中考化学一轮复习专题巩固练习 有关金属性质的计算问题汇总（三）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专题巩固练习 有关金属性质的计算问题汇总（三）（含答案解析），共18页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．1gB．5gC．7gD．14g
2．某兴趣小组在研究Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金、Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金时，发现其中一种合金2.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.2g气体，该合金可能是
A．Fe﹣Al合金B．Fe﹣Cu合金
C．Zn﹣Cu合金D．Zn﹣Fe合金
3．将一定质量的铁片投入一定质量的硫酸铜溶液中、其反应过程中，固体质量与反应时间的关系合理的是
A．B．
C．D．
4．将2.4 g Mg、5.6 g Fe和3.2 g Cu的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体6 g，则生成氢气的质量是
A．0.3 gB．0.4 gC．0.5 gD．0.6 g
5．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，下列说法正确的是
A．足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色
B．金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2
C．将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小
D．将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag
6．下列有关说法正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
D．铁片与硫酸铜溶液反应后固体质量减轻
7．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是
A．H2SO4B．FeSO4C．HClD．CuSO4
8．下列变化前后的数据关系，不符合a>b的是
A．将锌片放置在质量为a的硫酸铜溶液中，一段时间后溶液质量为b
B．一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为b
C．一瓶浓硫酸溶质质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为b
D．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后溶液体积为b
9．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀硫酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是
A．分度盘的左边B．分度盘的中间
C．分度盘的右边D．3种情况都有可能
10．将铁片分别放入足量的下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是
A．H2SO4B．CuSO4C．FeCl2D．HCl
11．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点所得固体为银
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁
12．将铁片分别插入下列溶液中，经过一段时间后取出，溶液的质量减轻的是
A．盐酸B．CuSO4 溶液C．MgCl2 溶液D．稀硫酸
13．已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，固体有剩余，得到0.3g氢气。则该样品中的杂质可能是
A．C和ZnB．Al和ZnC．Zn和FeD．Mg和Cu
14．由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应后得到0.23g氢气，则金属混合物的组成可能是
A．铁和铜B．铝和镁C．铁和铝D．铁和锌
15．某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.2 g氢气，则此样品的组成是
A．镁和铁B．镁和锌C．铁和锌D．无法确定
16．下列图像能够正确反映其对应变化关系的是
A．向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入锌粉至过量
B．向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．向一定量的硫酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
17．取铁锌合金6g与足量的稀硫酸反应，产生氢气的量可能为
A．0.18gB．0.2gC．0.21gD．无法确定
18．四种金属①Zn ②Mg ③Al ④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由大到小的顺序为
A．①>②>③>④B．①>④>②>③C．③>②>④>①D．④>①>②>③
19．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
20．为了探究X、Y、Z三种金属的活动性强弱，某兴趣小组完成了如下实验：把Y投入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z的硝酸盐溶液中，得到X的硝酸盐，溶液质量减小。下列说法错误的是
A．金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关
B．元素的相对原子质量可能是：Z>Y>X
C．金属活动性顺序是：Y>X>Z
D．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
21．将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是
A．滤渣一定为Ag、Fe
B．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
C．滤液中最多含有三种溶质
D．反应前后金属固体的质量一定改变
22．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测，其中正确的是
A．Mg＞Al＞ZnB．Zn＞Mg＞Al
C．Al＝Mg＞ZnD．Al＞Mg＝Zn
23．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中的金属都已反应完
D．d点时，两个烧杯中都有金属剩余
24．天平两端托盘的烧杯中，分别盛有足量且相同的稀盐酸，此时天平保持平衡，向左边托盘的烧杯中加入10克碳酸钙，欲使天平保持平衡，右边烧杯中应加入的是（ 已知：MgCO3 + 2HCl= MgCl2 + H2O+ CO2↑）
A．10克镁B．5.6克铝C．5.6克水D．10克碳酸镁
25．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（ ）
A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
A．足量镁条在密闭容器中燃烧
B．向一定质量的稀盐酸中加入足量的铁粉
C．一定条件下氧化铜和碳粉恰好完全反应
D．将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中
参考答案：
1．C
【解析】本题考查差量法的应用。
【详解】根据方程式，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，设消耗铁的质量为x，
故选C。
【点睛】当题中有明显的质量增加或者减少时，可以考虑用差量法去求。
2．A
【分析】本题考查金属和酸反应。
【详解】A、铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，生成0.2g氢气，消耗铁、铝质量分别是5.6g、1.8g，因此2.5gFe﹣Al合金与稀盐酸反应可能生成0.2g氢气，该选项符合题意；
B、由A中分析可知，生成0.2g氢气消耗5.6g铁，铜不能和稀盐酸反应，因此2.5gFe﹣Cu合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意；
C、锌和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
生成0.2g氢气消耗锌质量是6.5g，铜不能和稀盐酸反应，因此2.5gZn﹣Cu合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意；
D、由A、C分析可知，2.5gZn﹣Fe合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意。
故选：A。
【点睛】金属活动性强于氢元素的，可以置换氢气。
3．C
【详解】反应 过程中，固体由每56份质量的Fe变为64质量的Cu，质量逐渐增大至反应结束，其反应前固体质量不为零，所以随时间变化，固体的质量起点不为零，过程中增大，至结束时保持不变。
故选C。
4．A
【详解】金属活动性顺序为镁大于铁大于氢大于铜；混合物加入一定量稀硫酸中，铜不参与反应，故剩余固体6.0g中含有3.2g铜和6.0g-3.2g=2.8g铁；反应镁、铁质量分别为2.4g、5.6g-2.8g=2.8g；
故生成氢气质量为0.2g+0.2g=0.3g。
故选A。
5．C
【详解】A、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为浅绿色，不符合题意；
B、金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，金属R和稀盐酸能反应，由题意，无法确定R的化合价，生成物不一定是RCl2，不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学反应方程式为：,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，符合题意；
D、将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应，则滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，不符合题意；
【点睛】本题难度不大，考查了金属活动顺序的应用，掌握金属活动顺序并能灵活运用是正确解答此类题型的关键所在。
6．A
【详解】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，正确；
B、人类使用金属铝的年代要晚于铜、铁，错误；
C、合金的熔点比组成的金属要更低，武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，错误；
D、根据化学方程式：中Fe与Cu的质量关系为56:64，故铁片与硫酸铜溶液反应后固体质量增加，而不是减轻，错误。
故选A。
7．D
【详解】A、铁与H2SO4反应后，生成FeSO4溶液，且每反应一个铁原子则置换出一个氢分子，也就是质量56份的铁原子会置换出2份质量的氢分子，故溶液质量增加，铁片质量减小，故错误；
B、铁与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变，故错误；
C、铁与HCl溶液类似铁和稀硫酸反应，故溶液质量增加，铁片质量减小，故错误；
D、把铁片放入CuSO4溶液中，生成FeSO4溶液和铜，铜着附在铁的表面，且每反应一个铁原子则置换出一个铜原子，也就是质量56份的铁原子会置换出64份质量的铜原子，故铁片质量增加，故正确。
故选D。
8．A
【详解】A、锌会与硫酸铜溶液反应置换出铜，由反应关系可知，每反应65份的锌会置换出64份的铜，故溶液质量会增加，则a＜b，故此选项正确；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发后会因溶质的质量减小而使溶质的质量分数会变小，则a＞b，故此选项错误；
C、浓硫酸具有吸水性，吸水后溶质的质量分数会变小，则a＞b，故此选项错误；
D、水分之间有间隔，故酒精溶于水后的总体积比混合前两者的体积和要小，则a＞b，故此选项错误。
故选A。
9．B
【详解】在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀硫酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，金属过量，说明应根据酸完全反应，由于氢气中的氢元素完全来自于稀硫酸，所加稀硫酸的质量、溶质质量分数完全相同，故生成氢气的质量相同，故最后天平指针的指向是：分度盘的中间。
故选B。
10．B
【详解】试题分析：A、D中Fe + H2SO4 ="=" FeSO4 + H2↑，Fe + 2HCl ="=" FeCl2 + H2↑，溶液中溶质质量都是增加，溶剂不变，那么溶液质量增加，此错误；C、不会发生反应，溶液质量不变；B、Fe + CuSO4 ="=" FeSO4 + Cu，溶质由CuSO4变为FeSO4质量减少，溶剂不变，溶液质量减少，因此正确。
考点：金属的性质，溶液的组成
11．A
【分析】因为在金属活动性顺序中锌>铁>银，向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，方程式为 ，等硝酸银反应完后，锌再与硝酸亚铁反应，方程式为。
【详解】A、根据方程式为可知，硝酸银与硝酸锌的质量比为 ，反应过程溶液质量不断减少，而a点却是在溶液质量减少的曲线上，说明锌正与硝酸银反应，所得固体为银，符合题意；
B、b点是溶液质量小到最低点，代表硝酸银已完反应，所得溶液中溶质没有硝酸银，只有硝酸亚铁和硝酸锌，不符合题意；
C、c点代表锌与硝酸亚铁已完成反应，所得溶液中的溶质只有硝酸锌，不符合题意；
D、d点代表反应已完全，且加入过量的锌粉，所得固体为银、铁和锌，不符合题意。故选A。
12．B
【详解】A、铁和稀盐酸反应：，56份质量的铁置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，符合题意；
C、镁比铁活泼，铁和氯化镁不反应，故溶液质量不变，不符合题意；
D、铁和稀硫酸反应：，56份质量的铁置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，不符合题意。
故选B。
13．D
【分析】
，5.6g铁可以生成氢气的质量为0.2g，而实际得到0.3g，则一定混入了一种物质，放出0.2g氢气需要的质量比5.6g少。固体有剩余，则有不和硫酸反应的物质存在。
【详解】A、碳不和硫酸反应，，放出0.2g氢气需要6.5g锌，大于5.6g，错误；
B、铝和锌都和硫酸反应，错误；
C、锌和铁都和硫酸反应，错误；
D、铜不和硫酸反应，，放出0.2g氢气需要2.4g镁，小于2.4g，正确；
故选D。
14．C
【详解】A、5.6g铁完全反应生成氢气的质量为：，铜和稀硫酸不反应，故如果是铁和铜的混合物得到氢气的质量小于0.2g，不符合题意；
B、5.6g铝完全反应生成氢气的质量为：，5.6g镁完全反应生成氢气的质量为：，故如果是铝和镁的混合物生成氢气的质量大于0.23g，不符合题意；
C、由以上分析可知，5.6g铁完全反应生成氢气的质量为0.2g，5.6g铝完全反应生成氢气的质量为0.62g，故如果是铁和铝的混合物，生成氢气的质量可能是0.23g，符合题意；
D、5.6g锌完全反应生成氢气的质量为：，5.6g铁完全反应生成氢气的质量为0.2g，故如果是铁和锌的混合物，生成氢气的质量小于0.2g，不符合题意。
故选C。
15．B
【解析】根据一定量金属与足量酸完全反应时， ，进行计算、分析，产生0.2g氢气，则消耗两种金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g。
【详解】设得到0.2g氢气需要消耗金属镁的质量为a，，a=2.4g＜5.6g；
设得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量为b，，b=5.6g；
设得到0.2g氢气需要消耗金属锌的质量为c，，c=6.5g＞5.6g；
5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.2 g氢气，该金属样品是两种金属组成的混合物，故样品是镁和锌的混合物。故选B。
16．D
【详解】A、锌的金属活动性比铜、铁强，向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入锌粉至过量，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化铜反应完，锌才能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。由Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；由Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量会增加，但锌与等质量的氯化亚铁溶液反应，溶液增加的质量比与等质量的氯化铜溶液反应增加的幅度更大，至完全反应不再发生改变，故选项图像不正确；
B、一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释，稀释后的溶液依然是酸的溶液，随着水的质量的增加溶液的pH值只能无限的接近于7，而不能大于或是等于7，故选项图像不正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后的固体为锰酸钾、二氧化锰，反应后固体的质量不会减少到0，故选项图像不正确；
D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，完全反应后，沉淀质量保持不变，故选项图像正确。
故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
17．B
【分析】本题考查了一定量合金与足量酸反应生成氢气量的计算。
【详解】6g铁锌合金与足量稀硫酸反应，产生氢气的量由金属决定，且产生氢气的质量介于6g铁、6g锌与足量稀硫酸反应所得氢气的质量。设6g铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为x，6g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为y，则：

x≈0.21g
y≈0.18g
6g铁锌合金与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量大于0.18g，小于0.21g。
故选B。
【点睛】合金与足量稀硫酸反应，产生氢气的量，介于合金中各纯金属与酸反应生成氢气的质量之间。
18．C
【详解】将Zn 、Mg、Al、Fe四种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则
则===，即===
故y＞x＞z＞a，投入金属的质量由大到小的顺序为③>②>④>①；
故选C。
19．C
【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，放热，导致气体膨胀，气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小至小于原来的气压，该选项对应关系不正确；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应进行，氢气质量增大，稀盐酸完全反应后气体质量不再变化，该选项对应关系不正确；
C、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，完全反应后减小到0，该选项对应关系正确；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当56份质量的铁反应时，生成64份质量的铜，随着反应进行，固体质量增大，该选项对应关系不正确。
故选：C。
20．D
【详解】A．金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关，越容易失去电子，活动性越强，故选项A说法正确；
B．把Y投入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大，由于Y、Ⅹ的化合价不确定，因为溶液质量增大，所以Y的相对原子质量可能大于Ⅹ；把Ⅹ投入Z的硝酸盐溶液中，得到X的硝酸盐，溶液质量减小，同理，可说明Ⅹ的相对原子质量可能比Z小；则元素的相对原子质量可能是：Z>Y>X，故选项B说法正确；
C．把Y投入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的金属活动性比X强；把X投入Z的硝酸盐溶液中，得到X的硝酸盐，则说明X的金属活动性比Z强，则金属活动性顺序是：Y>X>Z，故选项C说法正确；
D．Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag，因为铁与硝酸铜溶液反应，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项D说法错误。
故选D。
【点睛】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
21．B
【分析】锌的金属活动性比银、铁强，比镁弱，将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁。充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，无法确定硝酸银是否有剩余，硝酸亚铁可能部分参加了反应，也可能没有参加反应。
【详解】A、由分析性可知，滤渣中一定含有银，可能含有铁，故选项说法错误。
B、由分析性可知，向滤液中滴加稀盐酸，不一定产生白色沉淀，若硝酸亚铁部分参加了反应，则滤液中不含硝酸银，滤液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成，若锌不足没有将硝酸银全部置换出来，则向滤液中滴加稀盐酸，会产生白色沉淀，故选项说法正确。
C、由分析性可知，若硝酸银有剩余，滤液中最多含有硝酸镁、硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁四种溶质，故选项说法错误。
D、Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，金属的质量会增加；锌与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌溶液和铁，反应的化学方程式为Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的铁可置换出56份质量的铁，金属的质量会减少；若同时发生两个反应，则反应前后金属固体的质量可能不变，故选项说法错误。
故选：B。
22．C
【详解】每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：
令三种金属质量均为24g，则
当盐酸质量m＞73g时，生成氢气的质量：Al＞Mg＞Zn；
当盐酸质量27g＜m≤73g时，生成氢气质量：Al=Mg＞Zn；
当盐酸质量m≤27g时，生成氢气质量：Al=Mg=Zn
故选：C。
23．D
【详解】A、a点时，装金属锌烧杯中的酸过量，因为在c点时氢气不再增加，锌已经反应完；而装镁烧杯的酸恰好完全反应，不符合题意；
B、b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，因为在c点时锌已经反应完，即使酸加到b点时，氢气的质量也不再增加，而镁在c点时没有反应完，酸加到b点时，氢气的质量也不断增加，不符合题意；
C、c点时，装金属锌烧杯中氢气不再增加，锌已经反应完，而装镁烧杯中氢气还不断增加，镁没有反应完，不符合题意；
D、d点时，两个烧杯中的氢气还继续上升，说明金属都有剩余，符合题意。故选D。
24．C
【详解】A、设左边烧杯中产生的二氧化碳质量为x，
，x=4.4g
左边烧杯的质量增加：10g-4.4g=5.6g，右边烧杯也应增加5.6g天平才能平衡
由于镁与盐酸反应能生成氢气，设生成氢气的质量是y
，y=0.83g
故右盘增重一定大于5.6g，天平不能平衡；
B、铝与稀盐酸发生反应生成氢气，故右盘的增重一定小于5.6g，天平不能平衡；
C、水与稀盐酸不反应，则右盘的增重一定等于5.6g，天平能平衡；
D、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐生成的二氧化碳也是4.4g，必须是该种碳酸盐的相对分子质量等于100，而碳酸镁的相对分子质量是84，故右盘的增重一定不等于5.6g，天平不能平衡。
故选C。
25．B
【详解】A、若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应，发出氢气的质量相等。根据，可知，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余。错误；
B、若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应，可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，正确；
C、根据A可以看出生成的硫酸铁、硫酸锌的质量均比反应的硫酸的质量大，所以反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加了。错误；
D、若酸不足，酸都完全反应，则生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，错误；
故选B。