高中化学配制一定物质的量浓度的溶液同步训练题

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02
预习导学
自主梳理
一、配制一定物质的量浓度的溶液
1．主要仪器
托盘天平(分析天平)、烧杯、__________、__________、__________、量筒。
2．容量瓶使用的注意事项
①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在________上，以防止损坏或丢失。
②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否________。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③容量瓶使用完毕，应________、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。)
3．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
预习检测
1．（2022年黑龙江省齐齐哈尔市第十六中学期中）为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是
A. B. C. D.
2．（2023年福建省宁德市上学期期中）用固体样品配制一定物质量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量B．溶解C．转移D．定容
3．（2023年河南省南阳市期中）配制0.1 ml·L－1 NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时仰视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥D．溶解NaCl时有溶液溅出
4．（2022年安徽省芜湖市期末）实验室中需0.5 ml·L－1 Na2CO3溶液950 mL，下图为配制该溶液示意图。
如下情况中使所配溶液浓度偏高的有
A．步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶
B．在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外
C．没有进行步骤④和⑤
D．某同学在步骤⑥观察液面时仰视
5．（2023年福建省宁德市上学期期中）用NaOH固体配制1.0 ml·L－1 的NaOH溶液80 mL，下列说法正确的是
A．首先称取NaOH固体3.2 g
B．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
C．定容后将溶液振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
6．（2023年辽宁省葫芦岛市期中）某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 ml·L－1 Na2SO4溶液，请回答有关问题。
（1）
（2）上述实验中使用容量瓶前应_______________________。
（3）取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是____________。
（4）上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是_______________________________________________。
（5）若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________________________________________。
（6）在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是__________(填字母)。
A．转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
►环节一 配制一定物质的量浓度的溶液
情境材料
某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 ml·L－1的稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：
硫酸：
化学纯 CP 500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
问题探究
（1）实验过程中，不必使用的是_________(填字母)。
A．托盘天平；B．量筒；C．容量瓶；D．250 mL烧杯；E．胶头滴管；F．500 mL试剂瓶
（2）除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是___________。
（3）量取浓硫酸的体积为5.4 mL，应选用的量筒和容量瓶规格分别为__________、__________。
（4）如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________________。
要点归纳
一、配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶
（1）选择容量瓶的原则——遵循“大而近”原则
即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。
（2）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
①关键词：
注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
②准确描述：
向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
（3）容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
（4）使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能做反应容器，不能加热或长期贮存溶液。
（5）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)
（6）使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
2．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）移液时，注意玻璃棒、烧杯的位置
（2）量筒量取液体体积的读数：
典例精讲
【例1】（2022年甘肃张掖期末）下列目的能达到的是
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1盐酸
C．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 ml·L－1
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 ml·L－1的溶液
【例2】（2022年河南省郑州市中牟县期中）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 ml·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)和蒸馏水。
（1）请你观察图示，判断其中不正确的操作有_______________(填序号)。
（2）应用托盘天平称量NaOH固体_________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。
（3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是___________________________
____________________________________________________________________________。
（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次
F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线
【例3】（2023年河南省南阳市期中）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 ml·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_______mL的容量瓶。
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为_____________。
（3）经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。
A．5 mLB．10 mLC．25 mLD．100 mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是_______________(填序号)。
►环节二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
情境材料
某实验中需要1 ml·L－1的稀盐酸220 mL。现用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 ml·L－1的稀盐酸。
根据计算在量取了一定体等的浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切；③在盛盐酸烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
问题探究
在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
要点归纳
二、误差分析
1．分析原理：
根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(m,M·V)判断。其他条件不变时：
①使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
②使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
2．产生误差情况：
定容时时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，液面超过刻度线，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，液面低于刻度线，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
（3）溶液配制过程中出现误差一般需要重新配制。
典例精讲
【例4】（2023年河北省唐山市十县一中联盟上学期期中）欲配制0.80 ml·L－1的NaOH溶液480 mL，请回答下列问题：
（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________、___________。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________。
（4）配制溶液时，流程图中的两个明显错误是___________(填序号)。
（5）若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填写字母)。
A．滤纸上称量NaOH
B．定容时俯视刻度线
C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
【例5】（2023年江苏省苏州市期中）已知：硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3)易溶于水，具有强还原性。某实验室配制100 mL 0.100 ml·L－1 Na2S2O3溶液，并用其测定某胆矶样品中CuSO4·5H2O的纯度：
（1）配制上述溶液时需称量无水硫代硫酸钠固体的质量为_______g。
（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是________________________(填仪器名称)。
（3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_____________________________。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C．定容时仰视刻度线读数
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
04
课堂总结
容量瓶的结构与规格

实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程

0503
强化训练
1．（2022年河北省唐山市遵化市期中）下列仪器中，通常不能用作反应容器的是
①容量瓶 ②烧杯 ③锥形瓶 ④量筒
A．①②④B．②③C．①④D．③④
2．（2022年福建省福州市期末）某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是
A．1 ml NaCl溶于1 L水可配得该溶液
B．若取该溶液，其c(Cl－)＝0.05 ml·L－1
C．该溶液与0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液的c(Na＋)相等
D．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O
3．（2023年福建省宁德市上学期期中）用NaOH固体配制1.0 ml·L－1 的NaOH溶液80 mL，下列说法正确的是
A．首先称取NaOH固体3.2 g
B．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
C．定容后将溶液振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
4．（2022年四川省资阳市期末）下列溶液中，氯离子浓度最大的是
A．10 mL 2 ml·L－1的MgCl2溶液
B．100 mL 2.5 ml·L－1NaCl溶液
C．200 mL 6 ml·L－1的KClO3溶液
D．150 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液
5．（2022年北京人大附中期末）实验室需配制1 L 0.1 ml·L－1 的CuSO4溶液，正确的操作是
A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B．取16 g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀释至1 L
C．取16 g无水CuSO4溶于1 L水中
D．取25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液
6．（2022年河南濮阳期末）某无土栽培的营养液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三种盐配制而成，若溶液中c(K＋)为0.10 ml·L－1，c(Zn2＋)为0.25 ml·L－1，c(Cl－)为0.20 ml·L－1，则c(SO42－)为
A．0.20 ml·L－1B．0.25 ml·L－1
C．0.40 ml·L－1D．0.50 ml·L－1
7．（2022年福建漳州正兴学校期中）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1～100 nm
C．该饮用矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2.0×10－4 ml·L－1
D．一瓶该品牌的矿泉水中含n(SO42－)≤1.0×10－5 ml
8．（2021年四川西昌期中）将34.2 g Al2(SO4)3固体溶于水配成100 mL溶液。
（1）写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_____________________________。
（2）该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为_____________。
（3）从该溶液中取出10 mL，其中SO42－的物质的量浓度为______________。
（4）从该溶液中取出10 mL，稀释到100 mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为___________。
9．（2023年江苏省海门中学期中）实验室要配制480 mL 0.1ml·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体__________g。
（2）配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________、____________。
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是___________
A．加水时超过刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
D．定容后摇匀，液面低于刻度线
E．称量时砝码生锈
10．（2023年北京丰台区上学期期中）Ⅰ．盐酸是HCl气体的水溶液。回答下列问题。
（1）现有2 ml HCl气体，其质量是_______，在标况下的体积是_______，所含HCl分子的数目是______________，若将这2 ml气体完全溶于水配成1 000 mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为___________________。
Ⅱ．用NaCl固体配制100 mL 2.0 ml·L－1 NaCl溶液，请回答下列问题。
（2）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________________。
（3）用托盘天平称取NaCl固体的质量是_______g。
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是__________________(填序号)。
①称取一定质量的NaCl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1～2 cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到100 mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（5）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．使用前容量瓶中有残留水
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时加蒸馏水超过了刻度线立即将多余的液体吸出1．了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。
2．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
步骤
计算
称量
(或______)
溶解(或______)
并冷却
移液、______并振荡
定容
摇匀
仪器
——
__________、药匙(或量筒)
______、玻璃棒
一定体积的的_________、玻璃棒
___________
——
能引起误差的操作
因变量
c
n
V
称量
①砝码生锈(没有脱落)
______
不变
______
②少量氯化钠粘在称量纸上
______
不变
______
③使用游码，且药品砝码位置颠倒
______
不变
______
移液
④有少量液体溅出
______
不变
______
⑤容量瓶内有少量水
______
______
______
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
______
不变
______
定容
⑦仰视刻度线
不变
______
______
⑧超过刻度线，吸出一部分水
______
______
______
⑨摇匀后液面下降，补充水
______
______
______
装瓶
⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过
不变
______
______
实验步骤
有关问题
①计算所需Na2SO4的质量
需要称量Na2SO4的质量为_____g
②称量Na2SO4固体
称量需要用到的主要仪器是___________
③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水
为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中
为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_______________
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作：改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切
结构
细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
标志
温度(一般为20℃)、容量和刻度线
规格
50 mL、100 mL﹑250 mL﹑500 mL﹑1000 mL
用途
容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液
配制步骤
仪器
操作图解
注意事项
计算
如配制480 mL溶液，应按500 mL来计算
称量
小烧杯、托盘天平
天平使用(托盘天平精确到0.1 g)，NaOH不能放纸上
量取
量筒、滴定管
量筒残留液不要洗涤(精确到0.1 mL)
③
溶解/稀释
小烧杯、玻璃棒
在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒棒不断搅拌(玻璃棒的作用是：搅拌)
④
冷却
溶液冷却到室温，否则会使所配溶液的浓度偏大
⑤
移液
××mL容量瓶
待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒(作用是：引流)，将其缓缓注入一定容积的容量瓶中
⑥
洗涤

用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏小
⑦
振荡
使溶液充分混合
⑧
定容
胶头滴管
将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
使用胶头滴管的目的是：便于控制加水量，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度偏大
⑨
摇匀
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀
准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：无影响
⑩
装瓶贴签
试剂瓶
将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度
能引起误差的一些操作
m
V
cB
托盘天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
不变
偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
减小
不变
偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
减小
不变
偏小
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
增大
不变
偏大
用量筒量取液体时，俯视读数
减小
不变
偏小
烧杯
和玻璃棒
搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容量瓶
溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
不变
偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
不变
偏小
定容时，俯视刻度线
不变
减小
偏大
定容时，仰视刻度线
不变
增大
偏小
饮用矿泉水
净含量：500 mL
配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期：12个月
主要离子及浓度：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg/L
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L