法正确；
④取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量，由于氢氧化钠也能够吸收水蒸气，因此会导致称量的结果偏大，该选项方法不正确。
点睛：
除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
28．C
【详解】A、二氧化硫不是酸，其是氧化物，之所以将其通入水中使得石蕊试液变红，是因为生成了亚硫酸，亚硫酸属于酸，不符合题意；
B、金属氧化物如氧化钙与盐酸反应也能生成盐和水，但其不是中和反应，不符合题意；
C、硫酸钠溶液可以电离出硫酸根离子和钠离子，硫酸钠溶液是无色的，表明硫酸根离子和钠离子在水中是无色的，硫酸亚铁溶液可以电离出硫酸根离子和亚铁离子，硫酸亚铁溶液显绿色，而硫酸根离子在水中是无色的，故硫酸亚铁溶液显绿色与亚铁离子有关，符合题意；
D、氯化铵也是盐，但其不含金属元素，不符合题意。
故选C。
29．A
【详解】A、过量的锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，符合题意；
B、Ca（OH）2能与适量Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后在加适量的稀盐酸，氢氧化钠会与稀盐酸反应，从而除去了原物质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意；
C、一氧化碳与灼热的氧化铜反应，生成铜与二氧化碳，引入新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意；
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，使KNO3先结晶出来、再过滤，故选项所采取的方法错误，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题考查物质的分离与除杂，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
30．B
【详解】向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，但铁生成的氢气质量大，A正确；电解水中生成的氧气和氢气的质量之比是8∶1，B错误；向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，开始时是盐酸和NaOH溶液反应，没有沉淀产生，盐酸反应完，氯化铁反应生成沉淀，C正确；用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，生成的氧气的质量相同，有催化剂的反应快，无催化剂的反应慢，D正确。